苏州平江中学初三化学二模Word文件下载.docx
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A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
9.下列有错误的是
A．化学与安全：
重金属中毒——喝鲜牛奶、豆浆等可解毒；
煤气泄漏——应立即关闭气阀、严禁烟火
B．化学与健康：
糖类、油脂——组成元素相同；
缺铁会引发贫血
C．化学与生活：
蛋白质、淀粉—碘溶液；
纯棉、纯毛—灼烧闻气味
D．化学与材料：
水泥玻璃是无机非金属；
玻璃钢铝合金是有机合成
10.下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是
A．金刚石、生石灰、粗食盐、冰水．
B．硫黄、液态氧、粗食盐、硫酸铜
C．苛性钠、铁锈、纯碱、石油
D．水银、干冰、熟石灰、天然气
11．以下是四个知识点中，错误的是
A．分子、原子、离子都能直接构成物质
B铝合金、不锈钢、储氢合金都属于金属材料
C．铝抗锈蚀能力强的原因是铝的表面容易形成一层致密氧化物薄膜
D．农业上，可以用碱性物质改良酸性土壤，如氢氧化钠等
12．下列关于物质的性质和用途说法错误的是
A．氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性
B．氮气用来保护粮食，是利用氮气在常温下化学性质稳定
C．稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光
D.中国化工专家侯德榜在纯碱生产方面取得世界瞩目的成就
13.下列C15H22O5的说法不正确的是
A．含有42个原子B．相对分子质量为282D．含碳量为63.8%
C．C、H、O三种元素的质量比为15:
22:
5
14.根据下列粒子的结构示意图判断，属于阳离子的是
15.工业上用氨气制取硝酸，工业流程为：
①4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
②2NO＋O2＝2NO2③3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，下列判断不正确的是
A．②为化合反应
B．一氧化氮（NO）的化学性质稳定
C．上述含氮物质中氮元素的化合价有－3，＋2，＋4，＋5
D．制取硝酸过程中产生的NO可循环使用
16.有甲、乙、丙、丁四种金属。
只有甲在自然界主要以单质形态存在。
丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。
这四
种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．甲>
乙>
丁>
丙 B．丙>
甲
C．乙>
丙>
甲 D．丙>
17.小明在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无硫酸可加，若从长颈漏斗中
加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是
A．氢氧化钠溶液B．稀盐酸C．氯化钠溶液D．澄清石灰水
18.某无色溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在是A．CO32一B．Ba2+C．Cu2+D．Al3+
19.建议增加的食物是A．炒鸡蛋B．蒸猪排骨C．炖豆腐D．炒青菜
主食
馒头、米饭
副食
红烧牛肉、清蒸鳊鱼
饮料
酸牛奶、白开水
20.生活离不开化学，下列认识错误的是
A．氦气可用于填充安全气球
B．用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂，也不易洗干净衣物
C．用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液
D．在管道煤气中添加微量难闻的气体是为了及时发现煤气泄漏
21．下列关于某些营养物质的化学性质描述正确的是
A．淀粉遇加碘食盐溶液会变蓝
B．蛋白质遇到乙酸铅会失去生理功能但一段时间后会恢复功能
C．油脂在人体内能消化，氧化分解，释放出热量
D．葡萄糖在人体内可转化为蔗糖、淀粉或纤维素
22．下列操作能将物质完全分散成分子的是
A．在研钵里用杵研磨粒状硫酸铵固体B．将蔗糖溶于水
C．把植物油滴入水中用力振荡D．将氯化钠溶于水
23.下列有关二氧化碳的说法合理的是
A．因为通常情况下二氧化碳能溶于水．故不能用排水法收集
B．因为二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳具有酸性
C．因为二氧化碳溶于水呈酸性，所以过度排放二氧化碳可以引起酸雨
D．因为干冰升华时吸收热量，所以可以作为制冷剂
24．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为1g、2.5g、4g，则KNO3溶解度为
A．20gB.25gC.30gD.无法判断
25．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误是
A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃
时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常采用蒸发溶剂的方法使其结晶析出
26．下列变化一定属于化学变化的是
A．固体碘受热后变成紫红色碘蒸气
B．打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾
C．氧气供给动植物的呼吸作用
D．通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体
27．下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是
A．制备气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．用排水法收集完氧气，先把导管移离水面，后停止加热
C．实验室用CO还原氧化铁时，先通CO，再点燃加热氧化铁的酒精灯
D．用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码
28.下列关于合金的说法正确的是
A．合金属于合成材料B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
29.下列检验物质的实验操作中，不合理的是
30.下列与试管有关的操作或装置（试剂和酒精灯省略）不正确的是
ABC.制备少量CO2D.倾倒液体
31．（6分）请用下列物质的化学式填空：
①氯化钠②碳铵③熟石灰④小苏打⑤烧碱⑥生石灰⑦硫酸铜
（1）用作调味品的盐是________
（2）作氮肥的是________；
（3）作焙制糕点的发酵粉是____（4）改良酸性土壤的是______；
（5）配制波尔多液的盐__________（6）可以作干燥剂的碱是______
32.（12分）请写出下列相关的化学反应方程式并完成题后填空：
（1）铁丝在纯净氧气中燃烧，进行该实验时，集气瓶底部留有的水的作用是是；
（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁冶炼生铁的反应是____________设备的名称是；
（3）二氧化硫尾气可以用氢氧化钠溶液吸收：
__________________
（4）因为化肥氯化铵晶体（NH4Cl）和熟石灰混合研磨会生成一种氨臭味的气体，从而降低肥效：
，检验该气体可用湿润的___________试纸，现象是______________。
（5）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5％的NaHC03溶液_____________________________
（6）右图所示的反应是__________________________________,
