学年高一化学上学期阶段性测评期中试题.docx
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学年高一化学上学期阶段性测评期中试题
2019-2020学年高一化学上学期阶段性测评（期中）试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Mn55Cu
64
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答案栏中）
1.在天然气运输车上应张贴的标志是
2.下列物质中，属于电解质的是
A.FeB.BaSO4C.C2H5OHD.NaOH溶液
3.自然界和生活中的下列事例，与氧化还原反应无．关．的是
A.醋的酿造B.金属生锈C.动植物呼吸D.石膏点豆腐
4.夜晚常能观察到车灯形成的“光柱”，此现象属于胶体的
A.电泳现象B.丁达尔效应C.布朗运动D.聚沉现象
5.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述：
“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者次之。
”文中所涉及的操作方法是
A.蒸发B.萃取C.升华D.分液
6.生活中有关金属的下列用途，叙述错．误．的是
A.铝箔包装食品B.铜丝作导线C.银的粉末刷暖气片D.铁粉作食品脱氧剂
7.能在无色溶液中大量共存的一组离子是
答案：
A
解析：
B选项三价铁为黄色，C选项氢离子和碳酸根离子不能共存，会反应生成二氧化碳气体，D钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀。
8.右图是蒸馏实验的装置图，下列有关说法正确的是
A.仪器a是圆底烧瓶
B.冷却水从b口通入
C.操作时先加热，后通入冷却水
D.该装置可用于分离水和乙醇
9.下列电离方程式书写正确的是
2-
10.将50ml0.2mol\L稀硫酸加水稀释至200ml，此时溶液中SO4
A.5mol\LB.0.5mol\LC.0.05mol\LD.0.005mol\L
的物质的量浓度为
2-
11.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO4
及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：
①过滤②加过量NaOH
溶液③加过量稀盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶，正确的操作顺序是
A.①④②⑤③⑥B.⑤④②①③⑥C.④①②⑤③⑥D.②⑤④③①⑥
12.除去括号内的杂质，所用方法不正确的是
A.汽油（水）——分液B.NaCl（水）——蒸发
C.水（碘）——萃取D.Fe（OH）3胶体（NaCl）——过滤
13.实验室中的一瓶硫酸，标签如右图所示，对其理解正确的是
A.此试剂属于纯净物
B.H2SO4的摩尔质量为98
C.1mL此硫酸的质量为1.84g
D.一瓶此硫酸中含有18.4molH2SO4
14.下列有关金属钠的说法中，错误的是
A.钠保存在煤油中
B.钠燃烧时发出黄色火焰
C.切开的钠表面逐渐变暗是因为生成Na2O2
D.火灾现场有钠存放时，必须用干燥沙土灭火
15.下列离子方程式书写正确的是
A.铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.铁与氯化银混合Fe+Ag+=Fe2++Ag
C.铁与氯化铁溶液反应Fe+Fe3+=2Fe2+
D.铁与硫酸铜溶液反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu
答案：
D
解析：
A选项Fe被H+氧化产物应为Fe2+，A错误；B选项AgCl为难溶电解质，不能拆成离子形式，而且方程式两边不满足电荷守恒，B错误；C选项方程式两边不满足电荷守恒，C错误；D正确。
故本题选D。
16.相同物质的量的CO2与SO2相比，下列说法不正确的是
A.质量之比为1：
1B.分子数之比为1：
1
C.原子总数之比为1：
1D.氧元素的质量比为1：
1
17.下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是
A.25mL0.4mol/LNaNO3溶液B.10mL0.3mol/LNa2SO4溶液
C.40mL0.5mol/LNaOH溶液D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液
答案：
B
解析：
Na+的物质的量浓度和溶液体积无关，A中c（Na+）=0.4mol/L；B中c（Na+）=2×0.3mol/L=0.6mol/L；C中c（Na+）=0.5mol/L；D中c（Na+）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，比较可得，B中Na+物质的量浓度最大，故本题选B。
18.透过现象看本质，下列有关叙述错误的是
A.氧化还原反应的本质是电子的转移
B.原子的最外层电子数越多，单质的还原性越强
C.溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的大小不同
D.复分解反应发生的本质是溶液中离子浓度减小
答案：
B解析：
还原性是表示物质失电子能力的大小，只和失电子的难易程度有关，和失电子的数量无关，B错误。
故本题选B。
19.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.32gO2所含原子数为NA
B.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAC.0.5mol/LAlCl3溶液中所含Cl-数为1.5NA
D.溶有1.42gNa2SO4的溶液中所含Na+数为0.02NA
答案：
D
解析：
A选项，32gO2所含原子的物质的量n=2×32g÷32g/mol=2mol，则原子数目为2NA，A错误；B选项，标准状况下，水为冰水混合物，不是气体，不可以根据公式n=V/Vm计算其物质的量，B错误；C选项，只知溶液的浓度而不知溶液体积，无法求得溶质的物质的量，C错误；D选项，n（Na+）2×1.42g÷142g/mol=0.02mol，故其数目为0.02NA，D正确。
故本题选D。
20.将充有CH4的小气球置于同温同压下充满氯气的密闭容器中（气球本身质量忽略），可观察到气球
二、必做题（本大题共5小题，共40分）
21.（9分）归类法能有效提高学习、研究的效率。
现有以下几种物质：
铜、活性炭、氢氧化钡、氢氧化铁胶体。
（1）请从上述物质中选择合适的物质填入下表相应位置，并完成表中其他内容。
（2）请从
（1）中选择合适的物质作为反应物，写出一个有沉淀生成的离子方程式
22.（7分）同学们在实验室里配制80ml1mol/L的NaOH溶液,进行了如下操作:
A.向称好NaOH固体的小烧杯中加适量蒸馏水,溶解NaOH.
