学年高中化学 专题质量评估二苏教版选修3.docx

学年高中化学 专题质量评估二苏教版选修3.docx

《学年高中化学 专题质量评估二苏教版选修3.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年高中化学 专题质量评估二苏教版选修3.docx（19页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

学年高中化学专题质量评估二苏教版选修3

2019-2020学年高中化学专题质量评估

（二）苏教版选修3

一、选择题（本题共15小题,每小题3分,共45分）

1.在单质的晶体中一定不存在的微粒是　（　　）

A.原子　　B.分子　　C.阴离子　　D.阳离子

【解析】选C。

单质的晶体中可能含有原子（如原子晶体金刚石）、分子（如分子晶体碘、氦等）、阳离子（如金属晶体钠中含有Na+）。

晶体中若含阴离子,则一定含阳离子,该晶体是离子晶体。

2.（2015·安徽高考）碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。

下列有关该物质的说法正确的是　（　　）

A.分子式为C3H2O3

B.分子中含6个σ键

C.分子中只有极性键

D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

【解析】选A。

根据该物质的结构知其分子式为C3H2O3,A正确;碳碳双键或碳氧双键均含1个σ键和1个π键,单键全部是σ键,该物质含1个C

O键、1个C

C键、4个C—O键,2个C—H键,共8个σ键,B错误;同种原子形成的共价键是非极性键,即C

C键是非极性键,C错误;由于没有给出气体所处的外界条件,不能求算CO2的体积,D错误。

3.（2015·桂林高二检测）一种新型材料B4C,它可用于制作切削工具和高温热交换器。

关于B4C的推断正确的是　（　　）

A.B4C是一种分子晶体

B.B4C是一种离子晶体

C.B4C是一种原子晶体

D.B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的

【解析】选C。

B4C可用于制作切削工具和高温热交换器,说明它的硬度大、熔沸点高,又因B4C是由硼原子和碳原子构成的,所以它是原子晶体。

4.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是　（　　）

A.熔点:

CO2>KCl>SiO2

B.水溶性:

NH3>HCl>CO2>SO2>H2S

C.热稳定性:

HF>H2O>NH3

D.沸点:

乙烷>戊烷>丁烷

【解析】选C。

二氧化碳是分子晶体,KCl是离子晶体,二氧化硅是原子晶体,因此熔点高低为CO2丁烷>乙烷,D错。

5.（2015·衢州高二检测）下列关于金属铯和氯化铯的说法中,正确的是　（　　）

A.熔化时克服的化学键类型相同

B.氯离子和铯离子的L层的电子能量一定相同

C.氯化铯是离子化合物,一定不会有单个的CsCl分子存在

D.金属铯和氯化铯晶体中均含有铯离子

【解析】选D。

本题考查晶体的结构和性质。

熔化时金属铯克服的是金属键,氯化铯克服的是离子键,A错;Cl-与Cs+的核电荷数不同,且Cs+的半径大于Cl-,故对L层电子的作用力不同,即L层的电子能量也不相同,B错;当氯化铯为气态时,可存在单个的CsCl分子,C错。

6.（2015·杭州高二检测）下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的

是　（　　）

A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4

B.KCl>NaCl>MgCl2>MgO

C.Rb>K>Na>Li

D.石墨>金刚石>SiO2

【解析】选D。

分子晶体熔点的高低取决于构成该晶体的结构和粒子间作用力的大小。

A项物质均为结构相似的分子晶体,其熔点高低取决于分子间作用力的大小,一般来说,结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔点越高,A错误;B项中物质均为离子晶体,离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小和电荷数目,一般来说,离子的半径越小,电荷数越多,离子键的键能就越强,熔点越高,故B项各物质熔点也逐渐升高,B错误;C项中物质均为同主族的金属晶体,其熔点高低取决于金属键的强弱,而金属键的键能与金属原子半径成反比,与价电子数成正比,碱金属原子半径依Li～Rb的顺序增大,价电子数相同,故熔点应是Li最高,Rb最低,C错误;石墨、金刚石和SiO2均为原子晶体,原子晶体的熔点取决于共价键的键能,而共价键的键能与键长成反比,石墨中C—C键键长比金刚石中C—C键的键长更短些,所以石墨的熔点比金刚石略高,金刚石的熔点又比SiO2高,D正确。

