A.正反应为放热反应
B.化学方程式中的计量数a>b
C.G的转化率随温度升高而减小
D.增大压强,容器内气体质量不变
14.从柑橘中炼制萜二烯,下列有关它的推测,不正确的是
A.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.常温下为液态,难溶于水
C.分子式为C10H16
D.与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图
15.下列实验操作与相对应实验目的正确的是
实验操作
实验目的
A
C2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
除去C2H4中的SO2
B
制乙炔时用饱和食盐水代替水
减慢化学反应速率
C
淀粉溶液水解后冷却至室温,加碘水观察现象
检验淀粉是否完全水解
D
将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验溴乙烷中的溴原子
16.某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”,其结构简式如图所示。
关于“亮菌甲素”的说法中,正确的是
A.“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5
B.“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应
C.1mol“亮菌甲素”最多能和2molNaOH反应
D.1mol“亮菌甲素”最多能和4molH2发生加成反应
17.下列说法正确的是
A.已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0,反应物总能量小于生成物总能量
B.测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中,所用试剂可以是浓溶液
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ
D.已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1,则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H=-110.5kJ/mol
18.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:
X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X的转化率变小
B
增大压强
X的浓度变小
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
使用适当催化剂
X的体积分数变小
19.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。
例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol
下列说法中错误的是()
A.由反应①可推知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H>-574kJ/mol
B.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
C.若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2(生成的水为气态),放出热量173.4kJ
D.若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6mol
20.下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断
A.正反应是吸热反应
B.若A、B是气体,则D是液体或固体
C.加压使活化分子百分数变大
D.A、B、C、D均为气体
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题
21.(12分)某研究性学习小组在实验室合成了一种物质A。
⑴经分析,A的相对分子质量不超过100,A中C、H的质量分数分别为:
w(C)=69.76%,w(H)=11.63%,且完全燃烧后产物只有CO2和H2O。
则A的摩尔质量为。
⑵该兴趣小组同学对物质A结构进行了预测,其中不正确的是(填序号)
A.可能含有一个碳环和一个醛基B.可能含有一个碳碳双键和一个羟基
C.可能只含一个碳氧双键官能团D.可能是环状的醚
⑶若A的核磁共振氢谱如下图所示,且A可以和金属钠反应生成H2,但不能在Cu作催化剂下被催化氧化。
(提示:
羟基与碳碳双键相连的结构不稳定)
请根据以上信息写出A的结构简式。
⑷A的某种同分异构体B分子中不含支链,能发生银镜反应。
写出B发生银镜反应的化
学方程式。
22.(16分)宇航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成,具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。
已知:
苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性,易跟某些含羰基的化合物R—CO—R′(R、R′代表烷基或H原子)。
发生缩合反应生成新的有机物和水。
苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯:
+HCl
下图是合成聚碳酸酯的过程(反应条件和部分产物未写出):
请写出:
(1)X的结构简式。
O
(2)在一定条件下X与Cl—C—Cl反应合成聚碳酸酯的化学方程式
。
(3)X和浓溴水反应时,1molX最多能消耗Br2mol。
(4)与乙酸苯酚酯分子式相同,分子中含有苯环且属于酯的其它可能的结构简式
。
评卷人
得分
三、实验题
23.(15分)实验室中利用下列装置制取氯气并进行甲烷与氯气的取代反应,同时检验其产物中有HCl生成.试回答下列问题
(1)B装置有三种功能:
①控制气流速度;②均匀混合气体;③
(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应≥
(3)D装置的作用是。
(4)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式。
(5)该装置有两个缺陷(假设D装置能充分发挥作用):
一是没有进行尾气处理;二是。
24.
(1).电流传感器可以像电流表一样测量电流,不同的是它的反应非常快,可以捕捉到瞬间的电流变化。
此外,由于它与计算机相连,能在几秒钟内画出电流随时间变化的图象。
在如图a所示的电路中,电源的电动势为6V,先将电键S与1端相连,稳定后,再将电键S从位置1转换到位置2,电容器便通过电阻R放电,这时,电流传感器将电流信息传入计算机,屏幕上便显示出如图b所示的I-t图象。
据此,可以估算出电容器的带电量约为C,电容器的电容量约为μF。
(均取一位有效数字)
(2)如图为一简易多用表的内部电路原理图,其中G为灵敏电流计,S为单刀多掷电键(功能键),表内两恒压直流电源的电动势不相等,且E1由图可知,欲测电压时,应将功能键置于或位置;欲测电阻时,应将功能键置于或位置。
在测电流的两个位置中,将功能键置于位置时电流的量程较大;在测电阻的两个位置中,将功能键置于位置时所选的倍率较大。
(统一填写功能键序号)
评卷人
得分
四、计算题
25.如图所示,为光电计时器的实验简易示意图,当有不透光物体从光电门间通过时,光电计时器就可以显示物体的挡光时间,实验中所选用的光电门传感器可测的最短时间为0.01ms.光滑水平导轨MN上放两个相同物块A和B,其宽度a=3.0×10-2m,左端挡板处有一弹射装置P,右端N处与水平传送带平滑连接,今将挡光效果好,宽度为d=3.6×10-3m的两块黑色磁带分别贴在物块A和B上,且高出物块,并使高出物块部分在通过光电门时挡光.传送带水平部分的长度L=8m,沿逆时针方向以恒定速度v=6m/s匀速传动.物块A、B与传送带间的动摩擦因数,质量mA=mB=1kg.开始时在A和B之间压缩一轻弹簧,锁定其处于静止状态,现解除锁定,弹开物块A和B,迅速移去轻弹簧,两物块第一次通过光电门,计时器显示读数均为t=9.0×10-4s.g取10m/s2.试求:
(1)弹簧储存的弹性势能EP;
(2)物块B沿传送带向右滑动的最远距离sm;
(3)物块B滑回水平面MN的速度大小;
(4)若物体B返回水平面MN后与被弹射装置P弹回的物块A在水平面上相碰,且A和B碰后互换速度,则弹射装置P至少必须对物块A做多少功,才能在AB碰后使B刚好能从Q端滑出?
此过程中,滑块B与传送带之间因摩擦产生的内能为多大?
参考答案
1.C2.A3.C4.AD5.BD6.AD7.A8.B9.D10.D
11.D12.D13.B14.A15.BC16.B17.D18.A19.A20.B
21.
23.
24.
(1)3×10-3,5×102(每空2分)
(2)5或6;3或4;(每空1分)1;4。
(每空2分)
25.解:
(1)解除锁定弹开物块AB后,两物体的速度大小
弹簧储存的弹性势能
(2)物块B滑上传送带匀减速运动,当速度减为零时,滑动的距离最远.
由动能定理得:
得:
(3)物块B沿传送带向左返回时,先匀加速运动,物块速度与传送带速度相同时再一起匀速运动,设物块B加速到传送带速度v需要滑动的距离为
由 得
表明物块B滑回水平面MN的速度没有达到传送带的速度
所以:
(4)设弹射装置对物块A做功为,则:
AB碰后速度互换,B的速度=
B要刚好能滑出传送带的Q端,由能量关系有:
又mA=mB,联立解得:
在B滑过传送带的过程中,传送带移动的距离:
因摩擦产生的内能为: