安徽省六安市第一中学学年高一下学期第一次Word文档格式.docx
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生成HCl极易溶于水
B
饱和Na2CO3溶于中通入CO2析出白色晶体
生成NaHCO3溶解度小析出
C
常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化
Al和浓硝酸不反应
D
SO2通入溴水，溴水褪色
SO2具有还原性
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A、白雾是HCl气体与空气中的水结合成液滴，说明HCl极易溶于水，故A说法正确；
B、发生Na2CO3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓，得出碳酸氢钠的溶解度小而析出，故B正确；
C、铝和浓硝酸发生钝化反应，故C说法错误；
D、发生SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，故D说法正确。
4．下列说法正确的是（）
A．油条中可添加明矾，说明明矾对人体是无害的
B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，说明醋酸的酸性强于碳酸的酸性
C．苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明在灼烧过程中它们发生了相同的化学变化
D．液氨管道泄漏可用湿润的蓝色石蕊试纸进行检验
5．下列物质不能通过化合反应二步得到的是（）
A．Fe3O4B．FeC12C．Al（OH）3D．Fe（OH）3
【解析】A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生化合反应，故A错误；
B．铁与氯化铁反应生成FeCl2，发生化合反应，故B正确；
C．Al2O3不溶于水，不与水反应，不能化合生成Al（OH）3，故C错误；
D．氢氧化亚铁和氧气、水化合反应生成氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
故D正确；
答案为C。
6．学生做如下实验：
第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；
第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（）
A．氧化性：
ClO->
I2>
SO42-
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液反应生成S02具有漂白性
C．淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
D．若将Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色
【考点定位】考查氧化性、还原性强弱的比较
【名师点晴】本题以卤族元素及化合物的性质考查氧化还原反应，把握发生的化学反应为解答的关键，注意利用氧化还原反应中的规律性知识来解答。
第一步中发生：
NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，第二步发生：
Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，均为氧化还原反应，结合物质的性质及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
7．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）
【答案】D
【解析】A、制取氨气，用氯化铵固体和氢氧化钙固体受热产生，试管口应略向下倾斜，故A错误；
B、NO的与空气中的氧气反应，生成NO2，因此应用排水法收集NO，故B错误；
C、氢气的密度小于空气，收集氢气用向下排空气法收集，即短管进气，长管出气，故C错误；
D、MnO2作催化剂，加快H2O2的分解，氧气不溶于水，因此用排水法收集氧气，能够达到实验目的，故D正确。
8．对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）
A．Br-B．SO42-C．H2SO3D．NH4+
【解析】实验①使品红溶液褪色的气体是SO2，故该实验可证明原溶液中一定含有H2SO3；
实验②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，故可证明原溶液中一定含有NH4+；
实验③溶液略呈橙红色，则是Cl2氧化Br－生成溴单质的结果，故该实验证明原溶液中一定含有Br－，该实验生成的白色沉淀是BaSO4，但因为氯水具有氧化性，不能确定是原溶液中存在SO42-，还是H2SO3被氧化所致，故B正确。
本题考查离子反应、离子检验。
9．3.04g铜镁合金完全溶解于100mL14.0mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240mL,（标准状况），向反应后的溶液中加入2.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。
下列说法不正确的是（）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
l
B．被还原的硝酸的物质的量是0.12mol
C．得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700mL
D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
0.02mol=2：
1，故A正确；
根据电子守恒，设被还原的硝酸的物质的量xmol，x=2×
0.06，x=0.12mol，故B正确；
根据元素守恒，当金属离子全部沉淀时，溶液中的溶质全是硝酸钠，n（NaNO3）="
0.1L×
"
14.0mol/L－0.12mol=1.28mol，所以需要氢氧化钠的物质的量是1.28mol，加入NaOH溶液的体积是1.28mol÷
2mol/L="
0.64L=640"
mL，故C错误；
D．NO2和N2O4混合气体的物质的量为：
=0.1mol，设二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.1-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×
1+（0.1-a）×
2×
1=0.12，解得a=0.08，NO2的体积分数为80%，故D正确。
本题考查化学计算。
10．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。
用A．无水硫酸铜、b．澄清石灰水、c．红热氧化铜、d．生石灰、e．酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是（）
A．混合气→a→e→b→a→d→cB．混合气→c→d→e→e→a
C．混合气→a→e→e→b→d→cD．混合气→b→e→a→d→c
【解析】首先确定一一检出每种气体所需哪种试剂，然后确定顺序。
检验CO用红热的氧化铜，CO2用澄清石灰水，SO2用品红溶液，H2O用无水硫酸铜。
SO2和CO2不能使澄清石灰水变浑浊，先确定SO2；
所给试剂有溶液，所以首选确认水的存在。
答案选A。
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
操作
结论
向Al2（S04）3溶液中滴加过量氨水
溶液先浑浊后澄清
Al（OH）3能溶于氨水
将浓硫酸滴在胆矾晶体上
蓝色晶体变白
浓硫酸具有脱水性
将新制的氯水滴在蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
C12有漂白性
向某晶体的水溶液中加入2滴FeSO4溶液
产生特征蓝色沉淀
该晶体中一定含有3-
【点睛】本题考查物质的性质的比较、检验等，为高频考点，注意把握实验的严密性和可行性的评价。
本题的易错点是C，要注意氯气本身不具有漂白性，漂白性是次氯酸的性质。