7.（2015·嘉兴高二检测）下列叙述中正确的是　（　　）

A.离子晶体中肯定不含非极性共价键

B.原子晶体的熔点肯定高于其他晶体

C.由分子组成的物质其熔点一般较低

D.原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键

【解析】选C。

离子晶体中有时也含非极性共价键,如Na2O2;SiO2的熔点为

1670℃,而钨（W）的熔点为3410℃;分子晶体一般熔点较低;金刚石晶体中C—C键为非极性共价键。

【易错提醒】

（1）原子晶体的熔点不一定比离子晶体高,如MgO的熔点为2852℃,石英的熔点为1610℃。

（2）金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高,如Na的熔点为97.5℃,尿素的熔点为132.7℃。

8.某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示,则该晶体的化学式可表示为　（　　）

A.A2B　　　B.AB　　　C.AB2　　　D.A3B

【解析】选B。

观察图可以看出,在A原子的周围有4个B原子,同样在B原子的周围有4个A原子,故A、B原子的个数比为1∶1。

9.（2015·上海高二检测）下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是　（　　）

表述1

表述2

A

在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大

NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力

B

通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高

Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H之间的小

C

在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同

同一主族元素原子的最外层电子数相同

D

P4O10、C6H12O6溶

于水后均不导电

P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

【解析】选B。

A项I2是非极性分子,在水中的溶解度小;C项氧族元素中的氧元素,卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同;D项,P4O10溶于水后和水反应生成H3PO4,其溶液导电。

【补偿训练】三聚氰胺是一种白色粉末状固体,微溶于水,易溶于甲醇、甲醛等有机溶剂,熔点为345℃,若快速加热至300℃可升华。

据此判断三聚氰胺属

于　（　　）

A.分子晶体B.原子晶体

C.离子晶体D.金属晶体

【解析】选A。

熔点低、易升华是分子晶体的特征。

【方法规律】依据晶体的组成微粒和微粒间的相互作用判断晶体类型的方法

（1）阴、阳离子～离子键

离子晶体

（2）原子～共价键

原子晶体

（3）分子～分子间作用力

分子晶体

（4）金属阳离子、自由电子～金属键

金属晶体

注意:

应用上述概念时要注意分析组成微粒与微粒间的相互作用,不要依据周期表去推断,如干冰（CO2）是分子晶体,而石英（SiO2）则是原子晶体;稀有气体虽由单原子（实质上可认为单原子分子）组成,但使其聚集在一起的相互作用不是共价键,而是分子间作用力,因此仍为分子晶体。

10.（2015·启东高二检测）下列数据是对应物质的熔点表,有关的判断正确的

是　（　　）

物质

Na2O

Na

AlF3

AlCl3

熔点（℃）

920

97.5

1291

190

物质

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

熔点（℃）

2073

-107

-57

1610

A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构

C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

【解析】选D。

本题通过学生思维的易混淆点考查学生思维的全面性。

金属晶体中含有金属阳离子,但不属于离子晶体,A错;在含有氢原子的共价分子中氢原子形成2个电子的稳定结构,B错;CO2和SiO2分别属于分子晶体和原子晶体,C错误;Na的熔点低于AlCl3,D正确。

【互动探究】

（1）在题给共价化合物中,各原子都形成了8电子稳定结构的物质有哪些?

提示:

AlCl3、CO2和SiO2。

（2）几种化合物分别属于哪些晶体类型?

