浙江专用高考化学综合模拟卷二.docx

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浙江专用高考化学综合模拟卷二

（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷

（二）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．化学与生活密切相关。

下列说法中正确的是（　　）

A．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品

B．防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析

C．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性

D．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用

答案　C

解析　水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，故A错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，故B错误；肥皂水（弱碱性）可与酸性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状，故C正确；铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，故D错误。

2．下列叙述不正确的是（　　）

A．用电子式表示HCl的形成过程：

H×＋

―→

B．溴化铵的电子式：

C．在空气中加热金属锂：

4Li＋O2

2Li2O

D.

Ho中的原子核内的中子数是99

答案　B

解析　HCl是共价化合物，H原子和Cl原子通过电子对的共用形成共价键，故用电子式表示形成过程为H×＋

―→

，故A正确；溴化铵中含有铵根离子和溴离子，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷及最外层电子，其正确的电子式为

，故B错误；Li与氧气反应生成氧化锂，反应方程式为4Li＋O2

2Li2O，故C正确；质子数＝核外电子数＝67，质量数为166，则中子数为166－67＝99，故D正确。

3．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）

A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水

C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水

答案　D

解析　SO2、HCl不含有离子键，所以通入水中不会有离子键被破坏，A、C两项不符合题意；烧碱在水溶液中电离产生Na＋和OH－，没有共价键被破坏，B项不符合题意；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时电离出Na＋、H＋和SO

，既有离子键被破坏，也有共价键被破坏，D项符合题意。

4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．将铜插入稀硝酸中：

Cu＋4H＋＋2NO

===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

B．用氨水吸收足量的SO2气体：

2OH－＋SO2===SO

＋H2O

C．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：

Ca2＋＋2HCO

＋2OH－===CaCO3↓＋CO

＋2H2O

D．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：

3CH3CH2OH＋2Cr2O

＋2H2O===4Cr（OH）3↓＋3CH3COO－＋OH－

答案　C

解析　铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故A错误；氨水中通入足量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：

SO2＋NH3·H2O===NH

＋HSO

，故B错误；Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，故C正确；酸性条件下K2Cr2O7电离出的Cr2O

具有强氧化性，能被乙醇还原成Cr3＋，用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精，反应的离子方程式为：

3C2H5OH＋2Cr2O

＋16H＋===3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，故D错误。

5．在一定温度下，等容密闭容器中进行可逆反应：

2A（g）＋3B（s）2C（g），下列叙述中，是该反应达到平衡的标志的是（　　）

①C的生成速率与A的分解速率相等；②单位时间生成2molA，同时消耗3molB；③A、B、C的分子数目比为2∶3∶2；④A、B、C各物质的物质的量不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化

A．①②B．②④C．②⑤D．③⑥

答案　B

6．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka＝1.8×10－5）和一氯乙酸（乙，Ka＝1.4×10－3）在水中的电离度与浓度关系的是（　　）

答案　B

解析　根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH＜CH2ClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，弱电解质的电离程度减小，排除D选项，故B项正确。

7．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（　　）

A．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）

ΔH＝－（b－a）kJ·mol－1

B．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）

ΔH＝－（a－b）kJ·mol－1

C．2NH3（l）===N2（g）＋3H2（g）

ΔH＝2（a＋b－c）kJ·mol－1

D．2NH3（l）===N2（g）＋3H2（g）

ΔH＝2（b＋c－a）kJ·mol－1

答案　D

解析　图示说明0.5molN2（g）与1.5molH2（g）完全反应生成1molNH3（g）时放出（b－a）kJ热量，若生成1molNH3（l）放出（b＋c－a）kJ热量。

A项，表示1molN2参加反应，错误；B项，一是表示1molN2参加反应，二是反应放热，ΔH<0，错误；C项，ΔH计算错误。

8．下列说法正确的是（　　）

A．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质

B．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．纯碱的分子式是Na2CO3

答案　B

解析　浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均为混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；SiO2、SO2、SO3均和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项B正确；根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，选项C错误；纯碱是离子化合物，由离子构成不存在分子，化学式为Na2CO3，选项D错误。

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A．等物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子数均为NA

B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA

C．4.6gC2H6O的分子中含有C—H键数目一定为0.5NA

D．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数为2NA

答案　D

解析　没有告诉Na2O和Na2O2的物质的量，无法计算含有的阴离子数目，故A错误；电解过程中，活泼性较强的杂质铁、锌等金属先放电，则阳极减少6.4g时，转移的电子不一定为0.2mol，转移电子数不一定为0.2NA，故B错误；4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol，若为乙醇则含0.5NA的C—H键，若为二甲醚则含0.6NA的C—H键，故C错误；1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，镁元素由0价升高到＋2价生成Mg2＋，1molMg失2mol电子，数目为2NA，故D正确。

10．下列关于实验操作或设计的说法正确的是（　　）

A．乙酸与乙酸乙酯的混合物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离

B．做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质，不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶

C．酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中，重复2～3次，润洗完毕

D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率

答案　B

解析　用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后得到乙酸钠，不是乙酸，A错误；做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质中含有钠，容易与水等物质反应，发生意外事故，故不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶，B正确；酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的下端放出，重复2～3次，C错误；高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，不能在研钵中用力研磨，以防止发生高锰酸钾晶体的迅速分解而发生意外事故，D错误。

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W在同一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质在空气中含量最高。

下列说法错误的是（　　）

A．原子半径的大小顺序：

Z>W>X>Y

B．简单气态氢化物的热稳定性：

W>X

C．X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质

D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水

答案　B

解析　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X应为第2周期元素，则最外层电子数为4，X为C；X、W在同一主族，W为Si；工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Z为Al；Y的单质在空气中含量最高，Y为N。

电子层越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径的大小顺序：

Z>W>X>Y，故A正确；非金属性X>W，则气态氢化物的热稳定性：

X>W，故B错误；X的单质为C，W的氧化物为二氧化硅，高温下反应生成Si、CO，故C正确；Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝，二者反应生成硝酸铝和水，故D正确。

12．下列说法正确的是（　　）

A．最简式为C2H4O的有机物一定可以发生银镜反应

B．不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成

C．分子结构中含有4个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为：

2,2二甲基丙烷

D．甘油和甲苯只有在物质的量之比1∶1混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同

答案　C

解析　最简式为C2H4O的有机物可能是环氧乙烷，不能发生银镜反应，A错误；不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过加聚反应合成，B错误；分子结构中含有4个甲基、碳原子数最少的烷烃的结构简式为C（CH3）4，系统命名为：

2,2二甲基丙烷，C正确；甘油的化学式C3H8O3，相对分子质量为92，甲苯的化学式为C7H8，相对分子质量为92，两种物质含H量相同，无论如何混合，只要质量与甘油相等，充分燃烧后生成的水就相等，D错误。

13．利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：

2CO2＋2H2O

2HCOOH＋O2，装置如图所示，

下列说法不正确的是（　　）

A．电极1周围pH增大

B．电子由电极1经过负载流向电极2

C．电极2的反应式：

CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH

D．该装置能将太阳能转化为化学能和电能

答案　A

解析　根据方程式，C的化合价由＋4价变成＋2价被还原，O的化合价由－2价变成0价被氧化，因此CO2在正极反应，电极反应式为：

CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH，H2O在负极发生反应，电极反应式为：

2H2O－4e－===4H＋＋O2。

A项，电极1周围pH减小，错误；B项，电子由负极（电极1）经过负载流向正极（电极2），正确；C项，电极2的反应式：

CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH，正确；D项，根据图示，该装置能将太阳能转化为化学能和电能，正确。

14．将1.00mol·L－1NaOH溶液滴入20.00mL1.00mol·L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．室温时，HA的电离度约为10－6

