第七单元第2课时 物质的溶解性可自主编辑wordWord文档下载推荐.docx
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A.20℃时,KNO3的溶解度为31.6g
B.a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等
C.40℃时,100g水中可溶解KNO3固体63.9g
D.0℃时,NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%
6.(2019四川泸州中考)以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。
下列说法中错误的是( )
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
Na2CO3的
溶解度(g/
100g水)
7.1
12.5
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
NaHCO3的
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
A.40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃,会析出晶体
B.60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧,可得到NaHCO3晶体
C.30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃,有晶体析出
D.20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2,生成的NaHCO3会部分析出
7.(2019江苏宿迁中考)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
(第7题图)
A.在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>
乙>
丙
B.若甲物质在2℃时的溶解度为12g,则甲物质属于易溶物质
C.丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大
D.在t2℃时,等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等
二、填空题
8.(2019湖南娄底中考)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(第8题图)
(1)t1℃,a的溶解度 (填“>
”“=”或“<
”)c的溶解度。
(2)t2℃时,将30ga物质放入50g水中充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂质量比是 。
(3)保持t2℃不变,要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液,你采取的方法是 。
(4)现将t2℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液溶质质量分数大小关系为 。
B组
一、填空题
9.(2019黑龙江齐齐哈尔中考)t1℃时,向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体,充分溶解后,观察到如图1所示的现象。
请回答:
(1)t1℃时, (填“①”或“②”)试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)图2中表示乙的溶解度曲线的是 (填“a”或“b”)。
(3)下列说法正确的是 。
A.若甲中混有少量的乙,可以采用降温结晶的方法提纯甲
B.t1℃时,试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数
C.保持温度不变,向试管①中加入一定质量的水,溶液中溶质的质量分数一定变大
10.(2018湖北武汉中考)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。
(1)t1℃时,硝酸钾的溶解度为 。
(2)t1℃时,将50g硝酸钾加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为 。
(3)t2℃时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是 。
(4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水,然后降温至t2℃,过滤,得到溶液a和溶液b。
对于溶液a和溶液b,下列说法正确的是 。
A.都是饱和溶液 B.溶液质量a<
b
C.溶质质量a=bD.溶剂质量a<
E.溶质的质量分数a=b
(第10题图)
(第11题图)
11.(2018新疆中考)水是生命之源,人类的日常生活离不开水。
(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作,净化程度相对较高的是 。
(2)写出电解水的化学反应方程式 ;
该反应的基本类型是 。
(3)A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示:
①P点的含义是 ;
②t2℃时,将15gA物质加入50g水中,充分溶解后,形成溶液的质
量为 g;
③若A物质中含有少量的B物质,提纯A物质的方法是 (填“降温”或“蒸发”)结晶。
(4)下表是CO2在水中的溶解度的几组数据:
(单位:
mL)
温度/℃
溶解度
压强
/101kPa
25
50
75
100
1
1.79
0.752
0.423
0.307
0.231
10
15.92
7.14
4.095
2.99
2.28
29.30
16.20
9.71
6.82
5.73
①根据数据分析:
CO2在水中的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”);
②打开汽水瓶盖有气体逸出,说明原瓶内的气压 (填“>
”)瓶外大气压。
(5)配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,正确的实验操作顺序是 (填序号)。
①溶解 ②溶液装瓶、贴标签 ③称量 ④计算⑤量取
二、计算题
12.(2018广西贵港中考)某盐酸中混有少量的MgCl2,小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数,进行如图实验:
请结合上图实验数据,完成以下计算:
(1)HCl中氢、氯元素质量比为 (填最简整数比)。
(2)坐标中a的数值为 。
(3)所加NaOH溶液的溶质质量分数为 。
(4)该盐酸混合液中HCl的质量分数(写出计算过程)。
答案精解精析
1.C 芝麻油不溶于水,与水混合形成乳浊液。
2.D 配制0.9%的生理盐水100g,需要氯化钠的质量为0.9g,故A错误;
应该用量筒量取水,水的体积为(100g-0.9g)÷
1.0g/mL=99.1mL,故B错误;
配制溶液应该在烧杯中进行,不能在量筒中进行,故C错误;
配制好的溶液应转移到试剂瓶中,贴上标签,故D正确。
3.D 从题图可以看出,0~60℃,KNO3的溶解度随温度升高而增大,A正确;
KNO3的溶解度随温度升高而增大,故将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃,有晶体析出,B正确;
20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,故100g水中最多能溶解31.6gKNO3,C正确;
60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,故硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为
×
100%≈52.4%,故不能配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液,D错误。
4.C 由题图可知,在乙、丙中都有未溶解的樟脑晶体,则乙、丙一定是相应气温下的樟脑饱和溶液。
5.D 通过分析溶解度曲线可知,20℃时,KNO3的溶解度为31.6g,故A正确;
a点处KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等,所以a点处溶液中溶质的质量分数相等,故B正确;
40℃时,硝酸钾的溶解度是63.9g,所以100g水中可溶解KNO3固体63.9g,故C正确;
0℃时,氯化钠的溶解度是35.7g,所以NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为
100%≠35.7%,故D错误。
6.B 40℃到60℃时,碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小,所以40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃,会析出晶体,A正确;
碳酸氢钠受热会分解,所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧,得到的是碳酸钠,B错误;
20℃时碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为
100%≈17.7%,所以30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃,有晶体析出,C正确;
Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3,化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3,由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加,而20℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度,所以20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2,生成的NaHCO3会部分析出,D正确。
7.B 在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙>
甲>
丙,A错误;
由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大,若甲物质在2℃时的溶解度为12g,则甲物质在20℃的溶解度一定大于10g,所以甲物质属于易溶物质,B正确;
丙的溶解度随着温度的升高而减小,丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数不会增大,C错误;
由于溶液的浓度不确定,在t2℃时,等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量无法判断,D错误。
8.
