最新高考化学二轮复习专题突破测练一物质的组成分类和变化 化学用语Word格式文档下载.docx

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　A

3．下列物质分类正确的是（　　）

A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物

C．HD、HCHO都是化合物D．干冰、可燃冰都是纯净物

　A项，NO2不是酸性氧化物；

B项，水银是单质；

C项，HD是单质。

4．下列分类正确的是（　　）

A．同位素：

1H、D＋、T2

B．电解质：

H2O、CH3COOH、NH4HCO3

C．胶体：

饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶

D．硅酸盐产品：

水晶、水泥、陶瓷

　同位素必须是质子数相同，中子数不同的核素，D＋为离子，T2为单质，A项错；

饱和FeCl3溶液属于溶液，C项错；

水晶的成分为SiO2，不属于硅酸盐产品，D项错。

　B

5．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是（　　）

A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应

　纯净物分为单质和化合物，是根据物质是否由同种元素组成来划分，A项正确；

电解质分为强电解质、弱电解质，是根据电解质在水溶液中是否完全电离来划分，B项错误；

分散系分为溶液、浊液和胶体，是根据分散质粒子的直径大小来划分，C项错误；

化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”，是根据反应物和生成物的种类和数量来划分，D项错误。

6．下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ两者间因果关系的判断正确的是（　　）

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ

ASO2和NO2都能与碱反应生成盐SO2和NO2为酸性氧化物

BNa2O和Na2O2组成元素相同Na2O和Na2O2为碱性氧化物

C盐酸、硫酸氢钠都能使石蕊试液变红都属于酸

DAl（OH）3和Al2O3都能与盐酸和NaOH反应Al（OH）3和Al2O3均有两性

B项，Na2O2不是碱性氧化物；

C项，NaHSO4为酸式盐。

7．下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是（　　）

选项XYZ

A光导纤维酸性氧化物复合材料

B纯碱碱化合物

C电解质化合物纯净物

D胶体气溶胶分散系

　A项，SiO2不是复合材料；

B项，纯碱不是碱，而是盐；

D项，分散系包括胶体，胶体包括气溶胶。

　C

8．一元中强酸次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，下列说法正确的是（　　）

A．次磷酸的电离方程式为H3PO2===3H＋＋PO3－2

B．次磷酸中P元素的化合价为＋1

C．NaH2PO2为酸式盐

D．NaH2PO2溶液显弱酸性

　该题以信息的形式考查了化学基础知识。

次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，只发生一步电离：

H3PO2===H＋＋H2PO－2，A项错；

根据化合物中正负化合价代数和为0，H元素的化合价为＋1，O元素的化合价为－2，所以P元素的化合价为＋1，B项对；

NaH2PO2属于正盐（正盐、酸式盐的判断不能看氢原子的数目，而是由酸的元数决定），C项错；

强碱弱酸盐水解，溶液显弱碱性，D项错。

9．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

从分类角度分析，下列选项正确的是（　　）

A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物

B．实验②、③均未发生氧化还原反应

C．实验②、③均为放热反应

D．实验①、②所涉及的物质均为电解质

　实验③制得的胶体为混合物，A选项错误；

实验②氯化铁溶于水属于物理变化，实验③中发生的水解反应属于复分解反应，B选项正确；

实验②属于物理变化，该过程中放热，实验③为吸热反应，C选项错误；

实验①所涉及的Fe、Cl2都不是电解质，D选项错误。

10．若A＋酸===盐＋水，则A不可能属于（　　）

A．氧化物　　　　　　　B．单质

C．碱D．电解质

　单质与酸反应，要么生成盐和H2，要么生成盐、水和另一种还原产物，只生成盐和水的反应不存在。

金属氧化物（如Na2O）、碱（如NaOH）与酸反应都生成盐和水，且都属于电解质。

11．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）

①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤B．②③④

C．②③⑤D．①③④⑥

　纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的直径范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。

12．我国科学家首次将一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×

10－9m）恢复了磁性。

“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法不正确的是（　　）

A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C．此项研究可以用来改变分子的某些物理性质

D．此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面

　“钴酞菁”分子的直径为1.3nm，所形成的分散系属于胶体，A项对；

“钴酞菁”分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B项错；

依据信息，磁性是物理性质，C项对；

由高中理、化、生知识可知，磁性可联系物理中的光电知识，与血红素及叶绿素的结构和性质相似可联系生物中的生物技术知识，D项对。

13．雾霾，是雾和霾的统称。

空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。

当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。

二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。

以下说法不正确的是（　　）

A．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔现象

B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放

C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大

D．PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围

　PM2.5是直径小于或等于2.5微米的颗粒物，即粒子直径小于或等于2.5×

10－6m，不完全属于胶体粒子10－9～10－7m的直径范围。

14．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解。

高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有（　　）

①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉　④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应

