上海中考重要考点及难点分析Word文件下载.docx
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气体为H2，溶液呈酸性（即可能为某种酸）。
B、加入某种不是金属的固体：
产生的气体为CO2，加入的固体为碳酸盐，原溶液呈酸性。
2、加入某种溶液后出现沉淀或者说溶液变浑浊（沉淀为白色）
（1）加入AgNO3溶液后出现白色沉淀：
A、再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，原溶液含可溶性氯化物）（Ag2SO4微溶，也有可能，但较少见）。
B、再滴加稀HNO3，沉淀溶解，并产生气泡，原溶液可能含可溶性碳酸盐），且气体为CO2。
（2）加入Ba（NO3）2[或BaCl2溶液]后产生沉淀：
A、再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，原溶液可能含可溶液性硫酸盐）。
[注意：
如果滴加的是BaCl2，原溶中一般为AgNO3
B再滴加稀HNO3，沉淀溶解，并产生气泡，原溶液可能含可溶性碳酸盐），且气体为CO2。
历年中考真题分析：
1.（2007年第48题）某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：
足量稀硫酸
过滤
B中含有________________________，气体C是________________。
2.（2007年43题）A是一包白色固体，其成分是NaCl和少量难溶于水的杂质。
X中肯定存在的溶质有__________，可能存在的溶质有_____________________。
3.（2009年奉贤）、某白色固体可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾一种或几种，现在将固体溶于水配成溶液然后进行如下鉴别实验：
通过以上实验可知，该白色固体中一定含有_____________，可能含有___________。
请设计实验对可能存在的物质继续鉴别（简单写出实验步骤、现象和结论）______。
4.（2008年43题）.纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。
采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：
试回答：
（1）气体B的化学式为，产生B的反应属于反应（填基本反应类型）。
（2）写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式。
（3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一。
上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：
从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）。
5.（2008年黄浦）．某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程（如图所示）
已知：
上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：
CO2＋2NH3＋CaSO4＋H2O→＋（NH4）2SO4，
（1）根据质量守恒定律,，可以推测内的物质是_________。
（2）根据实验室制取CO2不能使用硫酸的原理，判断该厂得到的副产品CaSO4固体溶于少量水中易形成_____液。
（填“悬浊液、乳浊液或溶液”）。
（3）制得（NH4）2SO4是一种常用化肥，请任意列举一种与这种物质具有相同肥效的物质是________。
（4）通过操作a将沉淀池中反应产物进行分离，其中操作a的名称是____________。
（5）煅烧炉中发生的化学反应方程式为_________。
该反应产生可循环使用的物质是_______。
6.（2009年南汇）用含有少量CaCl2的NaCl固体，配制浓度为10％的食盐溶液。
实验步骤如下图：
（1）加入的X为，发生反应的化学方程式。
加入的Y为。
（2）若将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你填写好标签。
（3）若需要5％的氯化钠溶液200克（密度为1.02克/厘米3），则应量取上述溶液（密度为1.05克/厘米3）毫升（精确到0.1）。
7.（闵行）我国“神州六号”载人航天飞船探访太空圆满完成任务，创造了我国航天史的新辉
煌。
其中航天飞行器座舱的空气更新过程如下图所示。
请分析回答：
（1）在上图空气更新的过程中，C、H、O三种元素中的
元素没有参与循环利用。
（2）装置（Ⅱ）中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为
，装置（Ⅲ）中发生反应的基本类型为 反应。
（3）从装置（I）、（Ⅱ）、（Ⅲ）中可知道O2来自
和
（填化学式）两种物质。