该反应的基本类型是__________，属于____热反应（填“吸”或“放”）。
33.（4分）某实验中提供以下仪器中，按照要求填空：
（试管可以
提供所需的各种规格）
（1）实验室需要制取少量二氧化碳气体，可以选用______________（填仪器名称）作为发生装置，装入药品之前首先要________________。
（2）实验中若要对比排水法和排空气法收集得到的二氧化碳的纯度，则收集气体时还需增加_______________________（填仪器或用品名）
（3）若只提供石灰水，那么如何对比两种收集方法得到的气体纯度？
___________________________________________________________
34.（6分）实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：
方法一：
将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜;
方法二：
将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末;
方法三：
将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气，产物中还含有相对分子量最小的氧化物。
进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）:
（1）方法一：
制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用（选填装置编号）。
请写出生石灰在此反应中的作用：
__________________________________
（2）方法二：
为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置_________（选填装置编号）中加入以除去其它杂质气体。
（3）方法三:
制氮气的化学方程式为。
（4）1892年，英国科学家瑞利（（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大50‰。
左右。
若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因:
________________________________________________
35.（6分）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：
试回答：
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是______________________
（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式__________________
（3）检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_______
（4）指出如图的过滤操作的错误；
（5）若实验过程中的物质损失忽略，最终所得硫酸锌的质量
（填“大于”、“小于”或“等于”）原废液中硫酸锌的质量。
要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量的质量。
36.（6分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，待完全反应后过滤，称得滤液质量为30g，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）大理石与过量盐酸反应产生二氧化碳的质量是___g
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀析出
的原因是________________________________；
（3）加入碳酸钠溶液至40g时，所得溶液的pH____7,
（填“>
”或“=”或“〈”），溶液中大量存在微粒是__________（写符
（4）计算原滤液中氯化钙的溶质质量分数。
答题卡
1
2
3
4
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31.
32.
，；
；
，
。
33
（1）___________________________________，________________
（2）_______________________________________________
（3）__________________________________________________
34．
（1）______________________，______________________________________
（2）______________，_____________________________
（3）___________________________________________________________
（4）________________________________________________________
35．
（1），
（2____________________________________________________
（3____________________________________________
（4）__________________________________________
考生请勿在此作答！
（5）________________，______________
36.
（1）__________
（2）______________________________________
（3）______________，_______________________________________
（4）；
解：
答案
1—5DCBCD6—10BACDD11—15DACDB16—20CCDDC
21—25CBDCC26—30CABCA
31．每空1分
（1）_NaCl；
（2）NH4HCO3；
（3）NaHCO3；
（4）Ca（OH）2；
（5）CuSO4;
（6）CaO
32．每空1分（不配平不得分，条件缺失、箭头使用不当总扣1分）：
（1）略，防止高温溅落物炸裂瓶底；
（2）略，高炉；
（3）_略____（4）略，红色石蕊___试纸，现象是_变蓝____。
（5）略_（6）右图所示的反应是__略__,该反应的基本类型是_复分解反应_，属于_放__热反应.
33
（1）大试管、带导管的单孔橡皮塞（1分）检查气密性（1分）
（2）两支小试管（均配有胶塞）、水槽、短弯管（1分）
（3）在两支收满二氧化碳的小试管中分别加入等体积的石灰水，对比浊度。
（1分）
34．每空1分（生石灰的作用全对得1分，否则不得分）
（1）____D____，吸水（与水反应）并放出热量（减小了氨气的溶解度）
（2）E碱石灰（或NaOH、CaO）
（3）NaNO2+NH4Cl==N2+NaCl+2H2O
（4）_方法二得到的氮气中还含有密度比氮气大的稀有气体_
35．每空1分，第（4）题答全得1分，否则不得分
（1）置换出废液中所有的铜和铁
（2）Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4（Zn+FeSO4==Fe+ZnSO4）（3）在D中加入稀硫酸，如果无气体产生，则步骤4中硫酸是足量的
（4）未用玻璃棒引流烧杯中的液体，滤纸边缘高于漏斗边缘
（5）大于，固体D
36．
（1）
（2）（3）题中每空1分，第（4）题2分
（1）2.2g_
（2）此时溶液中盐酸是过量的（3）>
，Na+、Cl-、CO32-、H2O
（4）m（CaCl2）=5.55g得1分
溶质质量分数=18.5%得1分
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