浙江省文成中学届高三第八次模拟考试理综word版Word文件下载.docx
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下列说法不正确的是（）
A．表示病毒增殖的曲线是a，表示人体疾病程
度的曲线是b，表示抗体产生的曲线是c
B．若在初次感染之前1周给他注射过相应疫苗，其体内已经产生了相应的抗体
C．该病毒进入人体细胞后，以RNA为模板，在逆转录酶的作用下合成DNA并整合于人的基因组中
D．若他在受到另一病原微生物侵染时，体内的巨噬细胞将其吞噬、消化并清除，所以这种免疫是通过抗体起作用的
7．“绿色化学”又称环境无公害化学，它的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境无危害，分析下列叙述：
①从源头制止污染，而不是在末端治理污染；
②只使用生物制品（如用生物发酵法制乙醇），完全取代石油化工原料；
③设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；
④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；
⑤研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无害物质；
⑥合成方法应符合“原子经济性”原则，即尽可能使参加反应过程的原子都进入最终产物。
其中符合“绿色化学”的是
A．①②④⑥B．①③⑤⑥C．①②③⑥D．①③④⑤
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，2.24L二氯甲烷中所含的氯原子数为0.2NA
B.273℃，101KPa下，0.1mol的铜与足量的浓硫酸在加热条件下反应，生成SO2的体积约为2.24L
C.25℃时，pH＝3的1.0LNaHSO3溶液中含Na+的数目为0.001NA
D.在反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中每溶解1molZn转移电子的数目为5NA
9.以下实验原理或操作中，正确的是
A．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果
B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧
C．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色
D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相
10.下列对离子方程式的评价不正确的是
离子方程式
评价
A.亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：
H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O
正确
B.在亚硫酸中加入少量的次氯酸钠溶液H3SO3+ClO-=Cl-+2H++SO42-
C.在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氢化钠溶液：
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
错误：
生成物应是Mg（OH）2
和Na2CO3
D.在过氧化钠中加入稀硫酸：
2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑
11.最近广州亚运会上多名运动员因兴奋剂检测呈阳性而使比赛成绩取消，以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：
兴奋剂X
兴奋剂Y
关于它们的说法中正确的是
A.Y遇到氯化铁溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.1molY与足量氢氧化钠反应最多可消耗4molNaOH
C.1molX与足量氢气反应，最多可消耗6molH2
D.X既可以发生氧化反应，又可以发生还原反应
12.对于下列四幅图象的表述正确的是
A．图①表示25℃时用0.1mol·
L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·
L－1盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化
B．图②中表示反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；
ΔH<
0的有关曲线,图中a.b.c三点中只有b点已经达到化学平衡状态.
C．图③表示10mL0.01mol·
L－1KMnO4酸性溶液与过量0.1mol·
L－1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH3CH3→CH2=CH2（g）+H2（g）；
ΔH>
0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
13.如图所示，向A和B中都充入2molX和2molY，起始VA=0.8aL,VB=aL在相同温度和有催化剂条件下两容器中各自发生下列反应X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g），达到平衡时VA=0.9aL，则下列说法错误的是
A.两容器中达到平衡的时间A<
B
