高考化学上海卷Word格式.docx
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ClO2将逐渐代替Cl2成为生
产自来水的消毒剂。
工业上
ClO2
常用NaClO3
和Na2
SO3
溶液混杂并加
H2SO4酸化后反
应制得，在以上反应中
NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A1︰1
2︰1
1︰2
2︰3
－
HAc溶液，反应后溶
8．在10mL0.1mol·
LNaOH溶液中加入同体积、同浓度的
液中各微粒的浓度关系错误的选项是
AC（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）
BC（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）
CC（Na＋）＝C（Ac－）＋C（HAc）
DC（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）
9．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，
它是一种营养增补剂。
关于维生素P的表达错误的选项是
A能够和溴水反应
B可用有机溶剂萃取
C分子中有三个苯环
D1mol维生素P能够和4molNaOH反应
10．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的
空间结构，KurtWü
thrich
等人为此获得
xx年诺贝尔化学奖。
下面有关
13C、15N表达
正确的选项是
13C与15N有相同的中子数
13C与C60
互为同素异形体
15N与14N互为同位素
15N的核外电子数与中子数相同
2
2NH
的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的
11．可逆反应N＋3H
变化来表示。
以下各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A3v正（N2）＝v正（H2）
Bv正（N2）＝v逆（NH3）
C2v正（H2）＝3v逆（NH3）D
v正（N2）＝3v逆（H2）
12．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是
氯化铁溶液、溴水
碳酸钠溶液、溴水
酸性高锰酸钾溶液、溴水
酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
13．现有三组混杂液：
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液
②乙醇和丁醇
⑧溴化钠和单质
溴的水溶液，分别以上各混杂液的正确方法依次是
分液、萃取、蒸馏
萃取、蒸馏、分液
分液、蒸馏、萃取
蒸馏、萃取、分液
14．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：
NaH＋H
O→NaOH＋H↑，
它也能跟液氨、乙醇等发生近似的反应，并都产生氢气。
以下有关
NaH的表达错误的
是
跟水反应时，水作氧化剂
NaH中H－半径比Li＋半径小
跟液氨反应时，有
NaNH
2生成
跟乙醇反应时，NaH被氧化
15．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，拥有的共同点是
使用吸取塔设备
使用尾气吸取装置
使用H2作原料
使用催化剂
16．右图是电解CuCl2
溶液的装置，其中
c、d为石墨电极。
则以下有关的判断正
确的是
a为负极、b为正极
a为阳极、b为阴极
电解过程中，d电极质量增加
电解过程中，氯离子浓度不变
17．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有
100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯
中的溶液蒸发掉
35gH2O，析出晶体
5g；
乙烧杯中的溶液蒸发掉
45gH2O，析出晶体10g。
则原溶液的质量分数为
10％
B15％
20％
25％
三、选择题（本题共20分），每题4分，每题有一个或两个正确选
项。
只有—个正确选项的，多项选择不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2
分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。
18．以下离子方程式中正确的选项是
A过分的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
BNH4HCO3溶液与过分NaOH溶液反应：
NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O
苯酚钠溶液中通入少量：
＋CO2＋H2O→
－O
－OH＋HCO3
FeBr2溶液中通入过分
Cl2：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
19．向NaBr、NaI、NaSO混杂液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，
获得固体节余物质的组成可能是
NaClNa2SO4
NaCl
NaBrNa2SO4
NaSO
I
NaI
20．硝酸铜是制备
Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。
19.2g纯铜粉理论上可制得
纯净硝酸铜晶体的质量为
21．下面是实验室制取氨气的装置和采用的试剂，其中错误的选项是
22．以下实验过程中产生的现象与对应的图形相吻合的是
ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S气体通入氯水中
CNaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中DCO2气体通入澄清石灰水中
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
23．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；
经常悬挂涂有
CuI的滤纸，依照滤纸可否
变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
4CuI＋Hg→
CuHgI
＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显
价。
（2）以上反应中的氧化剂为
，当有1molCuI参加反应时，转移电子
mol。
（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平以下反应的离子方程式。
Cu2＋＋I－→
CuI＋
I3－
24．钾是—种爽朗的金属，工业上平时用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。
该反
应为：
Na（l）＋KCl（l）
NaCl（l）＋K（g）一Q
压强（kPa）
K的沸点（℃）
590
710
770
Na的沸点（℃）
700
830
890
KCl的沸点（℃）
1437
NaCl的沸点（℃）
1465
该反应的平衡常数可表示为：
K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见上表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混杂物中分其他最低温度约为
，
而反应的最高温度应低于
。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转变率能够采用的措施是
（3）常压下，当反应温度高升
900℃时，该反应的平衡常数可表示为：
K＝
25．下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
b
hj
acfilm
e
g
d
k
（1）以下（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f
（2）若是给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的拘束而走开。
核外电子走开该原子或离子所需要的能量主要受两大体素的影响：
1．原子核对核外电子的吸引力
2．形成牢固结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不相同电子所需的能量（
kJ·
mol
－1
）：
锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7296
4570
1820
失去第三个电子
11799
6920
2750
失去第四个电子
9550
11600
①经过上述信息和表中的数据解析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能
量要远远大于失去第一个电子所需的能量。
②表中X可能为以上
13种元素中的
（填写字母）元素。
用元素符号表示X
和j形成化合物的化学式
③Y是周期表中
族元素。
④以上13种元素中，
（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能
量最多。
五、（本题共24分）
