中考化学备战提高训练金属压轴题Word格式文档下载.docx
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D．溶液中一定含有硝酸锌、硝酸镁，固体中可能含有锌和铜
7．（2013•菏泽）现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（ ）
A．生成氢气的质量：
X＞YB．相对原子质量：
X＞Y
C．金属活动性：
Y＞XD．消耗硫酸的质量：
8．（2013•珠海）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
9．（2013•潍坊）金属镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；
②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；
③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H20；
分析化学方程式可知，下列说法中错误的是（ ）
A．镍能与硫酸铜溶液反应
B．反应②属于复分解反应
C．反应③中Ni的化合价由+4价变为+2价
D．上述3个反应中涉及2种单质
10．（2013•揭阳）下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A．分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸
B．加热一定质量的高锰酸钾
C．某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体
D．向一定质量的NaOH溶液中滴加水
11．（2013•烟台）下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（ ）
A．将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中
B．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
C．电解水
D．向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶液至过量
12．（2013•遂宁）已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（ ）
A．先左后右B．先右后左C．不偏转D．无法确定
13．（2013•聊城）下列实验对应的图象正确的是（ ）
A．
将等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应
B．
向PH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．
向碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量
D．
向PH=12的氢氧化钠中加水稀释
14．（2013•衡阳）11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（ ）
A．CuB．AlC．ZnD．C
15．（2013•曲靖）将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所给信息，作出的判断错误的是（ ）
A．图线x表示镁的反应情况B．铝消耗的稀盐酸质量最大
C．镁一定过量，铝、铁可能反应完D．镁和铁一定过量，铝可能反应完
16．（2013•深圳）下列分析正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
铁钉浸入硫酸铜溶液中
铁钉变红
铁没有铜活泼
B
氢气通入灼热的氧化铜粉末中
红色粉末变黑
氢气具有还原性
C
向汗液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸
产生白色沉淀
汗液中含有氯离子
D
纯碱与盐酸混合
有气泡产生
纯碱与盐酸发生中和反应
A．AB．BC．CD．D
17．（2013•镇江）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
18．（2013•衡阳）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（ ）
A．滤渣中一定有FeB．滤渣中一定有Cu
C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
19．（2013•济宁）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：
依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是（ ）
A．①稀硫酸②硫酸铜B．①稀盐酸②硫酸锌
C．①稀盐酸②硫酸亚铁D．①稀硫酸②氯化镁
20．（2013•佛山）分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（ ）
A．植物油用于隔绝氧气和水
B．两支试管中铁片均被腐蚀
C．U型玻璃管两端的液面变为右低左高
D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高
二．填空题（共5小题）
21．（2013•抚顺）青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具．如图是一种照明用台灯．
（1）灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的 _________ 性．
（2）铁螺丝钉生锈是铁与水和 _________ 同时作用的结果．
（3）铜、铁、铝是生活中广泛使用的三种金属．若想验证出这三种金属的活动性顺序，除了选用铜和铝两种金属单质外，还需选用 _________ 溶液．
（4）如图是铝的原子结构示意图，则X= _________ ，铝原子在化学变化中容易形成 _________ （填“阳”或“阴”）离子．
22．（2013•德州）分析下列信息，按要求填空：
图象
铁丝
还原铁粉
成分
Fe
颜色
银白色
灰色或灰黑色
聚集状态
丝状
粉末
相同质量时表面积
较小
非常大
氧气存在形式
纯氧
空气中氧气
反应产物
四氧化三铁
氧化铁（Fe2O3）
反应条件
点燃条件下
通常情况下
化学方程式
①
_________
②
比较铁丝和还原铁粉
（各写出一点即可）
③相同点
④不同点
结论
⑤
23．（2013•保山）金属的发展和应用，推动了社会的进步．根据金属的相关知识．回答下列问题．
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 _________ （填序号）．
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）冶炼铁的化学反应方程式为 _________ ．
（3）硬币制造设计到的金属有：
Fe、Cu、Al、Ni（镍）等．已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑Fe+NiCl2═Ni+FeCl2
这两个反应都属于基本反应类型中的 _________ ，Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是 _________ （用元素符合表示）．
（4）据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的