答案
(1)=
(2)1∶2 (3)加溶质b或恒温蒸发水分
(4)b>
a>
c
解析
(1)t1℃,a的溶解度等于c的溶解度,因为该温度下,a、c两物质的溶解度曲线相交于一点;
(2)t2℃时,将30ga物质放入50g水中充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂质量比=25g∶50g=1∶2;
(3)保持t2℃不变,要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液,采取的方法是:
加溶质b或恒温蒸发水分;
(4)现将t2℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液溶质质量分数大小关系为b>
c,因为降温后a、b变为t1℃时的饱和溶液,该温度下b的溶解度大于a,c变为不饱和溶液,其溶质质量分数不变,还是最小。
9.
答案
(1)①
(2)b (3)AB
解析
(1)t1℃时,①试管中的溶液底部有固体剩余,所以溶液①一定是饱和溶液。
(2)t1℃时,向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体,充分溶解后,乙物质全部溶解,所以此温度下乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度,所以图2中表示乙的溶解度曲线的是b。
(3)甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以若甲中混有少量的乙,可以采用降温结晶的方法提纯甲,A正确;
t1℃时,向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体,甲物质没有全部溶解,所以t1℃时,试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数,B正确;
保持温度不变,甲的溶解度不变,向试管①中加入一定质量的水,溶液中溶质的质量分数不会变大,可能会减小,C错误。
10.
答案
(1)25g
(2)20% (3)蒸发结晶(或其他合理答案) (4)ABDE
解析
(1)根据溶解度曲线可知,t1℃时,硝酸钾的溶解度为25g。
(2)t1℃时,硝酸钾的溶解度为25g,则50g水中最多溶解12.5g硝酸钾即达到饱和,所得溶液中溶质的质量分数为
100%=20%。
(3)t2℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等,硝酸钾和氯化钾的溶解度都随着温度的降低而减小,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,不能采取冷却热饱和溶液的方法,可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾。
(4)t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g,分别蒸发10g水,降温至t2℃,都析出晶体,剩余溶液都是饱和溶液,故A正确;
t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾,分别蒸发10g水,硝酸钾溶液析出的晶体质量较大,同时由于随着温度降低硝酸钾的溶解度变化较大,所以降低相同温度时析出的晶体质量较大,剩余溶液的质量较小,故溶液质量a<
b,溶质质量a<
b,B正确、C不正确;
t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度,所以100g硝酸钾饱和溶液中溶剂的质量较小,分别蒸发10g水,氯化钾溶液中溶剂的质量较大,故D正确;
t2℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等,所以两者的饱和溶液中溶质的质量分数相等,故E正确。
11.
答案
(1)蒸馏
(2)2H2O
2H2↑+O2↑ 分解反应
(3)①t1℃时,A、C物质的溶解度相等 ②60 ③降温
(4)①减小 ②>
(5)④③⑤①②
解析
(1)所有净化水的操作中,净化程度相对较高的是蒸馏。
(2)水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑,该反应的反应物有一种,生成物有两种,符合“一变多”的反应特点,属于分解反应。
(3)①P点是A、C两物质溶解度曲线的交点,表示t1℃时,A、C物质的溶解度相等;
②t2℃时,A物质的溶解度是20g,50g水中最多溶解10gA物质,所以将15gA物质加入50g水中得到饱和溶液,溶液的质量为60g;
③A物质的溶解度随温度的降低而减小,且受温度影响变化较大,B物质的溶解度受温度影响变化较小,故A物质中含有少量的B物质时,可用降温结晶的方法提纯A。
(4)①根据表中数据可知,CO2在水中的溶解度随温度的升高而减小;
②由表中数据可知,CO2在水中的溶解度随压强的减小而减小,打开汽水瓶盖时有气体逸出,说明原瓶内的气压大于瓶外大气压。
(5)配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需先计算出需要的氯化钠的质量和水的体积,然后用托盘天平称量所需质量的氯化钠,用量筒量取所需体积的水,放在烧杯中进行溶解,最后将溶液装瓶、贴标签,因此正确的实验操作顺序为④③⑤①②。
12.
答案
(1)2∶71
(2)2.9 (3)10%
(4)与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为160g,设混合液中HCl的质量分数为y。
HCl + NaOH
NaCl+H2O
36.5 40
100g×
y 160g×
10%
=
y=14.6%
答:
该盐酸混合液中HCl的质量分数为14.6%。
解析
(1)HCl中氢、氯元素质量比为1∶35.5=2∶71。
(2)化学反应前后各物质的质量总和不变,故a=100+200-297.1=2.9。
(3)根据题图可以看出,与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为200g-160g=40g,设所加NaOH溶液的溶质质量分数为x。
2NaOH+MgCl2
Mg(OH)2↓+2NaCl
80 58
40g×
x 2.9g
x=10%