高考化学二轮复习配套文档选择题专项训练四化学反应原理word版有答案文档格式.docx
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保定二模）如图所示原电池的总反应为Cu（s）+2Ag+（aq）
Cu2+（aq）+2Ag（s）（盐桥中含有琼脂+饱和KNO3溶液，烧杯中的两溶液均为不饱和溶液），下列叙述正确的是（ ）
（第5题）
A.电子从铜电极经导线和盐桥流向银电极
B.电池工作时，K+向铜极的烧杯移动
C.工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小
D.将AgNO3溶液更换为Fe（NO3）2溶液，电流计指针反向偏转
6．（2015·
南平模拟）工业上电解法制铝原理如图，下列说法正确的是（ ）
（第6题）
A.电解过程中每转移12mol电子，会产生2molO2
B.加入助熔剂冰晶石（Na3AlF6）可降低电解的温度
C.电解过程中阳极反应式4Al3++12e-
4Al
D.若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝
7．（2015·
厦门模拟）我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐，下列说法正确的是（ ）
（第7题）
A.a为正极
B.左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-
6CO2↑+28H+
C.若右池产生0.672L气体（标准状况下），则转移电子0.15mol
D.左池消耗的苯酚与右池消耗的N
的物质的量之比为28∶5
8．（2015·
太原模拟）新型NaBH4-H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示（已知NaBH4中氢为-1价），有关该电池的说法不正确的是（ ）
（第8题）
A.放电过程中Na+从A极区向B极区迁移
B.电极B材料中含MnO2层，MnO2起导电作用
C.在电池反应中，每消耗1L6mol·
L-1H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12mol
D.电池负极区的电极反应为B
+8OH--8e-
B
+6H2O
9．（2015·
漳州模拟）美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电。
电池总反应为C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。
如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ）
（第9题）
A.a极为电池的正极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池负极的电极反应式：
4H++O2+4e-
2H2O
D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
10．（2015·
兰州模拟）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。
以下说法不正确的是（ ）
（第10题）
A.X气体为CO2
B.处理后的含硝酸根废水pH降低
C.中间室中的Cl-移向左室
D.电路中每通过1mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L
11．（2015·
黄山二模）电解Na2SO4溶液产生H2SO4和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（说明：
阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）（ ）
（第11题）
A.a电极反应式：
2H++2e-
H2↑
B.产物丁为NaOH
C.c为阳离子交换膜
D.每转移0.2mol电子，产生1.12L气体甲
12．（2015·
商丘三模）碱性硼化钒（VB2）-空气电池工作时反应为4VB2+11O2
4B2O3+2V2O5，用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示，当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ）
（第12题）
A.VB2电极发生的电极反应为2VB2+11H2O-22e-
V2O5+2B2O3+22H+
B.外电路中电子由c电极流向VB2电极
C.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D.若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05mol·
L-1
13．（2015·
安徽模拟）在一定温度下的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
W
初始浓度/mol·
1.0
2.0
平衡浓度/mol·
0.4
0.2
1.2
0.6
下列说法错误的是（ ）
A.反应达到平衡时，Y的转化率为90%
B.反应可表示为X（g）+3Y（g）
2Z（g）+W（g），其平衡常数为270
C.增大压强平衡向正反应方向移动，平衡常数不变
D.改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动，平衡常数也会随之改变
14．（2015·
福建二模）往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：
CaCO3（s）
CaO（s）+CO2（g）ΔH>
0，反应达到平衡后，t1时缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示。
x不可能是（ ）
A.v逆B.c（CO2）
C.ΔHD.ρ（容器内气体密度）
15．（2014·
山东高考）已知某温度下CH3COOH和NH3·
H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，下列说法正确的是（ ）
A.水的电离程度始终增大
B.
先增大再减小
C.c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时，c（N
）=c（CH3COO-）
16．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如右图。
下列说法正确的是（ ）
①若a<
4，则A、B都是弱酸 ②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 ③若a=4，则A是强酸，B是弱酸 ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A.①④ B.②③C.①③ D.②④
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
选 项
【选择题专项训练答案】
1．A 【解析】已知丙烷的燃烧热ΔH=-2215kJ·
mol-1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）
3CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-2215kJ·
mol-1，一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为
=55.375kJ≈55kJ，A正确。
2．C 【解析】该反应的ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，显然是一个正值，即ΔH=+（E1-E2）kJ·
mol-1，故A错误；
催化剂只会改变反应速率，不会改变化学反应的反应热和平衡常数，故B错误；
当反应物总能量低于生成物总能量，则反应是吸热反应，根据图示可以看出：
ΔH=+（E1-E2）kJ·
mol-1>
0，是吸热反应，故C正确；
升高温度能使正反应速率、逆反应速率同时加快，故D错误。
3．C 【解析】食盐水、镁和铁处于同一容器中，且相互接触，达到了形成原电池的基本条件，A正确；
在形成的原电池中，Mg比较活泼，是原电池的负极，发生氧化反应，B正确，C错；
原电池反应中化学能转化为电能，由于各微型原电池的短路现象，导致一部分电能转化为热能，D正确。
4．D 【解析】生铁中含有碳，Fe与C和潮湿的空气能形成原电池，易发生电化学腐蚀，所以抗腐蚀能力比纯铁弱，A正确；
锡和铁易形成原电池，Fe作负极被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，B正确；
Fe和Zn形成原电池时，Fe作正极被保护，所以铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀，C正确；
电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，铜盐为电镀液，则在铁制品上镀铜时，镀件为阴极，D错.
