人教版高中化学选修4随堂基础巩固试题 全套文档格式.docx
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CO+H2
⑩Al与HCl反应
A.①②④⑥⑦⑧⑨B.②④⑥⑦⑧⑨
C.①④⑥⑧D.①②④⑧⑨
①③属于物理变化,不属于化学反应,CaO与水反应生成Ca(OH)2,产生大量热,属于放热反应。
⑩金属与酸的反应一般为放热反应。
B
4.下列说法正确的是( )
A.反应热就是反应中放出的能量
B.在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
C.由C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ·
mol-1可知,金刚石比石墨稳定
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热,因此A错;
等压条件下的反应热在不做其他功的情况下,才等于焓变,故B错;
由C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ·
mol-1可知,金刚石能量高,不稳定;
因为硫固体变为硫蒸气要吸热,所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多是正确的。
D
5.反应A+B―→C(ΔH<
0)分两步进行:
①A+B―→X(ΔH>
0),②X―→C(ΔH<
0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A+B―→X为吸热反应,故X的能量高于A和B的总能量,可排除A项和C项;
总反应A+B―→C为放热反应,故C的能量低于A和B的总能量,故B项错误,D项正确。
6.化学反应A2+B2===2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应
B.断裂1molA—A键和1molB—B键可放出xkJ能量
C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ能量
D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
反应物的能量高于生成物的能量时,反应是放热反应,A选项错误;
旧键的断裂吸收能量,新键的生成释放能量,则B选项错误;
由图可知断裂2molA—B键要吸收ykJ能量,C选项正确;
由图像可判断反应物与生成物的总能量,1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量,故D选项错误。
7.已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示。
该反应是________反应(填“吸热”或“放热”),该反应的ΔH=________kJ·
mol-1(用含E1、E2的代数式表示),1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量________(填“高”、“低”或“高低不一定”)。
吸热 E1-E2 低
8.
(1)已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中,破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ,下列关系式正确的是( )
A.Q1+Q2>
Q3B.Q1+Q2>
2Q3
C.Q1+Q2<
Q3D.Q1+Q2<
(2)用图示把化学反应中的能量变化表示出来(以能量为纵坐标、反应过程为横坐标)。
(3)生成1molHCl需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
正确理解化学反应中化学键的断裂和形成与反应热的关系。
(1)D
(2)如下图
(3)放出 Q3-
(Q1+Q2)
1.热化学方程式:
H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·
mol-1的叙述正确的是( )
A.一分子H2和Cl2反应,放出热量184.6kJ
B.1molH2和Cl2完全反应生成2molHCl放出的热量为184.6kJ
C.在25℃、101kPa时,1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体,放出的热量为184.6kJ
D.在25℃、101kPa时,1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体,吸收的热量为184.6kJ
正确理解热化学方程式所表示的意义。
2.以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+
O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300kJ·
mol-1的说法中,正确的是( )
A.当有10NA个电子转移时,该反应放出1300kJ/mol的能量
B.当有NA个水分子生成且为液体时,该反应吸收1300kJ的能量
C.当有2NA个碳氧共用电子对生成时,该反应放出1300kJ的能量
D.当有8NA个碳氧共用电子对生成时,该反应放出1300kJ的能量
本题综合考查了阿伏加德罗常数与反应热的知识。
C2H2(g)+
O10e-2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300kJ·
mol-1
当有10mole-转移时,生成1mol液态水,生成2molCO2(O===C===O),其中含8mol碳氧共用电子对,放出1300kJ的能量。
3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+483.6kJ/mol
B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>
0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应的热化学方程式为:
NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>
ΔH2
A中H2燃烧应该是放热反应,ΔH小于0;
B中ΔH>
0,为吸热反应,说明金刚石的总能量比石墨的高,石墨应该比金刚石稳定;
D中CO还能继续燃烧放热,ΔH为负值,所以ΔH2应大于ΔH1。
4.0.096kg碳完全燃烧可放出3147.9kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是( )
A.C+O2===CO2 ΔH=-393.49kJ/mol
B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.49kJ/mol
C.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.49kJ/mol
D.C(s)+
O2(g)===CO(g) ΔH=-393.49kJ/mol
0.096kg碳的物质的量为8mol,完全燃烧可放出3147.9kJ的热量,则1mol碳完全燃烧放出393.49kJ的热量。
5.符合下图的热化学方程式是( )
A.CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)
ΔH=+41kJ/mol
B.CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)
ΔH=-41kJ/mol
C.CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)
D.CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)
从题图分析得,由反应物CO2和H2生成CO和H2O是吸热反应,其反应热为+41kJ/mol,由于题中已明确了反应物和生成物,因此只能选C而不能选B。
6.甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol,若以NA代表阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是( )
A.有4NA个电子转移时,放出890kJ的能量
B.有NA个C—H键断裂时,放出890kJ的能量
C.有2NA个H2O(l)生成时,放出890kJ的能量
D.有NA个C、O间的共用电子对生成时,放出890kJ的能量
1molCH4完全燃烧,转移8mol电子,A错误;
1个CH4分子中含有4个C—H键,B错误;
每个CO2分子中有4个C、O间的共用电子对,D错误。
7.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应A,可实现氯的循环利用。
反应A:
4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知:
ⅰ.反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的热量。
ⅱ.