左右．铁生锈的条件是 _________ ；
根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法 _________ ．
24．（2013•泉州）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：
A、B、C，并设计了如图流程：
（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为 _________ ＞ _________ ＞ _________ ．
（2）金属C是 _________ ，操作a的名称是 _________ ．
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：
_________ ．
25．（2013•泸州）A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属．已知：
①A+BSO4=ASO4+B②C+H2SO4=CSO4+H2↑③B+2DNO3=B（NO3）2+2D请完成以下填空：
（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢 _________ （填“前面”或“后面”）．
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是 _________ （用字母填写）．
（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为 _________ ，反应③的化学方程式为 _________ ．
三．解答题（共5小题）
26．（2013•烟台）金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．
（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是 _________ 、 _________ ．
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 _________ 共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 _________ ．
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 _________ ．
②实验二中，若出现 _________ 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 _________ ．
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．
①装置A中生成铁的化学方程式为 _________ ，装置B中发生反应的化学方程式为 _________ ．
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是 _________ 或 _________ ．
27．（2013•巴中）化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧气铁的实验装置，如图所示，回答下列问题：
（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应 _________ ．
（2）a管中Fe2O3发生反应的化学方程式为 _________ ．
（3）B装置除了吸收CO2气体外，还 _________ ．写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式 _________ ．
（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中的氧化铁的质量是 _________ g．
28．（2013•葫芦岛）某同学为了探究铁生锈的条件，设计了如图所示的实验，一周后发现：
A、B中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈．
（1）A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是 _________ ．
（2）由B中的现象获得的结论是 _________ ．
（3）根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：
（4）铁制品表面若出现锈迹，可用一种物质将其除去，请写出有关的化学方程式：
29．（2012•宁德）镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳．
Ⅰ．
（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是 _________ （填序号）．
A．两者都发生反应B．镁比铝反应剧烈C．铝不与盐酸溶液反应
（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO2表示）和H2，写出该反应的化学方程式：
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数．
方案一：
镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积．如图1所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹．参与反应的氧气体积与 _________ 相等．
方案二：
铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积．装置如图2所示．
（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：
a→ _________ → _________ → _________
（2）反应结束，冷却至室温．烧瓶内还留有气体，对实验结果 _________ （填“有”或“没有”）影响．
方案三：
铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量．称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如图3：
（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是 _________ ．
（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为 _________ ．
【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定 _________ 体积，也可得出合金中铝的质量．
30．（2012•泉州）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌．综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：
请回答：
（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是 _________ ；
滤液B中的溶质有 _________ （填一种）．
（2）步骤④中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，金属X具有广泛用途，X是 _________ ，有关反应的化学方程式 _________ ．
