完整word版人教版初中化学知识点总结归纳.docx

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完整word版人教版初中化学知识点总结归纳

人教版初中化学知识点总结概括

一、基本观点

1.物质的变化及性质

（1）物理变化：

没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、地点的挪动等。

比如：

水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等

等。

（2）化学变化：

有新物质生成的变化，也叫化学反响。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化经常陪伴一些反响现象，比如：

发光、发热、产生气体、改变

颜色、生成积淀等。

有时可经过反响现象来判断能否发生了化学变化或许产物是

什么物质。

（3）物理性质：

物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也其实不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;比如：

木

材拥有密度的性质，其实不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：

颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：

熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、

导电性等。

（4）化学性质：

物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

比如：

物质的金属性、非金属性、氧化性、复原性、酸碱性、热稳固性等。

2.物质的构成

原子团：

在很多化学反响里，作为一个整体参加反响，仿佛一个原子同样的

原子公司。

离子：

带电荷的原子或原子团。

元素：

拥有同样核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

3.物质的分类

（1）混淆物和纯净物

混淆物：

构成中有两种或多种物质。

常有的混淆物有：

空气、海水、自来水、

土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各样溶液。

纯净物：

构成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;

②纯净物拥有固定的构成和独有的化学性质，能用化学式表示;

③纯净物能够是一种元素构成的（单质），也能够是多种元素构成的（化合物）。

（2）单质和化合物

单质：

只由一种元素构成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及罕有气

体。

化合物：

由两种或两种以上的元素构成的纯净物。

（3）氧化物、酸、碱和盐

氧化物：

由两种元素构成的，此中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化

物和两性氧化物;

酸：

在溶液中电离出的阳离子所有为氢离子的化合物。

酸可分为强酸和弱酸;

一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

碱：

在溶液中电离出的阳离子所有是氢氧根离子的化合物。

碱可分为可溶性

和难溶性碱。

盐：

电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

盐可分为正盐、酸

式盐和碱式盐。

4.化学用语

（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规

律

（2）元素符号的意义

①某一种元素。

②这类元素的一个原子。

③若物质是由原子直接构成的，则构成该物质的元素也可表示这类单质，

比如：

、S、P等。

（3）化合价：

元素的原子相互化合的数量决定这类元素的化合价。

化合价与原子最外层电子数亲密有关;在化合物里，元素正负化合价代数和

为零;单质中元素的化合价规定为零价。

（4）化学式：

用元素符号来表示物质构成的式子。

（5）化学方程式：

用化学式来表示化学反响的式子。

注意书写原则、步骤、配平、反响条件、箭头的正确使用。

（6）化学反响种类

（7）质量守恒定律

5.溶液

（1）定义：

一种或几种物质分别到另一种物质里，形成的均一、稳固的混淆

物。

（2）溶液的构成：

溶质、溶剂。

在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的

质量

（3）特点：

溶液是均一性、稳固性。

（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转变

一般规律：

饱和溶液不饱和溶液

（5）溶解度、影响固体溶解度大小的要素、溶解度曲线的应用

溶解度：

在必定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶

解的质量，叫做这类物质在这类溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的要素：

①溶质、溶剂自己的性质。

同一温度下溶质、

溶剂不一样，溶解度不一样。

②温度。

大部分固态物质的溶解度随温度的高升而增

大;少量物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小;也有很少量物质（如熟石灰）

的溶解度随温度的高升而减小。

影响气体溶解度的要素：

①温度：

温度越高，气体溶解度越小;②压强：

压强越大，气体溶解度越大。

6.四种化学反响基本种类：

（见文末详细总结）

①化合反响：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反响。

如：

A+B=AB

②分解反响：

由一种物质生成两种或两种以上其余物质的反响。

如：

AB=A+B

③置换反响：

由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化

合物的反响。

如：

A+BC=AC+B

④复分解反响：

由两种化合物相互互换成分，生成此外两种化合物的反响。

如：

AB+CD=AD+CB

7.复原反响：

在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响（不属于化学的基本反响种类）。

氧化反响：

物质跟氧发生的化学反响（不属于化学的基本反响种类）。

迟缓氧化：

进行得很慢的,甚至不简单觉察的氧化反响。

自燃：

由迟缓氧化而惹起的自觉焚烧。

8.催化剂：

在化学变化里能改变其余物质的化学反响速率,而自己的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）

9.质量守恒定律：

参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。

（反响的前后，原子的数量、种类、质量都不变;元素的种类也不变）

10.溶液：

一种或几种物质分别到另一种物质里，形成均一的、稳固的混淆

物

溶液的构成：

溶剂和溶质。

（溶质能够是固体、液体或气体;固、气溶于液体

时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量

少的是溶质;当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，我们习惯上都把水当作

溶剂，其余为溶质。

）

11.固体溶解度：

在必定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这类物质在这类溶剂里的溶解度

12.酸：

电离时生成的阳离子所有都是氢离子的化合物

如：

HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

碱：

电离时生成的阴离子所有都是氢氧根离子的化合物

如：

KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba（OH）2==Ba2++2OH-

盐：

电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物

如：

KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCl2==Ba2++2Cl-

13.酸性氧化物（不必定属于非金属氧化物如七氧化二锰）：

凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物（属于金属氧化物）：

凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物。

14.结晶水合物：

含有结晶水的物质如：

Na2CO3·10H2O、

CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O

27.潮解：

某物质能汲取空气里的水分而变潮的现象。

风化：

结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能渐渐失掉结晶水而成为粉

末的现象。

15.焚烧：

可燃物跟氧气发生的一种发光发热的强烈的氧化反响。

焚烧的条件：

①可燃物;②氧气（或空气）;③可燃物的温度要达到着火点。

二、基本知识、理论

1.空气的成分

氮气占78%,氧气占21%,罕有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其余气

体与杂质占0.03%。

2.主要的空气污染物

NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物质。

3.其余常有气体的化学式

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化

硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯

化氢）。

4.常有的酸根或离子

SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸根）、

MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、

HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸一氢根）、H2PO4-（磷酸

二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、

K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、

Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离

子）、Ba2+（钡离子）

各元素或原子团的化合价与上边离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。

（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴

为-1）

（单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5.化学式和化合价

（1）化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质;

b.表示该物质的元素构成;

②微观意义

a.表示该物质的一个分子;

b.表示该物质的分子构成;

③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

b.表示构成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。

如：

钾K铜Cu银Ag等;

b.固态非金属。

如：

碳C硫S磷P等

c.罕有气体。

如：

氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等

②多原子构成分子的单质：

其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下

角写几。

如：

每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：

O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯

气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：

臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：

先读的后写，后写的先读

①两种元素构成的化合物：

读成“某化某”，如：

MgO（氧化镁）、NaCl（氯

化钠）

②酸根与金属元素构成的化合物：

读成“某酸某”，如：

KMnO4（高锰酸钾）、

K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）依据化学式判断元素化合价，依据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依照是：

化合物中正负化合价代数和为零。

②依据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价能否有约数，并约成最简比;

c.交错对换把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6.核外电子排布：

1-20号元素（要记着元素的名称及原子构造表示图）

排布规律

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超出8个（最外层为第一层不超出2个）

③先排满内层再排外层

注：

元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质开朗。

非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质开朗。

罕有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），构造稳固，性质稳固。

7.书写化学方程式的原则①以客观事实为依照;②按照质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：

“写”、“配”、“注”“等”。