精校解析打印word版全国统一招生考试最新高考信息卷四理综化学Word下载.docx

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10．下列由实验得出的结论正确的是

【解析】A、向FeSO4溶液中滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴溴水，溶液变血红色，溴是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：

Br2>

Fe3+，故A正确；

B、蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，有白烟产生，该溶液可能是浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸，故B错误；

C、向NaHCO3溶液滴加CaCl2溶液，没有白色沉淀，Ca（HCO3）2易溶，故C错误；

D、在淀粉溶液中加入3～5滴稀硫酸，煮沸后冷却，要先加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，水浴加热，有砖红色沉淀，故D错误；

故选A。

【答案】A

11．最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。

装置工作时下列说法错误的是

A．盐桥中Cl－向Y极移动

B．化学能转变为电能

C．电子由X极沿导线流向Y极

D．Y极发生的反应为2NO3－+10e－+12H+==N2+6H2O，周围pH增大

【解析】A．NH3→N2化合价升高失电子，发生氧化反应，做负极；

NO3－→N2化合价降低得电子，发生还原反应，做正极，盐桥中Cl－向负极X 

极移动，故A错；

B．垃圾在微生物的作用下，发生氧化还原反应，形成了原电池，所以化学能转变为电能，故B正确；

C．根据A分析知X为负极，Y为正极，电子由负极X 

极沿导线流向正极Y 

极，故C正确；

D．Y 

极为正极发生的反应为2NO3－+10e－ 

+12H+=N2+6H2O，消耗H+，所以pH 

增大，故D正确；

答案选A。

12．四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。

甲元素存在于所有有机化合物中、丙元素原子最外层电子数与最内层相同。

下列关于这些元素的描述错误的是

A．甲单质形成的多种新材料具有美好应用前景

B．乙和丙可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物

C．它们的最高化合价均与其族序数相同

D．丁元素单质有多种同素异形体

【解析】甲元素存在于所有有机化合物中，甲是碳元素；

甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增，丙元素原子最外层电子数与最内层相同，所以丙是镁元素、乙是氟元素、丁是磷元素；

碳单质形成的多种新材料具有美好应用前景，如C60等，故A正确；

F和Mg可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物MgF2，故B正确；

F元素没有正价，故C错误；

P元素单质有白磷、红磷等同素异形体，故D正确。

【答案】C

13．亚砷酸（H3AsO3）是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是

A．H3AsO3的电离方程式为H3AsO3

3H++AsO33－

B．H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1＝10－9.2

C．H3AsO3溶液的pH约为9.2

D．pH＝12时，溶液中c（H2AsO3－）+2c（HAsO32－）+3c（AsO33－）+c（OH－）＝c（H+）

【解析】A、亚砷酸（H3AsO3）是三元弱酸，多元弱酸的电离是分步的，第一步电离为H3AsO3

H++H2AsO3－，选项A错误；

B、根据图中信息可知，pH=9.2时，c（H2AsO3－）=c（H3AsO3），H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1=c（H+）=10－9.2，选项B正确；

C、没有给出浓度，无法确定H3AsO3溶液的pH，选项C错误；

D、pH＝12时，c（OH﹣）>

c（H+），溶液中c（H2AsO3－）+2c（HAsO32－）+3c（AsO33－）+c（OH－）>

c（H+），选项D错误。

答案选B。

26．（15分）蛋白质是生命的物质基础。

某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。

Ⅰ．确定该蛋白质中的某些组成元素

（1）为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是___________________________________________________________________。

（2）为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如下图装置进行研究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。

