人教版高中化学选修4随堂基础巩固试题 全套文档格式.docx

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CO＋H2

⑩Al与HCl反应

A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨

C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨

①③属于物理变化，不属于化学反应，CaO与水反应生成Ca（OH）2，产生大量热，属于放热反应。

⑩金属与酸的反应一般为放热反应。

B

4．下列说法正确的是（　　）

A．反应热就是反应中放出的能量

B．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

C．由C（s，石墨）===C（s，金刚石）　ΔH＝＋1.9kJ·

mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热，因此A错；

等压条件下的反应热在不做其他功的情况下，才等于焓变，故B错；

由C（s，石墨）===C（s，金刚石）　ΔH＝＋1.9kJ·

mol－1可知，金刚石能量高，不稳定；

因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多是正确的。

D

5．反应A＋B―→C（ΔH<

0）分两步进行：

①A＋B―→X（ΔH>

0），②X―→C（ΔH<

0）。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

A＋B―→X为吸热反应，故X的能量高于A和B的总能量，可排除A项和C项；

总反应A＋B―→C为放热反应，故C的能量低于A和B的总能量，故B项错误，D项正确。

6．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．该反应是吸热反应

B．断裂1molA—A键和1molB—B键可放出xkJ能量

C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ能量

D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，A选项错误；

旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，则B选项错误；

由图可知断裂2molA—B键要吸收ykJ能量，C选项正确；

由图像可判断反应物与生成物的总能量，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D选项错误。

7．已知某反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），反应过程中的能量变化如图所示。

该反应是________反应（填“吸热”或“放热”），该反应的ΔH＝________kJ·

mol－1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量________（填“高”、“低”或“高低不一定”）。

吸热　E1－E2　低

8．

（1）已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（　　）

A．Q1＋Q2>

Q3B．Q1＋Q2>

2Q3

C．Q1＋Q2<

Q3D．Q1＋Q2<

（2）用图示把化学反应中的能量变化表示出来（以能量为纵坐标、反应过程为横坐标）。

（3）生成1molHCl需要________（填“放出”或“吸收”）________kJ的能量。

正确理解化学反应中化学键的断裂和形成与反应热的关系。

（1）D

（2）如下图

（3）放出　Q3－

（Q1＋Q2）

1．热化学方程式：

H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）　ΔH＝－184.6kJ·

mol－1的叙述正确的是（　　）

A．一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJ

B．1molH2和Cl2完全反应生成2molHCl放出的热量为184.6kJ

C．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，放出的热量为184.6kJ

D．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，吸收的热量为184.6kJ

正确理解热化学方程式所表示的意义。

2．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）＋

O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝－1300kJ·

mol－1的说法中，正确的是（　　）

A．当有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ/mol的能量

B．当有NA个水分子生成且为液体时，该反应吸收1300kJ的能量

C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，该反应放出1300kJ的能量

D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，该反应放出1300kJ的能量

本题综合考查了阿伏加德罗常数与反应热的知识。

C2H2（g）＋

O10e－2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝－1300kJ·

mol－1

当有10mole－转移时，生成1mol液态水，生成2molCO2（O===C===O），其中含8mol碳氧共用电子对，放出1300kJ的能量。

3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝＋483.6kJ/mol

B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH>

0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：

NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.4kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH1　2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH2，则ΔH1>

ΔH2

A中H2燃烧应该是放热反应，ΔH小于0；

B中ΔH>

0，为吸热反应，说明金刚石的总能量比石墨的高，石墨应该比金刚石稳定；

D中CO还能继续燃烧放热，ΔH为负值，所以ΔH2应大于ΔH1。

4．0.096kg碳完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．C＋O2===CO2　ΔH＝－393.49kJ/mol

B．C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝＋393.49kJ/mol

C．C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.49kJ/mol

D．C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH＝－393.49kJ/mol

0.096kg碳的物质的量为8mol，完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则1mol碳完全燃烧放出393.49kJ的热量。

5．符合下图的热化学方程式是（　　）

A．CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）

ΔH＝＋41kJ/mol

B．CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）

ΔH＝－41kJ/mol

C．CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）

D．CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）

从题图分析得，由反应物CO2和H2生成CO和H2O是吸热反应，其反应热为＋41kJ/mol，由于题中已明确了反应物和生成物，因此只能选C而不能选B。

6．甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（　　）

A．有4NA个电子转移时，放出890kJ的能量

B．有NA个C—H键断裂时，放出890kJ的能量

C．有2NA个H2O（l）生成时，放出890kJ的能量

D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890kJ的能量

1molCH4完全燃烧，转移8mol电子，A错误；

1个CH4分子中含有4个C—H键，B错误；

每个CO2分子中有4个C、O间的共用电子对，D错误。

7．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：

4HCl＋O2

2Cl2＋2H2O

已知：

ⅰ.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

ⅱ.

