甘肃省中考化学题及详细解析Word下载.docx
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D、工业用盐中含亚硝酸钠，而亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠腌制蔬菜。
【答案】B
棉82%聚酯纤维12%氨纶6%
3.某牛仔裤标签如右图所示。
下列说法不正确的是
A.棉纤维透气性较好
B.聚酯纤维是合成纤维
C.合成纤维耐磨性较差
D.用灼烧的方法可区分棉纤维与聚酯纤维
【解析】A、棉纤维是天然纤维，具有很好的吸水性、透气性及柔软等性能；
B、聚酯纤维是合成纤维；
C、合成纤维的强度高、弹性好、耐磨性好、耐腐蚀好；
D、灼烧羊毛时能够产生烧焦羽毛的气味，可以用燃烧的方法区分羊毛与聚酯纤维；
【答案】C
4.人体中化学元素含量的多少直接影响健康。
人体缺乏下列哪种元素易导致贫血症
A.铁B.钙C.锌D.碘
【解析】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血。
B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松。
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大。
【答案】A
5.氧化物与X的关系可用右图表示，则X是
A.碱B.单质
C.化合物D.金属氧化物
【解析】氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，X包含氧化物，根据物质分类：
氧化物属于化合物，有的化合物不是氧化物；
A、X是化合物，和碱在分类上是并列关系；
B、X是化合物，不能是单质。
C、化合物包含氧化物，X是化合物；
D、金属氧化物应属于氧化物，所以，X不是金属氧化物；
6.兰州第二水源地建设推进顺利，将于2019年10月为兰州市民供水。
下列关于水的说法不正确的是
A.活性炭可吸附水中的色素及异味B.水的硬度与人体健康没有关系
C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D.可用肥皂水鉴别硬水与软水
【解析】A.活性炭具有吸附性，可以吸附色素及有异味的物质；
B.长期饮用硬水，会导致多种疾病的发生，而在水质硬度较低的地区会存在缺乏钙、镁等微量元素等情况。
所以水的硬度与人体健康有关系；
C.硬水是指含有较多钙、镁离子可溶性化合物的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀，析出，这是生活中最常用的最简单的降低水硬度的方法；
D.肥皂水与钙、镁离子反应会生成沉淀。
把肥皂水滴在水里搅拌，产生泡沫多的是软水，产生大量浮渣的是硬水。
7.下列实验操作，符合规范要求的是
【解析】A.量筒内液体读数时.视线应与凹液面的最低处相平；
B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中；
C．点燃酒精灯时禁止用一个燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，以免流出酒精引起火灾；
D.检查装置气密性的方法是把导管的一端放入盛有水的烧杯中，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡产生，且松开手后，烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气；
8.宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。
工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下：
A.物质C是由碳、氧两种元素组成的；
B．该反应前后原子的种类没有发生变化
C．该反应前后各元素化合价都没有变化
D．该反应的化学方程式为C+H2O高温CO+H2
【解析】由微观图示可知，该反应是：
C+H2O高温CO+H2；
A.由图可知，物质C是一氧化碳，是由碳、氧两种元素组成；
B.根据质量守恒定律反应前后原子的种类不变；
C.反应前碳为单质，化合价为0价；
反应后生成一氧化碳，碳元素化合价为+2；
反应前H2O中氢元素的化合价为+1价，反应后生成氢气，属于单质，化合价为0；
D.反应的化学方程式为C+H2O高温CO+H2；
9.下列选用试剂和实验操作都正确的是（括号内物质为杂质）
选项
物质
除杂试剂（足量）
操作方法
A
CO2（CO）
氧化铜
气体通过灼热的氧化铜
B
K2CO3（KCl）
稀盐酸
加入稀盐酸、蒸发、结品
C
FeSO4（CuSO4）
锌粉
加入锌粉，过滤
D
Zn（Fe）
稀硫酸
稀硫酸，过滤
【解析】：
化学方法除杂时要注意：
试剂不能与主要物质反应；
不能新增杂质。
A、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去二氧化碳中的一氧化碳可选用灼热的氧化铜。
B、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去。
C、锌粉能与CuSO4溶液和硫酸亚铁都反应。
D、Fe、Zn均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去。
10..以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），如下图所示。
A.X是N2B.分离空气属于物理变化
C.尿素属于氮肥D.煤与氧气的反应吸收热量
【解析】A、空气主要含氮气和氧气，所以X化学式为N2；
B.分离液态空气是利用氮气和氧气沸点为同而分离，没有新物质生成，属于物理变化；
C.尿素含有氮元素，属于氮肥；
D.煤主要成份是碳，与氧气反应放热；
二、填空与简答题（本题包括4小题，共23分）
