完整版九年级化学知识点归纳上下册全docWord文件下载.docx
《完整版九年级化学知识点归纳上下册全docWord文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《完整版九年级化学知识点归纳上下册全docWord文件下载.docx（69页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
C．空气主要是由氮气、氧气组成的，还含有二氧化碳、水蒸气等。
2、结论：
“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
即：
A．呼出的气体使石灰水出现的白色浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比
呼出的气体中氧气的含量高。
C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
3、鉴别氧气和二氧化碳：
方法①：
用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；
方法②：
分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
课题3走进化学实验室
一、常用的仪器及使用方法（仪器名称不能写错别字）
1、试管-----加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，
防止试管受热不均而破裂。
2、烧杯、锥形瓶-----加热时要垫上石棉网
3、胶头滴管------①-垂直悬空放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容
器（防止滴管沾上其他试剂）
②吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；
③除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别
的试剂（防止试剂相互污染。
）
④滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
4、量筒-------①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
②也不能在量筒里进行化学反应
③读数时视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
5、试管夹用于夹持试管，给试管加热。
第2页共37页
注意事项：
①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质
落入试管）
②不要把拇指按在试管夹短柄上。
6、酒精灯-----化学实验室常用的加热仪器
①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
②灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3。
（酒精过多，在加热或移动时易溢出）。
③禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
④禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。
⑤酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。
要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑥用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。
（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
⑦实验结束时，应盖上灯帽。
（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而
且不易点燃）
⑧不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，
不能用水冲，以免火势蔓延。
二、药品的取用规则
1、“三不准”原则：
不尝、不直闻、不接触。
①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
（要用手扇闻）
2、用量原则：
严格按规定用量取用；
无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即
可。
3、处理原则：
不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
三、固体药品的取用--------固体药品一般存放在广口瓶中
1、取用块状固体用镊子。
（一横二放三慢竖）
步骤：
先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
（一横二送三直立）
先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，
第3页共37页
让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注意：
使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
四、液体药品的取用：
“多倒少滴”。
--------液体药品一般存放在细口瓶中
（1）倾倒法----------取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
（一倒二向三挨四靠）
①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
②倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），
③口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。
并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签
向外放回原处。
（2）、量取法-------取用定量液体时可用量筒、胶头滴管，视线与液体凹液面的最低处保
持水平。
若视线偏高（俯视），读数偏大；
若视线偏低（仰视），读数偏
小；
（3）滴加法-------取用少量液体时可用胶头滴管。
要领：
垂直悬空五、固体试剂的称量
仪器：
托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到
0.1克）
使用托盘天平时，要做到：
①左物右码：
添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；
称量完毕，砝码要
放回砝码盒，游码要回零。
左盘质量=右盘质量+游码质量即：
药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了；
药品的质量=砝码读数－游码读数
②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧
杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。
六、物质的加热：
用酒精灯的外焰加热。
先预热，后对准液体和固体部位集中加热；
。
