高二理综上学期第五次月考试题理科实验班.docx

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高二理综上学期第五次月考试题理科实验班

2021-2022年高二理综上学期第五次月考试题理科实验班

注意事项：

1.本卷为衡阳八中高二年级理科实验班第四次月考试卷，分两卷。

其中共31题，满分300分，考试时间为150分钟。

范围：

物：

选修3-1、3-2、3-3、3-4

化：

必修1-2，选修3、4、5生：

必修3、选修1、3

2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。

开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。

3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。

考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。

本卷共21题，每题6分。

其中物理部分为不定项选择题，全部选对得6分，部分选对得3分，错选，多选不得分。

化学部分和生物部分后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。

1.对于一定质量的气体，下列说法中正确的是

A．如果保持温度不变，则体积越小，压强越大

B．如果保持体积不变，则温度越高，压强越大

C．如果保持压强不变，则体积越小，温度越高

D．如果保持温度不变，则体积越小，内能越多

2.一束绿光照射某金属发生了光电效应，对此，以下说法中正确的是

A．若增加绿光的照射强度，则单位时间内逸出的光电子数目不变

B．若增加绿光的照射强度，则逸出的光电子最大初动能增加

C．若改用紫光照射，则逸出光电子的最大初动能增加

D．若改用紫光照射，则单位时间内逸出的光电子数目一定增加

3.电荷量相等的两点电荷在空间形成的电场有对称美．如图所示，真空中固定两个等量异种点电荷A、B，AB连线中点为O．在A、B所形成的电场中，以O点为圆心半径为R的圆面垂直AB连线，以O为几何中心的边长为2R的正方形平面垂直圆面且与AB连线共面，两个平面边线交点分别为e、f，则下列说法正确的是

A．在a、b、c、d、e、f六点中找不到任何两个场强和电势均相同的点

B．将一电荷由e点沿圆弧egf移到f点电场力始终不做功

C．将一电荷由a点移到圆面内任意一点时电势能的变化量相同

D．沿线段eof移动的电荷，它所受的电场力是先减小后增大

4.如图所示，空间有垂直于xoy平面的匀强磁场。

t＝0时刻，一电子以速度经过x轴上的A点，沿轴正方向进入磁场。

A点坐标为，其中R为电子在磁场中做圆周运动的轨道半径。

不计重力影响，则以下结论正确的是

A．电子经过y轴时，速度大小仍为B．电子在时，第一次经过y轴

C．电子第一次经过y轴的坐标为D．电子第一次经过y轴的坐标为

5.两只电流表A1和A2是由完全相同的两只电流表改装成的，A1表的量程是5A，A2表的量程是15A．为了测量15～20A的电流，把A1表和A2表并联起来使用，在这种情况下

A.A1表和A2表的示数相等B.A1表和A2表的指针偏转角度相等

C.A1表和A2表的示数之比为1：

3D.A1表和A2表的指针偏转角度之比为1：

3　

6.如图所示，a、b间接入电压u=311sin314t（V）的正弦交流电，变压器右侧部分为一火警报警系统原理图，其中R2为用半导体热敏材料制成的传感器（当温度升高时，其阻值将减小），所有电表均为理想电表，电流表A2为值班室的显示器，显示通过R1的电流，电压表V2显示加在报警器上的电压（报警器未画出），R3为一定值电阻．当传感器R2所在处出现火情时，以下说法中正确的是在

A．

A1的示数增大，A2的示数增大

B．

V1的示数不变，V2的示数减小

C．

A1的示数增大，A2的示数减小

D．

V1的示数减小，V2的示数减小

7.如图所示，绝缘水平面上固定一正点电荷Q，一质量为m、电荷量为-q的小滑块（可看作点电荷）从a点以初速度V0沿水平面向Q运动，到达b点时速度减为零。

已知a、b间距离为s，滑块与水平面间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g．以下判断正确的是

A．此过程中产生的热能为

B．滑块在运动过程的中间时刻, 速度大小等于

C．滑块在运动过程中所受的库仑力一定小于滑动摩擦力

D．Q产生的电场中，a、b两点间的电势差为

8.如图是质谱仪的工作原理示意图．带电粒子被加速电场加速后，进入速度选择器．速度选择器内相互正交的匀强磁场和匀强电场的强度分别为B和E．平板S上有可让粒子通过的狭缝P和记录粒子位置的胶片A1A2．粒子通过速度选择器后垂直平板S由狭缝P进入磁感强度为B0的匀强磁场中。