11.（5分）甘肃优秀学子、华东师范大学姜雪峰教授被国际纯粹与应用化学联合会遴选
为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。
硫元素在元素周期表中的信息如图1所示，硫原子的结构示意图如图2所示：
（1）硫元素的相对原子质量是
（2）图2中x的数值是
（3）硫元素和钠元素可形成硫化钠，其化学式为
（4）用正确的化学用语表示下列加点部分的含义。
①构成某硫单质的分子中含有8个硫原子
②硫原子易得电子形成硫离子
【解析】
（1）元素周期表一格中，左上角为原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量。
所以硫原子的相对原子质量是32.06;
（2）在原子中，质子数=核外电子数＝原子序数，所以2+x+6=16，则x=8；
（3）硫元素原子最外层电子数是6，反应中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，在化合物中的化合价是-2；
钠元素原子最外层电子数是1，反应中容易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，在化合物中的化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫元素和钠元素形成的化合物的化学式是Na2S；
（4）①表示分子中原子个数的数字标在元素符号的右下角，故由8个硫原子构成的硫分子可表示为：
S8
②硫原子在最外层电子数为6个，在化学反应中容易得到2电子形成带2个单位负电荷的阴离子；
硫离子的符号为：
S2-
【答案】
（1）32.06
（2）8（3）Na2S（4）①S8②S2-
12.（6分）铬（Cr）是银白色光泽的金属，含铬、镍的钢称为不锈钢，具有极强的抗腐蚀性。
（1）纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是,铁生锈的实质是铁与____共同作用的结果。
（2）已知铬能与稀盐酸反应生成+2价的化合物，请写出该反应的化学方程式
（3）请写出一条保护金属资源的有效措施
（1）合金的硬度比组分金属大。
不锈钢是铁的合金，比纯铁硬度更大；
铁生锈是铁与O2、H2O共同作用的结果；
（2）铬能与盐酸反应生成+2价铬的氯化物和氢气；
（3）保护金属资源的有效措施有：
防止金属腐蚀；
回收利用废旧金属；
合理有效地开采矿物；
寻找金属代用品．
（1）不锈钢O2、H2O
（2）Cr+2HCl=CrCl2+H2↑（3）填一点即可。
13.（4分）右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
据图回答下列问题。
（1）在℃时，A.C两种物质的溶解度相等。
（2）A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（填“升高”或“降低”）温度。
（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C<
A<
B”的条件，则t的取值范围是。
（1）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；
从图中可以看出在温度为t1℃时A和C的溶解度相等；
（2）根据溶解度曲线越陡，溶解度受温度变化影响越大，可以知道B的溶解度受温度的影响变化最小；
（3）A的溶解度随温度的升高而增大，所以要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法；
（4）从图中可以看出三种物质的溶解度关系满足“C<
B”的条件为：
t1℃<
t<
t2℃；
（1）t1
（2）B（3）降低温度（4）t1℃<
14.（8分）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。
已知乙是红棕色固体，丙是熟石灰，甲、丁是同类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾。
其相互反应及转化关系如右图所示，“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。
（1）甲的化学式为。
（2）甲转化为丁需要加入的物质是（写化学式），丁与丙反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型是。
（3）乙物质转化为其单质的化学方程式为。
（4）请列举甲物质的一项用途
【解析】本题的题眼是：
乙是红棕色固体，是Fe2O3；
丙是熟石灰（Ca（OH）2）；
甲、丁是同类物质，都能与氧化铁反应，且丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾，说明丁是浓HCl，则甲和丁都是酸，则甲是硫酸（H2SO4）；
硫酸转化为盐酸，需要和氯化钡溶液发生反应，盐酸和氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，基本反应类型为复分解反应；
Fe2O3转化为铁单质的方法是，Fe2O3和一氧化碳（碳或氢气）等还原性在高温条件下发生反应得到铁；
硫酸的用途有重要的化工原料，精炼石油、生产化肥、金属除锈、气体干燥剂；
（1）H2SO4；
（2）BaCl22HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O复分解反应
（3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（4）精炼石油（生产化肥、金属除锈、气体干燥剂）
三、实验与探究题（本题包括2小题，共19分）
15.（11分）实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）写出图中标有序号的仪器的名称：
①②
