重庆市中考化学总复习第一轮基础知识研究第6讲常见的酸和碱练习Word文件下载.docx
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植物
花生
苹果
西瓜
沙枣
适宜的
pH范围
5.0～6.0
5.0～6.5
6.0～7.0
8.0～8.7
A.花生B.苹果C.西瓜D.沙枣
7.（2017雅安）如图是生活中常见洗涤用品的pH,混用会降低去污效果的组合是（ ）
第7题图
A.洁厕灵和消毒液
B.肥皂水和炉具清洁剂
C.消毒液和肥皂水
D.消毒液和炉具清洁剂
8.（2017株洲）某化学课外活动小组开展下列实验活动：
取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。
下列对测定结果的分析中正确的是（ ）
测定时刻
17：
05
10
15
20
25
30
35
pH
4.95
4.94
4.92
4.88
4.86
4.85
A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱
B.该雨水对农作物的生长没有影响
C.若在17：
40测定，pH一定小于4.85
D.pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
9.（2017深圳）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4＋X―→盐＋Y”这种表达式进行整理。
下列小明的观点错误的是（ ）
选项
X的物质类别
观点描述
A
金属
若X为Cu，则反应能够发生
B
金属氧化物
若X为MgO，则Y为H2O
C
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D
盐
若X为BaCl2，则生成白色沉淀
10.（2017襄阳）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
第10题图
11.（2017益阳）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（ ）
锥形瓶
MnO2
Zn
H2O
HCl气体
胶头滴管
H2O2
稀H2SO4
浓H2SO4
石灰水
第11题图
二、填空题
12.（2017重庆二外模拟）（4分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）它们水溶液的pH都________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式________________________。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________（填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。
13.（2017福建）（5分）如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
第13题图
（1）A不可能是________（填标号）。
a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn
（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为__________________________。
（3）若C为碳酸钠
①C与D的反应属于______________（填基本反应类型）；
②D与盐酸反应的化学方程式为______________________（写一个）；
③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有________种。
14.（2017吉林）（4分）根据碱的四条化学性质回答下列问题：
第14题图
（1）碱溶液能使酚酞溶液变________色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
三、实验题
15.（2017陕西）（3分）小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
第15题图
（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是________。
（2）小青观察到图C中溶液由红色变无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是____________________________。
（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是________________。
16.（6分）某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下活动：
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：
全部是NaOH；
猜想Ⅱ：
全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：
是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
（1）久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）________________________________；
因此保存氢氧化钠时应________________。
（2）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是__________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式为________________________________________。
（3）若A是CaCl2溶液（溶液呈中性），当实验现象a为_________________，现象b为__________________，则猜想Ⅲ成立。
17.（2017临沂）（7分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。
请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。
该反应的化学方程式是__________________________。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：
反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
只有CaCl2
有______________
有CaCl2和Ca（OH）2
猜想Ⅳ：
有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是______________________________________。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案
滴加紫色
石蕊溶液
通入CO2
滴加Na2CO3
溶液
实验操作
实验现象
________
产生白
色沉淀
实验结论
溶液中含
有Ca（OH）2
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】
（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因______________________________________________________。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑________________________。
四、计算题
18.（2017新疆建设兵团）（4分）学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）。
为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液100g（其他成分不参加反应）。
（化学反应方程式为：
CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O）
请计算：
（1）氢氧化钾溶液中溶质的质量为________g。
（2）白醋中醋酸的质量分数为多少？
满分冲关
1.（2017恩施）如图是小红学习《常见的碱》课题后，总结出的氢氧化钙的化学性质。
下列说法中不正确的是（ ）
第1题图
A.①中的酚酞溶液变红
B.②中与盐酸反应的实质是H＋＋OH－===H2O
C.③中硝酸钠溶液能发生反应
D.④可解释久置的澄清石灰水变质
2.（2017淄博）如图所示，小红同学用足量的锌粒与稀硫酸反应制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加。
若从长颈漏斗中加入适量的下列试剂，
第2题图
且不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（ ）
A.氢氧化钡溶液B.饱和氨盐水
C.碳酸氢钠溶液D.饱和食盐水
3.（2017重庆一中模拟）向装有一定量的NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀盐酸溶液至过量，下列图像表示烧杯中各物质质量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是（ ）
答案
1.D 【解析】KOH是可溶性碱，其溶液的pH＞7，A不符合题意；
草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾虽然是盐，但其溶液呈碱性，pH＞7，B不符合题意；
在生石灰中加水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶性碱，其溶液的pH＞7，C不符合题意；
醋酸是酸，酸溶液pH＜7，D符合题意。
2.A 【解析】醋酸能与纯碱（碳酸钠）反应产生气泡，醋酸与食盐不反应，A正确；
醋酸溶液显酸性，食醋能使紫色石蕊试纸变红，B错误；
乙酸的相对分子质量为60，乙酸属于有机小分子化合物，不属于有机高分子化合物，C错误；
乙酸中C、H、O相对原子质量分别为24、4、32，其中氧元素质量分数最大，D错误。
3.D 【解析】酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，生活中常见的柠檬汁、番茄汁的水溶液呈酸性，是因为其溶于水时，在水中解离产生了氢离子，故选D。
4.A 【解析】酸性越强，pH越小，A错误；
苯甲酸属于酸，溶液呈酸性，pH小于7，能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色，B、C、D正确。
5.B 【解析】甲溶液使紫色石蕊试液变红色，可知甲溶液显酸性，pH＜7；
乙溶液使紫色石蕊试液变蓝色，则乙溶液显碱性，pH＞7；
丙溶液显紫色，则丙溶液呈中性，pH＝7；
因此它们的pH由小到大顺序排列是甲、丙、乙，故B正确。
6.D 【解析】pH大于7的溶液呈碱性，pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性。
花生适宜在微酸性土壤中生长，A不符合题意；
苹果适宜在微酸性土壤中生长，B不符合题意；
西瓜适宜在微酸性土壤中生长，C不符合题意；
沙枣适宜在碱性土壤中生长，D符合题意。
7.A 【解析】洁厕灵的pH小于7，显酸性，消毒液的pH大于7，显碱性，两者混用会发生中和反应从而降低去污效果；
肥皂水、消毒液和炉具清洁剂的pH均大于7，都显碱性，混用不会降低去污效果，故选A。
8.D 【解析】根据表格数据信息可知，在测定期间，雨水pH逐渐减小，说明该雨水的酸性逐渐增强，A错误；
该雨水pH＜5.6，属于酸雨，会影响农作物生长，B错误；
分析表格数据，17：
30和17：
35所测数据均为4.85，pH没有减小，若在17：
40测定，pH不一定小于4.85，C错误；
某些工厂排放的酸性气体与水蒸气结合产生酸，显酸性，随雨水降落下来可能导致雨水的pH＝4.95，D正确。
9.A 【解析】在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸发生反应，铜排在氢后，不能与酸反应，A错误；
金属氧化物和酸反应生成盐和水，氧化镁与酸反应生成硫酸镁和水，B正确；
酸、碱能发生中和反应生成盐和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，C正确；
盐和酸反应生成新盐和新酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，D正确。
10.B 【解析】由图像的pH变化情况可知，该实验是向盐酸中加氢氧化钠溶液。
a点时盐酸未完全反应，含有的溶质除生成的氯化钠外还有剩余的氯化氢，A错误；
由a到b的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，若不是发生反应，只是稀释，则pH不可能增大到7，B正确；
c点中溶质为氯化钠和氢氧化钠，所以无色加酚酞时，溶液会变红色，C错误；
该实验是将氢氧化钠滴入到盐酸中，D错误。
11.D 【解析】A中过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，使瓶内压强增大，气球变小；
B中锌粒和稀硫酸反应生成氢气，使瓶内压强增大，气球变小；
C中浓硫酸溶于水放出热量，使瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球变小；
D中氯化氢气体和石灰水反应，生成氯化钙和水，瓶内压强变小，外界大气压将空气压入气球内，引起气球膨胀，故选D。
12.（4分）
（1）小于（1分）
（2）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O（1分） （3）中和（1分） （4）浓盐酸（1分）
【解析】
（1）酸溶液都是酸性溶液，pH都小于7。
（2）盐酸与铁锈反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
（3）酸和碱之间的反应是中和反应。
（4）浓盐酸具有强烈的挥发性，打开试剂瓶，瓶口会出现白雾。
13.（5分）
（1）c（1分）
（2）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O（1分） （3）①复分解反应（1分） ②Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O[或Ba（OH）2＋2HCl===BaCl2＋2H2O]（1分） ③3（或三）（1分）