(1)H2O的电子式是________。
(2)反应A的热化学方程式是________________。
(3)断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。
(1)水是共价化合物,其电子式为H
H。
(2)在400℃时,水为气态,热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6kJ/mol。
(3)设H—Cl键的键能为a,H—O键的键能为b。
反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和,4a+498kJ/mol-2×
243kJ/mol-4b=-115.6kJ/mol,得4(a-b)=-127.6kJ/mol,a-b≈-32kJ/mol。
即H—O键的键能比H—Cl键的大,则H—O键比H—Cl键强。
(1)H
H
(2)4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6kJ/mol
(3)32 强
8.依据事实,写出下列反应的热化学方程式:
(1)28gCO还原Fe2O3生成单质铁,放出8.3kJ热量。
_____________________________________________
(2)1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体,放出176kJ热量。
____________________________________________
(3)N2和O2化合生成184gNO2气体,吸收135.4kJ热量。
_______________________________________________
(4)1gH2燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。
________________________________________________
(5)5.2g气态乙炔(C2H2)完全燃烧生成液态水和气态CO2,放出260kJ热量。
___________________________________________
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)
ΔH=-24.9kJ·
(2)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)
ΔH=-176kJ·
(3)N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)
ΔH=+67.7kJ·
(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH=-571.6kJ·
(5)2C2H2(g)+5O2(g)===2H2O(l)+4CO2(g)
ΔH=-2600kJ·
1.下列有关叙述正确的是( )
A.
如图所示,测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯
B.若用50mL0.55mol·
L-1的氢氧化钠溶液,分别与50mL0.50mol·
L-1的盐酸和50mL0.50mol·
L-1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热不相等
C.中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
D.为了简化装置,中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替
大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失,A错误;
中和热是固定值,B错误;
测定中和热只要用强酸与强碱反应即可,C正确;
温度计不能搅拌液体,D错误。
2.下列说法中正确的是( )
A.中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有:
两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B.可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验
C.在测定中和热的实验中,至少需要测定并记录温度的次数是3次
D.测定中和热实验中,若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸,则会导致所测得的中和热数值偏高
为了防止散热,在中和热测定的实验中应选用一大一小两个烧杯,小烧杯和大烧杯之间应用塑料泡沫隔开,选项A错误;
很显然,从防止散热的效果看,使用保温杯完全可以,而且防止散热的效果更好,选项B正确;
中和热测定的原理是首先根据公式Q=cmΔt求出反应过程中放出的热量,然后再根据ΔH=Q/n(H2O)计算中和热。
式中Δt表示反应后的最高温度与反应前盐酸与氢氧化钠的平均温度之差,因此每次实验至少需要测定3次温度,由于中和热的测定属于定量实验,因此至少做2次实验才能求出其正确值,所以在整个实验过程中最少需要测定并记录温度的次数是6次,选项C错误;
在中和热测定过程中为了提高实验的准确度,需保证酸和碱完全反应,在实验中通常使一种物质稍过量,选项D错误。
3.下列化学反应的ΔH的绝对值最大的是( )
A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH1
B.NaOH(aq)+
H2SO4(aq)===
Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2
C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH3
D.NaOH(aq)+
H2SO4(浓)===
Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH4
浓硫酸溶于水放出大量热,CH3COOH是弱电解质,电离过程吸热,所以绝对值大小关系是ΔH4>
ΔH1=ΔH2>
ΔH3。
4.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·
mol-1,分别向1L0.5mol·
L-1的NaOH溶液中加入:
①稀醋酸;
②浓H2SO4;
③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系表示正确的是( )
A.ΔH1>
ΔH2>
ΔH3B.ΔH2<
ΔH3<
ΔH1
C.ΔH1=ΔH2=ΔH3D.ΔH2>
ΔH3>
题中浓H2SO4稀释放热,稀醋酸、稀硝酸符合中和热测定浓度要求,但醋酸是弱酸,电离时要吸热。
所以放出热量大小顺序:
浓H2SO4>
稀硝酸>
稀醋酸。
对于放热反应,ΔH<
0,即ΔH为负值,放热越多,ΔH反而越小。
5.下列酸与碱中和反应热化学方程式可用:
mol-1来表示的是(Q1,Q2,Q3,Q4都大于0)( )
A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1kJ·
B.
