资料初中化学中考专题六实验探究题共28页Word文件下载.docx
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实验步骤：
__________________________________________________________________。
实验现象：
________________________________________。
2.实验室里常利用红磷燃烧消耗氧气的方法来测定空气中氧气的含量。
（1）请写出红磷燃烧的化学方程式________________________。
（2）为探究红磷燃烧后，氧气是否有剩余，设计并完成实验。
第2题图1
实验操作
实验现象
点燃燃烧匙中足量的红磷，迅速放入该集气瓶中
红磷逐渐熄灭
红磷熄灭后，将集气瓶放入盛有热水的大烧杯中
白磷燃烧，产生大量白烟
由此可得，足量的红磷燃烧后，气球的作用是____________________________________________；
热水提供的热量能引燃白磷，主要利用白磷________________的性质。
（3）在进行上述实验后，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度为3.21%，用红磷或白磷________（填“能”或“不能”）准确测定空气中氧气的含量。
（4）利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质也可以测定空气中氧气的含量（装置如图2），8分钟后测得的数据如表：
第2题图2
实验前的体积
实验后的体积
集气瓶内空气
烧杯内蒸馏水
烧杯内剩余蒸馏水
131mL
90.0mL
63.6mL
请计算出空气中氧气的含量________（计算结果保留一位小数）；
氯化钠可以加速铁粉与氧气的反应，但不参与反应，其作用类似于________。
二有关物质燃烧的拓展
3.某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。
【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。
【实验验证】
实验步骤
①点燃蜡烛，在蜡烛火焰上方罩一只干冷的烧杯
烧杯内壁有水雾
②取下烧杯，迅速向烧杯中倒入澄清石灰水，振荡
澄清石灰水变浑浊
【实验结论】步骤①证明蜡烛燃烧的生成物中有________；
步骤②证明有二氧化碳生成。
二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为________________________。
【实验反思】小组成员小芳同学认为步骤②不严谨，理由是____________________________。
第3题图
【实验拓展】蜡烛燃烧还可能生成CO，为验证这一猜想，小组同学设计了如图所示的实验。
将a端置于蜡烛的焰心，用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到___________________，证明蜡烛燃烧不充分有一氧化碳生成。
其中棉花的作用是____________________________。
4.（2010安徽）酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。
（Ⅰ）定性研究：
甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，1～2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化。
（1）写出碳完全燃烧的化学方程式______________________________________。
（2）由上述现象得出结论：
外焰温度最高，你认为原因是__________________。
（Ⅱ）定量研究：
乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如下表。
火焰层
平均温度/℃
乙
丙
焰心
432
598
内焰
666
783
外焰
520
667
（3）由上表得出结论________（填“焰心”、“内焰”或“外焰”）温度最高。
（4）结合定量研究结论，下列图示中加热方法（试管夹未画出）最合理的是________（填字母序号）。
（Ⅲ）交流反思：
不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异。
（5）造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是（写出两点即可）①__________________；
②______________________________。
5.化学教师李老师发明了如图所示的增氧酒精灯，使用时将二氧化锰催化双氧水产生的氧气通入灯芯座的增氧孔，这时能观察到焰心的酒精剧烈燃烧，火焰发白。
第5题图
化学兴趣小组同学将细铁丝放到普通酒精灯火焰处加热一会儿，铁丝只发红，但没有燃烧起来；
再取一根相同的细铁丝放到酒精喷灯处加热，只是红热，也没有燃烧起来；
另取一根相同的细铁丝放到增氧酒精灯白色火焰处，铁丝立刻剧烈燃烧，____________________（同铁在氧气中的燃烧现象）。
请写出如图中双氧水分解产生氧气的化学方程式__________________________；
铁丝燃烧的化学方程式______________________。
探究一：
细铁丝为什么能直接在增氧酒精灯上燃烧呢？
【猜想与假设】
（1）猜想1：
因为有氧气通入到灯芯中，因此增氧酒精灯火焰周围充满了纯氧；
（2）猜想2：
因为增氧酒精灯火焰温度高；
（3）猜想3：
__________________________。
【设计实验】
（1）小飞同学认为猜想1不正确，原因是________________________________。
（2）为了验证猜想2，小舜同学用热电偶温度计，测量普通酒精灯外焰的最高温度为560℃；
酒精喷灯的火焰温度约为1000℃；
增氧酒精灯的白色火焰处温度约为1000℃。
因此，小飞认为猜想2也不正确。
（3）综上，小君认为猜想3正确。
【反思与评价】
（1）为什么普通酒精灯的火焰是桔黄色的，而增氧酒精灯的火焰是白色的？
（2）酒精灯外焰的温度最高，增氧酒精灯的火焰温度是________（填“外焰”或“焰心”）最高。
三有关氧气制取与性质的拓展
6.（2015河北）同学们用高锰酸钾制氧气，制取结束清洗仪器，发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体。
问题一：
黑色固体是什么？
【交流讨论】同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分解产物的了解，进行分析判断。
判 断
依 据
不是KMnO4
KMnO4能溶于水形成紫红色溶液
不是______（填化学式）
冲洗试管时出现深绿色溶液，说明该物质能溶于水
是MnO2
其他实验用过MnO2，知道它是不溶于水的黑色固体
【实验验证】向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星木条复燃的气体，证明上述判断正确，加入的液体是______________________。
问题二：
用什么洗掉MnO2?