①装置B中的试剂是_________________。

②装置D的作用是_____________________________________________________。

③当装置B、C、E、F依次出现下列现象：

_______________，品红褪色，______________，出现白色浑浊；

可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。

结论：

该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。

Ⅱ．为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。

已知：

2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣

（3）写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：

_____________________________________。

（4）滴定终点的现象为：

____________________________________________。

（5）取蛋白质样品mg进行测定，采用C1mol/L的碘水V1mL进行吸收，滴定过量的碘时消耗C2mol/L硫代硫酸钠溶液V2mL。

该蛋白质中的硫元素的质量分数为_____________。

（6）若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

【解析】Ⅰ．

（1）注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明存在铵盐；

（2）蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，生成二氧化碳、水、二氧化硫；

B装置中盛放无水硫酸铜检验水、C装置中的品红检验二氧化硫、D装置中的高锰酸钾溶液除二氧化硫，E装置中的品红检验二氧化硫是否除尽、F中的澄清石灰水检验二氧化碳；

所以①装置B中的试剂是无水硫酸铜。

②装置D的作用是除去SO2，避免对CO2的检验造成干扰。

粉末由白色变蓝色，C中品红褪色，E中品红不褪色（或仍显红色），F中出现白色浑浊；

Ⅱ．（3）二氧化硫与碘水反应生成硫酸、氢碘酸，反应方程式是I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；

（4）达到滴定终点时碘单质完全被还原为I-，现象是当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色；

（5）设mg样品中硫元素的质量是xg，根据电子守恒

，

，该蛋白质中的硫元素的质量分数为

=

；

（6）过量氧气进入吸收液中，部分二氧化硫被氧气氧化，消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏大，所以蛋白质中的硫元素的质量分数测定值偏小。

【答案】Ⅰ．

（1）注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体

（2）①无水硫酸铜②除去SO2，避免对CO2的检验造成干扰③粉末由白色变蓝色不褪色（或仍显红色）

Ⅱ．（3）I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI（4）当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色（5）

（6）偏小

27．（14分）利用铝锂钴废料（主要成分为Co3O4，还含有少量铝箔、LiCoO2等杂质）回收CoO的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“碱溶”的目的是___________________________________________________。

（2）不同浸出剂“酸溶”实验结果见下表，根据数据和物质性质应选择的浸出剂是________（填序号），理由是_______________________________________________（用Co3O4参与反应的离子方程式表示）。

（3）“净化”产生的滤渣为______________（填化学式），滤液③中c（F－）=4.010－3mol·

L－1，则“净化”后残余c（Li+）=________________。

LiF与Li2CO3的Ksp分别为1.810－3、1.710－3。

（4）若滤液④中含Co2+为5.910－2g·

L－1，“沉碳酸钴"

应控制pH不高于___________。

Co（OH）2的Ksp为1.010－15。

（5）“沉碳酸钴”→“沉草酸钻”的目的是__________________。

（6）CoC2O4·

H2O在空气氛围中的热重曲线如下图。

在311.96℃附近有个很强的放热峰的原因是_________________________________________________________。

900℃发生反应的化学方程式为________________________________________________。

【解析】废料用碱液溶解，过滤得到滤液①偏铝酸钠溶液和钴渣；

用硫酸溶解钴渣，发生反应：

4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，得到含有钴离子的溶液，然后调节溶液pH并用碳酸钠溶液除去杂质铝离子，加NaF除去锂离子，滤渣1为氟化锂，得到较纯净的含有钴离子的溶液，再加入碳酸钠、调节溶液的pH将钴离子转化成碳酸钴沉淀，过滤得滤渣2为碳酸钴沉淀，加盐酸溶解，再加草酸铵，过滤得CoC2O4·

