中考化学基础过关第七单元溶液第2课时物质的溶解性练习Word文档格式.docx
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A.t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C.将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,溶液仍然饱和
D.t1℃时,将50g甲物质加入100g水中,充分搅拌,能得到甲物质的饱和溶液
6.(2018山西中考)利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。
下图是a、b两物质的溶解度曲线。
有关叙述正确的是( )
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.当a物质中混有少量b物质时,可以用蒸发结晶的方法除去b
C.10℃时,取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D.将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃,其溶液中溶质的质量分数为a大于b
7.(2018浙江温州中考)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。
如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是( )
A.甲、乙B.甲、丙C.乙、丙D.甲、乙、丙
二、填空题
8.(2018天津中考)溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是 (填字母)。
A.高锰酸钾B.汽油
C.面粉D.白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的是 (填字母)。
A.烧碱B.硝酸铵
C.氯化钠D.浓硫酸
(3)图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
图1
①溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 (填字母)。
向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
图2
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲 乙(填“<
”“=”或“>
”)。
9.(2018重庆中考)将80gM物质加入50g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示,按要求填空。
(1)A点时,该溶液的溶质质量分数为 。
(2)A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是 (填字母)。
(3)在40℃时,M物质的溶解度为 g,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体,可以采用的方法是 。
10.(2018湖北武汉中考)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示:
(1)t1℃时,硝酸钾的溶解度为 。
(2)t1℃时,将50g硝酸钾加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为 。
(3)t2℃时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是 。
(4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水,然后降温至t2℃,过滤,得到溶液a和溶液b。
对于溶液a和溶液b,下列说法正确的是 。
A.都是饱和溶液
B.溶液质量a<
b
C.溶质质量a=b
D.溶剂质量a<
E.溶质的质量分数a=b
11.(2018新疆中考)水是生命之源,人类的日常生活离不开水。
(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作,净化程度相对较高的是 。
(2)写出电解水的化学反应方程式:
;
该反应的基本类型是 。
(3)A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示:
①P点的含义是 ;
②t2℃时,将15gA物质加入50g水中,充分溶解后,形成溶液的质量为 g;
③若A物质中含有少量的B物质,提纯A物质的方法是 (填“降温”或“蒸发”)结晶。
(4)下表是CO2在水中的溶解度的几组数据:
(单位:
mL)
温度/℃
溶解度
压强
/101kPa
25
50
75
100
1
1.79
0.752
0.423
0.307
0.231
10
15.92
7.14
4.095
2.99
2.28
29.30
16.20
9.71
6.82
5.73
①根据数据分析:
CO2在水中的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”);
②打开汽水瓶盖有气体逸出,说明原瓶内的气压 (填“>
”“=”或“<
”)瓶外大气压。
(5)配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水,正确的实验操作顺序是 (填序号)。
①溶解 ②溶液装瓶、贴标签 ③称量 ④计算
⑤量取
12.(2018河南中考)
如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
甲和乙的溶解度相等时的温度为 ℃;
t2℃时,分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为甲 乙(填“大于”“小于”或“等于”);
t2℃时,将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 。
三、计算题
13.(2018河北中考)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。
请计算:
(1)生成二氧化碳的总质量为 g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
答案精解精析
第2课时 物质的溶解性
1.D 配制0.9%的生理盐水100g,需要氯化钠的质量为0.9g,故A错误;
应该用量筒量取水,水的体积为(100g-0.9g)÷
1.0g/mL=99.1mL,故B错误;
配制溶液应该在烧杯中进行,不能在量筒中进行,故C错误;
配制好的溶液应转移到试剂瓶中,贴上标签,故D正确。
2.A 由溶解度曲线可以得出,t1℃时,甲、乙溶解度相等,均为40g,故A正确;
t2℃时,甲的溶解度为80g,180g甲的饱和溶液中含有80g甲,故100g甲的饱和溶液中约含有44.4g甲,B错误;
将t1℃乙的饱和溶液降温,乙的溶解度减小,有固体析出,故溶质的质量分数减小,C错误;
将t2℃甲的溶液降温不一定析出晶体,故D错误。
3.A 氯化钠在20℃时的溶解度为36.0g,则该温度下50g水中最多溶解18.0g氯化钠,故选A。
4.B A项,泥水中悬浮有大量的不溶物,不属于溶液;
B项,白糖水中含有蔗糖和水,是均一、稳定的混合物,属于溶液;
C项,玉米粥中含有不溶于水的物质,不属于溶液;
D项,蒸馏水属于纯净物,不属于溶液。
5.C 由题图可知,t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等,甲物质的溶解度随温度的升高而增大,故A、B正确。
t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃,会析出晶体,仍然是饱和溶液;
t2℃时乙物质的饱和溶液降温到t1℃,由于乙物质的溶解度随温度的降低而增大,则t1℃时的溶液为不饱和溶液,故C不正确。
t1℃时甲的溶解度是40g,将50g甲物质加入100g水中时只溶解了40g,得到甲物质的饱和溶液,故D正确。
6.C 由溶解度曲线可知t℃时a、b溶解度相等,大于t℃时a的溶解度大于b的溶解度,小于t℃时a的溶解度小于b的溶解度,A错误;
a的溶解度受温度影响变化较大,b的溶解度受温度影响变化不大,a中混有少量b时,应用降温结晶法提纯a,B错误;
10℃时,a的溶解度小于b的溶解度,即等量的水溶解的a少,由此推知,相同质量的a、b配成饱和溶液时,a需要的水多,C正确;
t℃时a、b溶解度相等,饱和溶液的溶质质量分数相等,将t℃时a、b饱和溶液升温至40℃,都成为不饱和溶液,两溶液的溶质质量分数都不变,仍然相等,D错误。
7.C 由图示可知,在乙、丙中都有未溶解的樟脑晶体,则乙、丙一定是相应气温下的樟脑饱和溶液。
8.
