高考仿真模拟卷广东卷三Word格式文档下载.docx
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A．金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、MgO
B．H—F、H—O、H—N三个共价键的极性逐渐增强
C．若X+和Y2一的核外电子层结构相同，则元素电负性X>
Y
D．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键
4.（2015·
上海青浦区高三期末调研·
7）已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ。
下列说法或表达正确的是（）
A．在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量
B．H2（g）+1/2O2（g）→H2O
（1）+Q1；
Q1＞241.8kJ
C．氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生
D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量
5.（2015·
湖北武汉二月调研·
8）下列有关化学反应原理的说法不正确的是（）
A.强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高
B.过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率
C.电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解
D.化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化
6.（2015·
江苏常州检测·
10）.甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图6，下列说法正确的是（ ）
图6
A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3
B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
C．若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂
D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3＋的盐
二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
每小题有两个选项符合题意。
若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）
7.（2015·
江苏镇江高三期末·
15）
900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
。
经一段时间后达到
平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/min
10
20
30
40
n（乙苯）/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n（苯乙烯）/mol
0.00
0.10
n1
0.20
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前20min的平均速率为v（H2）＝0.004mol·
L－1·
min－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）＝0.08mol·
L－1，则a＜0
C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
8.（2015.广东汕头一模.23）氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30％的氢氧化钾溶液。
下列说法正取的是：
（）
A．负极反应为：
2H2＋4OH--4e-==4Ｈ2Ｏ
B．负极反应为：
O2＋2H2O＋4e-==4OH-
C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D．电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降
非选择题部分（64分）
9.（2015·
黑龙江绥棱一中一模·
19）（16分）实验室中需要220mL0.5mol/LH2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。
（1）本实验室中需要的仪器是。
（2）要将浓硫酸在中稀释，稀释时的操作方法是。
（3）必须将稀释后的硫酸后再移液，原因是，否则，所配制的稀硫酸浓度会（偏高、偏低、无影响）。
10.（2015·
浙江宁波高考模拟·
9）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：
CH3COOH+CH3CH2CH20H
CH3COOHCH2CH2CH3+H2O
制备过程中还可能有的副反应有
2CH3CH2CH2OH
CH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O
主要实验步骤如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．
Ⅱ分离与提纯：
①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．
②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．
③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：
化合物
正丁醇
冰醋酸
乙酸正丁酯
正丁醚
密度/g•mL﹣1
0.810
1.049
0.882
0.7689
沸点/℃
117.8
118.1
126.1
143
在水中的溶解性
易溶
难溶
根据以上信息回答下列问题：
（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和 （填仪器名称）组成，其中冷水应从 （填a或b）管口通入．
（2）如何判断该合成反应达到了终点：
．
（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住 将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先 （填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．