12．固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。
为确定该固体粉末的成分，做如下实验：
①溶于水后，无明显现象；
②取固体X进行下列实验，实验过程及现象如下：
根据上述实验，以下说法正确的是（）
A．气体I可能为SO2和CO2的混合物
B．沉淀3一定为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
C．固体粉末X中一定有Na2C03，可能有KAl02
D．固体粉末X中一定有K2S03和KAl02
【解析】固体X中加入过量的硝酸，得溶液2，加入氯化钡生成沉淀4，说明固体中含有K2SO3，一定不含MgCl2，加氨水生成沉淀说明固体粉末中含有KAlO2，A．稀硝酸的强氧化性，气体1不可能为SO2，两者要发生氧化还原反应，气体1为NO，可能有二氧化碳，故A错误；
B．由上述分析可知，一定不含MgCl2，KAlO2与稀硝酸生成，可溶性的铝离子，铝离子与氨水生成沉淀3为Al（OH）3，故B错误；
C．由上述分析可知，固体粉末X中一定有KAlO2，可能有Na2CO3，故C错误；
D．由上述分析可知，固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查物质的分离提纯实验设计，为高频考点，把握物质的性质及流程中发生的反应为解答的关键，侧重混合物分离方法、原理及分析应用能力的考查，题目难度不大．
13．将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则原混合气体的平均相对分子质量为（）
A．30.1B．31.1C．32.1D．33.1
的质量加剩余气体的质量为原混合气体的质量，带火星的木头复燃说明氧气过量，则剩余的4.48L气体为O2，剩余O2的物质的量为：
n=
=0.2mol，则剩余的O2的质量为：
m=n×
M=0.2mol×
32g/mol=6.4g，所以原混合气体的质量为：
26.7g+6.4g=33.1g，所以原混合气体的平均摩尔质量为：
==
=33.1g/mol，则混合气体的平均相对分子质量为33.1，故选D．
【点评】本题考查了混合物的计算，题目难度中等，注意掌握平均摩尔质量的计算方法，明确摩尔质量与相对分子量之间的关系，正确分析最后剩余的气体为氧气为解答关键．
14．100mL某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92gCu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）
A．0.3mol/LB．0.15mol/LC．0.25mol/LD．不能确定
【解析】反应实质为：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，1.92g铜粉物质的量=
=0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol•L-1和0.1mol•L-1，所含氢离子物质的量=0.1L×
0.2mol•L-1+0.1L×
0.1mol•L-1×
2=0.04mol，依据反应离子方程式可知铜剩余，根据氢离子物质的量与生成铜离子物质的量为：
8H+～3Cu2+，得到铜离子物质的量为0.015mol，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为0.15mol/L，故选B。
15．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．4mol/L的NaA102溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：
4A102-＋7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：
H++S042-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C．稀硝酸中加入过量的铁粉：
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：
A13++4NH3·
H2O=AlO2-＋4NH4++2H2O
【解析】A项正确，NaAlO2和HCl按物质的量之比4:
7反应：
4NaAlO2+H2O+7HCl=4NaCl+AlCl3+3Al（OH）3↓，所以离子方程式为：
4AlO2－＋7H+＋H2O=3Al（OH）3↓＋Al3+；
B项错误，应为：
2H＋＋SO42ˉ＋Ba2＋＋2OH－=H2O＋BaSO4↓；
C项错误，应为：
3Fe＋8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O；
D项错误，应为：
Al3+＋3NH3·
H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+。
综上所述，B、C、D项错误，符合题意的选项为A。
【点睛】本题从反应物的用量方面考查离子方程式书写正误判断，注意用量的不同导致反应原理不同。
特别注意B项氢氧化钡溶液中Ba2＋和OH－离子配比为1:
2，与硫酸氢钠反应使溶液呈中性需H+计量数为2。
16．己知在碱性溶液中可发生如下反应：
Fe（0H）3+ClO-+OH-=FeO42-+Cl-+H2O（未配平）。
则有关叙述正确的是（）
A．FeO42-中Fe的化合价是+6价
B．每产生lmolCl-，转移2mol电子
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3
D．Cl-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
非选择题（计52分）
17．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。
①A、B、D、F四种气体是单质。
②把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。
③A和D在一定条件下发生反应生成气体E。
④D和F在放电条件下可生成气体G。
⑤G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。
⑥E和C反应冒白烟。
⑦H溶于水生成一种强酸和气体G。
试写出各种气体的化学式：
A________，B_______，C________，D_______,E______，F_____，G_______，H_______。
【答案】
（1）．H2
（2）．Cl2（3）．HCl（4）．N2（5）．NH3（6）．O2（7）．NO（8）．NO2
【解析】本题考查物质的推断，②A和B都是气体，在光照条件下发生爆炸，产生气体C，应是氢气和氯气的反应，生成HCl，即C为HCl；
④D和F在放电条件下生成气体G，则应是N2和氧气的反应，生成NO，即G为NO；
⑤NO与空气混合时，由无色变成红棕色气体，则H为NO2；
⑥气体E和C反应冒白烟，则应是NH3和HCl的反应，因此推出A为H2，B为Cl2，D为N2，F为O2，E为NH3。
【点睛】本题突破口在气体反应条件、现象和颜色上，如A和B在光照条件下，发生爆炸，这是在学习氯气时，见过的，因此推测出应是氢气和氯气，此题在夯实基础上进行推断。
18．我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：
二氧化硫、氮氧化物（NOx）、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。
（1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______（填字母序号）。
a．酸雨b．沙尘暴c．光化学烟雾d．温室效应
②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了________现象。
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置.它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为__________。