答案
(1)D
(2)C (3)①甲 ②B 28.6% ③>
解析
(1)高锰酸钾溶于水得到紫色溶液,不符合题意;
汽油难溶于水,不能形成溶液,不符合题意;
面粉难溶于水,不能形成溶液,不符合题意;
白糖溶于水得到无色溶液,符合题意。
(2)烧碱溶于水放出大量的热;
硝酸铵溶于水吸收大量的热;
氯化钠溶于水热量变化不明显;
浓硫酸稀释时放出大量的热。
(3)①甲的溶解度随温度升高而增大。
②t1℃时,甲的溶解度是20g,则在t1℃时,100g水中最多能溶解20g甲;
t2℃时,甲的溶解度是40g,则在t2℃时,100g水中最多能溶解40g甲,所以B是饱和溶液。
向溶液C中再加入25g甲,只能溶解10g,所得溶液中溶质的质量分数为×
100%≈28.6%。
③降温时乙的溶解度增大,溶质质量分数不变,甲的饱和溶液由t2℃降至t1℃时仍为饱和溶液,因为t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度,所以t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲>
乙。
9.
答案
(1)50%
(2)C (3)160 降低温度至40℃以下
解析
(1)根据题图可知,A点时,该溶液的质量为100g,其中水的质量是50g,则溶液中M的质量为100g-50g=50g,该溶液的溶质质量分数为×
100%=50%。
(2)A点对应的溶液中存在未溶解的M,其溶液一定是饱和溶液;
当温度上升到40℃时,溶液的质量为130g,说明80gM物质恰好完全溶解,B点对应的溶液恰好是饱和溶液;
由此推知,M物质的溶解度随着温度的升高而增大,当温度升高到60℃时,溶液的质量没有改变,说明C点对应的溶液一定是不饱和溶液。
(3)在40℃时,80gM物质溶于50g水中恰好形成饱和溶液,则40℃时,M物质的溶解度为160g;
由于M的溶解度随温度的升高而增大,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液中获得M的晶体,可以采用的方法是降温至40℃以下。
10.
答案
(1)25g
(2)20%
(3)蒸发结晶(或其他合理答案也可)
(4)ABDE
解析
(1)根据溶解度曲线可知,t1℃时,硝酸钾的溶解度为25g。
(2)t1℃时,硝酸钾的溶解度为25g,则50g水中最多溶解12.5g硝酸钾即达到饱和,所得溶液中溶质的质量分数为×
100%=20%。
(3)t2℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等,硝酸钾和氯化钾的溶解度都随着温度的降低而减小,硝酸钾的溶解度受温度影响大,不能采取冷却热饱和溶液的方法,可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾。
(4)t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g,分别蒸发10g水,降温至t2℃,都析出晶体,剩余溶液都是饱和溶液,故A正确;
t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾,分别蒸发10g水,硝酸钾析出的晶体质量大,同时由于随着温度降低硝酸钾的溶解度变化较大,所以降低相同温度时析出的晶体质量大,剩余溶液的质量小,故溶液质量a<
b,溶质质量a<
b,B正确、C不正确;
t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度,所以100g硝酸钾饱和溶液中溶剂的质量小,分别蒸发10g水,氯化钾溶液中溶剂的质量大,故D正确;
t2℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等,所以两者的饱和溶液中溶质的质量分数相等,故E正确。
11.
答案
(1)蒸馏
(2)2H2O
2H2↑+O2↑ 分解反应
(3)①t1℃时,A、C物质的溶解度相等 ②60 ③降温
(4)①减小 ②>
(5)④③⑤①②
解析
(1)所有净化水的操作中,净化程度相对较高的是蒸馏。
(2)水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑,该反应的反应物有一种,生成物有两种,符合“一变多”的反应特点,属于分解反应。
(3)①P点是A、C两物质溶解度曲线的交点,表示t1℃时,A、C物质的溶解度相等;
②t2℃时,A物质的溶解度是20g,50g水中最多溶解10gA物质,所以将15gA物质加入50g水中得到饱和溶液,溶液的质量为60g;
③A物质的溶解度随温度的降低而减小,且受温度影响变化较大,B物质的溶解度受温度影响变化较小,故A物质中含有少量的B物质时,可用降温结晶的方法提纯A。
(4)①根据表中数据可知,CO2在水中的溶解度随温度的升高而减小;
②由表中数据可知,CO2在水中的溶解度随压强的减小而减小,打开汽水瓶盖时有气体逸出,说明原瓶内的气压大于瓶外大气压。
(5)配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需先计算出需要氯化钠的质量和水的体积,然后用托盘天平称量所需质量的氯化钠,用量筒量取所需体积的水,放在烧杯中进行溶解,最后将溶液装瓶、贴标签,因此正确的实验操作顺序为④③⑤①②。
12.
答案 t1 小于 20%
解析 由题图可知,甲和乙的溶解度相等时的温度为t1℃;
t2℃时,甲的溶解度大于乙,则配制相同质量甲、乙的饱和溶液时,所需水的质量甲小于乙;
t2℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为×
100%,75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为×
13.
答案
(1)4.4
(2)解:
设第一次加入的50g盐酸中HCl质量为x。
第一次加入盐酸后生成二氧化碳的质量m(CO2)=50g+12g-59.8g=2.2g
Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
7344
x2.2g
=
x=3.65g
稀盐酸溶质质量分数为×
100%=7.3%
答:
所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
解析
(1)生成二氧化碳的质量=12g+50g+50g-107.6g=4.4g。