高中化学重庆高三高考真卷测试试题8含答案考点及解析.docx

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高中化学重庆高三高考真卷测试试题8含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷测试试题【8】含答案考点及解析

班级:

___________姓名：

___________分数：

___________

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人

得  分

一、选择题

1.短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）

A．Y的最高化合价为+6

B．离子半径：

W＞Q＞Y＞X

C．氢化物的沸点：

Y＞Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：

W＞Q

【答案】C

【解析】

试题分析：

由题意知：

X是N；Y是O；W是S；Q是Cl.。

A．O原子的最外层有6个电子，由于其原子半径较小，在参加反应时容易获得电子，因此其最高化合价不可能为+6。

错误。

B．对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径就越小。

对于电子层结构不同的微粒，电子层数越多，离子半径就越大。

因此离子半径：

W＞Q＞X＞Y。

错误。

C.在水分子间存在氢键，而在HCl的分子间只有分子间作用力，所以沸点H2O>HCl。

正确。

D.非金属性Cl＞S,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。

因此酸性HClO4＞H2SO4，错误。

考点：

考查元素周期表、元素周期律的知识。

2.处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：

CO（g）+1/2O2（g）

 CO2（g）    ∆H＝－283．0kJ/mol

S（g）+O2（g）

 SO2（g）        ∆H＝－296．0kJ/mol

下列说法不正确的是：

A．两个反应均为氧化还原反应

B．CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别

C．CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

D．相同条件下：

2CO（g）+SO2（g）

S（g）+2CO2（g）∆H＝－270kJ/mol

【答案】B

【解析】

试题分析：

两个反应中都有单质参加反应，元素化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；CO2与SO2都可以与澄清石灰水反应生成沉淀，不能用石灰水鉴别，可用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别，故B错误；二氧化碳的结构式为O=C=O，C原子最外层电子数为4，O原子最外层电子数为6，化合物中C元素化合价为+4价，O元素化合价为-2价，由此可知各原子最外层均为8电子稳定结构，故C正确；已知：

①CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283．0kJ·mol－1，②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296．0kJ·mol－1，利用盖斯定律将①×2-②可得2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=（-283．0kJ·mol－1）×2-（-296．0kJ·mol－1）=-270kJ·mol－1，故D正确，故选B。

考点：

考查氧化还原反应、物质的鉴别、原子核外电子集排布以及盖斯定律的应用。

3.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液

出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO42－

B

用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反应

火焰呈黄色

溶液Y中含Na＋，不含K＋

C

向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

出现白色沉淀

H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

D

向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

溶液变浑浊

析出了NaHCO3

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，该沉淀一定是硫酸钡，但由于硝酸具有强氧化性，因此如果溶液中含有SO32－，也可以被氧化生成SO42－，所以A不正确；B、用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反应，火焰呈黄色说明一定含有钠离子。

但由于观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，因此不能确定溶液中是否含有钾离子，B不正确；C、向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，则根据较强酸制备较弱酸可知，H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱，C不正确；D、由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠固体，D正确，答案选D。

考点：

考查化学实验方案设计与评价

4.

是重要的核工业原料,但在自然界的丰度很低,

的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关

说法正确的是（　　）

A．

原子核中含有92个中子

B．

原子核外有143个电子

C．

与

是同一种核素

D．

与

互为同位素

【答案】D

【解析】

原子核中含有92个质子,中子数为143,A错;质子数等于核外电子数,故电子数为92,B错;一种原子就是一种核素,C错;质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。

5.化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。

下列处理中正确的是（  ）

A．检验KClO3中的氯元素，可加入AgNO3和稀硝酸

B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO4溶液酸化

C．检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验

D．检验溶液中是否含有SO42-时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化

【答案】C

【解析】KClO3中的氯元素以ClO3-的形式存在，无单个的Cl-，不能用AgNO3检验，A选项错误；为提高KMnO4溶液的氧化能力，用硫酸酸化，选项B错误；检验溶液中是否含有SO42-时，先加稀盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等的干扰，再加氯化钡溶液，选项D错误。

