A.a线表示Fe（OH）2饱和溶液中的变化关系
B.当Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存时,溶液中c（Fe2+）：
c（Cu2+）=104.6：
1
C.除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入适量CuO
D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
A.该温度下，Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）2]，则c（Fe2+）＞c（Cu2+），离子浓度越大，-lgc（M2+）值越小；
B.c（Fe2+）：
c（Cu2+）=
；
C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，加入适量CuO，Fe2+不变；
D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，金属离子的浓度会减小。
【详解】A.该温度下，Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）2]，则c（Fe2+）＞c（Cu2+），离子浓度越大，-lgc（M2+）值越小，所以b线表示Fe（OH）2饱和溶液中的变化关系，A错误；
B.c（Fe2+）：
c（Cu2+）=
=104.6：
1，B正确；
C.Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）2]，Cu（OH）2更易生成沉淀，在含有Fe2+的CuSO4溶液中，加入适量CuO，不能生成Fe（OH）2沉淀，所以Fe2+浓度不变，C错误；
D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，溶液中会生成Cu（OH）2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，D错误；
故合理选项是B。
【点睛】本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离与提纯，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法，本题难度适中。
8.草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，M=180g/mol）呈淡黄色,可用作晒制蓝图。
某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
（1）气体产物成分的探究。
小组成员采用如下装置可重复选用）进行实验：
①E中盛装碱石灰的仪器名称为_________。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→_____→尾气处理装置（仪器可重复使用）。
③实验前先通入一段时间N2，其目的为__________________。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_____________。
（2）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为____________________。
（3）晒制蓝图时，以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂，该反应的化学方程式为______________。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：
称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；
步骤2：
取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：
向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
（4）步骤2中滴定终点的现象为______________；步骤3中加入锌粉的目的为_______。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
【答案】
（1）.U形管
（2）.b→c→h→i（或i→h）→d→e→b→c（3）.排尽装置中的空气，防上加热时发生爆炸（4）.C中固体由黑色变为红色，后B装置中出现浑浊（5）.FeC2O4·2H2O
FeO+CO↑+CO2↑+2H2O（6）.3FeC2O4+2K3[FeCN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O4（7）.锥形瓶中溶液颜色变为浅紫色，且30s内不褪色（8）.将Fe3+还原为Fe2+（9）.
×100%（10）.偏低
【解析】
【分析】
I.在A中草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热发生分解反应：
FeC2O4·2H2O
FeO+CO↑+CO2↑+2H2O，用D检验水蒸气的存在，用B检验CO2气体，然后用E干燥CO，将CO用通入C使CO与CuO发生反应：
CO+CuO
CO2+Cu，反应产生的CO2气体通过B装置检验，由于反应过程中有CO产生，会导致大气污染，所以最后将气体进行尾气处理。
用K3[Fe（CN）6]溶液检验溶液中的Fe2+，据此书写反应方程式；
II.步骤2中向FeC2O4·2H2O、FeSO4溶解后的酸性溶液在滴入酸性KMnO4溶液，溶液中的Fe2+、H2C2O4都被氧化，Fe2+变为Fe3+；KMnO4被还原为无色的Mn2+；H2C2O4变为CO2气体逸出；步骤3中向反应后溶液中加入适量锌粉，Zn将溶液中Fe3+还原为Fe2+，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，这时溶液中Fe2+还原为Fe3+，消耗标准液V2mL。
则前后两次消耗的高锰酸钾溶液的体积差就是氧化H2C2O4消耗的体积，根据C守恒可知n（H2C2O4）=n（FeC2O4·2H2O），最后根据电子守恒确定KMnO4与FeC2O4·2H2O的物质的量关系，利用该反应消耗的n（KMnO4）计算出FeC2O4·2H2O的质量，从而可得其纯度，据此分析。
【详解】
（1）①根据E的结构可知E中盛装碱石灰的仪器名称为U形管；
②根据上述分析可知仪器使用的先后顺序为ADBECB，则按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→b→c→h→i（或i→h）→d→e→b→c→尾气处理装置；
③实验前先通入一段时间N2，其目的为排尽装置中的空气，防上加热时产生的CO与装置内的空气混合加热发生爆炸事故；
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为C中固体Cu变为Cu单质，物质由黑色变为红色，反应产生的CO2气体可以使后面的B装置中出现浑浊现象；
（2）草酸亚铁晶体受热分解产生FeO、CO、CO2和水，根据电子守恒及原子守恒，可得分解的化学方程式为FeC2O4·2H2O
FeO+CO↑+CO2↑+2H2O；
（3）K3[Fe（CN）6]溶液遇FeC2O4，溶液变为蓝色，该反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3[FeCN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O4；
（4）在步骤2中用酸性KMnO4滴定含有Fe2+、H2C2O4的溶液，KMnO4被还原为无色的Mn2+，所以滴定终点的现象为锥形瓶中溶液颜色变为浅紫色，且30s内不褪色。
在步骤3中加入锌粉的目的为将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，以便于确定溶液H2C2O4的物质的量，并根据C元素守恒，计算出FeC2O4的物质的量。
（5）根据上述分析可知草酸消耗的KMnO4的物质的量为n（KMnO4）=cmol/L×（V1-V2）×10-3L=c（V1-V2）×10-3mol，根据反应过程在电子守恒可得KMnO4与H2C2O4的物质的量关系为5H2C2O4—2KMnO4，H2C2O4是FeC2O4·2H2O与硫酸反应产生，根据元素守恒可知FeC2O4·2H2O—5H2C2O4—2KMnO4，故n[FeC2O4·2H2O]=
n（KMnO4）=
