高考化学必修有机相关试题Word格式文档下载.docx
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用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）
A．1：
1B．2：
3C．3：
2D．2：
1
4.（2015安徽7）碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是：
（）
A.分子式为C3H2O3
B.分子中含6个σ键
C.分子中只有极性键
D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
5．（2013·
山东高考）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的（）
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有2种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液羧基和羟基均能电离出H+
6．（2015山东卷第9）分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
7．（2014·
新课标全国卷Ⅰ，7）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）
A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯
8．（2014·
新课标全国卷Ⅱ，7）四联苯
的一氯代物有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
9．（2013年新课标全国理综Ⅰ,12）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（ ）
A.15种B.28种C.32种D.40种
10．（2012·
新课标全国卷Ⅰ，10）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）
A．5种B．6种C．7种D．8种
11.［2012·
海南化学卷5］分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
12．（2014.新课标1）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）
13．2015·
新课标全国卷II，11）分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）（）
A.3种B.4种C.5种D.6种
14．（2010·
海南卷,8）下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4
酸性溶液褪色的是（）
A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯
15．（2011·
海南卷，1）下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）
A.甲醇B.乙炔C.丙烯D.丁烷
16．（2011·
课标全国卷，9）下列反应中，属于取代反应的是（ ）
①CH3CH＝CH2＋Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH
CH2＝CH2＋H2O
③CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
④C6H6＋HNO3
C6H5NO2＋H2O
A．①②B．③④C．①③D．②④
17．（2015·
山东卷，9）分枝酸可用于生化研究。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
18．（2013·
新课标全国卷Ⅰ，8）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，
其结构简式如右，下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
19．（2013·
新课标全国卷Ⅱ，8）下列叙述中，错误的是（ ）
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
20．（2014·
山东卷，11）苹果酸的结构简式为，下列说法正确的（ ）
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2
D．HOOC—CH2—CH（OH）—COOH与苹果酸互为同分异构体
21．（2014·
全国大纲卷，7）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇到FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
该化合物可能的结构简式是（ A ）
22.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（ ）
A．通入足量溴水中B．在空气中燃烧
C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氢气
23.（2013·
全国Ⅰ卷）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）
选项
目的
分离方法
原理
A．
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B．
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D．
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
24.（2013·
海南）下列鉴别方法不可行的是（）
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
三、有机实验：
1.实验室制备1,2—二溴乙浣的反应原理如下：
①CH3CH2OH
CH2===CH2↑＋H2O②CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br（1,2－二溴乙烷），可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
用少量溴和足量的乙醇制备1,2－二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
（1）在此实验中，要迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______；
a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________________________________.
（4）将1,2－二溴乙浣粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后产物应在______层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用______洗涤除去；
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用____________的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是__________________________；
但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是__________________________________________。
【解析】
（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚。
（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应。
（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色。
（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大。
（5）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：
2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O。
（6）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离。
（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却。
【答案】
（1）d；
（2）c；
（3）溴的颜色完全褪去；
（4）下；
（5）b；
（6）蒸馏；
（7）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；
1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。
2.（2014·
全国I卷）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：
相对分子质量
密度/（g·
cm—3）
沸点/℃
水中溶解度
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1.0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶
实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9
g。
回答下列问题：
（1）装置B的名称是：
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：
；
第二次水洗的主要目的是：
。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）。
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：
（填标号）
abcd
（7）本实验的产率是：
a.30℅b.40℅c.50℅d.60℅
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏______（填高或者低），原因是。
3.（2013·
全国Ⅱ卷）正丁醛是化工原料。
实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
cm－3）
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
正丁醛
75.7
0.8017
实验步骤如下：
将6.0gNa2
Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由______________________。
（2）加入沸石的作用是________。
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是________，D仪器的名称是________。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是________（填正确答案标号）。
a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在________层（填“上”或“下”）。
（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是__________________________________。
4.（2013·
全国I卷）醇脱水是合成烯烃的常用方法，
实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
cm3）
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90oC。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
（1）装置b的名称是_______________
（2）加入碎瓷片的作用是____________；
如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________（填正确答案标号）。
A.立即补加
B.冷却后补加
C.不需初加
D.重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________________。
（4）分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。
在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________。
（6）在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_________（填正确答案标号）。
A.圆底烧瓶
B.温度计
C.吸滤瓶
D.环形冷凝管
E.接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是_________（填正确答案标号）。
A.41%
B.50%
C.61%
D.70%
5.（2014·
全国大纲卷）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：
已知：
苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。
配制此硫酸时，
加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。
在装置中，仪器b的作用是；
仪器c的名称是，其作用是。
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。
加人冷水的目的是。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）。
A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是。
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。
（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。
26.（2015全国1）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×
10－2，K2=5.4×
10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·
2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是________，由此可知草酸晶体分解的产物中有______。
装置B的主要作用是_______。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
2-5答案：
2.
（1）球形冷凝管
（2）洗掉大部分浓硫酸和醋酸；
洗掉碳酸氢钠（3）D
（4）提高异戊醇的转化率（5）干燥（6）b（7）d（8）高，会收集到少量未反应的异戊醇
3.
（1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人
（2）防止液体暴沸；
冷却后补加；
（3）分液漏斗；
冷凝管（4）c（5）下（6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。
4.
（1）直形冷凝管
（2）防止暴沸；
B
（3）
（4）检漏；
上口倒出；
（5）干燥（6）CD（7）C
5．
（1）先加水、再加入浓硫酸
（2）滴加苯乙腈、球形冷凝管、回流（或使气化的反应液冷凝）、便于苯乙酸析出、BCE
（3）重结晶、95%
（4）取少量洗涤液，先加人稀硝酸，再加AgN03溶液，无白色浑浊出现
（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应
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