（1）根据题干信息“相邻两张卡片所标的物质间能发生反应”，可知单质A能与盐酸反应，银不够活泼，不能与盐酸反应，镁、铁、锌均属于活泼金属，能与盐酸反应，故选c。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。
（3）①盐和碱反应生成新盐和新碱，属于复分解反应；
②D是碱，且能与碳酸钠反应，可知D为氢氧化钙或氢氧化钡，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水。
③化学反应前后元素的种类不变，根据生成物碳酸氢钠所含元素种类，可知该反应的反应物为二氧化碳、碳酸钠和水，反应物有3种。
14.（4分）
（1）红（1分）
（2）酸（1分） NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（合理即可）（1分） （3）OH－（1分）
（1）碱溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。
（2）碱溶液能与酚酞指示剂作用，能与某些非金属氧化物反应，能与酸溶液反应，能与某些盐溶液反应，根据图示信息可知，X属于酸溶液，反应③为酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
（3）碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱溶液具有相似的化学性质。
15.（3分）
（1）浓硫酸（1分）
（2）2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O（1分） （3）氯化钡溶液（或BaCl2溶液）（1分）
（1）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，所以甲烧杯中是浓硫酸。
（2）A中溶液是氢氧化钠，B中滴入无色酚酞溶液，溶液变红，C中滴入稀硫酸后溶液由红色变为无色，发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
（3）C中溶液的溶质可能有两种情况：
若硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质是硫酸钠；
若硫酸过量，溶质是硫酸钠和硫酸。
要确定溶液中溶质的成分，实质就是检验硫酸是否存在。
根据酸的性质，可以加入紫色石蕊溶液，溶液变红，则有硫酸；
可以加入氧化铜，如果黑色氧化铜溶解，溶液变为蓝色，则有硫酸；
也可以加入碳酸钠溶液，如果有气泡生成，则有硫酸。
但如果加入氯化钡溶液，因为溶液中肯定存在硫酸钠，则不论硫酸是否存在都会生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，所以加入氯化钡溶液不能达到目的。
16.（6分）
（1）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O（1分） 密封保存（1分）
（2）盐酸（或硫酸）（1分） Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑（或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑）（1分） （3）有白色沉淀产生（1分） 溶液变红色（1分）
17.（7分）
【演示实验】2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O（1分） 【猜想与假设】猜想Ⅱ：
HCl和CaCl2（1分） HCl和Ca（OH）2能反应，不能共存（1分） 【实验探究】溶液变蓝色（1分） 溶液变浑浊（1分） 【评价反思】
（1）溶液中的氯化钙也能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀（1分）
（2）反应物是否有剩余（1分）
【解析】【演示实验】盐酸和氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水；
反应后溶液中一定含有生成的氯化钙，还可能含有剩余的反应物，因此猜想Ⅱ为有HCl和CaCl2；
HCl和Ca（OH）2能发生反应，不能同时存在，因此猜想Ⅳ不合理；
【实验探究】碱能使石蕊溶液变蓝，实验结论是溶液中含有氢氧化钙，则滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色；
通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，使溶液变浑浊，说明溶液中含有氢氧化钙；
（1）溶液中的氯化钙也能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，因此滴加碳酸钠产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有氢氧化钙。
（2）在分析反应后所得溶液中的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。
18.（4分）
（1）5.6（1分）
（2）解：
设反应的醋酸的质量为x
CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O
60 56
x 5.6g
＝
（1分） x＝6.0g（1分）
白醋中醋酸的质量分数为
×
100%＝20%（1分）
答：
（2）白醋中醋酸的质量分数为20%。
（1）溶质的质量＝溶液的质量×
溶质的质量分数，氢氧化钾溶液中溶质的质量为100g×
5.6%＝5.6g。
满分冲关
1.C 【解析】氢氧化钙是一种碱，可使酚酞溶液变红色，A正确；
酸与碱发生中和反应的实质是酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水，B正确；
硝酸钠与氢氧化钙相互交换离子后，没有水或气体或沉淀生成，两者不能发生反应，C错误；
久置的氢氧化钙溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质，D正确。
2.D 【解析】要想保证不影响生成氢气的量，就不能消耗试管内的稀硫酸。
加入氢氧化钡会跟稀硫酸发生反应造成稀硫酸减少，从而使生成氢气的质量减小，A错误；
部分氨盐也会和稀硫酸发生反应造成稀硫酸质量的减小，从而使生成氢气的质量减小，B错误；
加入碳酸氢钠会和稀硫酸发生复分解反应造成稀硫酸减少，从而使生成的氢气的质量减小，C错误；
加入饱和食盐水，稀硫酸不跟氯化钠反应，不会造成硫酸的减少，也不会造成产生氢气质量的减小或增大，D正确。
3.D 【解析】随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，A正确；
随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，B正确；
随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，C正确；
随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量仍不断增大，只是增大的比之前慢，D不正确。
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