（1）加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
（2）、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°
的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
第4页共37页
七、仪器的装配：
装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
简易装置气密性检查
：
1、连接装置；
2、将导管的一端浸入水中；
3、用手紧握试管加热；
4、
过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。
八、仪器的洗涤：
如：
仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：
仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
九、过滤：
是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯.操作要点：
“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯口紧靠玻璃棒②玻璃棒靠在三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁十、常用的意外事故的处理方法：
1、使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭。
2、酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
3、碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
十二、气体的制取、收集
1、常用气体的发生装置
A：
固体与固体之间反应，需要加热，用高锰酸钾制
O装置；
一定要用酒精灯。
2
B：
固体与液体之间且不需要加热，用过氧化氢制
一定不需要酒精灯。
2、常用气体的收集方法：
（一般有毒排水、无毒排空）
排水法
适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。
如：
O2
、H2
向上排空气法
适用于密度比空气大的气体。
CO、O
C：
向下排空气法
适用于密度比空气小的气体。
如H
排气法：
导管应伸入瓶底
十三、气体的验满：
O的验满：
用带火星的木条放在瓶口。
（证明O的方法是用带火星的木条伸入瓶中）
CO的验满：
用燃着的木条放在
瓶口。
（证明CO的方法是用澄清石灰水。
）
十四、常见气体的净化和干燥
一定先净化后干燥
常用干燥剂有：
浓硫酸（有吸水性）
、固体氢氧化钠（有吸水性）
、氧化钙（能与水反应）
第5页共37页
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、空气的组成
1.空气的成分
空气的成分按体积计算，大约是：
氮气78﹪、氧气21﹪、稀有气体0.94﹪、二氧化碳0.03
﹪、其他气体和杂质0.03﹪。
所以空气中含量最多的是氮气N2第二多的是氧气O2
2.氧气、氮气、稀有气体的主要用途
氧气的主要用途：
供给动植物呼吸（如医疗急救、登山、潜水、宇宙航行等）和支持燃烧（炼
钢、气焊）
氮气的主要用途：
白炽灯中作保护气、制硝酸和氮肥的重要原料、食品充氮作防腐剂
稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）主要用途：
作保护气、用于电光源、用于激光技术、制造低温环境
3.空气中氧气含量的测定
（1）、实验原理：
利用红磷在空气中燃烧消耗掉密闭容器内的氧气，生成五氧化二磷白色固
体，使容器内压强减小，在大气压强的作用下，水倒流入容器内的体积即为氧气的体积。
反应的文字表达式为：
红磷
+氧气
点燃
五氧化二磷
化学方程式：
4P+5O2
2P2O5
（2）实验装置图;
（3）、实验现象：
红磷燃烧发出黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量；
过一会儿白烟消失，
装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶中原气体体积的
1/5。
（4）、实验结论：
①氧气有助燃性；
②氧气约占空气体积的1/5；
③空气中还有4/5体积的
不可燃、不助燃、不溶于水的气体。
说明空气不是单一的物质；
（5）、该实验成功的关键：
○1、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完，导致测量结果偏小。
○2、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）。
○3、要等集气瓶（装置）冷却到室温后才能打
第6页共37页
开弹簧夹。
○4、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
○5测定空气中氧气含量的实验中
选择的药品应为能与空气中的氧气反应而不跟氮气及其他气体反应的固体，且反应后的生
成物为固体。
思考：
可否换用木炭、硫磺等物质？
如能，应怎样操作？
答：
不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁丝（铁丝在空气中不
能燃烧）
（6）、实际在实验中测得的结果比真实值小，其
1
装置气密性差；
原因可能是○红磷量不足；
○
○3未冷却至室温就打开止水夹；
二、物质的分类：
纯净物和混合物
1、纯净物：
由一种物质组成的，可以用专门的化学符号表示，如氮气N2氧气O2二氧化碳CO2红磷P五氧化二磷P2O5
2、混合物：
两种或多种物质混合而成的。
空气、天然气、石油、土壤、矿泉水、石灰水
三、保护空气
（一）空气的污染及防治
1.造成空气污染主要有两大类：
○1有害气体：
一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等○2粉尘。
2．污染物的主要来源：
○1化石燃料的燃烧；
○2工厂废气；
○3汽车排放的尾气等。
3.空气污染危害：
温室效应由二氧化碳导致，酸雨由二氧化硫和氮的氧化物导致，氟氯烃会引起臭氧空洞。
4.防治措施：
○1加强空气质量的监测；
○2减少化石燃料的使用，使用清洁能源；
○3开发新能源；
○4工厂废气、粉尘要达标排放；
○5大力植树、造林。
课题2氧气
一.氧气的物理性质
通常状况下，氧气不易溶于水（所以可用排水法收集）；
密度比空气大（所以可用向上排空气
法收集）；
固态或液态氧都是淡蓝色。
工业生产的氧气一般加压储存在蓝色的钢瓶里。
二．氧气的化学性质（助燃性、氧化性）
（1）木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
文字表达式：
碳+氧气二氧化碳化学方程式C+O2CO2
第7页共37页
（2）硫粉（淡黄色）燃烧：
在空气中：
发出微弱的淡蓝色火焰；
放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中:
发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
硫+氧气
二氧化硫
化学方程式
S+O2SO2
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气，形成酸雨）。
（3）红磷（暗红色固体）的燃烧
生成大量白烟，放出热量.
