电解池第一课时导学习型教学案教学设计文档格式.docx

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　　（4）初步掌握书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；

会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应。

　　（5）通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。

　　2、过程与方法：

　　通过实验演示投影及引导学生对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。

　　3、态度与价值观：

　　通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。

　　【教学重点】

　　电解池的工作原理

　　【教学难点】

　　离子放电顺序、电极产物的判断

　　【教学方法】

　　实验探究、启发讨论

　　【教学用具】

　　电解槽

　　碳棒（4支）

　　学生电源

　　导线

　　氯化铜溶液

　　kI-淀粉试纸

　　烧杯

　　玻璃棒

　　多媒体

　　【教学过程】

　　【引言】

　　前面我们已经学习了原电池的有关知识，知道了化学能在一定条件下能够转化为电能，我们把实现这种转化的装置叫原电池；

我们也知道：

能量之间可以实现相互转化。

那么，能不能设计一种装置，将电能转变为化学能呢？

在初中，我们接触了电解水，当电流通过水时，水被电解生成了氢气和氧气。

那么，当我们把电流通过水或水溶液时，到底发生了哪些变化？

这种变化是否存在一定的规律？

这节课我们就一起来探究这个课题：

电解池。

　　【板书】

　　第三节

　　电解池

　　【投影演示实验】提醒学生认真仔细地观察实验现象。

　　【演示实验1】将两根碳棒分别插进电解槽中，浸一会儿取出。

　　（引导学生观察碳棒表面上有没有新物质生成。

结论：

碳棒和氯化铜不反应。

）

　　【演示实验2】用导线连接两根碳棒后再浸入cuc12溶液一段时间，取出观察。

　　（碳棒表面也没有新物质生成。

没有构成原电池，不发生反应。

　　【演示实验3】浸入cuc12溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接。

接通电源，让不家务事观察两极的现象。

（提醒学生连接的是交流电还是直流电的两极）

　　[找学生回家实验过程中的现象，教师适当进行补充。

]