H2SO4(浓)+NaOH(aq)===
Na2SO4(aq)+H2O(l)
ΔH=-Q2kJ·
C.HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)
ΔH=-Q3kJ·
D.
H3PO4(aq)+
Ba(OH)2(aq)===
Ba3(PO4)2(s)+H2O(l) ΔH=-Q4kJ·
当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时,1molH+与1molOH-反应生成1molH2O放出57.3kJ的热量。
CH3COOH、H3PO4电离要吸热,浓H2SO4溶解时要放热,故A、B、D均不符合题意。
答案选C。
6.为了测酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是:
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化
⑦操作所需的时间( )
A.①②③⑥B.①③④⑤
C.③④⑤⑥D.全部
由生成水的物质的量,即可确定反应的酸和碱的物质的量,所以有⑤,就不需要①②,操作所需的时间和反应热没有关系,当然,操作时间短一些,可以减少热量损失,但不是必需数据。
7.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,回答问题。
(1)用含20gNaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出______kJ的热量。
(2)用含2molH2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热为:
________。
(3)如果将
(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)
(1)放出的热量。
(1)
=0.5mol,所以0.5molNaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5mol×
57.3kJ/mol=28.65kJ。
(2)据中和热的定义可知,中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关,中和热为-57.3kJ/mol。
(3)因醋酸为弱酸,与NaOH中和时,需不断的电离出H+,而电离过程中要吸收热量,故反应放出的热量会减小。
(1)28.65
(2)-57.3kJ/mol (3)小于
8.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,回答下列有关中和反应的问题:
(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应,能放出________kJ的能量。
(2)如图所示装置中,仪器A的名称是________,作用是_________________;
仪器B的名称是________,作用是_____________;
碎泡沫塑料的作用是__________________________。
(3)通过实验测定的中和热的ΔH常常大于-57.3kJ/mol,其原因可能是__________________________。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·
H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(1)根据中和热的定义:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,所以0.1molBa(OH)2稀溶液与足量稀硝酸反应生成0.2molH2O(l),故放出的能量为11.46kJ。
(2)由实验装置知,A为环形玻璃搅拌棒,作用是搅拌,使溶液充分混合;
B为温度计,作用是测量溶液的温度;
碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失。
(3)在测定中和热的实验中,减少热量损失是实验的关键,而在实验中会不可避免有少量热量损失,导致结果常常大于-57.3kJ/mol。
(4)用氨水代替NaOH溶液,会使测得的中和热的数值偏小,因为NH3·
H2O是弱电解质,电离时需吸收热量。
(1)11.46
(2)环形玻璃搅拌棒 搅拌,使溶液充分混合 温度计 测量溶液的温度 保温、隔热、减少实验过程中的热量损失 (3)实验中不可避免有少量热量损失 (4)偏小
1.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则
H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×
(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×
283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
中和热的数值是一个定值,与几元酸几元碱反应无关,故A错;
B项显然正确;
放热反应有的也需要加热,C项错;
甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热才是甲烷的燃烧热,故D项也错。
2.下列说法正确的是( )
A.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,故反应一定是吸热反应
B.在101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.物质燃烧都需要氧气
D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关
A中CO燃烧放热;
B中1molC完全燃烧放出的热才为燃烧热;
C中燃烧不一定有O2参加。
3.[双选]下列说法不正确的是( )
A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更低
化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。
化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染环境的CO、SO2等有害气体。
化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料,不仅减少SO2对大气的污染,而且能提高燃烧效率,所以A、D选项的说法是错误的。
AD
4.下列热化学方程式中ΔH的绝对值表示可燃物燃烧热的是( )
A.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ·
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-802.3kJ·
C.H2(g)+
O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJ·
D.2C8H18(l)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l)
ΔH=-1103.6kJ·
燃烧热是指25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
B选项,生成水蒸气,不是稳定的状态,稳定的状态应该生成液态水;
A选项物质的量不是1mol;
D选项不是1mol。
5.在101kPa时,32gCH4完全燃烧生