6.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（  ）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

【答案】B

【解析】水晶饰物的主要成分是SiO2，②错误；用于制作光导纤维的是SiO2，③错误。

7.聚异丁烯（　

）是生产汽油清洁剂的中间产物。

下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是（  ）

A．聚异丁烯可以通过加聚反应制得

B．聚异丁烯的分子式为（C4H8）n

C．聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等

D．聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

【答案】D

【解析】异丁烯的结构简式为：

，可以发生加聚反应：

故分子式为（C4H8）n，由于碳氢原子个数比为1∶2，故完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量相等，聚异丁烯中无不饱和键，故不能使溴的四氯化碳溶液褪色

8.下列装置或操作不能达到实验目的的是（  ）

A．利用甲装置检查装置的气密性

B．利用乙装置制取NO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为淀粉KI溶液

C．利用丙装置制取并收集氨气

D．利用丁装置分离沸点相差较大的液体混合物

【答案】B

【解析】乙装置可以制取NO2，但不能用淀粉KI检验其还原性，可以检验其氧化性

9.下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是

A．摩尔是一个单位而非物理量

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等

D．0．5mol氦约含有1．204×1024个电子

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．摩尔是物质的量的单位，不是非物理量。

正确。

B．摩尔是衡量微观粒子的单位，可以用来计量纯净物，也可以用来计量混合物。

正确。

C．任何气体都是由分子组成的。

气体的物质的量相等，则所含气体的分子数目都相等。

正确。

D．氦是2号元素，每个He原子含有2个电子，而氦分子是单原子分子，即每个原子就是一个分子。

故0．5mol氦约含有6．02×1024个电子．错误。

考点：

考查摩尔的含义、使用范围及He的分子组成等知识。

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

B．100ml18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO2的数目为0.92NA

C．密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA

D．80gNH4NO3晶体中含有NH4＋数目为NA

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、常温常压下，气体摩尔体积不是2.24L，不能用其计算，错误；B、浓硫酸与足量铜随反应进行硫酸浓度变小，稀硫酸不与铜反应，故硫酸不能完全反应，错误；C、该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，故转移电子数目小于0.6NA，错误；D、该晶体为离子晶体，正确。

考点：

考查阿伏加德罗常数有关问题。

评卷人

得  分

二、实验题

11.W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。

W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：

①RCH===CH2＋CH2===CHR′CH2===CH2＋RCH===CHR′

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子

③D和H是同系物

请回答下列问题：

（1）G分子中含有的官能团名称是    。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有      、      。

（3）W的结构简式为       。

（4）B→C的化学方程式为      ；由D生成高分子化合物的方程式为        。

[

（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有     种（不包括立体异构）：

①能发生银镜反应；②能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱为5组峰的为   （写结构简式），其峰面积之比为       。

【答案】

（1）溴原子、羧基

（2）取代反应加成反应

（3）

（5）4  

  1∶2∶2∶2∶1

【解析】

试题分析：

由A与氯气在加热条件下反应生成

，可知A的结构简式为：

，故苯乙烯与（CH3）2C=CH2发生取代反应生成A，

与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为

，顺推可知C为

，D为

．苯乙烯与水发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H8O2，说明E中羟基连接的C原子上有2个H原子，故E为