B.A容器中X的转化率为25%，且比B容器中X的转化率小
C.打开K一段时间达平衡时，A体积为0.8aL（连通管中气体体积不计）
D.打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大。
14．物体做自由落体运动，Ek表示动能，Ep表示势能，
表示下落的距离，t、v分别表示下落的时间和速度，以水平面为零势能面，下图中能正确反映各物理量之间关系的是（）
ABCD
15．氢原子的能级如图所示，已知可见光的光子能量范围约为1.62eV～3.11eV，下列说法错误的是（ ）
A．处于n＝3能级的氢原子可以吸收任意频率的紫外线，并发生电离
B．大量氢原子从高能级向n＝3能级跃迁时，发出的光具有显著的热效应
C．大量处于n＝4能级的氢原子向低能级跃迁时，可能发出6种不同频率
的光
D．大量处于n＝4能级的氢原子向低能级跃迁时，可能发出3种不同频率
的可见光
16．如图，实线表示电场线，虚线表示只受电场力作用的电荷运动轨迹，a、b为运动轨迹上的两点，可以判定（）
A．电荷在a点速度大于在b点速度
B．该电荷一定为负电荷
C．电荷在a点的电势能大于在b点的电势能
D．a点的电势低于b点的电势
17.如图，一个三棱镜的截面为等腰直角
ABC，
为直角.此截面所在平面内的光线沿平行于BC边的方向射到AB边，进入棱镜后直接射到AC边上，并刚好能发生全反射.则该棱镜材料的折射率为（）
A、
B、
C、
D、
二、不定项选择题（本题共3小题，每小题6分，共18分.每小题至少有一个或一个以上的选项符合题意。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
）
18．甲乙两人同时观察同一单摆的振动，甲每经过2.0s观察一次摆球的位置，发现摆球都在其平衡位置处：
乙每经过3.0s观察一次摆球的位置，发现摆球都在平衡位置右侧的最高处，由此可知该单摆的周期可能是（）
A．0.5sB．1.0s
C．2.0sD．3.0s
19．如图，一长为L的轻质细杆一端与质量为m的小球（可
视为质点）相连，另一端可绕O点转动，现使轻杆在同一竖直面内作匀速转动，测得小球的向心加速度大小为g（g为当地的重力加速度），下列说法正确的是（）
A．小球的线速度大小为gl
B．小球运动到最高点时处于完全失重状态
C．当轻杆转到水平位置时，轻杆对小球的作用力方向不可能指向圆心O
D．轻杆在匀速转动过程中，轻杆对小球作用力的最大值为mg
20．下列说法中正确的是（）
A．两颗人造地球卫星，围绕地球做匀速圆周运动，若它们的速率相等，它们的轨道半径和绕行周期一定相同
B．若己知人造地球卫星绕地球做匀速圆周运动的轨道半径和它的周期，利用引力常量就可以算出地球平均密度
C．在同一轨道上同方向运行的相距较远的两颗卫星，若将前面卫星速率减小，后面卫星仍不会和前面卫星发生碰撞
D．若已知嫦娥一号卫星环月工作圆轨道的高度、运行周期、月球平均半径和引力常量就可以算出月球对卫星的吸引力
第Ⅱ卷
（本卷包括10小题，共180分）
21．（20分）
（I）（8分）某同学在实验室用如图所示的装置来研究牛顿第二定律和有关做功的问题。
（1）如图甲，在保持M>
>
m条件下，可以认为绳对小车的拉力近似等于沙和沙桶的总重力，在控制小车的质量不变的情况下，可以探究加速度与合力的关系。
（2）在此实验中，该同学先接通打点计时器的电源，再放开纸带，如图乙是在m=100g，M=1kg情况下打出的一条纸带，O为起点，A、B、C为过程中的三个相邻的计数点，相邻的计数点之间有四个点没有标出，有关数据如图乙，则小车的加速度为▲_m/s2，打B点时小车的动能为Ek=▲J，从开始运动到打击B点时，绳的拉力对小车做功W=▲J。
（计算结果保留2位有效数字，g取9.8m/s2）
（3）在第
（2）中绳的拉力对小车做功W和小车获得的动能EK不相等，请你举出导致不等的可能原因▲。
（II）（12分）某同学要测定一节新干电池的电动势和内阻。
考虑到电池的内阻太小，为了防止在调节滑动变阻器时造成短路，电路设计时可加入一个定值电阻R0。
除电池、开关和导线外，其它可供使用的实验器材有：
（a）电流表A1（量程0.6A）
（b）电流表A2（量程3A）
（c）电压表V1（量程3V）
（d）电压表V2（量程15V）
（e）定值电阻R1（阻值1Ω、额定功率5w）
（f）定值电阻R2（阻值10Ω，额定功率10W）
（g）滑动变阻器R3（阻值范围0—10Ω、额定电流2A）
（h）滑动变阻器R4（阻值范围0—100Ω、额定电流1A）
（1）请在答题卷方框内画出本实验测量电路图
（2）本实验电路中，电压表应选择▲，电流表应选择▲；
R0应选择▲，滑动变阻器应选择▲。
（均填对应的器材字母代号）
22．（16分）如图所示，斜面倾角为45°
，从斜面上方A点处由静止释放一个质量为m的弹性小球，在B点处和斜面碰撞，碰撞后速度大小不变，方向变为水平，经过一段时间在C点再次与斜面碰撞。
已知AB两点的高度差为h，重力加速度为g，不考虑空气阻力。
求：
（1）（8分）小球在AB段运动过程中重力做功的平均功率P；
（2）（8分）小球落到C点时速度的大小。
23．（20分）如图，两足够长平行光滑的金属导轨MN、PQ相距为L，导轨放在水平面上，导轨电阻不计．磁感应强度为B的匀强磁场垂直导轨平面向上，长为L的金属棒ab垂直于MN、PQ放置在导轨上，且始终与导轨电接触良好，金属棒的质量为m、电阻为R．两金属导轨的N、O端连接右端电路，灯泡的电阻RL=4R，定值电阻R1=2R，电阻箱电阻调到使R2=12R，重力加速度为g，现闭合开关S，然后给金属棒一个水平向左且垂直棒ab方向的恒力F作用，使ab棒由静止开始运动，求：
（1）（6分）金属棒运动的最大速度为多大?