26．实验室有CuO和Cu粉的混杂物。
请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种
测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内
容。
实验实验过程中所发生反应的实验所用仪器实验需直接测定的有关物理量
方法化学方程式（用编号表示）（用文字说明）
1
实验可能用到的主要仪器：
①托盘天平②启普发生器⑧硬质玻璃管
⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗
实验可能用到的试剂：
a．锌粒b．稀硫酸c．氯化钠溶液
27．工业上测量SO2、N2、O2混杂气体中SO2
④泥三角
⑩干燥管
d，浓硫酸
⑤烧杯
含量的装置以以下列图；
反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：
SO2
＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混杂气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于
的体积（填写气
体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失卮，
没有及时停止通气，则测得的SO2含量
（选
填：
偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也能够用
代替（填写物质名称）。
（4若碘溶液体积为
VamL．，浓度为Cmol·
L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算
为标准状况下的体积）。
用C、Va、Vb表示SO2
的体积百分含量为：
（5）将上述装置改为简单实验装置，除导管外，还需采用的仪器为．
以下仪器的编号）。
a．烧杯b．试管
c．广口瓶
d．容量瓶
e．量筒f．单孔塞
g．双孔塞
六、（本题共20分）
28．自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，拥有不相同分
子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用远景。
合成芳炔类大
环的一种方法是以苯乙炔（CH≡C－）为基根源料，经过反应获得一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：
（1）上述系列中第
1种物质的分子式为
（2）已知上述系列第
1至第4种物质的分子直径在
1～100nm之间，分别将它们溶
解于有机溶刑中，形成的分别系为
（3）以苯乙炔为基根源料，经过必然反应而获得最后产物。
假设反应过程中原料
无损失，理论上耗资苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为
（4）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯
（CH2＝CH－
）
为初步物质，经过加成、消去反应制得。
写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选）
29．已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：
＋H2O
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。
A在酸性条件下能够生成B、C、D。
（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途
（2）写出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化学方程式
（3）写出F可能的结构简式
（4）写出A的结构简式
（5）1摩尔C分别和足量的金属
Na、NaOH反应，耗资Na与NaOH物质的量之
比是
（6）写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混杂物）加热反应的化学方程式：
七、（本题共16分）
30．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。
其制取原理为：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反应不完好，氮化铝产品中经常含有炭和氧化铝
杂质。
为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10.00g样品，将其加入过分的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH
溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气
3.36L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为
；
②该样品中的A1N的质量分数为
（2）另取
样品置于反应器中，通入
2.016L（标准状况）O2，在高温下充分
反应后测得气体的密度为
·
L
－1
AIN不跟O2反应）。
该样品
（已折算成标准状况，
中含杂质炭
g。
31．合成氨原料能够由天然气制取。
其主要反应为：
CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）
＋3H2（g）
（1）1m3（标准状况）CH4按上式完好反应，产生H2
（2）CH4和O2的反应为：
2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）
设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。
1m3（标准状况）CH4按上述两式完好反
应，产物气体的体积V（标准状况）为
（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不相同富氧空气氧气含量不相同）混杂反应，产物气体组成以下表：
气体COH2N2O2
体积（L）
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）／V（N2）。
（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混杂反应的产物中，
V（H2）／V（N2）＝3
︰1
（合成氨反应的最正确比），则反应中的
H2O（g）和富氧空气的体积比为什么值?
参照答案
第Ⅰ卷（共66分）
一、（本题共10分）
1．C2．B3．B4．C5．B
二、（本题共
36分）
6．C7．B8．A9．C10．C11．C12．C13．C14．B15．D16．C
17．D
三、（本题共
20分）
18．A、C
19．A、B
20．B、D
21．A、C22．D
第Ⅱ卷（共
84分）
四、（本题共
24分）
23．
（1）＋1
（2）CuI
（3）25
24．
（1）770℃
890℃
（2）降低压强或移去钾蒸气
合适高升温度
（3）K＝C（K）/C（Na）
25．
（1）①④
（2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成牢固结构，此时再失去一个电子很困难
②aNa2O和Na2O2
③ⅢA或第三主族
④m
26．
实验
实验过程中所发生
实验所用仪器
实验需直接测定的有关物理量
方法
反应的化学方程式
（用编号表示）
（用文字说明）
HSO＋Zn→ZnSO＋H
↑
实验前样品和硬质玻璃管的总质
①②③⑦
量（或硬质玻璃管的质量）
H2＋CuO
Cu＋H2O
实验后Cu及硬质玻璃管的总质量
2H
SO＋CuO→CuSO＋HO①⑤⑧⑨
过滤后节余固体的质量
实验前坩埚与样品总质量
2Cu＋O2
2CuO
①④⑥⑦⑧
（或坩埚质量）
实验后坩埚与CuO总质量
（以上三种方法任选两种，其他合理的方法也给分）
27．
（1）N2、O2的体积
（2）偏低
（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水
（4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×
100%（其他合理答案也给分）
（5）bceg或beg或ceg
28．
（1）C
H
12
（2）胶体
（3）51︰50
24
（4）
－CH＝CH2＋Br2→
－CHBr－CH2Br
－CHBr－CH2Br＋2NaOH
－C≡CH＋2NaBr＋2H2O
（分二步完成也给分）
29．
（1）杀菌消毒
（2）CH3－－OH＋H2O2→CH3－－O－OH＋H2O
（3）
（4）
（5）4︰3
（6）CH3CH2CH2CH2OH＋HBrCH3CH2CH2CH2Br＋H2O
30．
（1）AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑
（2）％
31．
（1）
（2）3m3＜V＜4m3
（3）设H2O为Xmol，O2为Ymol
则：
X＝10
Y＝
VO2/VH3＝＋2.5）/15＝2/3
（4）设富氧空气中O2的体积分数为a，反应用去的H2O（g）与富氧空气的体积分别为X、Y。
（3X＋4aY）/[（1－a）Y]＝3/1
X/Y
＝1－7/3a
（用其他方法解得也给分）
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