云南省板桥三中届高三毕业班复习检测卷1化学试题Word格式文档下载.docx

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2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO3＋2CO2

5.光电池是发展性能源．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时AgCl（s）

Ag（s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e﹣=Cl﹣（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态．下列说法不正确的是（　　）

A．光照时，电流由X流向Y　

B．光照时，Pt电极发生的反应为：

2Cl﹣+2e﹣=Cl2↑　

C．光照时，Cl﹣向Pt电极移动　

D．光照时，电池总反应为：

AgCl（s）+Cu+（aq）

Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq）

6.有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应式为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2．该电池放电时，下列说法中正确的（　　）

A．正极反应为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣　

B．CO32﹣向负极移动　

C．电子由正极经外电路流向负极　

D．电池中CO32﹣的物质的量将逐渐减少

7.某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，下列有关该电池另一种电极的材料与电解质溶液的说明中肯定错误的是（　　）

A．镁、NaOH溶液B．铜、稀硫酸

C．锌、浓硝酸D．铁、FeCl3

分卷II

2、非选择题部分

8.下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋，Mg2＋，Fe3＋，Cu2＋，Al3＋，Ag＋，Ca2＋，CO

，SO

，Cl－中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：

向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·

L－1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：

（1）水样中一定含有的阴离子是____________，其物质的量浓度之比为________。

（2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：

______________________________。

（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。

（4）试根据实验结果推测K＋是否存在？

____（填“是”或“否”）；

若存在，K＋的物质的量浓度c（K＋）的范围是________________（若K＋不存在，则不必回答）。

（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：

_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（写出实验步骤、现象和结论）

9.为了证明一水合氨（NH3·

H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：

0.010mol·

L－1氨水、0.1mol·

L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测出0.010mol·

L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？

________（填“正确”或“不正确”），并说明理由______________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

（2）乙取出10mL0.010mol·

L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·

H2O是弱电解质，则a，b值应满足什么关系？

________（用“等式”或“不等式”表示）。

（3）丙取出10mL0.010mol·

L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________（填“深”或“浅”）。

你认为这一方法能否证明NH3·

H2O是弱电解质？

________（填“能”或“否”），并说明原因：

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·

H2O是弱电解

质：

__________________________________________________________________

10.X，Y，Z，Q，R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X，Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；

Q与X同主族；

Z，R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_______________________。

（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）________。

（3）由以上某些元素组成的化合物A，B，C，D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；

D是淡黄色固体。

写出C的结构式________；

D的电子式_________。

①如果A，B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_____________。

由A转化为B的离子方程式________________________。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A，B溶液均显碱性。

用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_________________________________________。

A，B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_________________________________；

常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_______________________。

三、化学选修部分（共2个小题，学生可以任意选择一题作答）

11.[选修3：

物质结构与性质]（15分）

11.下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。

（1）辨别晶胞（请用相应的编号填写）

①钠晶胞是________；

②碘晶胞是________；

③金刚石晶胞是________；

④干冰晶胞是________；

⑤氯化钠晶胞是________。

（2）与冰的晶体类型相同的是__________。

（3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ·

mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ·

mol－1），则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·

mol－1。

12.[选修5：

有机化学基础]（15分）

12.

（1）某有机物A的结构简式如右图，请按要求写出相应产物的结构简式

①A跟NaOH溶液反应____________________________；

②A跟NaHCO3溶液反应_________________________________；

③A跟Na反应_______________________。

（2）丙酸丙酯是一种香料，可以用下面的方案合成：

①写出A，B，C，D的结构简式：

A____________B_____________C_____________D_______________②D有很多同分异构体，其中含有羧基的同分异构体中，烃基上的一氯代物有2种的结构简式为_________________________________________。

答案解析

1.【答案】B

【解析】图示反应物的总能量低，故为吸热过程，只有B选项符合。

2.【答案】B

【解析】铜锌合金在空气中可组成原电池，铜为正极得到保护，不易被腐蚀，A错误；

镀锡铁与镀锌铁都可以组成原电池，由于铁的活泼性强于锡，铁为负极加快其腐蚀，而镀锌铁中铁为正极得到保护，B正确；

C中的方法叫牺牲阳极的阴极保护法，C错误。

3.【答案】C

【解析】判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A项、D项错；

P4为单质，而非化合物，故B项错；

C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。

4.【答案】D

【解析】A项，醋酸是弱酸不能完全电离，碳酸钙难溶于水，二者都应用化学式表示；

B项，CuS的溶解度比PbS的小，在一定条件下PbS可以转化为CuS；

C项，CaCO3的溶解度比CaSO4的小，在一定条件下CaSO4可以转化为CaCO3；

D项，氧气具有氧化性，可以把CaSO3氧化为CaSO4。

5.【答案】B

【解析】该装置中氯原子在银电极上得电子发生还原反应，所以银作正极、铂作负极，

A．光照时，电流从正极银X流向负极铂Y，正确；

B．光照时，Pt电极作负极，负极上亚铜离子失电子发生氧化反应，电极反应式为）Cu+（aq）﹣e﹣=Cu2+（aq），错误；

C．光照时，该装置是原电池，银作正极，铂作负极，电解质中氯离子向负极铂移动，正确；

D．光照时，正极上氯原子得电子发生还原反应，负极上亚铜离子失电子，所以电池反应式为AgCl（s）+Cu+（aq）

Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq），正确．

6.【答案】B

【解析】A．该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，用总反应减负极得正极反应式：

O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，错误；

B．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合回路，正确；

C．外电路中电子由负极流向正极，错误；

D．根据总反应式可知，电池中CO32﹣的物质的量不变，错误．

7.【答案】C

【解析】含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出吗，则金属铝是负极，正极材料的活泼性比金属铝弱，电解质和金属铝之间可以发生自发氧化还原反应．

A、镁、Al、NaOH溶液能够成原电池，金属铝是负极；

B、铜、铝、稀硫酸溶液能够成原电池，金属铝是负极；

C、锌、Al、浓硝酸溶液能够成原电池，金属铝是正极；

D、铁、FeCl3、Al能够成原电池，金属铝是负极；

8.【答案】

（1）SO

、CO

　1∶2　

（2）BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O　（3）40.0mL　

（4）是　c（K＋）≥0.6mol·

L－1　（5）取少量水样于试管中，向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样含Cl－，若不产生白色沉淀，则原水样不含Cl－

【解析】该水样为无色溶液，所以Fe3＋和Cu2＋不存在；

根据图像知，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，所以原水样一定含有SO

和CO

，因为CO

与Al3＋，Ag＋，Ca2＋，Mg2＋不能大量共存，所以Al3＋，Ag＋，Ca2＋，Mg2＋不存在。

n（SO

）＝n（BaSO4）＝

＝0.01mol，n（CO

）＝n（BaCO3）＝

＝0.02mol，c（SO

）∶c（CO

）＝1∶2。

可能含有Cl－，则c（K＋）≥0.6mol·

L－1。

9.【答案】

（1）正确　若是强电解质，则0.010mol·

L－1氨水中c（OH－）应为0.01mol·

L－1，pH＝12

（2）a－2＜b＜a

（3）浅　能　0.010mol·

L－1氨水（滴有酚酞试液）中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：

一是氯化铵在水溶液中电离出的NH

水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；

二是NH

使NH3·

H2O的电离平衡NH3·

H2O

NH

＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。

这两种可能均证明NH3·

H2O是弱电解质

（4）取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1mol·

L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7（方案合理即可）

【解析】

（1）若NH3·

H2O是强电解质，则0.010mol·

L－1氨水中c（OH－）应为0.010

mol·

L－1，pH＝12。

用pH试纸测出0.010mol·

L－1氨水的pH为10，说明NH3·

H2O没有完全电离，应为弱电解质。

（2）若NH3·

H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1000mL，其中pH＝a－2。

因为NH3·

H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a－2＜b＜a。

（3）向0.010mol·

L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：

＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3·

H2O是弱电解质。

（4）NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3·

H2O是弱电解质，还是强电解质。

10.【答案】

（1）Na＞Al＞C＞O＞H

（2）C2H2

（3）O===C===ONa＋[

]2－Na＋

①NaAlO2AlO

＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO

（或2AlO

＋3H2O＋CO2===2Al（OH）3↓＋CO

）

②CO

＋H2O

HCO

＋OH－c（Na＋）＞c（HCO

）＞c（CO

）＞c（OH－）＞c（H＋）NaCl，NaHCO3，CO2（或H2CO3）

【解析】由X，Y最高正价与最低负价之和均为0，且原子序数X＜Y可知X为H（＋1，－1），Y为C（＋4，－4），地壳中含量最高的非金属元素为O，金属元素为Al，Q与X同主族，原子序数比Z大，所以Q为Na，综上所述，X，Y，Z，Q，R分别为H，C，O，Na，Al。

（1）根据同周期，同主族原子半径变化规律可知r（Na）＞r（Al）＞r（C）＞r（O）＞r（H）；

（2）在H与C所形成的烃中，既含有极性键又含有非极性键的化合物，至少含有两个碳原子，相对分子质量最小的为乙炔，分子式为C2H2；

（3）根据转化关系及所给信息C为CO2，D为Na2O2。

①由于通过CO2生成两性不溶物，所以A为NaAlO2，B为Al（OH）3；

②由A，B均显碱性，且分别由三种元素和四种元素组成，再根据转化关系可知A为Na2CO3，B为NaHCO3。

Na2CO3溶液呈碱性，是由于CO

水解造成：

CO

＋OH－；

在同浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合液中，由于CO

水解程度大于HCO

的水解程度，造成溶液中CO

减小HCO

增多，所以溶液中离子浓度大小顺序应为：

c（Na＋）＞c（HCO

）＞c（OH－）＞c（H＋）；

当在Na2CO3和NaHCO3的混合液中滴加盐酸时，首先Na2CO3转化为NaHCO3，此时溶液显碱性，当再加入盐酸，NaHCO3部分转化为CO2，此时溶液才有可能呈中性。

所以溶质的主要成分有NaCl，NaHCO3，CO2（或H2CO3）。

11.【答案】

（1）①E　②C　③D　④B　⑤A　

（2）BC　（3）20

【解析】A为NaCl的晶胞，B为干冰的晶胞，C为碘的晶胞，D为金刚石的晶胞，E为钠的晶胞，与冰的晶体类型相同的是B、C。

冰晶体中每摩尔水形成2mol氢键，冰升华吸热51kJ，需破坏范德华力及氢键，故氢键的“键能”是

＝20kJ·

12.【答案】

（1）①

②

③

（2）①CH3CH2CHO；

CH3CH2COOH；

CH3CH2CH2OH；

CH3CH2COOCH2CH2CH3；

②（CH3）3CH2COOH

（1）①A中-COOH和酚-OH可与NaOH反应，则生成物的结构简式为

；

②A中-COOH与碳酸氢钠反应，则生成物的结构简式为

③醇-OH、-COOH、酚-OH均与Na反应，

（2）①由合成路线可知，A氧化生成羧酸B，还原生成醇C，则A为含3个C的醛，所以A为CH3CH2CHO，B为CH3CH2COOH，C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOCH2CH2CH3；

②D的含有羧基的同分异构体中，烃基上的一氯代物有2种，则烃基中只有2种位置的H，则符合条件的结构简式为（CH3）3CH2COOH。