（2（6分））当金属棒运动距离为S0时速度恰达到最大，求金属棒由静止开始运动2S0的过程中，整个电路产生的焦耳热；
（3）（8分）R2为何值时，其消耗的功率最大?
消耗的最大功率为多少?
24．（22分）如图所示，在平面直角坐标系XOY内，第I象限存在沿Y轴正方向的匀强电场，第IV象限内存在垂直于坐标平面向里的匀强磁场，磁感应强度大小设为B1（未知），第III象限内也存在垂直于坐标平面向里的匀强磁场B2（未知）。
一质量为m的电子（电量为e，不计重力），从Y轴正半轴上Y=h处的M点，以速度v0垂直于Y轴射入电场，经X轴上X=
处的P点进入第IV象限磁场，然后从Y轴上Q点进入第III象限磁场，OQ＝OP，最后从O点又进入电场。
（1）（7分）求匀强电场的场强大小E；
（2）（7分）求粒子经过Q点时速度大小和方向；
（3）（8分）求B1与B2之比为多少。
25．X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下都是无色气体，它们的原
子序数之和为16。
在适当条件下三种单质直接化合，可发生如右图所示变
化。
已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C
分子中的Z元素的原子个数少一个。
请回答下列问题：
（1）X的单质与Z的单质可制成新型化学电源
（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
则：
正极通入的物质名称是▲；
负极电极反应式为▲。
（2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。
该盐的水溶液pH▲7（填“大于”、“小于”或“等于”）其原因是（用离子方程式表示）：
▲。
（3）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H<
0。
将
等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温，恒压条件下反应。
下列说法中，正确的是▲（填写下列各项的序号）。
a．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大
b．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：
1
c．反应过程，Y的单质体积分数始终为50%
d．达到化学平衡的过程中，混合气体的密度增大
e．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
（4）若在另外一个2L的容器中只发生2A（g）＋X（g）
2M（g）反应，其中A、X、M的起始浓度依次是0．2mo·
L－1、0．1mo·
L－1、0．2mo·
L－1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是▲（选填字母代号），对于可能的情况，达到平衡时的平衡常数为▲，该反应的ΔH▲0（填“＞”、“＜”、“＝”）
A．c（A）＝0．3mol·
L－1、c（X）＝0．15mol·
L－1
B．c（M）＝0．4mol·
L－1
C．c（M）＝0．3mol·
D．c（X）＝0．2mol·
L－1或c（A）＝0．4mol·
26．复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：
已知：
①工业绿矾中FeSO4的含量为52．5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）2＋2Fe（OH）3＝Fe3O4·
4H2O
（1）铁的常见氧化物有▲；
（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是▲，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法▲；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：
▲；
（4）生产中可获得的副产品是▲，提取该副产品的操作顺序是▲（填写序号）
a．过滤b．加热浓缩c．冷却d．结晶e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12．16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为▲m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。
27．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。
（1）下列一般不需要用到石膏[CaSO4·
xH2O]的是▲；
a．制普通玻璃b．制普通水泥
c．“点豆腐”d．固定人体骨折部位
（2）已知：
25℃时，Ksp（CaSO4）＝7．10×
10－5，Ksp（CaCO3）＝4．96×
10－9，Ksp（CaC2O4）＝2．34×
10－9。
下列说法错误的是▲；
a．Ca2＋与SO42－不能大量共存
b．实验室一般不用稀硫酸与大理石制取CO2
c．硫酸钙固体中加入饱和碳酸钠，不能转变为CaCO3固体
d．测定未知液中Ca2＋含量时，用Na2C2O4溶液做沉淀剂比同浓度的Na2CO3好
（3）高温下，硫酸钙能跟碳发生下列反应：
AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
①CaSO4＋4C
CaS＋4CO
②CaSO4＋4CO