（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在 中加热比较合适（请从下列选项中选择）．
A．水B．甘油（沸点290℃）C．砂子D．石蜡油（沸点200～300℃）
如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有 杂质．
（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），则正丁醇的转化率约为 ．
12.（2015·
汕头理综测试一·
30）（16分）呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A物质核磁共振氢谱共有个峰，B→C的反应类型是；
E中含有的官能团名称是。
（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：
（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是。
（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是。
①可用氯化铁溶液鉴别C和D②C和D含有的官能团完全相同
③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：
①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应
11..（2015·
17）（14分）下图所示为某一药物F的合成路线：
△
（1）A中含氧官能团的名称分别是▲、▲。
（2）步骤Ⅱ发生反应的类型是▲。
（3）写出步骤Ⅲ的化学反应方程式▲。
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：
▲。
①不含甲基；
②是
的衍生物，且环上只有一个取代基；
③能发生银镜反应和水解反应（不考虑
的变化）。
（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH为有机原料（无机试剂任选）合成
。
提示：
①
；
②合成路线流程图示例：
12．（2015.齐鲁名校协作体.21）硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。
下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：
（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有_______、________和烧杯。
（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_______，现象是_______。
（3）“操作III”系列操作名称依次为____、______、过滤和洗涤。
洗涤的方法是_________。
（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：
__________。
解析
1.【答案】C
【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数
【解析】氨水为弱碱，只能部分电离出铵根离子，无法计算溶液中铵根离子的物质的量，故A错误；
1mol铁与足量氯气完全反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子，反应转移的电子数为3NA，故B错误；
标准状况下，33.6LCO2的物质的量为：
=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5NA个分子，故C正确；
苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故D错误。
2.【答案】A
【命题立意】本题考查物质的分离实验
【解析】粗铜转化为精铜就是铜的电解精炼，故A正确；
氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，故B错误；
乙酸与乙酸乙酯互溶，不分层，不能用分液法分离，应采取蒸馏的方法分离，故C错误；
乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取溴水中的溴单质，故D错误。
3.【答案】A
【命题立意】本题考查金属与氧气的反应、共价键的极性、元素电负性、有机物熔沸点高低的比较。
【解析】A.金属锂的金属性比金属钠弱，与氧气反应时生成Li2O，镁在氧气中燃烧生成MgO，正确；
B.H原子与非金属性强的原子形成共价键的极性强，非金属性F>
O>
N，所以极性强弱顺序是：
H-F>
H-O>
H-N，错误；
C.X+和Y2一的核外电子层结构相同，说明Y得电子能力大于X，越容易得到电子，元素的电负性越强，则元素电负性Y>
X，错误；
D.邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，错误。
4.【答案】B；
【命题立意】：
本题考查反应热与焓变，注意把握反应吸放热与体系能量的关系并理解掌握热化学方程式的意义；
【解析】：
A、反应放热，则在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol水蒸气的总能量，故A错误；
B、H2O（g）→H2O
（1）放出热量，则H2（g）+1/2O2（g）→H2O
（1）+Q1；
Q1＞241.8kJ，故B正确
C、氢气和氧气反应需要在点燃条件下引发，故C错误；
D、反应热受外界条件的影响，外界条件不同，反应热不同，故D错误；
5.【答案】B
【命题立意】本题考查化学反应原理的有关知识点。
【解析】强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高，A正确；
过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能用于确定过程发生的速率，B错误；
电解质溶液导电的过程中，就是电解质溶液的电解过程，C正确；
化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化，D正确。
6.【答案】C
【命题立意】本题考查无机物之间的相互转化。
【解析】A项，还能以
进行转化，错误；
B项，反应①生成的NO，不是空气的主要成分，错误；
C项，可以按
进行转化，正确；
D项，氯碱工业中的化合物为NaOH，除了Al3＋外，还可以按
进行转化，错误。
7.【答案】AC
【命题立意】本题考查化学平衡。
【解析】A项，前20min，参加反应的乙苯为0.4－0.24=0.16mol，v（H2）=v（乙苯）=0.16mol/2.0L÷
