C．容器内混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态
D．若增大压强，则正反应速率加快，逆反应速率减慢
14．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。
下列有关说法正确的是
A．新型冠状病毒仅由C、H、O三种元素组成
B．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
C．聚丙烯和聚四氟乙烯是生产医用口罩和医用防护服的主要材料，属于有机高分子材料
D．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果
15．为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
被提纯物质
除杂试剂
分离方法
A
酒精（水）
生石灰
蒸馏
B
乙醇（乙酸）
Na2CO3溶液
分液
C
乙烷（乙烯）
酸性KMnO4溶液
洗气
D
溴苯（溴）
CCl4
萃取
16．某有机物的结构为下图所示，关于这种有机物不正确的说法有
①该物质分子式为C11H12O3
②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同
③1mol该有机物分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比是1:
1
④能发生取代、加成、水解、氧化、还原反应
A．1种B．2种C．3种D．4种
二、非选择题：
本题共5小题，共52分。
17．（8分）恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
2A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s），2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L-1。
（1）从反应开始至达到平衡状态，B的平均反应速率为_________________。
（2）x=________。
（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态标志是____________（填字母序号）。
a．压强不再变化b．气体的平均相对分子质量不再变化
c．气体密度不再变化d．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:
1
（4）反应达到平衡状态，A的转化率为__________。
18．（8分）燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。
下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。
请回答下列问题:
（1）若该燃料电池为氢氧燃料电池。
①a入口通入的物质为__________（填物质名称），电解质溶液中的OH-移向______极（填“负”或“正”）。
②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：
_____________________________。
（2）若该燃料电池为甲烷燃料电池。
已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
①下列有关说法正确的是__________（填字母序号）。
A．燃料电池将电能转变为化学能
B．负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
C．正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
D．通入甲烷的电极发生还原反应
②当消耗甲烷33.6L（标准状况下）时，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移的电子的物质的量为______mol。
19．（13分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。
已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数均为8。
（1）请写出元素Y的原子结构示意图_______________；其中元素W在周期表中的位置为_______________________。
（2）用电子式表示X的单质露置在空气中生成的氧化物的形成过程：
__________________。
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：
_________________（用元素符号表示）。
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
_________________________________________________________。
（5）写出Z与氢元素形成的10电子微粒化学式_____________________（任写两种）。
（6）元素X与元素Y相比，金属性较强的是_______（用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论_________________________________________________________。
20．（11分）根据结构对有机化合物进行分类，有助于对其性质的掌握。
（1）现有A、B、C、D四种有机化合物，其结构简式如下：
①其中属于芳香烃的是__________（填字母序号），它与苯的关系是_____________；写出苯与液溴发生反应的化学方程式：
________________________________________________。
②有机物A的一氯代物有_______种。
③有机物C中含有官能团的名称为_______________。
（2）下列有机化合物属于羧酸类的是__________（填字母序号）。
（3）苯甲醇是一种常见的芳香醇，其结构简式为
，写出苯甲醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式___________________________________________________________。
21．（12分）某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案。
经查阅资料有如下已知信息：
①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH；
②有关有机物的沸点如下表：
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
34.7
78.5
118
77.1
③2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3（乙醚）+H2O
【制备过程】
实验装置如下图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6.0mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。
（1）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_____（填字母序号）。
a．25mLb．50mLc．250mLd．500mL
（2）球形干燥管C的主要作用是______________________。
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是______（填字母序号）。
a．和乙酸反应并溶解乙醇
b．碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解
c．加速乙酸乙酯的生成，提高其产率
d．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出
【提纯方法】
①将D中混合液进行分离。
②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。
有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。
③将粗产品蒸馏，收集77.1℃时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。
（4）第①步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_____________。
（5）第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的_________（填物质名称）。
再加入_______（填字母序号，下列四种物质均有吸水性）干燥。
a．浓硫酸b．碱石灰c．无水硫酸钠d．生石灰
（6）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_____________________________________________。
【产率计算】
（7）若实验所用乙酸的质量为2.40g，乙醇的质量为2.10g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是___________________。
2019-2020学年下学期高一年级期末考试答案及评分标准
化学
一、选择题（每题3分，共48分）
1．D2．B3．A4．D5．C6．B7．C8．D
9．D10．A11．B12．C13．B14．C15．A16．B
二、非选择题
17．（8分，每空2分）
（1）0.2mol·L-1·min-1
（2）3
（3）bc
（4）80%
18．（8分）
（1）氢气（1分）负（1分）H2+2OH-–2e-=2H2O（2分）
（2）B（2分）9.6（2分）
19．（13分）
（1）．
（1分）第三周期第ⅦA族（1分）
（2）
（2分）
（3）Na>Al>Cl>N（2分）
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）
（5）NH3、NH4+、NH2-（任写2种，2分）
（6）Na（1分）Na与水反应要比Al剧烈（其它合理答案也可）（2分）
20．（11分）
（1）①B（1分）同系物（1分）
（2分）
②5（2分）③酯基（1分）
（2）AD（2分，只选一个且正确的给1分）
（3）
（2分）
21．（12分）
（1）b（1分）
（2）防止液体倒吸（1分）
（3）ad（2分，只选一个且正确的给1分）
（4）分液漏斗（1分）
（5）乙醇（1分）c（2分）
（6）温度过高，乙醇发生副反应生成乙醚（2分）
（7）75%（2分）
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