，C8H8O2为

，

与溴反应生成G，G在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到H，且D和H是同系物，故

中亚甲基上1个H原子被Br原子取代生成G，G为

，H为

，D与H生成W，W结构中含有三个六元环，则W为

，据此解

（1）G为

，其含有溴原子和羧基两种官能团。

（2）A的结构简式为：

，与氯气发生取代反应生成

，

与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应。

（3）由A与氯气在加热条件下反应生成

，可知A的结构简式为：

，D为

，H为

，D与H生成W，W结构中含有三个六元环，则W为

。

（4）B为

，顺推可知C为

，有B生成C是卤代烃的水解，卤代烃在氢氧化钠水溶液，加热生成醇，化学方程式为：

；D为

，由D通过酯化反应可以生成高分子化合物，其方程式为：

。

（5）C8H8O2为

，其同分异构体能够发生①能发生银镜反应说明含有醛基，②能发生水解反应说明含有酯基，可以是苯酚与甲酸形式的酯，其与苯环上的一个甲基处在邻间对三个位置，有三种同分异构体，还有

，共4种同分异构体；其中核磁共振氢谱为5组峰的只有

，且其峰面积之比为1：

2：

2：

2：

1。

考点：

有机物的合成

评卷人

得  分

三、填空题

12.溶液中，反应A＋2B

C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）

＝0.100mol/L、c（B）＝0.200mol/L及c（C）＝0mol/L。

反应物A的浓度随时间的变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。

所改变的条件和判断的理由是：

②                                                                    ；

③                                                                   。

（2）实验②平衡时B的转化率为       ；实验③平衡时C的浓度为       。

（3）该反应的ΔH       0，其判断理由是                                   。

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：

实验②：

v（B）＝                                                         。

实验③：

v（C）＝                                                           。

【答案】

（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变　③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小

（2）40%（或0.4）　0.06mol/L；

（3）＞　升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应

（4）0.014mol（L·min）－1　0.0089mol（L·min）－1

【解析】

（1）②使用了（正）催化剂；理由：

因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；③升高温度；理由：

因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③和①相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的。

（2）不妨令溶液为1L，则②中达平衡时A转化了0.04mol，由反应计量数可知B转化了0.08mol，所以B转化率为40%（或0.4）；同样在③中A转化了0.06mol，则生成C为0.06mol，体积不变，即平衡时c（C）＝0.06mol/L。

（3）ΔH＞0；理由：

由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，ΔH＞0。

（4）从图上读数，进行到4.0min时，实验②的A的浓度为：

0.072mol/L，则Δc（A）＝0.10－0.072＝0.028mol/L，v（A）＝

＝0.007mol·L－1·min－1则vB＝2vA＝2×0.007＝0.014mol·L－1·min－1；进行到4.0min实验③的A的浓度为：

0.064mol/L；Δc（A）＝0.10－0.064＝0.036mol/L，ΔVA＝

＝0.009mol·L－1·min　ΔVA＝ΔVC。

13.目前，我省多地正在积极推广使用太阳能。

常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

（1）Cu+在基态时的价电子排布式为______。

（2）砷、碲是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能（947kj•mol-1）大于碲（941kj•mol-1）。

请从原子结构的角度加以解释_________。

（3）As2O3俗名砒霜，是一种剧毒物质。

法医检验砒霜中毒的方法是：

向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH3，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”。

请用化学方程式表示检验原理：

__________________、__________________

（4）硼酸（H3BO3）在水溶液中易结合一个OH—生成[B（OH）4]－，而体现弱酸性。

①[B（OH）4]－中B原子的杂化类型为____________。

②[B（OH）4]-的结构式为____________。

（5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体（金刚砂）。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______（用化学式表示

②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.   5pm。

立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子，立方氮化硼的密度是______g•cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

【答案】

（1）3d10（1分）

砷的价电子排布式是4s24p3，4p轨道上的电子处于半充满状态，比较稳定，气态原子失去一个电子   需要的能量比较大。

（1分）

（3）As2O3+12HCl+6Zn=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O（2分） 2AsH3

2As+3H2（2分）

（4）①sp3（1分）②

（2分）

（5）①C＞SiC＞Si（2分）

②4（1分）      4（1分）        

（2分）

【解析】

试题分析：

（1）铜的核电荷数为29，根据构造原理排列为[Ar]3d104s1，Cu+为失去1个电子后达到全满的结构，故价电子排布为3d10（3）在这个反应中As从+3到-3价，Zn从0价到+2，然后根据化合价升降法进行配平可以得到然后AsH3加热后发生分解，故得到As（5）①，金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体，半径越小。