【交流讨论】MnO2与BaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是__________________。
这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为______________________，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应。
【实验验证】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化。
【交流讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相同。
MnO2有什么化学性质，用什么试剂清洗呢？
同学们请教老师后决定用草酸（H2C2O4）溶液试一试。
【实验验证】向未洗净的试管中加入草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现产生许多气泡。
问题三：
生成了什么气体？
【交流讨论】化学变化过程中元素不变，因为__________________________，所以产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等。
【实验验证】经检验，产生的气体是CO2，检验CO2气体的操作和现象是_____________________。
【反思提高】以上探究活动中，清除试管内壁附着的难溶物的思路是：
先__________，再了解其化学性质，然后选择合适试剂进行清洗。
四有关二氧化碳制取与性质的拓展
7.某实验小组的同学用碳酸钠粉末，粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。
请你参与下列的探究并回答问题。
【提出问题】上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2?
【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因是______________________________________。
讨论后大家设计了如图1三个实验进行对比分析。
第7题图1
【实验与结论】
（1）请你填写下列实验报告中①、②处的内容。
实验
实验结论
A
剧烈反应，迅速放出大量气泡
反应速率过快，气体不便收集，不宜用于实验室制取二氧化碳
B
产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止
无法持续产生二氧化碳，不能用于实验室制取二氧化碳
C
①________________________________
②_______________________________
（2）根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反应原理是__________________________（用化学方程式表示）。
【拓展与迁移】
（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。
请你再写出一种需要考虑的因素______________________。
（2）如图2是一种灭火器的工作原理示意图，其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO2的理由是__________________________。
第7题图2
8.小亮同学在学习CO2性质有一些疑问。
对此展开了探究。
二氧化碳灭火浓度的探究。
【查阅资料】气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
根据气体溶解度的定义可知：
在一定的压强和一定的温度时，当二氧化碳溶解在水里达到饱和状态时就不再溶解，因此二氧化碳也可以用排水法收集。
【设计并实验】
（空气中的二氧化碳含量忽略不计）
实验序号
①
②
③
④
水的体积
15
30
45
60
空气的体积
135
120
105
90
二氧化碳
的体积
燃着的木条
熄灭状况
伸入一会熄灭
伸至底部熄灭
伸至中部熄灭
伸至瓶口迅速熄灭
（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式________________________。
（2）根据数据分析，二氧化碳灭火的浓度大约在________之间，用燃着的小木条验证二氧化碳是否集满的方法是否可靠？
______（填“是”或“否”）。
探究二：
CO2能否支持实验室常见金属镁的燃烧。
实验：
将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶中，发现镁条仍在燃烧。
生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体。
（3）此反应的基本类型是______________。
（4）实验的结论是____________________。
（5）通过实验你对燃烧条件的新认识是______________________________________。
9.