B．图中B点时，溶液的Kw大于1×10－14

C．图中C点时，溶液中c（A－）＝c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）

D．图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热

答案　B

解析　根据图像，1.00mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3，因此HA的电离度＝

×100%≈10－3，A错误；B点时，溶液的温度高于25℃，Kw大于1×10－14，B正确；C点时，溶液温度高于25℃，pH＝7时，溶液显碱性，c（H＋）＜c（OH－），C错误；HA属于弱酸，存在电离平衡，在氢氧化钠加入之前HA电离了一些氢离子，加入碱发生中和反应，属于放热反应，开始时反应放出的热量大于电离吸收的热量，温度上升，当HA主动电离出的氢离子反应完时温度达最大。

继续加碱，电离吸收的热量大于中和反应放出的热量，温度逐渐降低，D错误。

15．将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是（　　）

选项

气体

溶液

实验现象

实验结论

A

蔗糖加入浓硫酸搅拌产生的气体

溴水

橙色变为无色

蔗糖经浓硫酸脱水后产物与浓硫酸反应生成了CO2

B

碳酸钠固体与稀硫酸反应产生的气体

硅酸钠溶液

出现白色浑浊

酸性：

硫酸>碳酸>硅酸

C

Cu与浓硫酸加热450℃产生的气体

BaCl2溶液

产生大量白色沉淀　

SO2可与BaCl2发生反应

D

二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体

KBr和KI的混合溶液

无色逐渐变为棕黄色

氧化性：

Cl2>Br2>I2

答案　B

解析　蔗糖经浓硫酸脱水后产物与浓硫酸反应生成了SO2，二氧化硫有还原性，与溴水发生氧化还原反应，使之褪色，故A错误；发生强酸制取弱酸的反应，由现象可知酸性为硫酸>碳酸>硅酸，故B正确；二氧化硫与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故C错误；氯气可氧化KBr、KI，则不能比较Br2、I2的氧化性，故D错误。

16．固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据上述实验，下列说法正确的是（　　）

A．固体X中一定含有Fe2O3

B．沉淀E可能含有BaSO3

C．气体A、C一定均为纯净物

D．固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况

答案　D

解析　根据流程图，沉淀甲可能含有FeO、Fe2O3、MnO2，加入浓盐酸加热，有气体A生成，说明气体A是氯气，甲中含有MnO2，溶液B中加入KSCN后出现血红色溶液，溶液B中一定含有铁离子，由于反应中生成了氯气，因此铁离子可能来自于FeO或Fe2O3；滤液乙中可能含有K2SO3、K2CO3、Na2SO4、NaNO3，加入足量稀盐酸，生成气体C，气体C可能是二氧化碳或二氧化硫，溶液D中可能含有Na2SO4、NaNO3，一定含有氯化钾，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明溶液D中一定含有Na2SO4，Na2SO4可能来自于亚硫酸钠在酸性条件下被NaNO3氧化而来。

二、非选择题（本题包含5个大题，共52分）

17．（8分）铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：

（1）火法炼铜的原理：

Cu2S＋O2

2Cu＋SO2，在该反应中每生成1molCu，转移_____mol电子。

（2）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是________（填字母）。

a．粗铜接电源正极，发生氧化反应

b．溶液中Cu2＋向阴极移动

c．电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等

d．利用阳极泥可回收Al、Zn等金属

（3）据报道，有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐：

4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。

利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：

①检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的实验方法是______________________________。

②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：

一种方案只用一个反应来完成）。

写出两种方案中涉及的化学方程式。

方案一：

________________________________________________________________________；

方案二：

________________________________________________________________________。

答案　

（1）3　

（2）ab　（3）①取少量溶液B于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液无明显现象，则说明Fe3＋已被除尽　②CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4　2CuSO4＋2H2O