CaS＋4CO2
用数轴表示气体的成份与
的关系
（如右上图）▲；
（4）为测定石膏化学式中的x值，将一定量石膏放在坩埚中灼烧，剩余固体质量随时间变化如右图。
则x＝▲。
AB段物质的化学式为▲。
加热到1200℃以上，固体质量还会减轻，产生的两种气体中有一种能使品红溶液褪色，该
反应的化学方程式为▲。
28．随着石油价格的提高,化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。
合成路线如下：
④
⑴
⑵
试回答下列问题：
（1）在反应①—⑦中，属于加成反应的是▲（填写序号），属于消去反应的是▲（填写序号）。
（2）写出下列反应的化学方程式E→F▲H→G▲
（3）C的具有相同官能团的同分异构体（包括C）有▲种。
（4）根据题给信息，写出用乙炔和苯及必要的无机试剂合成对二苯基环丁烷（
）的合成路线。
▲
29．Ⅰ.（12分）植物生命活动受多种激素的调控。
下图甲表示生长素浓度对根和茎生长的影响，图乙表示种子在解除休眠过程中几种激素的变化情况。
（1）若某植物幼苗已表现出向光性，且测得其背光面的生长素浓度为2m，则其向光面生长素浓度范围_▲_。
（2）从图乙可以看出_▲____对种子萌发起抑制作用，该激素对叶和果实的作用是
▲
。
（3）油菜内酯对植物生长发育具有多方面的促进作用，被称为“第六大植物内源激素”。
现已证明该激素能促进芹菜的生长，但不知其作用是否具有两重性，请用所给材料对此问题进行探究。
实验材料：
株高相同的芹菜幼苗，高浓度的油菜素内酯溶液、蒸馏水、喷壶等。
实验步骤：
①将株高相同的芹菜幼苗均分为若干组；
②_____________________▲________________________________；
③____________________▲_________________________________；
④在相同且适宜的条件下培养一段时间后测量芹菜株高。
预测可能的结果和结论：
____________________▲_________________________________。
Ⅱ.（12分）夏季校园的浅水池塘中均匀分布着开黄花（完全花，有雌蕊和雄蕊）的多年生草本植物水毛茛，它的叶裸露在空气中的呈扁平状，浸在水中的叶呈丝状；
水毛茛全株有毒，为一般鱼类等水生动物所不食。
生物小组的同学拟在池塘中放养专食水毛茛的转基因小金鱼，经过实地调查和科学计算，他们共放了X尾小金鱼，认为这是该池塘能平衡喂养的最大数量（能量传递效率为10%~20%）。
（1）运用你所学的知识，分析他们是如何进行调查和计算小金鱼数量的？
A．进行池塘内水毛茛的种群密度的取样调查，计算出水毛茛的总生物量；
B．____________________▲_________________________________________；
C．_____________________▲_________________________________________。
（2）为了快速增加水毛茛的种群数量，生物小组的同学用其丝状叶进行植物组织培养，一次获得1500株幼苗。
组织培养应使用__▲___（液体∕固体）培养基；
幼苗的叶为___▲___，这一现象说明________▲________________________。
（3）次年夏季，发现众多开黄花的水毛茛中有一枝开的是白花，经请教专家确定为控制花色的基因发生突变，产生了等位基因。
请你设计一个可行的植物杂交育种实验（用遗传图解和必要的文字表示），以获得能稳定遗传的白花水毛茛（代表基因型的字母自设）。
30.（20分）Ⅰ．测微尺是生命科学实验中的常用工具，某同学将一向光弯曲的小麦胚芽鞘的弯曲处纵切后制成的玻片标本，并用显微镜分别观察向光侧和背光侧的细胞并进行测量。
结果如下图所示：
（1）可判断▲细胞很可能为背光一侧的细胞。
（2）若目镜测微尺在高倍镜视野中每小格长度为
7μm，在高倍镜视野中目镜测微尺测量细胞如右图
示意，则B细胞的截面积约为▲__μm2。
（3）这次测量具有明显的随机性，因此这位同学还应采取的措施是 ▲，使实验数据更真实可信。
Ⅱ．已知鸟类的性别决定方式是ZW型，即雌性个体用ZW表示，雄性个体用ZZ表示，假定雏鸟要能活下去，必须有一个Z染色体存在。
现有某家禽的一个优良品系中，出现一种遗传性的白化症，科研人员通过对5只有关的雄性个体进行检验，发现其中3只带有白化基因。
当这3只雄性个体与无亲缘关系的多只正常雌性个体交配时，得到221只幼禽，其中54只是白化的，而且全是雌性。
请分析并回答下列问题：
（1））该白化症的遗传是▲染色体▲性遗传。
为了消除非白化幼禽中的白化基因，并且要尽量多保存其他个体，科研人员该怎样操作？
▲ 。
（2）该家禽的卵有时能孤雌生殖，孤雌生殖的发生，可能有三个原因：
①如果孤雌生殖发育的子代雌︰雄为▲，则卵没有经过减数分裂，仍为二倍体；
②如果孤雌生殖发育的子代雌︰雄为▲，则卵被极体受精；
③如果孤雌生殖发育的子代雌︰雄为▲，则是染色体加倍造成的。
请结合减数分裂知识用遗传图解表示原因②可能的过程。
文成中学2010学年高三第八次模拟考试
化学部分答案及评分细则
7.B8.D9.A10.A11.D12.C13.D
25.（16分）
27、（12分）
（1）a（2分）
（2）c（2分）
（3）
（2分）
高温
0℃
（4）2（2分）2CaSO4·
H2O[或CaSO4·
H2O]（2分）
2CaSO42CaO＋2SO2↑＋O2↑（2分）
28、（14分）
（1）①②④⑥（2分）③⑤（2分）
（2）
（3）5
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