　　【学生发言】一个碳棒覆盖有一层紫红色物质（铜），另一个碳棒表面有小气泡生成，。

用湿润的碘化钾淀粉试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色，说明该气体是氯气。

　　【问题】通过观察到的实验现象，我们发现了什么过程？

这个过程是物理变化还是化学变化？

　　【师生小结】

（投影实验装置）通过以上实验说明氯化铜溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成铜和氯气。

　　【投影设问1】氯化铜固体即使在加热的时候也很难分解，为什么其溶液在电流的作用下会分解成铜和氯气呢？

（电解氯化铜溶液原理）分析

　　【投影设问2】为了解决这个问题，请大家思考：

　　、通电前

　　cuc12溶液中存在哪些离子？

这些离子作如何的运动？

　　2、通电中

　　）溶液中的离子运动情况有何变化？

是什么因素导致了这种变化？

　　2）电路中的电流与电子流向如何？

当阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了变化？

　　3）你能写出两个碳电极上发生的反应并指出反应的类型吗？

总反应如何呢？

　　3、想一想，整个过程中能量是如何转化的？

　　【学生活动】学生分组讲座回答如下问题，教师及时点评。

　　【投影】链接运画投影“电解氯化铜微观模拟”，让学生通过以上问题的分析加深对电解过程的微观与宏观认识。

　　【讲述】为了与原电池的两电极区别，我们把与电源正极相连的电极称为阳极，与负极相连的电极称为阴极。

　　【板书】阳极：

与电源的正极相连。

　　阴极：

与电源的负极相连。

　　【学生活动】学生完成阴、阳两极上的电极反应，并指出反应类型。

教师纠正。

2c1-2e=c12↑

　　（氧化反应）

cu2+2e=cu

　　（还原反应）

　　总反应：

cuc12电解cu+c12↑

　　【小结】通过以上分析，我们知道了当电流通过氯化铜电解质溶液时，离子定向移动到阴、阳两极后发生氧化还原反应，生成了新的物质。

在这个过程中，电能转化为化学能。

　　【过渡】大家能明白什么是电解，什么是电解池吗？

　　【板书】1、电解：

使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。

　　2、电解池：

把电能转化成化学能的装置。

　　【投影设问3】思考2：

根据以上电解氯化铜的装置，以及联系原电池的构成条件，你能否总结出电解池的一般构成条件？

　　【学生活动】学生相互讨论后，回答问题。

教师予以适当引导。

　　【板书】3、电解池的构成条件

（1）两个电极（能导电的金属或非金属）

（2）电解质

　　（3）有外加直流电源，并形成闭合回路

　　【投影设问4】思考3：

在电解过程中，电子、离子是如何移动以形成闭合回路的？

　　（再次投影“微观模拟”，分析总结电解过程中电子、离子的移动方向）

　　【板书】4、电子的流向

　　阳极→电源正极

　　电源负极→阴极

　　5、离子的移动方向

　　阳离子→阴极

　　阴离子→阳极

　　【投影设问5】思考4：

电解质溶液中的阴、阳离子分别移动到两极后发生了什么变化？

　　【讲述】阳离子移向阴极后，得电子发生还原反应；

阴离子移向阳极后，失电子发生氧化反应，我们把阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。

　　【投影设问6】思考5：

在溶液中存在的阳离子有cu2+、H+，阴离子在oH-、c1-，为什么首先在阴极上放电的是cu2+而不是H+，在阳极上放电的是c1-而不是oH-？

离子的放电——也即离子的得失电子有先后顺序，那么，离子的放电先后主要是由什么决定的呢？

　　【学生活动】学生相互讨论，思考。

教师引导分析。

　　【学生回答】离子的放电先后应是由离子的氧化性，还原性相对强弱决定的。

　　【点评归纳】影响离子放电顺序的原因有很多。

高中阶段，我们仅讲座氧化性和还原性相对强弱对其影响。

根据氧化还原的知道，离子得失电子的能力不同。

因此，离子的放电顺序不同，氧化性强的离子先得电子，还原性强的电子先失电子。

所以在cuc12溶液中cu2+和c1-先放电。

　　【师生小结】共同总结离子放电的先后顺序，。

　　【板书】6、离子的放电顺序

　　阴极上放电顺序（得电子先后）

　　Ag+&

gt;

Hg2+&

Fe3+&

cu2+&

H+（酸）&

Pb2+&

Sn2+&

Fe2+&

Zn2+&

H+

　　阳极上放电顺序（失电子先后）

　　S2-&

I-&

Br-&

c1-&

oH-&

（含氧酸根）&

F-

　　【讲述】教师对上述离子放电顺序作简单的说明。

　　【投影设问7】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成氧化钠，其结果又如何呢？

试写出电极反应。

　　【师生活动】学生分析讨论，教师点评。

　　【投影分析】

　　【投影设问8】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成硝酸银，其结果又如何呢？

　　【课常小结】

（略）

　　【投影作业】

　　、用石墨电极电解下列溶液，写出电解时的电极反应和电解总反应。

　　cuBr2

　　Na2co3

　　cuSo4

　　H2So4

　　NaoH

　　Hc1

　　2、在利用电解水的方法制取氢气和氧气时，一般不直接电解蒸馏水，而是电解HaoH溶液或H2So4溶液，你知道为什么吗？

　　3、结合已经学习的原电池，查资料自主列表比较原电池与电解池的联系与区别。

　　【教学反思】

　　在教学中，让实验成为学生实践体验的一部分，通过演示实验，启发引导，讲座分析等方法，让实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段，并在其过程中培养他们基本技能，激发他们的探究热情，激活学生的学习内在驱动力。

从整节课的教学过程来看，它重在探究重实践。

在实验探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，使课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现学生的主体地位，大大激发学生积极性。

为学生的进一步发展创造一个新的局面，从整体教学效果来看，通过学生对实验现象的观察，一系列问题的思考和有目的的知识归纳，学生对知识点的掌握是相当不错的，电解的原理及形成条件，学生都能轻松、愉快地掌握并应用，为后面的新内容的学习打下坚实的基础。

本案例利用多媒体动画演示，在视觉上能让学生感知阴、阳离子得失电子的情况，并在教师的引导下，总结出常见离子的放电顺序，然后再运用到实际应用中；

遗憾的是：

实验仪器不足，使学生不能自主实验，没有给学生更多的展示自己才能的机会。

　　【板书设计】

　　实验：

　　分析：

　　电极：

阴极：

与电源“-”相连，cu2++2e=cu，发生还原反应

　　阳极：

与电泊“+”相连，2c1-2e=c12↑，发生氧化反应

　　、电解：

　　3、电解池的构成条件

（1）两个电极

　　（3）有外加直流电源，并形成闭合回路、

　　4、电子的流向

　　6、离子的放电顺序

Zn2+

　　不妥之处，敬请批评指正！