学年浙江省丽水市高二上学期期末教学质量监控化学试题 word版Word格式文档下载.docx
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D.CH4分子的球棍模型:
6.下列说法不正确的是
A.石油裂化的主要产物是乙烯、丙烯等气态短链烃
B.可燃冰属于化石燃料,是天然气(甲烷等)的水合物
C.煤的干馏、气化与液化都属于化学变化
D.热化学转换是生物质能的利用方式之一
7.下列说法不正确的是
A.12C与14C互为同位素B.足球烯和石墨互为同素异形体
C.甲苯与二甲苯互为同系物D.乙醇和乙醚互为同分异构体
8.下列说法不正确的是
A.金属镁常被用于制造信号弹和焰火
B.高炉炼铁的原理:
Fe2O3+3C
2Fe+3CO
C.晶体硅是一种半导体材料,应用于电子工业
D.二氧化硫可用于漂白纸浆及草帽等编织物
9.下列说法不正确的是
A.金属铝密度小、硬度大,可用于制造飞机等部件
B.硫酸钡难溶于水,医疗上可用作检查肠胃的内服药剂
C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D.氯化铁、硫酸铁可用做净水剂
10.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中,氧化产物是
A.NH3B.Cl2C.NH4ClD.N2
11.下列有关实验说法不正确的是
A.在中和热的测定实验中,需测定并记录两次温度
B.利用结晶的方法除去KNO3固体中少量的NaCl
C.实验室中,可用蒸馏操作除去自来水中少量的Fe3+
D.分液漏斗静置分液时,需打开上口的玻璃塞
12.下列说法正确的是
A.工业上将氯气通入饱和石灰水中来制备漂白粉
B.高温下焦炭与二氧化硅反应来制取粗硅
C.工业上可将钠与四氯化钛溶液反应来制取钛
D.接触法制硫酸工艺中,在吸收塔内用水来吸收三氧化硫
13.能正确表示下列变化的离子方程式是
A.向NaClO溶液中通入少量SO2:
2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO
B.向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.MnO2和浓盐酸制取Cl2:
MnO2+4HCl(浓)
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D.铜与氯化铁溶液反应:
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
14.下列说法不正确的是
A.油脂的水解反应叫做皂化反应
B.石油化学工业的催化重整和裂化可获得芳香烃
C.根据燃烧产生的气味来鉴别蚕丝和棉花
D.淀粉在一定条件下可转化为乙醇
15.醋硝香豆素为抗凝血药,主要用于预防和治疗血管内血栓性疾病。
其结构如下:
下列说法不正确的是
A.一定条件下可发生加成、酯化、氧化、还原反应
B.分子中含有5种官能团
C.1mol醋硝香豆素可与9molH2反应
D.分子式为C19H15NO6
16.X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素,原子序数依次增大。
X是形成化合物种类最多的元素,Y元素最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z是同周期中原子半径最大的元素,Q的最高正价与最低负价代数和为4,X、M同主族,M和Q同周期。
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:
M<X<QB.原子半径:
Y<Q<Z
C.最简单氢化物的稳定性:
M<Y<QD.XY2与MY2中的化学键类型相同
17.下列说法正确的是
A.一定温度下测得某溶液pH=6,则溶液呈酸性
B.常温下,pH相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,c(NH
)也相等
C.25℃时,0.1mol·
L-1HA溶液稀释至pH=4,所得溶液c(OH-)=1×
10-10mol·
L-1
D.10mL0.01mol·
L-1NaOH溶液与同浓度的HA溶液混合,若混合后溶液呈中性,则
HA溶液的体积V≤10mL
18.利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO,能达到保护环境和CO再利用的目的。
反应方程式:
Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3]Ac·
CO(aq)。
已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示:
温度/℃
15
50
100
化学平衡常数
5×
104
2
1.9×
10-5
下列说法正确的是
A.上述正反应为吸热反应
B.增大压强,CO的转化率升高,平衡常数增大
C.降低温度,有利于吸收液中CO的释放而实现能源再利用
D.增大醋酸二氨合铜溶液的浓度有利于提高CO的转化率
19.NA为阿伏加德罗常数的值。
A.2.0gH2O与D2O的混合物中含中子数为NA
B.标准状况下,22.4LC2H6中含共价键的数目为6NA
C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数目为0.2NA
D.1L1.0mol·
L-1NaClO溶液中,ClO-离子数目小于NA
20.下图是制备金属锂的装置,下列说法不正确的是
A.电极N的电极反应式:
Li++e-=Li
B.标准状况下,若每产生22.4LCl2,将有2molLi+通过隔膜
C.装置左侧的反应:
2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2
D.制备金属锂的过程中,需要不断补充LiCl
21.一定条件下,向2L恒容恒温密闭容器中充入1molCO2和2.8molH2,发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=-53.7kJ∙mol−1,I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中,CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。
A.活化能:
过程I>过程Ⅱ
B.m点:
正反应速率>逆反应速率
C.n点时该反应的平衡常数K=200
D.t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
22.下列叙述正确的是
A.已知石墨比金刚石稳定,则C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH<0
B.2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)ΔH1;
2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)ΔH2,
则ΔH1<ΔH2
C.C(S)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)反应过程中,旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量
D.N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH>0,反应在一定条件下可自发进行,可知ΔS<0
23.常温下,向10mL0.05mol·
L-1的某酸H2B溶液中滴入0.1mol·
L-1氨水,溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。
A.常温下,0.1mol·
L-1KHB溶液的pH=1
B.过程中,随着氨水的加入,溶液pH先增后减
C.D、E、F三点中,D点水的电离程度最大
D.B点溶液呈酸性,F点溶液c(NH
)=2c(B2-)
24.利用Cl-取代[Co(NH3)5H2O]3+离子中的H2O的方法制备配合物X:
[Co(NH3)5Cl]Cl2。
实验过程如下:
已知:
[Co(NH3)5Cl]2+离子较稳定,加碱或受热可促进其解离:
[Co(NH3)5Cl]2+
Co3++5NH3+Cl-
Co(OH)2是一种难溶于水的物质
A.制备配合物X的总反应方程式为:
2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O
B.上述过程可用氯水替代H2O2将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)
C.用浓氨水替代NH4Cl-NH3·
H2O混合液可以提高CoCl2·
6H2O的转化率
D.烘干过程温度不宜过高,以防止[Co(NH3)5Cl]Cl2受热分解
25.固体X可能含有K2SO3、NH4Cl、Na2CO3、Ba(NO3)2、Al2(SO4)3的几种或全部,按下图所示探究其组成。
A.沉淀C的成分为BaSO4
B.气体A可能为混合气体
C.固体X中一定含有NH4Cl、Ba(NO3)2
D.K2SO3、Al2(SO4)3至少含有一种
第
卷(非选择题,共50分)
二、非选择题(本题包括6小题,共50分)
26.(4分)
(1)CH3COONa溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因▲。
(2)KSCN是离子化合物,各原子都达到8电子稳定结构,则其电子式为▲。
(3)石英比干冰熔点高的主要原因是▲
。
27.(4分)
按国家规定,每千克食用碘盐中碘的含量在20-50mg之间,现对某品牌碘盐中碘(以KIO3形式加入)含量的测定:
①准确称取食盐100g,配制成250mL溶液;
②量取上述溶液25.00mL于锥形瓶中,硫酸酸化后加入足量的KI充分反应;
③经调节pH后,用0.001mol·
L-1Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液的体积为18.00mL。
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+K2SO4+3H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(1)所配制的食盐溶液的物质的量浓度为▲mol·
(2)该品牌食盐中碘的含量为▲mg·
kg-1(写出简要的计算过程)
28.(10分)
Ⅰ.固体化合物X由三种元素组成,是具有良好前景的储氢材料,为了研究它的组成与性质,设计并完成了如下实验。
X的焰色反应为砖红色,溶液B中只有一种溶质,沉淀D可溶于NaOH溶液。
(1)X所含的三种元素为H、▲、▲,X化学式为▲。
(2)溶液C与足量NaOH溶液反应的离子方程式为▲。
.利用下图实验装置制取氯酸钾和饱和氯水。
(3)装置D的作用▲。
(4)请写出装置B中发生反应的化学方程式▲。
(5)取少量C中溶液滴加到含有酚酞的NaOH溶液中,发现溶液褪色,该现象不能说明
C中溶液具有漂白性的原因是▲。
29.(10分)
肼主要应用于航天飞行领域。
在室温下能催化分解产生N2、H2和NH3,其反应如下:
3N2H4(g)
4NH3(g)+N2(g)ΔH1=-156.5kJ・mol-1
N2H4(g)
2H2(g)+N2(g)ΔH2
N2H4(g)+H2(g)
2NH3(g)ΔH3=-178.8kJ・mol-1
请回答:
(1)计算ΔH2=▲kJ・mol-1
(2)室温下,肼在金属表面催化分解一段时间后,该金属催化剂活性下降,其可能原因
是▲
A.肼分解产生的氮原子强烈吸附在金属催化剂表面,致使活性表面积减小
B.该金属催化剂经过多次使用后,表面出现脱落,表层结构破坏严重
C.肼分解产生高温气体,由于温度太高导致该金属催化剂活性组分烧结
D.该金属催化剂参与肼分解反应一段时间后,导致该金属催化剂质量减小