2H2O，灼烧钴得到氧化钴。

（1）“碱溶”的目的是：

溶解铝箔；

（2）不同浸出剂“酸溶”实验结果见下表，根据数据和物质性质应选择的浸出剂是c；

理由是Co3O4＋2Cl－＋8H＋=3Co2＋＋Cl2＋4H2O；

（3）“净化”产生的滤渣为LiF、Al（OH）3，滤液③中c（F－）=4.010－3mol·

L－1，则“净化”后残余c（Li+）=1.810－3/4.010－3=0.45mol·

L－1；

L－1，c（Co2+）=5.910－2g·

L－1/59g·

mol－1=110－3mol·

L－1，c（OH－）=

mol·

L－1，“沉碳酸钴”应控制pH不高于8.0。

（5）“沉碳酸钴”→“沉草酸钻”的目的是除掉残余的Li＋；

（6）CaC2O4·

H2O在空气氛围中的热重曲线图可知，在311.96℃附近有个很强的放热峰的原因是CoC2O4分解成Co3O4是放热反应。

900℃发生反应的化学方程式为2Co3O4

6CoO＋O2↑。

【答案】

（1）溶解铝箔 

（2）c 

Co3O4＋2Cl－＋8H＋=3Co2＋＋Cl2↑＋4H2O 

（3） 

LiF、Al（OH）3 

0.45mol·

L－1 

（4）8.0 

（5）除掉残余的Li＋ 

（6）CoC2O4分解成Co3O4 

是放热反应2Co3O4

6CoO＋O2↑

28．（14分）石油产品中除含有H2S外还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH。

（1）CH3SH（甲硫醇）的电子式为_______________。

（2）一种脱硫工艺为：

真空K2CO3—克劳斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S

KHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值lgK=______。

（已知：

H2CO3lgK1=﹣6.4，lgK2=﹣10.3；

H2SlgK1=﹣7，lgK2=﹣19）

②已知下列热化学方程式：

a．2H2S（g）+3O2=2SO2（g）+2H2O

（1）ΔH1=﹣1172kJ·

mol－1

b．2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O

（1）ΔH2=﹣632kJ·

克劳斯法收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S（s），则该反应的热化学方程式为__________________________。

（3）Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2氧化COS 

脱除硫。

该脱除反应的化学方程式为___________________________________________。

（4）COS水解反应为COS（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2S（g）ΔH=﹣35.5 

kJ·

mol-1。

用活性ɑ-Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；

某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH2O（g）和0.1molCOS，COS的平衡转化率如图2所示。

①图1活性ɑ-Al2O3催化水解，随温度升高COS转化率先增大后又减小的可能原因是_____________。

②由图2可知，P点时平衡常数K=_______________（填计算结果）。

③活性ɑ-Al2O3催化水解，为提高COS的转化率可采取的措施是__________________。

【解析】

（1）CH3SH 

（甲硫醇）属于共价化合物，其电子式为

。

真空K2CO3 

—克劳斯法。

①K2CO3+H2S= 

KHS 

+ 

KHCO3

=10-7/10-10.3=103.3lgK=3.3。

答案：

3.3。

根据a．2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣1172kJ·

b．2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l） 

ΔH2=﹣632 

=﹣632kJ·

mol－13﹣（﹣1172kJ·

mol－1 

）/2=－362kJ·

故2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）ΔH=－362kJ·

克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S（s），则该反应的热化学方程式为2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）ΔH=－362kJ·

mol－1。

（3）Dalleska 

等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2 

氧化COS。

该脱除反应的化学方程式为COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O

（4）①图1活性α-Al2O3催化水解，催化剂与温度有一个临界点，高于这个临界点，催化剂的活性降低。

由图可知开始温度低，催化剂活性小，到160℃活化剂活性最大，继续升温，催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动。

②COS（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2S（g

初始量0.10.300

变化量XXXX

平衡量0.1-X0.3-XXX

P点时COS转化率为30%，所以X=0.03mol平衡常数为K= 

0.030.03/0.070.27=0.0476

③COS（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2S（g）ΔH= 

－35.5kJ·

为提高可使化学平衡向正反应方向移动，根据影响化学平衡移动的因素温度，压强浓度，由方程式可知压强不能改变平衡移动，所以可以增加水蒸气的浓度，温度升高COS 

的转化率降低，所以控制温度约160℃并增大n（H2O）/n（COS）即可。

（1）

（2）3.3

（3）2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O

（1）ΔH=﹣362kJ·

（4）COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O

（5）开始温度低，催化剂活性小，到150℃活化剂活性最大，继续升温，催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动