下列表述正确的是

A．速度选择器中的磁场方向垂直纸面向里

B．能通过的狭缝P的带电粒子的速率等于B/E

C．粒子在匀强磁场B0中的径迹是一个半圆

D．粒子打在胶片上的位置越靠近狭缝P，粒子的比荷越大

9.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。

下列有关说法正确的是

A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：

2H2O-4e- =O2↑+4H+

B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：

H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

10.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A．稳定性：

HI＞HBr＞HCl＞HFB．原子半径大小：

Na＞S＞O

C．碱性强弱：

KOH＞NaOH＞LiOHD．还原性强弱：

Cl﹣＜Br﹣＜I﹣

11.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是

A．分子式为C16H18O9

B．能与NaHCO3反应

C．能发生取代反应、氧化反应和消去反应

D．1mol绿原酸最多与6molBr2反应

12.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（注：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）

A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

13.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是

已知：

①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解  

②氧化性：

Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A．碳棒上发生的电极反应：

4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

14.下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是               

A.图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3·H2O），虚线表示c（NH4＋），处于M点时溶液呈中性               

B.图②表示2SO2（g）＋O2（g）  2SO3（g）　△H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化 

C.图③表示反应2NH3（g）  3H2（g）＋N2（g）在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系               

D.图④表示AgCl（s）  Ag＋（aq）＋Cl－（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处               

15.在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H2 1.68L（标准状况）。

同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。

为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度是

A．1.5mol·L－1 B．2mol·L－1 C．2.5mol·L－1 D．3mol·L－1

16.据图判断，下列叙述不符合生态学原理的是

A．物质经过多级利用，实现了良性循环

B．每一级生产环节都获得产品，提高了生态经济效益

C．由于食物链延长，能量逐级损耗，系统总能量利用效率降低

D．由于各级产物都可以利用，减少了废物和污染

17.下列关于凝胶色谱法的原理及操作不正确的是

A．是利用凝胶把分子大小不同的物质分离开的一种方法

B．在洗脱过程中，大分子不能进入凝胶内部而最先流出，而小分子可以进入凝胶内部而流速缓慢，以致最后流出

C．凝胶内部有很微细的多孔网状结构，其孔隙大小与被分离的物质分子的大小无相应关系

D．一般情况下，凝胶对要分离的物质没有吸附作用，因此所有要分离的物质都应该被洗脱出来

18.某种极具观赏价值的兰科珍稀花卉很难获得成熟种子。

为尽快推广种植，可应用多种技术获得大量优质苗，下列技术中不能选用的是

A.利用茎段扦插诱导生根技术快速育苗

B.采用花粉粒进行组织培养获得单倍体幼苗

C.采集幼芽嫁接到合适的其他种类植物体上

D.采用幼叶、茎尖等部位的组织进行组织培养

19.科学家们在研究成体干细胞的分裂时提出这样的假说：

成体干细胞总是将含有相对古老的DNA链（永生化链）的染色体分配给其中一个子代细胞，使其成为成体干细胞，同时将含有相对新的合成链染色体分配给另一个子代细胞，开始分化并最终衰老死亡（如下图所示）。

下列相关推测错误的是

A．成体干细胞的细胞分裂方式为有丝分裂

B．从图中看出成体干细胞分裂时DNA进行半保留复制，染色体随机分配

C．通过该方式可以减少成体干细胞积累DNA复制过程中产生的碱基突变

D．根据该假说可以推测生物体内的成体干细胞的数量保持相对稳定

20.下列各选项与所给图示不相符的是

A．若X表示种群数量，a可能代表出生率或迁入率

B．若X表示甲状腺激素，a可能代表促甲状腺激素

C．若X表示T细胞数量，b可能代表HIV数量

D．若X表示生态系统抵抗力稳定性，则b可能代表物种丰富度

21.核苷酸合成有两个途径，物质A可以阻断其中的全合成途径（如下图）。

正常细胞内含有补救合成途径所必需的转化酶和激酶，制备单克隆抗体时选用的骨髓瘤细胞中缺乏转化酶。

现用加入H、A、T三种物质的“HAT培养基”来筛选特定的杂交瘤细胞。

关于筛选原理的叙述，正确的是

A.免疫的B细胞及其互相融合细胞因全合成途径被A阻断而在HAT培养基上不能增殖

B.骨髓瘤细胞及其互相融合细胞因无法进行上述两个途径而在HAT培养基上不能增殖

C.杂交瘤细胞因为可以进行上述两个途径所以能在HAT培养基上大量增殖

D.HAT培养基上筛选出的所有杂交瘤细胞既能大量增殖又能产生高纯度的目标抗体

第II卷非选择题（共174分）

22.（本题满分12分）

某校开展研究性学习，某研究小组根据光学知识，设计了一个测液体折射率的仪器．如图所示，在一个圆盘上，过其圆心O作两条相互垂直的直径BC、EF．在半径OA上，垂直盘面插上两枚大头针P1、P2并保持位置不变．每次测量时让圆盘的下半部分竖直进入液体中，而且总使得液面与直径BC相平，EF作为界面的法线，而后在图中右上方区域观察P1、P2．同学们通过计算，预先在圆周EC部分刻好了折射率的值，这样只要根据P3所插的位置，就可以直接读出液体折射率的值．

