山东省烟台市高三化学第一次模拟考试烟台一模鲁科版.docx
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山东省烟台市高三化学第一次模拟考试烟台一模鲁科版
山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试
化学
说明：
1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。
考试结束后，只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16S32Fe56Cu64
第I卷（选择题共48分）
1～16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法不正确的是
A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2
B.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒
C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨
D.化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应
2.下列关于化学研究的说法错误的是
A.化学家提出的假设有的不能被实验证实
B.卢瑟福提出的原子核式结构模型是最科学的
C.化学基本原理的应用是有一定条件的
D.质量守恒定律是对大量实验事实的总结
3.下列说法正确的是
A.化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在相邻分子的原子间
B.放热反应在任何条件都能自发进行
C.金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生
D.电解质溶液导电是化学变化，但不一定发生氧化还原反应
4.下列关于有机物的叙述不正确的是
A.甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别
B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C.蛋白质完全水解的产物都是氨基酸
D.含4个碳原子的烃分子中至少含有4个氢原子
5.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A.6gC（石墨）不完全燃烧得到CO2和CO的混合物，C转移的电子数小于2NA
B.0.1mol正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳氢键的数目为NA
C.常温常压下，2.24L18O2中含有的中子数为2NA
D.100℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+
6.室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A.饱和氯水中：
Na+，Mg2+，SO32-，Cl-
B.pH=0的溶液：
Na+，NO3-，HCO3-，SO42-
C.加入石蕊试液呈蓝色的溶液：
NH4+，K+，SO42-，Cl-
D.加入铝片产生大量H2的溶液：
Na+，K+，SO42-，NO3-
7.下列关于实验操作的叙述正确的是
A.石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
B.滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗
C.配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解
D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体
8.下列说法正确的是
A.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
B.SO3和SO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应都可生成两种盐
C.常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装
D.澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
9.下列离子方程式书写正确的是
A.AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3•H2O==Al（OH）3↓+3NH4+
B.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
C.Fe（NO3）3加入过量的HI溶液：
2Fe3++2I-==2Fe2++I2
D.Cu溶于足量稀硝酸：
Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O
10.能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是
A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期
B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸
C.分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解
D.元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY
11.下列说法不正确的是
A.SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物
B.电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
C.铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼
D.玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维
12.下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是
A.两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同
B.中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
C.加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同
D.分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m＜n
13.下列说法正确的是
A.某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
B.强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少
C.室温时向AgI饱和溶液中加入AgNO3固体，c（I-）一定减小
D.室温时pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性
14.室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。
下列说法正确的是
A.未加入稀盐酸之前[CN-]＞[HCN]
B.加稀盐酸后溶液中c（CN-）/[c（HCN）•c（OH-）]变大
C.加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c（H+）增大
D.pH=7时，溶液中c（Na+）=c（CN-）
15.某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是
A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B.1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4mol
C.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2
D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
16.已知：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－49.0kJ·mol-1。
一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如下图所示。
下列叙述中正确的是
A.欲增大平衡状态时c（CH3OH）/c（CO2）的比值，可采用升高温度的方法
B.3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同
C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝0.075mol·L-1·min-1
2012年高三诊断性练习
化学
题号
17
18
19
选做题
总分
得分
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17.（14分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式，下图的曲线中（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间内生成nmol N2的同时生成2nmolNH3
C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入1molN2、3molH2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a。
则K和a的关系是K＝。
（4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。
实验编号
T（℃）
n（N2）/n（H2）
P（MPa）
ⅰ
450
1/3
1
ⅱ
10
ⅲ
480
10
（5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子
导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转
化率的电解合成氨。
其实验装置如右图。
阴极的电极反应式
为。
18.（15分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。
利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3＋3S
2Al2O3＋9SO2，该反应的氧化剂是____________，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为。
（2）将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol·L-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为。
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为。
（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是。
（5）母液中溶质主要成分的化学式为_______________________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是。
座号
19.（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。
为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1／10置于锥形瓶中，用0.05mol•L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。
请回答下列问题：
（1）将样品研细后再进行反应，其目的是；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）滴定管中。
（2）装置a的作用是。
A．除去空气中的二氧化碳B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合D．有利于观察、控制空气流速
（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”），写出影响测定结果的化学方程式。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。
（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有。
考生可从20~21题中任选一题
20．【有机化学基础】（8分）
由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。
请回答下列问题：
（1）化合物E中所含两种官能团的名称是、。
（2）A→B的反应类型是。
（3）B转化为C的化学方程式为__________________________________________。
（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：
①能发生银镜反应；②1molM与足量的金属钠反应可产生1molH2，则M的结构简式为________________________。
21．【物质结构与性质】（8分）
四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。
（1）XYZ分子中的三个原子除X原子外最外层均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子中共价键的主要类型有。
（2）ZX3是一种常见气体，分子中Z原子的杂化方式是，该物质易液化，极易溶于水，其原因是。
（3）E元素+2价离子的核外电子排布式为。
2012年高三诊断性练习
化学参考答案
1.B2.B3.C4.D5.C6.D7.B8.B9.A10.C
11.A12.D13.C14.C15.D16.B
17.（14分）
（1）
（2分）b（2分）
（2）BD（2分）
（3）
（3分）
（4）（每空1分共3分）
实验编号
（℃）
i
ii
450
1/3
iii
1/3
（5）
（2分）
18.（15分）
（1）
（2分）
（2分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）稀盐酸、硫氰化钾（其他合理答案均可）（2分）
（5）
、
，（2分）
取最后一次洗涤液于试管中，滴加
溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。
（3分）
19.（15分）
（1）使原料充分反应、加快反应速率（2分）。
酸式（1分）
（2）
、
（本空2分，选对一个得1分）。
（3）偏低（2分），
（2分）
（4）使反应生成的
全部进入
装置中，使测定结果精确（2分）。
（5）
（2分）。
（6）用水吸收二氧化硫不充分，亚硫酸部分被氧化（2分）。
20～21题中任选一题
20.【有机化学基础】（8分）
（1）羟基、羧基（2分）
（2）取代反应（或水解反应，2分）
（3）
（4）
（2分）
21.【物质结构与性质】（8分）
（1）
键、
键（2分）
（2）
（2分）
与
、
与
间均易形成氢键（2分）
（3）
（2分）
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