（3）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式____________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：
发生装置→______________按气流方向，用小写字母表示）。
③实验室也可用下图所示装置制取氨气。
烧瓶内固体可选用______（选填选项的代号）。
a．碱石灰b．生石灰c．二氧化硅d．五氧化二磷
④催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx污染，生成两种对环境污染无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为____________，该反应中每生成0.5molN2转移______mol电子。
【答案】
（1）．ac
（2）．电泳（3）．2NO+2CO
N2+2CO2（4）．2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（5）．a→d→c→f→e→i（6）．ab（7）．6NO2+8NH3
7N2+12H2O（8）．1.7
【解析】
（1）a．氮氧化合物与水生成硝酸，使雨水pH＜5.6，故a选；
b．沙尘暴与固体悬浮颗粒物有关，与氮氧化物无关，故b不选；
c．光化学烟雾与汽车尾气中的氮氧化合物有关，故c选；
d．白色污染与塑料有关，故d不选；
通过以上分析知，与氮氧化物有关的环境污染是酸雨、光化学烟雾，胶
Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：
发生装置→d、c→f、e→i；
故答案为：
d、c→f、e→i；
③a．浓氨水与碱石灰中的氧化钙反应生成氢氧化钙，放热，使得NH3·
H2O分解放出氨气，正确；
b．浓氨水与氧化钙反应生成氢氧化钙，放热，使得NH3·
c．浓氨水与二氧化硅不发生反应，错误；
d．浓氨水与五氧化二磷生成磷酸铵，不放出氨气，错误；
故选ab；
④NH3可用来消除NO2的污染，生成2种对环境无害的物质，应生成氮气和水，反应的方程式为6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O，反应中只有N元素化合价发生变化，其中氨气中N的化合价由-3价变为0价，转移的电子数为24，则每生成0.5molN2转移
×
24mol=
mol，故答案为：
4NH3+6NO
5N2+6H2O；
。
【考点定位】考查氮氧化物对环境的影响、氨气的制备和性质的检验、氧化还原反应方程式的书写
【名师点晴】本题考查了氮氧化物对环境的影响、氨气的制备和性质的检验、氧化还原反应方程式的书写的知识，明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序和氧化还原反应反应方程式的书写和配平的方法是解题关键。
19．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
（1）Cl2、H2O、ClO2（还原产物为Cl-）、O2（1mol转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______（填序号）。
A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O2
（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂。
有“绿色氧化剂”的美称。
如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为_______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是____________。
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HC1O2→C1O2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。
在该反应中。
当有1molC1O2生成时转移的电子个数约为____________。
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_____________（用离子方程式表示）。
【答案】
（1）．C
（2）．KHCO3（3）．还原产物为H2O、无污染（4）．NA（5）．ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
其产物是H2O，没有污染；
（3）该反应是歧化反应，HClO2中+3价的氯元素一部分升高到ClO2中的+4价，一部分降低到-1价．当有1molClO2生成时，反应中转移1mol电子，即转移的电子数约为6.02×
1023，故答案为：
6.02×
1023；
（4）ClO-与浓盐酸中的Cl-会发生反应生成有毒的Cl2，方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反应可以得到含有NaClO的溶液，方程式为Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，故答案为：
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O；
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O。
考查了氧化还原反应的相关知识。
20．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。
【探究一】
（l）甲同学将己去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________。
【探究二】
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为_________。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：
（3）装置B中试剂的作用是___________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是__________（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于_________（选填序号）。
a．A之前b．A～B间c．B～C间d．C～D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________。
【答案】
（1）．铁钉表面被钝化
（2）．66.7％（3）．检验SO2是否除尽（4）．C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（5）．C（6）．D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝；
n=0.01mol，所以二氧化硫的体积分数为：
0.01mol/0.015mol×
100%=66.7%。
、（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫。
（4）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（5）Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收。
故选C；
（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成。
本题考查铁、浓硫酸的性质。
21．I．明矾石的主要成分是K2SO4·
Al2（SO4）3·
2Al2O3·
6H2O，还含有少量Fe2O3杂质，可利用明矾石制备氢氧化铝。
（l）己知明矾石脱水后要硫化，化学方程式为2A12（SO4）3+3S
2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________；
（2）证明废渣中含有Fe2O3的化学方法：
___________。
Ⅱ．镁铝合金
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