（6）0.048（7）控制温度约160℃并增大n（H2O）/n（COS）

35．[化学——选修2：

化学与技术]（15分）

铬和铜都是人体所必需的微量元素。

（1）铬原子的最高能层符号是______，其价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_______。

（2）比较第二电离能Cu______Zn（填“>

”“=”或“<

”），理由是_______________________。

（3）铬的一种氧化物常温下呈蓝色，化学式为CrO5，已知该氧化物中铬为+6价，请写出CrO5的结构式___________。

（4）氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子[Cu（NH3）2]+，则该配离子中铜的化合价为________，杂化类型为_________。

[Cu（NH3）2]2SO4中阴离子的立体构型是_________。

（5）已知图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于______堆积，晶跑中实际拥有的铬原子数为_______；

图2是铜的晶胞结构图，若其立方晶胞参数为anm，该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。

图1图2

（1）铬原子的有4个电子层，第四层能量最高，最高能层符号是N；

其价层电子的电子排布式是3d54s1，轨道表达式（电子排布图）为

（2）第二电离能，铜原子失去的是处于全充满稳定状态的3d10电子；

而锌原子失去的是4s1电子，所以第二电离能Cu>

Zn；

（3）铬的一种氧化物常温下呈蓝色，化学式为CrO5，该氧化物中铬为+6价，说明Cr与O原子写成6个共价键，CrO5的结构式是

Cu+的核外电子排布是3d10，形成配合物时，会先激发一个电子到4p轨道中，杂化类型为sp；

SO42－中S原子的价电子对数是

，无孤对电子，所以立体构型是正四面体；

（5）已知图1为铬的晶胞结构图，晶胞顶点、体心各有1个铬原子，属于体心立方堆积；

根据均摊原则计算晶跑中实际拥有的铬原子数

晶胞参数为anm，晶胞的体积为a3，则铜原子的半径是

，根据均摊原则晶跑中实际拥有的铜原子数

，铜原子的体积是

，晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为

÷

a3100%=

（1）N

（2）＞测试第二电离能时铜原子失去的是处于全充满稳定状态的3d10电子；

而锌原子失去的是4s1电子，之后价电子层形成稳定状态的3d10

（3）

（4）+1sp正四面体

（5）体心立方274%（或

或

）

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

由芳香化合物A合成药物中间体I的一种合成路线如下：

①A、B、C、D的苯环均只有两个取代基，其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。

②

③

（1）A的化学名称为______________；

H中含氧官能团的名称是_______________。

（2）G生成H的反应类型是__________________。

（3）B、G的结构简式依次为____________、_________________。

（4）C生成D的化学方程式为___________________。

（5）芳香化合物X是E的同分异构体，既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为6:

3:

2:

1。

写出两种符合要求的X的结构简式：

______________、________________。

（6）利用上述信息，写出以乙二醇为原料，制备高分子化合物

的合成路线________________（其它试剂任用）。

【解析】由

且①A、B、C、D的苯环均只有两个取代基知A为对甲苯酚；

根据

根据框图和信息逆推知H（

）中含有的官能团为醚键。

对甲苯酚（4-甲基苯酚）醚键。

（2）由

知G生成H的反应类型是取代反应。

且知A为对甲苯酚与乙酸发生酯化反应，故B结构简式为

由

知发生的是取代反应，根据B的结构知C的结构为：

（4）

C生成D的发生化学方程式为

（5）由D的结构简式

，D到E的反应关系知道E的结构式为：

，芳香化合物X是E的同分异构体，既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱显示分子中有4种不同环境的氢，峰面积之比为6:

符合要求的X的结构简式：

的合成路线为

（1）对甲苯酚（4-甲基苯酚）醚键

（2）取代反应

（5）

（6）