（1）H2O的电子式是________。

（2）反应A的热化学方程式是________________。

（3）断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）________。

（1）水是共价化合物，其电子式为H

H。

（2）在400℃时，水为气态，热化学方程式为4HCl（g）＋O2（g）

2Cl2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－115.6kJ/mol。

（3）设H—Cl键的键能为a，H—O键的键能为b。

反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，4a＋498kJ/mol－2×

243kJ/mol－4b＝－115.6kJ/mol，得4（a－b）＝－127.6kJ/mol，a－b≈－32kJ/mol。

即H—O键的键能比H—Cl键的大，则H—O键比H—Cl键强。

（1）H

H

（2）4HCl（g）＋O2（g）

2Cl2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－115.6kJ/mol

（3）32　强

8．依据事实，写出下列反应的热化学方程式：

（1）28gCO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3kJ热量。

_____________________________________________

（2）1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量。

____________________________________________

（3）N2和O2化合生成184gNO2气体，吸收135.4kJ热量。

_______________________________________________

（4）1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。

________________________________________________

（5）5.2g气态乙炔（C2H2）完全燃烧生成液态水和气态CO2，放出260kJ热量。

___________________________________________

（1）Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）

ΔH＝－24.9kJ·

（2）NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）

ΔH＝－176kJ·

（3）N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）

ΔH＝＋67.7kJ·

（4）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）

ΔH＝－571.6kJ·

（5）2C2H2（g）＋5O2（g）===2H2O（l）＋4CO2（g）

ΔH＝－2600kJ·

1．下列有关叙述正确的是（　　）

A.

如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯

B．若用50mL0.55mol·

L－1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mol·

L－1的盐酸和50mL0.50mol·

L－1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应

D．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替

大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，A错误；

中和热是固定值，B错误；

测定中和热只要用强酸与强碱反应即可，C正确；

温度计不能搅拌液体，D错误。

2．下列说法中正确的是（　　）

A．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：

两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒

B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验

C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次

D．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高

为了防止散热，在中和热测定的实验中应选用一大一小两个烧杯，小烧杯和大烧杯之间应用塑料泡沫隔开，选项A错误；

很显然，从防止散热的效果看，使用保温杯完全可以，而且防止散热的效果更好，选项B正确；

中和热测定的原理是首先根据公式Q＝cmΔt求出反应过程中放出的热量，然后再根据ΔH＝Q/n（H2O）计算中和热。

式中Δt表示反应后的最高温度与反应前盐酸与氢氧化钠的平均温度之差，因此每次实验至少需要测定3次温度，由于中和热的测定属于定量实验，因此至少做2次实验才能求出其正确值，所以在整个实验过程中最少需要测定并记录温度的次数是6次，选项C错误；

在中和热测定过程中为了提高实验的准确度，需保证酸和碱完全反应，在实验中通常使一种物质稍过量，选项D错误。

3．下列化学反应的ΔH的绝对值最大的是（　　）

A．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH1

B．NaOH（aq）＋

H2SO4（aq）===

Na2SO4（aq）＋H2O（l）　ΔH2

C．CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）　ΔH3

D．NaOH（aq）＋

H2SO4（浓）===

Na2SO4（aq）＋H2O（l）　ΔH4

浓硫酸溶于水放出大量热，CH3COOH是弱电解质，电离过程吸热，所以绝对值大小关系是ΔH4>

ΔH1＝ΔH2>

ΔH3。

4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·

mol－1，分别向1L0.5mol·

L－1的NaOH溶液中加入：

①稀醋酸；

②浓H2SO4；

③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系表示正确的是（　　）

A．ΔH1>

ΔH2>

ΔH3B．ΔH2<

ΔH3<

ΔH1

C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH2>

ΔH3>

题中浓H2SO4稀释放热，稀醋酸、稀硝酸符合中和热测定浓度要求，但醋酸是弱酸，电离时要吸热。

所以放出热量大小顺序：

浓H2SO4>

稀硝酸>

稀醋酸。

对于放热反应，ΔH<

0，即ΔH为负值，放热越多，ΔH反而越小。

5．下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：

mol－1来表示的是（Q1，Q2，Q3，Q4都大于0）（　　）

A．CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－Q1kJ·

B.