（2）实验室使用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，反应的化学方程式为，所选装置的连接顺序为：
A→→（填装置代号）。
该实验中还需对装置A进行的改进是。
若用C装置收集O2，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，应在时，开始收集气体。
（3）某兴趣小组的同学在实验室连接B、G装置进行实验。
若实验时G装置中燃着的蜡烛熄灭，则B装置中反应的化学方程式为。
使用B装置制取气体的优点是；
（1）铁架台是常用的加持仪器，集气瓶是常用的收集气体的仪器；
（2）实验室制取使用高锰酸钾制取氧气时，反应为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
若要得到干燥的氧气，可利用浓硫酸的吸水性做干燥剂，所选择装置的连接顺序为：
A→F→E；
因为使用高锰酸钾制取氧气时，为防止高锰酸钾粉末进入导管，需在试管口放一团棉花；
用排水法收集氧气刚开始排出的是空气，应该在导管口有连续均匀气泡冒出时再开始收集；
（3）若实验时G装置中燃烧的蜡烛熄灭，说明B装置中生成的是二氧化碳；
使用固液不需加热制取二氧化碳，所选用的药品是大理石和稀盐酸，反应后生成氯化钙、二氧化碳和水；
B装置由于使用了分液漏斗，优点是可以控制反应的速率；
（1）铁架台集气瓶
（2）2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑FE需在试管口放一团棉花
气泡连续均匀冒出
（3）可以控制反应的速率
16.科学探究很奇妙！
在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液中，发现立即有大量的气泡产生。
硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。
请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并回答有关问题。
（1）你认为最不可能的是哪一种粒子？
理由是。
（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：
在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明不起催化作用；
在实验③中加入后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用。
（3）检验实验产生的气体的方法是。
（4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后；
（1）双氧水是水溶液，一定含有水分子，但本身分解速率慢，所以水分子不会是催化剂。
（2）稀硫酸能电离出硫酸根离子，但在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明硫酸根离子不起催化作用；
硫酸铜溶液中还有铜离子，可加入含有铜离子的其它物质来看铜离子是否有催化作用，加入氯化铜或硝酸铜溶液后，观察到大量的气泡，证明起催化作用的是铜离子。
（3）氧气有助燃性，检验氧气可用带火星的小木条，木条复燃，证明是氧气。
（4）催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变，要证明物质是催化剂，必须同时验证这三点，前面已证明硫酸铜能改变化学反应速率，还要证明反应前后它的化学性质和质量都没有改变。
（1）水分子；
双氧水是水溶液，总是含水，所以水不是催化剂；
（2）SO42-或硫酸根离子；
CuCl2（或氯化铜）或Cu（NO3）2（或硝酸铜）；
Cu2+或铜离子；
（3）用带火星的木条伸入到试管中，木条复燃，证明是氧气；
（4）化学性质和质量都没有改变。
四、计算题（本题包括2小题，共8分）
17.（2分）下图是某化肥的部分信息。
请根据该信息计算：
△△牌钾肥
主要成分：
K2SO4（杂质不含钾元素）
净重：
50kg
XX化工厂
（1）硫酸钾中钾、硫、氧三种元素的质量比为。
（2）该钾肥中钾元素的质量分数最高为（精确至0.1%）。
（1）39：
16：
32
（2）44.8%
（1）根据元素质量分数等于相对原子质量乘以原子个数之比。
硫酸钾中钾元素、硫元素、氧元素的质量比为（39×
2）：
32：
（16×
4）=39：
32；
（3）该钾肥中钾元素质量分数最高值是纯净物时的硫酸钾，为
18.（6分）某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化经固
体，并得到氯化钾溶液200g。
加热时间/min
t1
t2
t3
固体质量/g
26.0
23.4
16.4
请计算：
（1）共制得氧气g。
（2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。
【分析】
从表中数据可以看到，开始时固体质量为26.0克，当加热到t2时，完全反应。
根据质量守恒定律，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差；
根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算参加反应的生成的氯化钾的质量，然后计算出所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。
解：
（1）由表中的数据可知，共制得氧气的质量为：
26.0g-16.4g=9.6g；
（2）设反应生成氯化钾的质量为x
所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：
答：
所得氯化钾溶液的溶质质量分数为7.45%.
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