8.（2009静安）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程。
在下图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：
CO2＋2NH3＋CaSO4＋H2O→CaCO3↓＋（NH4）2SO4。
（1）沉淀B高温煅烧反应的化学方程式，
反应的基本类型：
，该工艺中可循环使用的物质为（填化学式）。
（2）操作①的名称是，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需。
操作②的过程是加热浓缩、冷却、结晶，获得（NH4）2SO4晶体属于
（填：
“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。
（3）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是。
9.（浦东2010）探险队员“硫酸”要翻越一个有许多“食人兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，然后与锌会合得到氢气。
（1）请你在下图中画出硫酸的行走路线，帮助硫酸安全走出小山，与锌会合。
（2）硫酸与锌胜利会合以后，产生了0.5mol氢气，请计算参加反应的锌的物质的量。
（写出计算过程）
10.（松江2009）现有一包粉末，已知它们可能由Na2SO4、CuCl2、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，某学生的实验过程记录如下：
试回答：
（1）白色沉淀A的化学式为，无色气体D的化学式为。
（2）由上述实验记录推断：
原粉末中一定不含。
（3）无色溶液B中一定含有的溶质是____________，可能含有的溶质是____________。
（4）如要验证上述可能含有的溶质，可以用________反应实验来证明。
11.（虹口2009）某白色固体可能含有Na2SO4、NaCl、KNO3、K2CO3中的一种或几种。
对该固体进行如下实验，下列说法正确的是
A、X是Ba（NO3）2，Y是AgNO3，原固体中一定含有NaCl和Na2SO4，可能有KNO3
B、M是BaSO4和BaCO3，N是AgCl，原固体中一定含有NaCl、Na2SO4和K2CO3
C、X是AgNO3，Y是BaCl2，原固体中一定含有NaCl和Na2SO4
D、再取少量固体做焰色反应实验，若看到黄色火焰，证明原固体中含有KNO3
12.（虹口2009）以石灰石为原料生产极细的碳酸钙粉末，某同学设计的反应流程如下。
反应①的基本反应类型是，A的化学式是，反应②的化学方程式是，反应④的另一个产物是，可以在此过程中循环使用。
13.（金山2009）某物质X发生下列变化,则X可能是（）
X
Y
Z
X，
A．KOHB．Fe（OH）3C．Na2CO3D．CuO
14.（金山2009）A、B、C、D分别是铁、盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种，其中A能与其它三种物质反应，而A与B反应时无明显现象。
请思考下列问题：
（1）A物质的化学式为，A、D反应的产物之一可作灭火剂，则A、D反应的化学方程式是____________________________；
验证生成的气体，可将气体通入__中，反应的化学方程式是________________________。
（2）A与C反应的化学方程式：
_____________________，其基本反应类型为___；
15.（2008年中考）.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。
取样溶于水，有白色沉淀产生；
过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如下图所示。
由此推断白色固体中（）
A．可能存在NaOH
B.可能存在Na2SO4
C.肯定不存在BaCl2
D.肯定只存在Na2CO3
16.有一包混合物，其中可能含有适量的碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。
现做如下实验：
①取样，加热到高温，产生一种无色气体，该气体能使澄清的石灰水变混浊。
②把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体，该混合物的中一定有，一定没有。
17.（普陀）为了鉴别Na2CO3、NaCl、KCl这三种固体样品，某同学分别取样配制成溶液并设计了如右图所示的实验方案。
产生气泡
（1）B是
（2）溶液D是
（3）写出产生气体的相关化学方程式
17.（宝山区）某钾肥溶液可能是氯化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中一种或几种，现要检验成分，进行如下鉴别实验：
写出无色气体与石灰水反应的化学方程式：
__________________________________；
通过以上实验可知，此钾肥溶液中一定含有，可能含有；