A．①②③④B．①③④⑥

C．②③④⑤D．②③⑤⑥

　高铁酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性杀死细菌，①、⑥正确；

高铁酸根还原得到的Fe3＋能够水解，产生胶状的Fe（OH）3具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒发生聚沉形成沉淀，③、④正确。

15．下列过程中颜色变化与化学变化无关的是（　　）

A．银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色

B．新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变成暗灰色

C．红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体

D．浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色

　A项中发生颜色变化是光学现象的变化，故铁研磨成铁粉属于物理变化；

B项中金属钠被氧化成了Na2O，属于化学变化；

C项中NO2通过装有水的洗气瓶后生成了NO，属于化学变化；

D项中新制氯水变为无色，是Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡不断右移的结果，属于化学变化。

16．下列变化一定属于化学变化的是（　　）

①金属导电　②爆炸　③缓慢氧化　④SO2使品红溶液褪色

⑤无水硫酸铜由白变蓝　⑥工业制O2　⑦白磷转化为红磷

⑧久置浓硝酸变黄　⑨16O与18O间的相互转化　⑩煤的干馏和石油的分馏

A．②④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧

C．①③⑥⑨⑩D．①②⑤⑥⑩

　①金属导电是物理变化。

②发生剧烈的化学反应而产生的爆炸是化学变化，气体受热膨胀产生的爆炸是物理变化。

③缓慢氧化一定是化学变化。

④由化学反应引起的物质的颜色的改变是化学变化。

⑤白色的无水硫酸铜吸水生成蓝色的五水合硫酸铜是化学变化。

⑥工业制氧气是利用氮气、氧气的沸点不同分离液态空气制取，是物理变化。

⑦同素异形体之间的相互转化是化学变化。

⑧久置浓硝酸变黄是因为浓硝酸发生了分解，是化学变化。

⑨化学反应不改变原子种类。

⑩煤的干馏可得到焦炉煤气、煤焦油、焦炭等物质，是化学变化；

石油的分馏可得到不同沸点的馏分，是物理变化。

17．（2017•长春模拟）下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是（　　）

A．胆矾（CuSO4•5H2O）B．磁性氧化铁（Fe3O4）

C．苏打（NaHCO3）D．铁锈（Fe2O3•xH2O）

　苏打的化学式为Na2CO3，小苏打的化学式是NaHCO3，C项错误。

18．下列对化学用语的理解正确的是（　　）

A．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．电子式•O••••••H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．1molCN2－2所含的电子总数为20mol

D．聚丙烯的结构简式为：

　A项该离子结构示意图表示的是Cl－，与它是哪种同位素原子无关，正确；

B项该电子式只表示羟基，不能表示氢氧根离子，因为氢氧根离子中的氧和氢都达到了稳定结构，且带一个单位的负电荷，错误；

C项1个CN2－2中含有的电子总数为6＋7×

2＋2＝22，错误；

D项聚丙烯的结构简式中含有一个甲基，结构简式为，错误。

19．下列有关表述正确的是（　　）

（1）—OH与组成元素相同，含有的电子数也相同

（2）HCN分子的结构式：

CHN

（3）Br－的结构示意图：

（4）CO2的分子模型示意图：

（5）丙烷分子的球棍模型：

（6）次氯酸的电子式：

（7）乙烯的结构简式为CH2CH2

（8）熔化时NaHSO4的电离方程式：

NaHSO4===Na＋＋HSO－4

A.

（1）

（2）（4）（6）B．

（1）

（2）（5）（8）

C．

（1）（4）（5）（8）D．

（2）（3）（5）（7）

　—OH与H••O•••••都表示羟基，

（1）正确；

HCN分子中各原子都满足稳定结构，C、N原子之间有3对共用电子对，H、C原子之间有1对共用电子对，

（2）正确；

Br的核电荷数为35，（3）错误；

二氧化碳是直线形分子，（4）错误；

次氯酸的电子式为，（6）错误；

（7）中不能省略，应为CH2===CH2，错误。

　B