H2SO4（浓）＋NaOH（aq）===

Na2SO4（aq）＋H2O（l）

ΔH＝－Q2kJ·

C．HNO3（aq）＋NaOH（aq）===NaNO3（aq）＋H2O（l）

ΔH＝－Q3kJ·

D.

H3PO4（aq）＋

Ba（OH）2（aq）===

Ba3（PO4）2（s）＋H2O（l）　ΔH＝－Q4kJ·

当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，1molH＋与1molOH－反应生成1molH2O放出57.3kJ的热量。

CH3COOH、H3PO4电离要吸热，浓H2SO4溶解时要放热，故A、B、D均不符合题意。

答案选C。

6．为了测酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是：

①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后温度变化

⑦操作所需的时间（　　）

A．①②③⑥B．①③④⑤

C．③④⑤⑥D．全部

由生成水的物质的量，即可确定反应的酸和碱的物质的量，所以有⑤，就不需要①②，操作所需的时间和反应热没有关系，当然，操作时间短一些，可以减少热量损失，但不是必需数据。

7．已知H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ/mol，回答问题。

（1）用含20gNaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出______kJ的热量。

（2）用含2molH2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为：

________。

（3）如果将

（1）反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量________（填“大于”、“小于”或“等于”）

（1）放出的热量。

（1）

＝0.5mol，所以0.5molNaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5mol×

57.3kJ/mol＝28.65kJ。

（2）据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热为－57.3kJ/mol。

（3）因醋酸为弱酸，与NaOH中和时，需不断的电离出H＋，而电离过程中要吸收热量，故反应放出的热量会减小。

（1）28.65　

（2）－57.3kJ/mol　（3）小于

8．已知H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ/mol，回答下列有关中和反应的问题：

（1）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ的能量。

（2）如图所示装置中，仪器A的名称是________，作用是_________________；

仪器B的名称是________，作用是_____________；

碎泡沫塑料的作用是__________________________。

（3）通过实验测定的中和热的ΔH常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是__________________________。

（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·

H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（1）根据中和热的定义：

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ/mol，所以0.1molBa（OH）2稀溶液与足量稀硝酸反应生成0.2molH2O（l），故放出的能量为11.46kJ。

（2）由实验装置知，A为环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分混合；

B为温度计，作用是测量溶液的温度；

碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失。

（3）在测定中和热的实验中，减少热量损失是实验的关键，而在实验中会不可避免有少量热量损失，导致结果常常大于－57.3kJ/mol。

（4）用氨水代替NaOH溶液，会使测得的中和热的数值偏小，因为NH3·

H2O是弱电解质，电离时需吸收热量。

（1）11.46　

（2）环形玻璃搅拌棒　搅拌，使溶液充分混合　温度计　测量溶液的温度　保温、隔热、减少实验过程中的热量损失　（3）实验中不可避免有少量热量损失　（4）偏小

1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则

H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×

（－57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋2×

283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

中和热的数值是一个定值，与几元酸几元碱反应无关，故A错；

B项显然正确；

放热反应有的也需要加热，C项错；

甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热才是甲烷的燃烧热，故D项也错。

2．下列说法正确的是（　　）

A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应

B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．物质燃烧都需要氧气

D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关

A中CO燃烧放热；

B中1molC完全燃烧放出的热才为燃烧热；

C中燃烧不一定有O2参加。

3．[双选]下列说法不正确的是（　　）

A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低

化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。

化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染环境的CO、SO2等有害气体。

化石燃料（煤）经深加工后变为气体燃料，不仅减少SO2对大气的污染，而且能提高燃烧效率，所以A、D选项的说法是错误的。

AD

4．下列热化学方程式中ΔH的绝对值表示可燃物燃烧热的是（　　）

A．2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝－566kJ·

B．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）

ΔH＝－802.3kJ·

C．H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）　ΔH＝－285.8kJ·

D．2C8H18（l）＋25O2（g）===16CO2（g）＋18H2O（l）

ΔH＝－1103.6kJ·

燃烧热是指25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

B选项，生成水蒸气，不是稳定的状态，稳定的状态应该生成液态水；

A选项物质的量不是1mol；

D选项不是1mol。

5．在101kPa时，32gCH4完全燃烧生