c（V1-V2）×10-3mol，所以草酸亚铁晶体样品的纯度为
×100%=
×100%。
若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则V1偏小，根据=
×100%可知，测定结果将偏低。
【点睛】本题考查了仪器的识别、化学实验基本操作、仪器使用先后顺序、滴定终点的判断方法、误差分析、物质含量的测定等知识。
掌握化学基础知识、物质的性质及守恒方法、关系式法计算等是本题解答的关键。
9.汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。
回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol；
②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol；
③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+89.0kJ/mol
则CH4催化还原NO的热化学方程式为__________________________________。
（2）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）。
在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c（CO）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图所示。
①据此判断该反应的正反应为____（填“放热”或“吸热”）反应。
②温度T1时，该反应的平衡常数K=_____；反应速率v=v正-v逆=k正c2（NO）c2（CO）-k逆c2（CO2）c（N2），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处
=________。
（3）SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂，其基本流程如图：
①SNCR-SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g），△H<0，则用尿素[CO（NH2）2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________。
②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示：
SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高,其原因是__________；当体系温度约为925℃C时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是______________。
【答案】
（1）.CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H= -977.2 kJ/mol
（2）.放热（3）.80（4）.648（5）.4CO（NH2）2+6NO2
4CO2+7N2+8H2O（6）.温度太高， 会降低催化剂活性（7）.低于925℃反应速率较慢，高于925℃不利于脱硝反应正向进行
【解析】
【分析】
（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol；
②2N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol；
③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+89.0kJ/mol
利用盖斯定律计算①+②-③×2得到CH4催化还原NO的热化学方程式；
（2）①根据先拐先平温度高，T1＞T2，纵轴温度越高CO浓度越大，说明升温平衡逆向进行；
②温度为T1时，化学平衡常数的的含义，利用三段式计算出各种物质的平衡浓度，将各种物质的平衡浓度带入公式可得其平衡常数的数值；速率常数只与温度有关，温度不变，速率常数不变，根据平衡时v正=v逆，可得
=K，根据v正=k正c2（NO）c2（CO），v逆=k逆c2（CO2）c（N2），代入
即可计算出其数值；
（3）①尿素[CO（NH2）2]作还原剂还原NO2，反应生成氮气、二氧化碳和水；
②脱硝的最佳温度约为925℃，此时脱硝效率最大，SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高是因为未加入催化剂，从催化剂活性分析温度的影响；从平衡移动角度及反应速率选择合适的温度。
【详解】
（1）①CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol；
②2N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol；
③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+89.0kJ/mol
利用盖斯定律计算①+②-③×2得到CH4催化还原NO的热化学方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H= -977.2 kJ/mol；
（2）①先拐先平温度高，T1＞T2，纵轴温度越高CO浓度越大，说明升温平衡逆向进行，则该反应的正反应为放热反应，△H＜0；
②在某密闭容器中通入等量的CO和NO，根据图象可知开始时，c（CO）=c（NO）=2mol/L，平衡状态下一氧化碳浓度为0.4mol/L，
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）
起始量（mol/L） 2 2 0 0
变化量（mol/L）1.6 1.6 1.6 0.8
平衡量（mol/L）0.4 0.4 1.6 0.8
根据平衡常数的含义可得该温度下的反应平衡常数K=
=80；
当该可逆反应达到平衡时v正=v逆，根据v=v正-v逆=k正c2（NO）c2（CO）-k逆c2（CO2）c（N2），可得
=K，根据v正=k正c2（NO）c2（CO），v逆=k逆c2（CO2）c（N2），在a点，c（NO）=c（CO）=1.2mol/L，根据物质反应时的物质的量关系可知，此时c（CO2）=0.8mol/L，c（N2）=0.4mol/L，则
=
=
=648；
（3）①尿素[CO（NH2）2]作还原剂还原NO2，反应生成氮气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
4CO（NH2）2+6NO2
4CO2+7N2+8H2O；
②图象可知SNCR技术的脱硝的最佳温度为：
925°C左右，但温度也不能太高，这是因为温度低，反应速率慢，但温度太高， 会降低催化剂活性；当体系温度约为925℃C时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是温度较低时，化学反应速率慢，达到平衡所需的时间过长，生产效率滴低下，温度过高，催化剂活性降低，且升高温度有利于反应向吸热的逆反应方向方向进行，不利于脱硝技术消除烟气中的氮氧化物。
【点睛】本题考查了热化学方程式书写、化学反应速率和平衡常数的计算、影响化学平衡的因素分析、氧化还原反应和图象中定量关系计算的解应用，掌握基础是解题关键，题目难度适中。
10.钼（Mo）是一种重要的过渡金属元素,工业上由钼精矿（主要成分是MoS2）制备单质钼和铝酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）的流程如下：
（1）Na2MoO4·2H2O中Mo元素的化合价为____；钼精矿焙烧的主要反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
（2）流程中由Na2MoO4溶液获得晶体的操作是_________、过滤、洗涤、干燥。
加入Na2CO3溶浸时发生的主要反应的离子方程式为______________。
（3）操作1中，所得Na2MoO4溶液中含SO42+杂质，其中c（MoO42+）0.80mol/L，c（SO42-）=0.04mol/L在结晶前需加入Ba（OH固体以除去溶液中的SO42-。
当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是______。
[Ksp（BaSO4）
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