鉴别该钾肥溶液中含有钾元素的方法是：
。
18.（徐汇区）人类的生活离不开水。
某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。
现欲将其经去渣、除臭处理后作为清洗厕所的用水。
请问：
①检掉污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜等较大的固体后，可对污水进行 操作除去其中检不掉的固体物质；
用 可除去污水的臭味；
把生活污水进行处理再利用的目的是 __________；
②实验室检验经①处理后的水中还存在氯化钠的实验流程如下：
试剂A的化学式是，试剂A加入过量的作用是；
写出步骤Ⅱ所发生的化学反应式；
如果步骤Ⅰ先加入试剂B，步骤Ⅱ加入过量试剂A，也能达到检验氯化钠目的，理由是。
19（长宁区）根据要求完成下列填空：
（1）草木灰的主要成分是_______①______（填化学式），取少量加入酚酞溶液后，溶液呈____②____色。
（2）天然气中主要成分是______③______（填物质名称），它在空气中完全燃烧的化学方程式为__________________④___________________；
（3）如果要制取0.4mol二氧化碳，会消耗碳酸钙______⑤_____mol，需要含碳酸钙80%的大理石______⑥______g。
（4）右图为硝酸钠的溶解度曲线。
实验室现有62.5g20%硝酸钠溶液，其中含有硝酸钠______⑦_____g。
若要使该溶液在20℃时变成饱和溶液，则需要加______⑧______g硝酸钠。
在配制过程中，若不小心将硝酸钠溶液溅在煤气灯火焰上，火焰呈_____⑨____色。
（5）某氧化物A能经过如下循环变化，
则试剂X为_____⑩____（填化学式），
用化学方程式表示从“盐C”发生反应生成“氧化物A”：
______________（11）______________。
20.某蓝色CuCl2溶液中可能混有盐酸，向该溶液中逐滴滴入某种碱溶液，产生沉淀的物质的量与加入碱的物质的量关系如下图所示。
据此推断：
（1）产生的沉淀的化学式为__________________。
（2）原蓝色溶液中是否混有盐酸？
_________（填“是”或“否”）。
（3）加入的碱可能是氢氧化钡吗？
_________（填“可能”或“不可能”）。
理由是______________________________________________________________________________。
21.一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液，为确定其是否全部变质，某同学设计了如下实验，实验步骤和数据记录如下。
（1）氢氧化钠变质的原因是__________________________________（用化学方程式表示）。
（2）请计算实验②中参加反应的碳酸钠的质量。
（请写出具体计算过程）
（3）通过上述实验和计算可知该氢氧化钠是否已全部变质？
________（填“是”或“否”）。
二、物质的鉴别
关于物质的鉴别，就是根据题目已知条件和要求，把几种未知的物质区别开来的一种操作。
常用的鉴别方法，有物理方法和化学方法之分，还有物理方法和化学方法综合运用的鉴别：
⒈根据物理性质的鉴别
⑴观察法：
根据每组中几种物质颜色差异而鉴别。
如氯气、氧气、二氧化氮几种气体和氢氧化铁、硫酸钡、胆矾。
根据物质的挥发性，通过观察来鉴别。
如浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸挥发而形成酸雾，而浓硫酸不挥发。
⑵水溶法：
根据物质的溶解性，溶解于水后产生现象的差异进行鉴别。
如氯化钠、硫酸钡、硫酸铜三种白色粉末可用溶解于水的方法鉴别。
⒉根据化学性质的鉴别
⑴点燃法：
利用物质可燃、助燃、不燃等化学性质来鉴别的方法。
如用燃着的木条鉴别氧气、空气、二氧化碳三种无色气体。
⑵指示剂法：
利用酸碱指示剂遇酸碱颜色的改变，鉴别酸碱性物质的方法。
如氢氧化钠、硫酸钠、硫酸溶液，可用紫色石蕊试液鉴别。
⑶加试剂法：
选择恰当的试剂加入要鉴别物质的溶液中，根据反应后现象差别来鉴别的方法。
这种鉴别，如果没有条件限制，可以有多种鉴别方法，不过答案要合理，力求简明扼要。
如氢氧化钠、氯化钡、硝酸钠溶液的鉴别（可选用硫铜）。
另外，还有一些有条件限制的鉴别问题，如只允许用一种试剂鉴别硫酸、盐酸，硝酸银三种无色溶液（可选用氯化钡）。
⒊综合鉴别法
一道中考题：
不使用其它试剂，选用最简捷的方法，鉴别没有标签的盐酸、硫酸、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜等溶液。
⑴利用物理方法，观察五瓶溶液颜色,蓝色溶液者为硫酸铜.
⑵利用化学方法，其余四瓶分别取样并滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，有白色沉淀产生的是氯化钡，另两瓶无现象.
⑶从现象的两瓶中取样,分别滴加氯化钡,有白色沉淀生成的为硫酸,无明显现象的为盐酸.