提示:

Na2O、AlF3、Al2O3是离子晶体;AlCl3、BCl3、CO2是分子晶体;SiO2是原子晶体。

11.（双选）（2015·海南高考节选）下列物质的结构或性质与氢键无关的

是　（　　）

A.乙醚的沸点

B.乙醇在水中的溶解度

C.氢化镁的晶格能

D.DNA的双螺旋结构

【解析】选A、C。

乙醚分子间不存在氢键,乙醚的沸点与氢键无关,A符合题意;乙醇和水分子间能形成氢键,乙醇在水中的溶解度与氢键有关,B不符合题意;氢化镁为离子化合物,氢化镁的晶格能与氢键无关,C符合题意;DNA的双螺旋结构与氢键有关,D不符合题意。

12.（2015·浙江高考节选）下列有关性质的比较,正确的是　（　　）

A.第一电离能:

O>N

B.水溶性:

CH3CH2OH>CH3CH2OCH2CH3

C.沸点:

HCl>HF

D.晶格能:

NaCl>MgO

【解析】选B。

第一电离能:

N>O,A项错误;水溶性:

乙醇大于乙醚,B项正确;HF分子间存在氢键,沸点大于无氢键的氯化氢,C项错误;离子所带电荷数:

Mg2+>Na+、O2->Cl-,离子半径:

Mg2+

MgO>NaCl,D项错误。

13.下列图象是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl的晶体结构图象的是　（　　）

【解析】选A。

A结构的配位数为6,属于NaCl的部分晶胞,A正确;B、C的配位数是8,属于CsCl的部分晶胞,B、C错;D属于分子晶体,是干冰的晶体结构,D错。

14.（双选）下列物质性质变化规律不正确的是　（　　）

A.金属Na、Mg、Al的硬度依次升高

B.HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

C.干冰、冰、钠的熔点依次升高

D.O、F、H的原子半径依次增大

【解析】选B、D。

A中Na、Mg、Al均为金属晶体,其硬度由金属键决定,金属键越强,硬度越大,而金属键又与离子所带电荷和离子半径有关,所带电荷越多,半径越小,金属键越强,故A对;B中因HF存在氢键,沸点大于HCl,故B错;C中干冰和冰为分子晶体,常温时分别为气态和液态,而钠为金属晶体,常温下是固态,故Na的熔点大于干冰和冰,而冰又大于干冰,C对;D由原子半径比较可知是错误的。

【易错提醒】分子晶体熔沸点高低比较易错点

分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的强弱,而利用相对分子质量的大小来衡量分子熔沸点高低时,必须注意其应用范围是组成和结构相似的分子,同时注意氢键对物质性质的影响。

15.已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中正确的是　（　　）

A.1mol该化合物中有1molY

B.1mol该化合物中有6molO

C.1mol该化合物中有1molBa

D.该化合物的化学式是YBa2Cu3O6

【解析】选A。

Y位于顶点,故晶胞中Y的个数为8×

=1个,A正确;氧原子有2个位于晶胞的内部,10个位于面上,故晶胞中O的个数为10×

+2=7个,B错;Ba位于晶胞的棱上,故晶胞中Ba的个数为8×

=2个,C错;3个Cu位于晶胞的内部,故晶胞中Cu的个数为3个,该化合物的化学式应为YBa2Cu3O7,D错。

二、非选择题（本题共6小题,共55分）

16.（7分）（2015·天津高二检测）有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。

C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1的比例形成化合物;CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4;E的M层电子数是K层电子数的2倍。

（1）写出这五种元素的名称

A:

　　　　,B:

　　　　,C:

　　　　,

D:

　　　　,E:

　　　　。

（2）画出E的原子结构示意图:

　　　　,写出电子式D2A2:

　　　　,

EB4:

　　　　。

（3）比较EA2与EB4的熔点高低:

　　　>　　　　（填化学式）。

（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式:

_____________________________________________________________。

【解析】由E的M层、K层的电子数可知E为Si,由此据题意可知A为O,B为F,C为H,D为Na,从而可解答各题。

答案:

（1）氧　氟　氢　钠　硅

（3）SiO2　SiF4

（4）2Na+Cu2++2H2O

2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

17.（8分）（2015·郑州高二检测）下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。

请回答下列问题:

（1）这些晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________。

（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为　　　　　　。

（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的晶格能　　　　（填“大于”或“小于”）MgO晶体的晶格能,原因是　　　　　　　　　。

（4）每个Cu晶胞中实际拥有　　　　个铜原子,CaCl2晶体中Ca2+的配位数为　　　　。

（5）冰的熔点远高于干冰,除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外,还有一个重要的原因是_______________________________________________________

________________________________________________________________。

【解析】

（1）只有原子晶体的粒子之间全以共价键结合。

（2）离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷有关,离子半径越小,离子所带电荷越多,则离子晶体熔点越高。

金刚石是原子晶体,熔点最高,冰、干冰均为分子晶体,冰中存在氢键,冰的熔点高于干冰。

（4）铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析得8×

+6×

=4,氯化钙类似于氟化钙,Ca2+的配位数为8,Cl-的配位数为4。

答案:

（1）金刚石晶体

（2）金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰

（3）小于　MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数;且r（Mg2+）

（4）4　8

（5）H2O分子之间存在氢键

【补偿训练】

（1）金和铜可以形成多种金属化合物,其中一种的晶体结构如图所示（为面心立方结构）。

该金属化合物的化学式为　　　　。

（2）1183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示,1183K以上转变为如图2所示的基本结构单元,在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

在1183K以下的纯铁晶体中,与铁原子等距离且最近的铁原子数为　　　　个;在1183K以上的纯铁晶体中,与铁原子等距离且最近的铁原子数为　　　　。

【解析】

（1）每个晶胞中金原子个数:

8×

=1个,每个晶胞中铜原子个数:

6×

=3个,分子式为Cu3Au。

（2）1183K以下纯铁为体心立方结构,以晶胞中心原子为基准,与其等距离且最近的铁原子数为8个;1183K以上纯铁为面心立方结构,与其等距离且最近的铁原子数为12个。

答案:

（1）Cu3Au

（2）8　12

18.（10分）（2015·杭州高二检测）X、Y、Z三种常见的短周期元素,可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物,已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构,X离子比Y离子多一个电子层,试回答:

（1）X、Y、Z的单质的晶体分别属于　　　　晶体、　　　　晶体、　　　　

晶体。

（2）Z2Y2的电子式为　　　　,Z2Y2溶于水的化学方程式为_________________。

（3）XY3在标准状况下是针状晶体,它属于　　　　晶体,XY3的水溶液与Z2Y2反应可生成一种具有漂白性的氧化剂H2Y2,其化学方程式为___________________

_______________________________________________________________。

【解析】由Y、Z可形成Z2Y、Z2Y2,可猜为Na2O和Na2O2或H2O和H2O2,根据Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构,X离子比Y离子多一个电子层,确定Z为Na、Y为O、X为S。

答案:

（1）分子　分子　金属

（2）Na+

2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑

（3）分子　H2SO4+Na2O2

Na2SO4+H2O2

19.（10分）A、B、C、D、E为主族元素,A、B、C同周期且原子半径逐渐减小,A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。

A元素基态原子的最外层电子排布为nsnnpn,B的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐。

D元素位于元素周期表中第一长周期,是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一,其原子最外层电子数等于最内层电子数。

E是元素周期表中原子半径最小的元素。

试回答下列问题:

（1）C元素基态原子的核外电子排布式是________________。

（2）A、B两元素各有多种氢化物,其电子总数为10的氢化物中沸点最高的是

　　　　（填化学式）。

（3）B和E可形成离子化合物BE5,该化合物的电子式是　　　　　。

（4）下列晶体结构示意图中（黑点表示阳离子,白点表示阴离子）,能表示C与D形成的离子化合物结构的是　　　　（填字母标号a或b）。

【解析】由信息A元素基态原子的最外层电子排布为nsnnpn可推知ns轨道已经填满电子,所以n=2,故A的核外电子排布式为1s22s22p2,即A为碳元素;由信息B的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐可推知B为氮元素（形成的盐为NH4NO3）;由信息E是元素周期表中原子半径最小的元素推知E为氢元素;由D元素位于元素周期表中第一长周期,是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一推知D为钙元素;由A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和可推知C元素最外层电子数=4+5-2=7,所以与A、B同周期的C为氟元素。

A、B形成的氢化物且含有10个电子的分子是CH4和NH3,CH4的沸点比NH3的沸点低;C与D形成的离子化合物化学式是CaF2,a图中Ca2+∶F-=1∶1,b图中Ca2+∶F-=1∶2,故b图表示的是CaF2的结构。

答案:

（1）1s22s22p5

（2）NH3

（4）b

20.（10分）（2015·常熟高二检测）有a、b、c、d、f五种前四周期元素,原子序数依次增大,a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,I1（a）

与ac2互为等电子体,d为周期表前四周期中电负性最小的元素,f的原子序数为29。

请回答下列问题（如需表示具体元素请用相应的元素符号）:

（1）b

的电子式为　　　　,基态f原子的核外电子排布式为　　　　。

（2）b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物,其主要原因有两个:

一是_________________________________________________________;

二是_________________________________________________________。

（3）化合物甲由c、d两种元素组成,其晶胞如甲图,甲的化学式为　　　　。

（4）化合物乙的部分结构如乙图,乙由a、b两元素组成,硬度超过金刚石。

乙的晶体类型为　　　　,其硬度超过金刚石的原因是______________________

_______________________________________________________________。

【解析】

（1）由题知基态b原子的2p轨道处于半充满状态,故b为N,根据a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,I1（a）

由于b

与ac2互为等电子体,所以b

的电子式为

（2）氮、氧原子与H易形成氢键;

（3）根据晶胞的粒子个数求算方法知,图中黑点d处于顶点和面心,共4个;白球c处于棱的中心和体心,共8个,甲的化学式为KO2;

（4）乙为C3N4,为原子晶体,碳原子半径比氮原子半径大,即C—N键的键长小于

C—C键,C—N键的键能大于C—C键,所以硬度超过金刚石。

答案:

（1）

1s22s22p63s23p63d104s1

（2）两种氢化物都是极性分子　分子间都能形成氢键

（3）KO2

（4）原子晶体　C—N键的键长小于C—C键,C—N键的键能大于C—C键

21.（10分）（2015·丽水高二检测）决定物质性质的重要因素是物质的结构。

请回答下列问题:

（1）已知A和B为第3周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常显　　　　价,A的电负性　　　　（填“>”“<”或“=”）B的电负性。

（2）已知:

波长为300nm的紫外光的光子,光子的能量与光的频率的关系为E=

hν,式中h=6.63×10-34J·s,光的波长λ与光的频率ν的关系为λ=

其中光速c=3×108m·s-1。

根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量为399kJ·mol-1,说明人体长时间照射紫外光后皮肤会受伤害的原因:

_________________________________________________。

共价键

C—C

C—N

C—S

键能/kJ·mol-1

347

305

259

（3）科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。

下表是3种离子晶体的晶格能数据:

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3401

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量,KCl、CaO、TiN3种离子晶体的熔点从高到低的顺序是_______________________________________________

_________________________________________________________________。

MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有　　　　个。

（4）研究物质磁性表明:

金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。

离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是　　　　　。

（5）某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有　　　　（填字母）。

A.离子键B.共价键

C.配位键D.氢键

【解析】

（1）A的I3与I4差别很大,因此A在化学反应中易失去3个电子显示+3价。

B元素反应中易失去2个电子,因此A外围电子排布式为3s23p1,B元素外围电子排布式为3s2。

B元素3s为全