①若∠AOF=30°，OP3与OC之间的夹角为45°，则在P3处刻的折射率为　　．

②若在同一液体中沿AO方向射入一束白光，最靠近0C边的是哪种颜色的光？

　　．增大入射角度，哪种颜色的光在刻度盘上先消失？

　　．

23.（本题满分14分）热敏电阻包括正温度系数电阻器（PTC）和负温度系数电阻器（NTC）.正温度系数电阻器（PTC）在温度升高时电阻值越大，负责温度系数电阻器（NTC）在温度升高时电阻值越小，热敏电阻的这种特性，常常应用在控制电路中.某实验小组选用下列器材探究通过热敏电阻Rx（常温下阻值约为10.0Ω）的电流随其两端电压变化的特点，如题6图2乙所示.

A．电流表A1（量程100mA，内阻约1Ω）　　B．电流表A2（量程0.6A，内阻约0.3Ω）

C．电压表V1（量程3.0V，内阻约3kΩ）  D．电压表V2（量程15.0V，内阻约10kΩ）

E．滑动变阻器R（最大阻值为10Ω）  F．滑动变阻器R′（最大阻值为500Ω）

G．电源E（电动势15V，内阻忽略）   H．电键、导线若干

 ①实验中改变滑动变阻器滑片的位置，使加在热敏电阻两端的电压从零开始逐渐增大，请在所提供的器材中选择必需的器材，应选择的器材为电流表     ；电压表     ；滑动变阻器     .（只需填写器材前面的字母即可）

②请在所提供的器材中选择必需的器材，在虚线框内画出该小组设计的电路图.

③该小组测出热敏电阻R1的U—I图线如曲线I所示.请分析说明该热敏电阻是     热敏电阻（填PTC或NTC）.

④该小组又通过查阅资料得出了热敏电阻R2的U—I图线如曲线II所示.然后又将热敏电阻R1、R2分别与某电池组连成电路如图丙所示.测得通过R1和R2的电流分别为0.30A和0.60A，则该电池组的电动势为    V，内阻为  Ω.（结果均保留三位有效数字）

24.（本题满分18分）如图所示，在直角坐标系xOy平面的第Ⅱ象限内有半径为R的圆O1分别与x轴、y轴相切于P（﹣R，0）、Q（0，R）两点，圆O1内存在垂直于xOy平面向外的匀强磁场，磁感应强度为B．与y轴负方向平行的匀强电场左边界与y轴重合，右边界交x轴于M点，一带正电的粒子A（重力不计）电荷量为q、质量为m，以某一速率垂直于x轴从P点射入磁场，经磁场偏转恰好从Q点进入电场，最后从M点以与x轴正向夹角为45°的方向射出电场．求：

（1）OM之间的距离；

（2）该匀强电场的电场强度E；

（3）若另有一个与A的质量和电荷量相同、速率也相同的粒子A′，从P点沿与x轴负方向成30°角的方向射入磁场，则粒子A′再次回到x轴上某点时，该点的坐标值为多少？

25.（本题满分18分）如图甲所示，、为水平放置的间距的两块足够大的平行金属板，两板间有场强为、方向由指向的匀强电场.一喷枪从、板的中央点向各个方向均匀地喷出初速度大小均为的带电微粒.已知微粒的质量均为、电荷量均为，不计微粒间的相互作用及空气阻力的影响，取.求：

（1）求从P点水平喷出的微粒打在极板时的水平位移x。

（2）要使所有微粒从Ｐ点喷出后均做直线运动，应将板间的电场调节为，求的大小和方向；在此情况下，从喷枪刚开始喷出微粒计时，求经时两板上有微粒击中区域的面积和。

（3）在满足第

（2）问中的所有微粒从Ｐ点喷出后均做直线运动情况下，在两板间加垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度。

求板被微粒打中的区域长度。

26.（本题满分16分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，二氧化碳（CO2）的排放量也要大幅减少。