2Cu＋2H2SO4＋O2↑（合理答案均可）

解析　

（1）根据题给方程式可知，生成2molCu时，转移6mol电子，则生成1molCu时，转移3mol电子。

（2）粗铜接电源的正极，作阳极，发生氧化反应，a正确；溶液中阳离子向阴极移动，b正确；电解过程中，阳极是铝、锌、铜放电，Ag、Pt、Au等形成阳极泥，而阴极始终是Cu2＋得电子生成单质铜，所以阴极和阳极质量变化不一定相等，c错误；阳极泥是比铜活动性差的Ag、Pt、Au沉积在电解池底部形成的，d错误。

（3）①验证Fe3＋最好用KSCN溶液。

②由硫酸铜得到铜，可以通过置换反应，也可以通过电解。

18．（8分）电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。

某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

已知：

9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g·L－1的气体1.12L。

（1）沉淀D的化学式是______________。

（2）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式______________________________________。

（3）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理_________________________________________。

（4）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，并说明理由。

_________________________________________。

并设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质。

________________________________________________________________________。

答案　

（1）CuCN（写成CuNC也算对）

（2）2CuCN＋3O2

2CuO＋2CO2＋N2

（3）2CN－＋5ClO－＋2H＋===5Cl－＋2CO2↑＋N2↑＋H2O

（4）可以，因为Na2SO3有还原性，可以将Cu2＋还原为Cu＋　取少量Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀。

若有，说明Na2SO3溶液已变质（或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察有无沉淀。

若有，说明Na2SO3溶液已变质）

解析　

（1）根据流程图，沉淀D中含有Cu元素，8.0g黑色固体为0.1molCuO，含有Cu6.4g；生成的气体通过足量澄清石灰水，产生10.0g白色沉淀，说明白色沉淀是碳酸钙，含有0.1molCO2，C的质量为1.2g；剩余气体的密度为1.25g·L－1，说明相对分子质量为1.25×22.4＝28，结合题意应该为N2，N2的体积为1.12L，物质的量为0.05mol，含有N1.4g，因为6.4g＋1.2g＋1.4g＝9.0g，表示沉淀中只有这三种元素，且物质的量为1∶1∶1，因此沉淀D的化学式为CuCN。

（2）根据

（1）的分析，CuCN在氧气中灼烧生成了CuO、CO2和N2。

反应的方程式为2CuCN＋3O2

2CuO＋2CO2＋N2。

（3）沉淀D的化学式为CuCN，说明A离子为CN－，NaClO溶液具有氧化性，将CN－氧化生成CO2和N2，本身被还原为氯化钠。

（4）反应①制得某种元素的低价X离子为Cu＋，体现了Cu2＋的氧化性，Na2SO3中S是＋4价，具有较强的还原性，可以用Na2SO3溶液来代替B溶液；Na2SO3溶液如果变质，会生成硫酸钠，只要检验是否含有硫酸根离子即可。

19．（12分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。

某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）＋2NO（g）N2（g）＋CO2（g）　ΔH＝QkJ·mol－1。

在T1℃时，反应进行到不同时间（min）测得各物质的浓度（mol·L－1）如下：

时间

浓度　　　

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母）。

a．通入一定量的NO

b．加入定量的活性炭

c．加入合适的催化剂

d．适当缩小容器的体积

②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3∶1∶1，则Q________（填“>”或“<”）0。

（2）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：

2NO＋2CON2＋2CO2（有CO），2NON2＋O2（无CO）。

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为__________

________________________________；

在n（NO）/n（CO）＝1的条件下，应控制最佳温度在____________左右。

②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

③以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为___________________________________。

（3）天然气的一个重要用途是制取氢气，其原理如下：

已知：

a.2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH1

b．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH2

c．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH3

①科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：

CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g）　ΔH＝________________________________________。

②这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决的环境问题是_____________________________________。

答案　

（1）①ad　②＜

（2）①该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行　870℃（850℃到900℃之间都可以）

②4C2H6＋14NO2

8CO2＋7N2＋12H2O

③NO2＋NO

－e－===N2O5

（3）①ΔH2－ΔH1－ΔH3　②减少温室气体的排放，缓解温室效应

解析　

（1）①根据表格20min和30min时各物质的浓度分别对应相等，20min时已经达到平衡；40min和50m