1.（2007年中考）鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。
现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：
实验步骤
实验现象和结论
步骤一：
（物理方法）
步骤二：
（化学方法）
2.（普陀2009）某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：
①通过炽热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；
②通过灼热的氧化铜时，粉末变成红色；
③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变成了蓝色晶体；
④通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
下列判断正确的是…………………………………（）
A、原混合气体中一定含有CO2、CO和H2
B、原混合气体中一定含有H2、CO，一定没有CO2
C、原混合气体中一定含有H2、CO，可能含有CO2
D、原混合气体中一定含有H2、CO2，可能含有CO
3.（2009中考检测）年将下列每组的各物质编号后两两混合，通过实验现象即可区分出各物质的是（）
A.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3B.HCl、H2SO4、NaOH、Na2CO3
C.HCl、H2SO4、BaCl2、NaOHD.HCl、H2SO4、NaOH、KOH
4.（2009年）下列物质中，可用于鉴别澄清石灰水与氢氧化钠溶液的试剂是……………………（）
A、酚酞试液B、紫色石蕊试液C、盐酸D、碳酸钠溶液
5.（2009年金山区）借助无色酚酞试液，不另用其它试剂就可以鉴别的一组溶液是（）
A．BaCl2、H2SO4、FeCl3B．NaOH、KOH、CuSO4
C．K2CO3、Na2CO3、HClD．NaCl、NaOH、HCl
6.（2010年金山区）把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后有少量金属析出，过滤后在滤液中滴加盐酸，无明显变化，则下列有关说法中肯定正确的是（）
A．析出的少量金属中一定有铜B．析出的少量金属中一定有银
C．滤液中一定含有硝酸铜D．滤液中可能含有硝酸银
7.（2009虹口区）某兴趣小组设计了四种方案，来证明固体木炭粉中是否含有氧化铜。
其中可行的是
A．在样品中加水，看是否有蓝色沉淀。
B．在样品中加稀硫酸，充分反应后，看是否有固体剩余。
C．在空气中加热样品，恢复至原温度后，称量固体质量是否减少。
D．在样品中加稀硫酸，充分反应后过滤，看滤液是否呈蓝色.
8.（浦东新区）请选择两种不同类型的试剂，鉴别饱和石灰水和稀硫酸。
（1）方法一：
，方法二；
（2）请任选一种试剂完成下表实验设计：
选用的试剂
分别取样，向溶液中滴加
9.现有碳酸钾、碳酸钙、硫酸铜三种白色的固体粉末，用最经济、简便，现象明显的方法鉴别，应选用下列试剂中的
A．蒸馏水B．紫色石蕊试液C．稀盐酸D．烧碱溶液
10.（长宁区）将下列各组固体物质混合后充分溶于水，可以得到无色溶液的是
A、NaOH、K2SO4、MgCl2B、CaSO4、MgSO4、CuSO4
C、NaCl、FeCl3、KClD、NaCl、K2SO4、Mg（NO3）2
11.（长宁区）将下列每组的各物质编号后两两混合，通过实验现象即可区分出各物质的是
12.（奉贤区）对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。
下列对实验现象的分析合理的是：
（）
A、物质在焰色反应中呈现紫色的火焰，说明该物质肯定含有钾元素。
B、物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可证明该物质含碳、氢、氧三种元素。
C、能使酚酞试剂变红的溶液，可证明该溶液一定是碱的溶液。
D、把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，可证明该气体是二氧化碳。
13.常用燃烧法测定有机物的组成，现取3.2克某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，则该有机物中（）
A、一定含有C、H元素，可能含有O元素B、一定只含C、H、O元素
C、一定含有C、O元素，可能含有H元素D、只含有C、H元素
14.（普陀区）有一包混合物，其中可能含有适量的碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。
15.为了鉴别H2SO4、NaCl、KNO3三种无色溶液，小明将其编号为A、B、C，设计如下实验进行鉴别：
B
A、B、C三瓶溶液
无明显现象
分别取样，滴加
Ba（NO3）2溶液
A、B
C
产生白色沉淀①
（1）C溶液是____。
（2）写出产生白色沉淀②的反应的化学方程式_____。
（3）若利用焰色反应也可进行鉴别，B物质的焰色反应为_______色。
16.许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。
例如以下三个实验：
（1）仪器a、b的名称是：
a___________、b_________
（2）实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是_________，该反应属于基本反应类型中的________反应；
（3）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验_________（填“乙”或“丙”）；
（4）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的另一种试剂是____；
（5）将0.1molCO2通入含0.2molNaOH的溶液中，恰好完全反应。
①反应生成碳酸钠的物质的量为多少？
________（根据化学方程式列式计算）
②若该反应消耗NaOH溶液的质量为100g，则该NaOH溶液的溶质质量分数为_________。
三、物质的提纯（除杂）
一、概念：
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
二、现列举几种方法:
1．物理方法
1.l过滤法
原理：
把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
课堂练习1：
下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：
（）
A．CaCO3CaOB．NaClKNO3C．NaNO3BaSO4D．KClKClO3
1.2结晶法
几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：
除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
课堂练习2：
下列混合物适宜用结晶法分离的是：
（）
A．NaNO3Na2CO3B．NaNO3NaClC．NaOHMg（OH）2D．NaClBaSO4
2．化学方法
原则：
（一）加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）反应后不能带入新的杂质。
（三）反应后恢复原物状态。
（四）操作方法简便易行。
2.1沉淀法：
使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀
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