（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂有 _________ （填标号）．
a．磁铁b．稀盐酸c．蒸馏水d．氯化铜溶液．
参考答案与试题解析
1．
考点：
金属活动性顺序及其应用．
专题：
课本知识同类信息；
压轴实验题．
分析：
根据①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能；
②活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．可以较为容易的判断出X、Y、Z三种金属的活动性顺序．
解答：
解：
由题中把X和Y分别放入稀硫酸中，X可以反应产生氢气，Y不反应，可知X位于氢之前，Y位于氢后；
而把Y和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，Z表面没有变化说明Y位于银之前，Z位于银之后．就是说X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是X、Y、Z．我们据此对四个选项判断即可．
故选：
点评：
本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力．
2．
金属活动性顺序及其应用；
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；
生石灰的性质与用途；
酸的化学性质；
酸碱溶液的稀释；
溶液的酸碱性与pH值的关系．
结合课本知识的信息；
根据变化的实质进行分析，盐酸呈酸性，PH小于7，镁、铁、锌三种金属的活动性顺序为镁＞锌＞铁，饱和溶液中加入溶质不在溶解，铝和铁都能和盐酸反应生成氢气．
A、盐酸呈酸性，其PH小于7，加水稀释，其酸性减弱，PH增大，但不会大于7，观察图象，故A错误；
B、镁、铁、锌三种金属的活动性顺序为镁＞锌＞铁，与酸反应的速度为镁＞锌＞铁，观察图象，故B错误；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，故有一部分氢氧化钙会析出，溶质的质量会减小，观察图象，故C错误；
D、向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则铁和铝全部参加反应，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
546
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
562
通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，铝生成的氢气大于铁，故D正确，
故选D．
本题考查了常见物质的性质及物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合图象进行．
3．
在金属活动性顺序中，铁＞铜，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁．
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．
4．
根据化学反应方程式的计算．
学科交叉型；
压轴实验题；
有关化学方程式的计算．
A、根据三种金属与酸反应时，相同时间内放出氢气的多少可判断金属的活动性，放出氢气多活动性强；
B、金属活动性强产生氢气的速率大，根据金属活动性强弱判断产生氢气的速率大小；
C、产生的氢气的氢元素都来自于稀盐酸，因此，放出氢气多少的顺序即消耗稀盐酸质量大小的顺序；
D、利用一定量金属完全反应产生氢气质量=
×
金属的质量，由金属质量、产生氢气的质量及化合价求相对原子质量．
A、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为Y＞X＞Z，可判断三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z；
故A正确；
B、由三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，可判断产生氢气的速率顺序应为Y＞X＞Z，而非X＞Y＞Z；
故B不正确；
C、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，则消耗稀盐酸的质量顺序为X＞Y＞Z，而非Z＞Y＞X；
故C不正确；
D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，根据一定量金属完全反应产生氢气质量=
金属的质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小；
故D不正确；
故选A．
金属与酸反应，金属活动性越强与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越大．
5．
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；
中和反应及其应用；
利用图像，进行分析计算；
溶液、浊液与溶解度；
金属与金属材料．
结合图象和选项内容进行分析，
A、胃酸呈酸性，氢氧化铝呈碱性，用氢氧化铝来治疗胃酸过多不能使胃液呈碱性．
B、氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀．
C、相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多，锌的反应速度比铁快．
D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，其质量分数不断增大，有晶体析出后质量分数不再改变．
A、胃酸呈酸性，氢氧化铝呈碱性，用氢氧化铝来治疗胃酸过多不能使胃液呈碱性，故A错误；
B、氯化铁能与氢氧化钠反应就生成氢氧化铁沉淀，不会过一段时间再生产沉淀，故B错误；
C、相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多，锌的反应速度比铁快，故C正确；
D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，其质量分数不断增大，有晶体析出后质量分数不再改变，故D错误，
故选C．
本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行．
6．
混合物组成的推断题；
根据四种金属的活动性强弱关系：
镁＞锌＞铜＞银，判断向混合溶液中加入一定量锌粒可能发生的反应，选出对于反应的分析正确的选项．
A、由于锌粒的量不明确，因此是否充分反应不能确定，但至少可以知道锌会和混合溶液中活动性最弱的银的盐反应，即反应后所得固体中应含有银；
对于固体中是不明含有铜不能确定，所以说固体一定含有铜的判断不正确；
而反应后的溶液中应含有硝酸锌和活动性大于锌的镁盐硝酸镁．说法不正确；
B、根据上面的分析，反应后所得固体一定含有银，而不是可能含有银．说法不正确；
C、由于锌的量不明确，所以混合溶液中的硝酸银是否完全反应不能确定，所以，溶液中一定不含硝酸银的说法不正确；
固体中一定含有镁的说法一定不正确，因为锌不能置换出镁；
固体中一定含锌的说法依据不足，因为不知道锌是否过量．说法不正确；
D、综合上述分析，溶液中一定含有硝酸镁、硝酸锌的说法是正确的；
固体中可能含锌、铜的说法是有可能的；
说法正确；
故选D
金
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