（1）在恒温，容积为1L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示（已知:

2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）　ΔH＝－196.6kJ·mol－1），请回答下列问题:

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:

________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为___________；此时该反应________（填“放出”或“吸收”）________kJ的能量。

（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比xx年下降40%～50%。

①CO2可转化成有机物实现碳循环。

在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应:

CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＝－49.0kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图2所示。

从3min到9min，v（H2）＝________mol·L－1·min－1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是________（填编号）。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）   

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化               

C.单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O               

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变               

③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________（填编号）。

A.升高温度   B.缩小容器体积  C.再充入CO2气体  D.使用合适的催化剂   

（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。

参考合成反应CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数。

下列说法正确的是________。

温度/℃

0

100

200

300

400

平衡常数

667

13

1.9×10－2

2.4×10－4

1×10－5

A.该反应正反应是放热反应               

B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0    

C.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100               

D.工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高        

27.（本题满分20分）已知：

①CH3CH===CHCH2CH3①KMnO4、OH－②H3O＋CH3COOH＋CH3CH2COOH

②R—CH===CH2HBr过氧化物R—CH2—CH2—Br

香豆素的主要成分是芳香内酯A，A经下列步骤转化为水杨酸。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式__________。

（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为______和_______（填官能团名称），B→C的反应类型为__________。

（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_____________。

（4）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是________（填序号）。

a．C的核磁共振氢谱中共有8组峰               

b．A、B、C均可发生加聚反应

c．1molA最多能与5mol氢气发生加成反应 

d．B能与浓溴水发生取代反应

（5）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：

______________。

（6）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：

__________。

（7）写出以为原料制

的合成路线流程图（无机试剂任用），在方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件。

合成路线流程图示例如下：

28.（本题满分22分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。

有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是     （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A 烧杯  B 蒸发皿  C．坩埚  D．铁架台（带铁圈） E．酒精灯  F．干燥器

（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①         ，③           。

（3）操作③中所用的有机试剂可以是           （只填一种），简述选择其理由                    。

（4）操作过程③可以分解为如下几步：

把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

旋开活塞，用烧杯接收溶液；

从分液漏斗上口倒出上层液体；

将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

静置、分层。

（a）过程③正确操作步骤的顺序是：

（填编号字母）          ；

（b）上述G步操作的目的是：

              ；

（c）最后碘的有机溶液是通过  获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

   。

（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处           。

进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_______（填仪器名称）里聚集。

29.（本题满分18分）目前明星代言药品广告成了人们的热议，某广告声称其有效成分是一种基因工程生产的蛋白质，服用后具有一定的抑癌功效。

其实这是不符合科学的，因为蛋白质药物不能口服，其理由是                 。

某生物兴趣小组的同学从资料上获知：

二氯甲二乙胺能够与DNA分子发生反应，从而阻止参与DNA复制的酶与DNA相互作用。

他们推测：

二氯二乙胺能抑制癌细胞的增殖，并就此问题设计实验进行了探究。

实验材料：

肝部长有肿瘤的小鼠、二氯二乙胺溶液、蒸馏水、生理盐水、胰蛋白酶、含有全部营养物质的细胞培养液、显微镜、血球计数板、无菌试管、吸管等。

（胰蛋白酶可将细胞分散）

（1）其中某位同学实验操作如下：

（请将实验内容补充完整）

①在无菌培养皿中加入适量的培养液，切取肿瘤组织，剪碎并用  处理，使其分散开来，置于摇床上培养。

②取无菌试管5支，加入适量的培养液，编号1、2、3、4、5，并在1—4号试管中加入适量的不同浓度的二氯二乙胺溶液，5号试管中加入            。

③从培养皿中吸取等量的培养液置于l—5号试管中，振荡后，在冰箱中低温培养一段时间。

④取出5支试管振荡后，从中吸取等量的培养液置于血球计数板内，在显微镜下计数，记录数据。

（2）请你指出该同学操作上的错误①                 ；

②              。

 （3）另一位同学按照正确的方法进行实验，得到的结果如下表：

实验组别

1

2

3

4

5

二氯二乙胺浓度（mg/mL）

0.1

0.2

0.3

0.4

0

细胞数目（个/mL）

320

275

186

96

560

根据实验结果，你能得出的结论是               。

实验中的的对照组为第  组，实验的自变量为    。

30.（本题满分18分）黄曲霉毒素B1 （AFB1）存在于被黄曲霉菌污染的饲料中，它可以通过食物链进入动物体内并蓄积，引起瘤变。

某些微生物能表达AFB1解毒酶．将该酶添加在饲料中可