红磷+氧气
4P+5O
22P2O5
注意：
五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体
（4）镁带（银白色固体）在空气中燃烧
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
镁+氧气氧化镁化学方程式：
2Mg+O22MgO
（5）铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
铁+氧气
四氧化三铁
3Fe+2O
FeO
3
4
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸
裂。
铁丝在空气中不能燃烧
思考：
为什么实验时要给铁丝系上一根火柴？
利用木条燃烧时产生的温度使铁丝的温度达到着火点。
课题3制取氧气
一、工业制法（分离液态空气法）——物理变化（蒸馏）
原理：
利用液态氧和液态氮的沸点不同。
二、氧气的实验室制法（化学变化）
1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
A、药品：
过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）
B实验原理：
过氧化氢二氧化锰水+氧气化学方程式：
2H2O2MnO22H2O+O2↑
注：
二氧化锰（MnO2）在该反应中是催化剂，起催化作用
第8页共37页
C、装置：
固体与液体反，不需加（双氧水的一）
2、用高酸、酸制取氧气
A、品：
高酸（暗紫色固体）、酸（白色固体）与二氧化（黑色粉末）
B、原理：
①加酸（有少量的二氧化）：
MnO2
酸
△
化+氧气
2KClO
2KCl+3O
↑
二氧化（MnO2）在反中是催化，起催化作用
②加高酸：
高酸
酸+二氧化+氧气
MnO+MnO
+O↑
2KMnOK
加固体制气体（加高酸、酸的一）
D、操作步：
（）、装、定、点、收、离、熄。
E、易事：
a）.管口要略微向下斜：
防止生成的水回流,使管底部破裂。
品平在管底部
b）.气管伸入生装置内要稍露出橡皮塞：
有利于生的气体排出。
c）.用高酸制取氧气，管口塞一棉花：
防止高酸粉末入气管，染制取的
气体和水槽中的水。
d）.排气法收集气体，气管要伸入接近集气瓶底部：
有利于集气瓶内空气排出，使收集的
气体更。
e）.束后，先将气管移出水面,然后熄酒精灯：
防止水槽中的水倒流，炸裂管。
F、收集方法：
①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空气大）
G、、
方法：
用火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，表明气体是氧气；
用火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，明瓶氧气已收集。
三、反型：
①：
化合反：
由两种或两种以上的物生成另一种物的反。
可表示：
A＋B＋⋯⋯→E（称“多一”）
第9页共37页
②：
分解反：
由一种反物生成两种或两种以上其他物的反。
AB→A＋B＋⋯⋯。
（称：
“一多”）
③：
氧化反：
物与氧生的化学反。
有氧气参加的反一定属于氧化反。
四、催化：
1、催化特点：
化学反前后量、化学性不、只改（即加快或减慢）化学反速
率
2、催化作用：
催化在化学反中所起的作用，叫催化作用。
第三元物构成的奥秘
1分子和原子
一、物由微粒子构成
物是由分子、原子、离子等微粒构成的
1、分子的定：
分子是保持物化学性的最小粒子。
2、分子的基本性：
（1）分子的量、体都很小；
（2）分子在不停地运且与温度有关。
温度越高，运速率越快例：
水的、品的散；
（3）分子存在隔。
同一物气分子隔最大，固体分子隔最小；
物体的冷
象就是分子的隔受增大，遇冷小的故。
二、分子可以分原子
1．原子的定-------原子是化学化中的最小粒子。
2．分子和原子的本区：
分子在化学化中可以再分原子，原子在化学化中不能再分，只是重新合成新的分子。
2原子的构
一、原子的构成
1.原子的构成
原子是由居于原子中心的正的原子核和核外的子构成，原子核由子和中子两种粒子构成的，子在核外大空内做高速的运，即
质子（带正电）
原子核
（带正电）
原子中子（不带电）
电子（带负电）
第10页共37页
2、在原子中：
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
3、原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数
质子数（核电荷数）决定元素种类
三“决定”最外层电子数决定元素的化学性质
原子核决定原子的质量
4、化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
二、原子核外电子的排布
1、原子核外的电子是分层运动的，也叫分层排布。
2、原子的化学性质是由原子的最外层电子数来决定的。
3、原子结构示意图：
（氧原子的原子结构示意图）
电子层
核内质子数
带正电荷各层电子数
三、离子
1、概念：
带电的原子或原子团叫离子。
带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子；
带负电荷
的原子（或原子团）叫做阴离子。
2、构成物质的微粒：
分子、原子、离子
由分子构成的物质：
气态非金属单质、由非金属元素组成的化合物（如：
氧气O2CO2、H2O、
SO3、HCl）
由原子直接构成的物质：
金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质。
（如：
铁Fe、氦气He、
金刚石、石墨等）
由离子直接构成的物质：
由金属元素和非金属元素组成的化合物（碱、盐）一般由离子构成。
（如氯化钠）
3、物质的组成、构成的描述：
第11页共37页
①物质的组成：
×
物质由×
元素和×
元素组成例：
水由氢元素和氧元素组成
②物质的构成：
分子（或原子、离子）构成
例：
水由水分子构成；
铁由铁原子构成；
氯化钠由氯离子和钠离子构成
课题3元素
一、元素
1、概念：
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
元素的种类由原子的质子数
（或核电荷数）决定，质子数不同，元素种类不同。
2、元素与原子的比较：
元素：
是宏观概念，只分种类不计个数，从宏观描述物质的组成。
常用来表示物质由哪几种元
素组成。
如水由氢元素和氧元素组成。
原子：
微观概念，既分种类又分个数，从微观描述物质（或分子）的构成。
常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；
铁由铁原子构成。
联系：
元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
3、元素的分类：
元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：
O、Si、
升级会员 