熔点越高。

②根据分摊原则，立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，晶胞中共有8个原子，N和B各占4个。

考点：

考查物质结构，元素周期律，晶胞计算

14.2,3－二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成：

已知：

1、

2、

回答下列问题：

（1）（2分）请用系统命名法命名化合物D                          。

（2）（3分）①反应③的条件是                       。

②写出C、E的结构简式：

C                    、E                    。

（3）（2分）工业上由化合物F（C4H10O2）在少量硫酸存在下可制得四氢呋喃，写出反应方程式：

                                                     。

（4）（3分）写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式                 。

①没有支链，且一取代产物只有两种；

②与银氨溶液不发生银镜反应。

（5）（2分）2,3－二氢呋喃在一定条件下可以转变成四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验2,3－二氢呋喃是否完全转化？

【答案】

（1）3,4-二溴-1-丁醇（2分）

（2）①NaOH醇溶液，加热（1分）

②C：

CH2=CHCH2CH2OH （1分）  E：

（1分）

（3）      

（2分）

（4）

（3分，其它合理也给分）

（5）用溴的四氯化碳溶液（或溴水）或高锰酸钾溶液、重铬酸钾、重铬酸、铬酸溶液检验（答出其中一种即可），不褪色表明已完全转化。

（2分，试剂1分，现象1分）

【解析】略

15.丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和油墨材料DAP-A树脂的流程如下：

回答问题：

（1）写出下列物质可能的结构简式：

B___________________，F________________________。

（2）写出反应类型：

反应②___________________；反应③____________________________。

（3）1molDAP-A树脂在一定条件下与H2发生加成反应，最多消耗H2_______________mol。

（4）写出反应①的化学方程式______________________________________________。

（5）写出G在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式为_______。

（6）E的同分异构体中，属于酯类的链状有机物有

                      、                 、___________________________________。

【答案】

（1）

、

   ，    

。

（2）消去反应；加聚反应。

                                  （3）4n。

（4）

＋Cl2

＋HCl

（5）n

＋n

                   ＋（2n-1）H2O

（6）

、

。

【解析】略

16.（10分）某无色溶液，由

、

、

、

、

、

、

、

中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：

①取其中一支试管，加入过量

。

有气体生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中加入

酸化的

，出现白色沉淀；

③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的

溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为

；

④在③所得溶液中加入过量的

溶液，有白色沉淀乙析出。

根据上述实验完成下列问题：

（1）溶液中一定不存在的离子是____________。

（2）一定存在的离子是________________________。

（3）判断沉淀乙成分的方法是____________________________________。

（4）写出有关反应的离子方程式

实验①：

________________________________；____________________________；

（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为________________________，原溶液中该离子的物质的量为____________。

【答案】

（1）

（2）

（3）向沉淀中加入过量

，全部溶解沉淀为

；部分溶解沉淀为

与

的混合物。

（4）

（5）

【解析】

试题分析：

该溶液为无色则溶液中一定没有MnO4—，①加入过量盐酸有气体生成则溶液中一定有CO32—，一定没有Ba2+和Al3+；②在①所得溶液中加入

酸化的

出现白色沉淀并不能说明存在Cl—，因为在①中引入了Cl—；③中先加入过量的HCl酸化，再加入过量的

溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，则原溶液中存在AlO2—，沉淀甲为Al（OH）3；④在③所得溶液中加入过量的

溶液，有白色沉淀乙析出，乙为BaCO3,是因为③中加入了过量的

，HCO3—+OH—+Ba2+="="BaCO3↓+H2O

考点：

离子反应、离子共存问题。

评卷人

得  分

四、计算题

17.（9分