5．C 【解析】Cu为负极，Ag为正极，电子从负极Cu经导线流向正极Ag，盐桥中无电子通过，A错；
原电池中阳离子移向正极，铜为负极，B错；
硝酸铜水解显酸性，Cu为负极，其失电子生成铜离子，导致铜离子浓度增大，其水解使溶液的酸性增强，pH减小，C正确；
将AgNO3溶液更换为Fe（NO3）2溶液，Cu仍为负极，电流计指针偏转方向相同，D错。
6．B 【解析】电解池的阳极是氧离子失电子，电极反应式为2O2--4e-
O2↑，所以转移12mol电子，会产生3molO2，A、C错；
助熔剂冰晶石（Na3AlF6）可以使氧化铝在较低温度下熔融，所以可以降低电解的温度，B正确；
工业制铝是电解熔融的氧化铝：
2Al2O3
4Al+3O2↑，电解氯化铝溶液，阴极为氢离子得电子生成氢气，不会析出铝单质，D错。
7．B 【解析】该原电池中，左边装置电极a是负极，负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-
6CO2↑+28H+，A错，B正确；
右边装置中电极b是正极，电极反应式为2N
+10e-+12H+
N2↑+6H2O，产生0.672L气体（标准状况下），则转移电子
×
10=0.3mol，C错；
由电极反应式并根据得失电子守恒，知消耗的苯酚与N
的物质的量之比为5∶28，D错。
8．B 【解析】放电时，钠离子向正极移动，B极为正极，A正确；
电极B材料中含MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，B错；
在电池反应中，每消耗1L6mol·
L-1H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数=6mol·
L-1×
1L×
2=12mol，C正确；
负极发生氧化反应，电极反应式为B
+6H2O，D正确。
9．B 【解析】燃料电池中，通入燃料的电极是负极，所以通入乙醇的电极a是负极，A错；
放电时，电流从正极b沿导线流向负极a，B正确；
负极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-
2CO2↑+12H+，正极反应式为4H++O2+4e-
2H2O，C错；
放电时，根据C2H5OH+3H2O-12e-
2CO2↑+12H+知，1mol乙醇被氧化时有12mol电子发生转移，D错。
10．B 【解析】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应生成X，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，所以X气体为CO2，A正确；
正极电极反应式为2N
N2↑+6H2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，B错；
放电时，电解质溶液中阴离子Cl-移向负极室（左室），C正确；
根据10e-N2知，电路中每通过1mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L，D正确。
11．B 【解析】电解硫酸钠溶液时，阳极上生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-
O2↑+4H+，阴极反应式为2H2O+2e-
H2↑+2OH-，测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，则甲是氧气、乙是氢气，则a是阳极、b是阴极，阳极区域生成硫酸、阴极区域生成NaOH。
a为阳极，电极反应式为2H2O-4e-
O2↑+4H+，A错；
通过以上分析知，a为阳极，所以产物丙是硫酸，b是阴极，所以产物丁为NaOH，B正确；
产物丁是NaOH，则离子交换膜d是阳离子交换膜，c为阴离子交换膜，C错；
O2↑+4H+，产生的气体甲是氧气，每转移0.2mol电子，产生氧气的物质的量为0.05mol，但温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，则无法计算氧气体积，D错。
12．D 【解析】负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为2VB2+22OH--22e-
V2O5+2B2O3+11H2O，A错；
外电路中电子由VB2电极流向阴极c电极，B错；
电解过程中，通空气的a为正极，则b为阳极，b极上氢氧根失电子生成氧气，C错；
当外电路中通过0.04mol电子时，氢氧根失电子生成氧气为0.01mol，又共收集到0.448L气体即0.02mol，则阴极也产生0.01mol的氢气，所以溶液中的铜离子为
mol=0.01mol，则CuSO4溶液的物质的量浓度为
=0.05mol·
L-1，D正确。
13．D 【解析】Y的转化率=
100%可计算得X的转化率为
100%=90%，A正确；
根据表中数据可知，在反应中X减小0.6mol·
L-1，Y减小1.8mol·
L-1，所以X、Y是反应物，Z增加了1.2mol·
L-1，W增加了0.6mol·
L-1，所以Z、W是生成物，X、Y、Z、W的浓度的变化量之比为1∶3∶2∶1，所以化学方程式为X+3Y
2Z+W，平衡常数为
=270，B正确；
根据B得出的方程式可以判断，增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，C正确；
平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数也改变，但向平衡体系中加入X，平衡常数不变，D错。
14．C 【解析】该反应中只有二氧化碳是气体，反应达到平衡后，t1时缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，二氧化碳浓度又减小，v逆先增大后减小，符合图像，A、B正确；
焓变只受温度影响，温度不变焓变数值不变，C错；
容器中二氧化碳的密度先增大后减小，D正确。
15．D 【解析】水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A项错误；
溶液中
=
，滴定过程中Kb（NH3·
H2O）不变，溶液中c（OH-）一直增大，
一直减小，B项错误；
利用原子守恒知溶液中n（CH3COOH）与n（CH3COO-）之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和不断减小，C项错误；
由CH3COOH与NH3·
H2O的电离程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH3COONH4溶液，利用电荷守恒知溶液中c（N
）=c（CH3COO-），D项正确。
16．C 【解析】由图像看出，在稀释过程中，A的pH升高速率比B的快，说明A的酸性强于B的酸性，开始时二者pH相等，其物质的量浓度不相等，B溶液的浓度应大于A溶液的浓度，④错；
稀释后B溶液的酸性比A溶液强，②错；
稀释1000倍，若A的pH升高3，则A为强酸，否则为弱酸，①、③正确。
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