20min=0.004mol·
min－1，正确；
B项，由表中数据知，30min和40min时，苯乙烯的物质的量相等，表明反应已达平衡，生成0.2mol苯乙烯，则反应掉0.2mol乙苯，所以平衡时乙苯为0.2mol，c（乙苯）=0.2mol/2.0L=1mol·
L－1，升高温度时，乙苯的浓度减小，说明反应正向移动，故正反应为吸热反应，△H>
0，错误；
C项，表中数据，达平衡时，乙苯的转化率为0.2/0.4×
100%=50%，在恒容条件下，充入水蒸气，对反应的平衡移动不超成影响，故乙苯的转化率不变，仍为50%，正确；
D项，K=
=0.1，Q=
=0.15，Q>
K，平衡逆向移动，v（逆）＞v（正），错误。
8.【答案】AD
【命题立意】本题考查电化学
【解析】负极发生氧化反应：
2H2＋4OH--4e-==4Ｈ2O,负极区pH下降，正极反应是O2＋4e－＋2H2O=4OH－，正极区pH升高，A、D正确，B错误；
原电池的阴离子移向负极，C错误。
9.【答案】
（8分，每空1分。
）
（1）250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯。
（每1仪器1分）
（2）烧杯，先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。
（3）冷却至室温，浓硫酸溶于水放热，偏高。
【命题立意】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制问题，化学实验的基本操作。
【解析】
（1）稀释浓硫酸所用到的仪器为250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯、玻璃棒；
（2）要将浓硫酸在烧杯中稀释，稀释时的操作方法是先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。
（3）必须将稀释后的硫酸冷却至室温后再移液，原因是浓硫酸稀释时放出大量的热，溶液的体积膨胀，冷却后所配制的稀硫酸浓度会偏高。
10.【答案】
（1） 冷凝管 b ．
（2） 分水器中水面不再升高 ．
（3） 旋塞 过滤 ．
（4） BD ．
正丁醚 ．
（5） 88% ．
【命题立意】本题考查了物质的制备实验方案设计。
（1）由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；
冷凝管中的冷凝水应该从下口进上口出，所以从b管口通入；
故答案为：
冷凝管；
b；
（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高，当反应完全时，不再有正丁醇挥发进入分水器，则分水器中的液面不再升高，则合成反应达到了终点；
分水器中水面不再升高；
（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；
在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，即通过过滤分离出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再转入蒸馏烧瓶；
旋塞；
过滤；
（4）乙酸正丁酯的沸点为126.1℃，选择沸点稍高的液体加热，所以可以在甘油和石蜡油中加热，水的沸点为100℃，加热温度太低，用砂子加热温度太高不易控制；
正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，正丁醚与乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸丁酯，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；
BD；
正丁醚；
（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），则反应生成的水为6.98mL﹣5.00mL=1.98mL，即1.98g，设参加反应的正丁醇为xg，
7418
xg1.98g
则x=
=8.14g，
则正丁醇的转化率约为
×
100%=88%；
88%．
11.【答案】
（16分）
（1）3（1分）取代反应（1分）、羟基醚键（2分）
（2）
（3分）
（3）4-氯-1-丁烯（2分）
（4）①③④（3分，每个1分）
（5）
（每个2分，共4分）
【命题立意】本题考查有机合成与推断
（1）A中含有3种不同化学环境的H原子；
根据B、C结构知B→C的反应中B分子中酚羟基上的氢原子被—COCH3原子团取代；
E含羟基醚键。
（2）由B反推得X为CH2=C（CH3）CH2Cl，反应是
（3）Y无支链且不含甲基则碳碳双键和氯原子分别位于碳链的两端，是4-氯-1-丁烯。
（4）D分子中含有酚羟基而C分子中没有，故D可以与FeCl3溶液发生显色反应而C不可以，
①正确，②错误；
C和D分子式相同，结构不同，互为同分异构体，③正确；
C和D分子中
均含碳碳双键，故均能使溴水褪色，④正确。
（5）由题意可知，分子中含有酯基、能发生银镜反应，则含甲酸酯，环上的一氯代物只有一种，则有对称结构，它们是
【技巧点拔】有机物有着什么结构则该物质就具备该结构所显示的性质；
书写限制条件的同
分异构体，需认真审题，确定结构，如E含2个O，其同分异构体含有酯基、能发生银镜反
应，则只能是甲酸酯。
12.【答案】（1.）漏斗玻璃棒
（2）KMnO4溶液，紫红色褪去；
（3）蒸发浓缩（加热浓缩）冷却结晶向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2～3次；
（4）2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O
【命题立意】本题主要考查了化学实验仪器及基本操作、氧化还原反应、离子反应等。
（l）根据流程图可知，操作I为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。
（2）“酸溶”后的溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，检验Fe2＋试剂是KMnO4溶液，现象是紫红色褪去。
（3）操作Ⅲ的目的是由溶液得到晶体FeSO4•7H2O，需蒸发浓缩、冷却结晶。
洗涤的操作方法是向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2-3次。
（4）H2O2作氧化剂时还原产物为H2O，H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式为2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O。
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