（1）小王用如图1所示装置对二氧化碳的灭火实验进行探究。
观察到的现象是_____________。
实验的结论是______________________________。
（2）
【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？
【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。
第9题图
【查阅资料】①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。
②MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
③MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl
【实验探究】
①如图2中镁带剧烈燃烧，冒出白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。
②为检验生成物的成分，做如下实验。
实验结论和化学方程式
向放有生成物的广口瓶中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤，在滤纸上留有黑色固体。
Ⅰ：
将黑色固体收集、洗涤、干燥后，点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯
a：
黑色固体燃烧，烧杯内壁出现白色浑浊
b：
黑色固体是______________________________________________________________________；
反应的化学方程式是__________、__________
Ⅱ：
取少量滤液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液
c：
开始____________，后有白色沉淀产生
d：
白烟的成分是
③为了回收Ⅱ中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是____________________________________________（要求写出步骤、试剂、现象和结论）。
【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。
五有关金属性质的拓展
10.（2016芜湖三模）三毛同学家中水龙头锈蚀烂了，去超市买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的，他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
铬能与稀硫酸反应生成蓝色的
硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应生成无色的硝酸铝溶液。
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①CrAlCu；
②AlCrCu；
③AlCuCr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验方案
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变为蓝色
_________________________________________
铝片表面产生气泡较快
结论
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢
铜不与稀硫酸反应
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_________
【考考你】
（1）用砂纸打磨金属片的目的是____________________________。
（2）实验三所发生反应的化学方程式是__________________________。
（3）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是__________________。
【反思归纳】比较金属活动性强弱的方法有
①____________________________；
②____________________________。
11.某化学兴趣小组准备探究金属铁的化学性质，请你参与。
【查阅资料】①铁锈的主要成分为氧化铁；
②Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4；
③Fe（OH）2为难溶于水的白色固体，Fe（OH）3为难溶于水的红褐色固体。
【实验】向放有铁钉的烧杯中加入稀硫酸，一段时间后才产生气体，随即加入一定量的氧化铜，搅拌后，逐渐出现红色固体，随后还有气体产生，溶液呈浅绿色，一段时间后反应停止。
【分析】
（1）上述实验中所用铁钉与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________。
（2）用化学方程式解释加入氧化铜后出现红色固体的原因____________________________________________________________________。
【结论】
（3）铁的化学性质有__________________________________________________。
将上述反应停止后的混合物进行过滤，同学们对滤液中的溶质成分进行了探究。
【提出问题】滤液中含有什么溶质？
【进行猜想】
（4）猜想①：
________________；
猜想②：
FeSO4和CuSO4；
猜想③：
FeSO4和H2SO4。
【交流讨论】
（5）有同学认为猜想②错误，原因是____________________________________。
（6）请你通过实验，分析得出结论。
分析及结论
六有关酸、碱、盐的拓展
12.某校研究性学习小组，对酸与碱之间是否发生反应进了实验探究。
酸和碱之间能发生反应
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液发生了化学反应，他依据的实验现象是____________________________；
请写出两者反应的化学方程式________________________。
第12题图1
酸和碱反应过程的热效应
在滴加稀盐酸过程中，利用温度传感器测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况。
如图2为该反应中温度与滴加的稀盐酸质量变化关系的理论值和测量值的曲线比较情况。
【讨论与分析】
第12题图2
（1）图示说明实验中测得的反应放出的热量比理论值______（填“高”或“低”）。
（2）请指出造成理论值和测量值差异的一点原因________________________。
（3）图中温度达到最高值后降低的原因是________________________。
若答对下题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
】
【拓展与延伸】
（4）实验小组欲进一步探究氢氧化钠与稀盐酸反应放热快慢的因素，你认为有哪些呢？
请提出猜想，并证明。
猜想：
________________________。
实验方案：
______________________________________________________。
13.（2016安顺）糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：
用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与________对比，读出其pH值约为10。
由此得出的结论是：
碳酸氢钠溶液呈碱性。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：
取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为________________________。
结论：
碳酸氢钠能与酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：
取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
第13题图
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。
限选试剂及仪器：
稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号
预期现象
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
产物含
取操作①后的上层清液于试管B中，滴加________
产物不含NaOH
请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由________________。
（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_____________________________。
14.（2016河池）Na2CO3和NaHCO3有很多相似的化学性质，例如它们都能与稀盐酸反应生成________气体。
某学习小组对它们的鉴别方法产生了探究兴趣。
【提出问题】如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？
【查阅资料】
（1）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠和两种氧化物。
（2）Ca（HCO3）2可溶于水。
（3）通常状况下，NaHCO3是一种白色晶体，溶解度小于Na2CO3的溶解度，饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，可生成NaHCO3。
【作出猜想】猜想一：
可用酚酞溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
猜想二：
可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体。
猜想三：
可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
猜想四：
可用CO2气体鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
小组同学一致认为猜想一不正确，理由是______________________________________________。
【实验探究】请你与小组同学一起探究。
实验1
分别取少量的Na2CO3和NaHCO3固体于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水
加热Na2CO3时，澄清石灰水无变化；
加热NaHCO3时，澄清石灰水变浑浊
________________
实验2
分别取少量Na2CO3和NaHCO3溶液于试管中，加入澄清石灰水
两支试管中均产生了白色沉淀
猜想三不正确
实验3
往盛有饱和Na2CO3和NaHCO3溶液的两支试管中分别通入足量的CO2气体
观察到
猜想四正确
【问题讨论】同学们对实验2的实验现象进行分析。
从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析，Na2CO3溶液与澄清石灰水发生反应的本质原因是______________________________，该反应的基本类型是________________。
石灰水与NaHCO3溶液也能反应生成白色沉淀，老师指出其反应原理较复杂。
有待于今后学习中进一步探究。
【拓展应用】除去固体Na2CO3中混有的少量NaHCO3，可用的方法是____________________（用化学方程表示
类型二 教材实验中意外现象的探究
15.（2016合肥38中一模）小光同学在2016年合肥中考理科实验操作“氢氧化钠溶液的性质”实验中，向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，发现刚
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