(3)室温下,减小压强有利于提高N2H4的平衡转化率,请简述原因▲。
(4)气态肼分解的反应历程可分为“引发、传播、终止”三个阶段。
在引发阶段,N2H4有两种键裂方式,即断开“N-N”或“N-H”。
对气态肼在不同金属催化剂表面的分解进行研究,测得“N-N”和“N-H”的键裂活化能(kJ・mol-1),相关反应机理与实验数据如下:
解离分解N2H4(g)→2NH2・ΔH4=-46.65kJ・mol-1
非解离分解N2H4(g)→N2H3・+H・ΔH5=88.11kJ・mol-1
键裂活化能(kJ・mol-1)
Ru
Fe
Pt
Cu
N-N
0.00
23.49
25.00
N-H
66.75
69.35
66.92
88.11
结合数据和具体反应分析,气态肼分解的“引发”阶段以▲为主(填“解离分解”或“非解离分解”),判断依据是▲。
(5)画出以Cu做催化剂的解离分解的“能量-反应过程图”
30.(10分)
三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]・3H2O为亮绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂,110℃失去结晶水,230℃分解,见光易分解,常用作化学光量剂材料。
现以草酸亚铁FeC2O4・2H2O为原料制备三草酸合铁酸钾,流程如下:
(1)Ⅰ过程可采用的加热方式▲,Ⅱ过程煮沸的目的是▲。
(2)请写出Ⅱ过程的化学反应方程式▲
(3)设计实验检验红褐色固液混合物中是否含有Fe2+▲。
(4)Ⅲ中系列操作包括:
恒温80℃加热蒸发→(▲)→(▲)→过滤→(▲)→(▲)→三草酸合铁酸钾晶体粗产品
A.冰水浴学冷却热饱和溶液
B.加热至科表面出现亮绿色晶体,停止加热。
C.用95%网的乙醇溶液洗涤晶体
D.避光晾干
(5)三草酸合铁酸钾晶体粗产品纯度的测定:
将粗产品溶解配制成待测液,用高锰酸钾标准液进行滴定。
在纯度测定实验过程中,下列说法正确的是▲
A.润洗滴定管时,应从滴定管上口加满所需KMnO4溶液,使滴定管内壁充分润洗
B.滴定终点的现象是:
溶液由亮绿色变为浅红色,且半分钟内不恢复
C.滴定时,左手轻轻挤捏乳胶管内玻璃球漏出溶液,右手摇动锥形瓶
D.滴定终点读取滴定管刻度时,仰视读数会使测得结果偏高
(6)经上述滴定法测得的产品纯度为102.5%,则三草酸合铁酸钾晶体粗产品中可能
混有的物质是▲。
31.(12分)
有机物H是一种工业生产中常用的有机原料,它的一种合成路线如下图所示:
(R、R1代表烃基)
(1)下列有关说法正确的是▲
A.G在一定条件下生成有机物H,该反应类型为氧化反应
B.有机物D的一种可能的结构简式为Br-CH2CH=CH2
C.1H-NMR谱检测表明:
有机物B中共有4种氢原子
D.有机物H的分子式为C8H14
(2)写出F⟶G的化学方程式▲
(3)请写出E的结构简式▲
(4)设计以CH2=CH2为原料合成CH3CH2CH2CH3的路线(用流程图表示,无机试剂任选)
▲
(5)G存在多种同分异构体,请写出4种满足如下条件的同分异构体的结构简式▲
分子内含一个六元环
与H2完全加成后,产物分子结构中仅含有一个甲基
丽水市2020学年第一学期普通高中教学质量监控
高二化学参考答案2021.02
题号
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
A
D
14
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26.(4分)
(1)CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-(2分)
(2)K+(1分,其他合理即给分)
(3)石英为原子晶体,干冰为分子晶体。
共价键比分子间作用力强(1分)
27.(4分)
(1)6.84(2分)
(2)38.1(2分,答案1分,过程1分)
解:
KIO3~3I2~6Na2S2O3
16
n(KIO3)0.001mol·
L-1×
18.00mL
∴n(KIO3)=0.003mmol
故该品牌食盐中碘的含量为(0.003mmol×
127g.mol-1)×
10÷
0.100kg=38.1mg.kg-1
28.(10分)
Ⅰ.
(1)Ca、Al(2分)Ca(AlH4)2(2分)
(2)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-(2分)
.(3)吸收氯气,防止污染(1分)
(4)3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O(1分)
(5)C中溶液呈酸性,与NaOH反应也可使溶液红色褪去(2分,其他合理即给分)
29.(10分)
(1)200.1(1分)
(2)ABC(2分)
(3)反应
、
是气体体积数减少的反应,而反应
不受压强影响,因此减压有利于提高肼的平衡转化率(2分)
(4)解离分解(1分)
N2H4(g)在相同的催化剂条件下,解离分解的N-N键裂活化能都比N-H的小;
(2分)
若回答“解离分解反应为放热反应,非解离分解为吸热反应”(给1分)。
(5)如图(2分)(最高点对应25,最低点对应-46.65,趋势1分,数据对应1分)
30.(10分)
(1)40℃水浴加热(1分)除去过量的H2O2(1分)
(2)Fe(OH)3+2K2C2O4+H2C2O4=K3[Fe(C2O4)3]+KOH+2H2O(2分)
或:
2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
(3)取少量固液混合物,加稀硫酸溶解至澄清溶液。
取少量清液加入到紫色KMnO4溶液中,若褪色则含有Fe2+,不褪色则说明无Fe2+(2分)
(4)BACD(1分)
(5)BD(2分)
(6)失去部分结晶水的K3[Fe(C2O4)3]•3H2O,含有Fe2+或草酸杂质(1分,答对一点即可)
31.(12分)
(1)BC(2分)
(2)
(3)
(4)
(3分)
(5)
(3分,写出2个得1分,3个2分,4个3分)