B.迅速将A所得溶液注入容量瓶中.
C.继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切.D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀.E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀.
F.计算所需NaOH的质量
G.用托盘天平称量所需的NaOH固体。
请回答下列问题。
（1）配制时所选容量瓶的规格是mL,需要NaOH固体的质量是
（2）上述操作中有一项需要改进，请写出改进方法
，改进后正确的操作顺序是（填序号）（3）该实验中多次用到玻璃棒，其作用分别是和。
（4）若配得的溶液浓度偏小，可能的一种原因是。
23.（8分）同学们用下图装置探究铁粉与水蒸气的反应。
请回答下列问题。
（1）仪器D的名称是。
（2）C的作用是。
（3）A的试管内发生反应的化学方程式是。
（4）B的水中有气泡产生时，不应立即收集气体，原因是；一段时间后待试管内收集满气体，欲证明该气体的成分，应进行的实验操作是
。
（5）实验结束后，同学们猜想A的试管内剩余固体中含有未反应的铁，欲证明该猜想，可进行的实验操作
是，若该猜想正确，则观察到的实验
现象是。
2-
24.（7分）雾霾严重影响了人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有以下几种离子：
Na+、Mg2+、SO4、
--
NO3、Cl，兴趣小组的同学们收集了该地区的雾霾配制成试样溶液，经预处理后完成了如下实验。
（1）沉淀1的成分是，溶液1中一定含有的溶质是。
（2）沉淀2与H+反应的离子方程式是。
（3）经过以上实验可知，该地区雾霾中一定含有的离子是。
（4）某同学采用了另一种方法：
取少量该试样溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，产生的白色沉淀，由此确定该雾霾中一定含有Cl-，你认为他的结论是否正确（填“是”或“否”），理由是。
25.（9分）取一张铝箔，除去表面氧化膜后，将其紧紧包裹在试管外壁，在试管右侧连接盛有红墨水的U型管（如右图）。
（1）除去铝箔表面氧化膜的简单方法是。
（2）若将右图中的试管插入NaOH溶液中，可观察到，且红墨水左端水柱下降，右端水柱上升。
该过程中有关反应的化学方程式是。
红墨水左右水柱变化的原因是。
若将NaOH溶液用一种pH＜7的溶液代替，也会观察到相同现象，则该溶液可能是，有关反应的离子方程式是。
（3）若将右图中的试管插入Hg（NO3）2溶液中，片刻后取出，置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水左端水柱下降，右端水柱上升。
同学们猜想此“白毛”的成分中可能有Al2O3，而不可能有HgO,理由是。
答案：
（1）用砂纸打磨/泡在稀盐酸溶液中/泡在稀的NaOH溶液中
（2）铝箔逐渐溶解，且表面有气泡生成；2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；该反应为放热反应，使试管内的气体体积膨胀；稀盐酸；
2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑
（3）铝的化学性质比较活泼，而汞的化学性质不活泼解析：
（1）铝表面覆盖一层致密的氧化膜，用砂纸打磨可除去，为除去氧化膜的物理方法；由于三氧化二铝为两性氧化物，既与酸反应又与碱反应，所以可选择用稀盐酸或稀NaOH溶液除去，为除去氧化膜的化学方法。
（2）铝为两性金属，既可与酸反应，也可与碱反应。
铝与NaOH反应的化学方程式为：
2Al＋2NaOH
＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，因此可观察到铝箔逐渐溶解，且表面有气泡生成的现象。
该反应为放热反应，放出热量后使试管内气体膨胀，使红墨水左端水柱下降，右端水柱上升。
铝与稀盐酸反应的现象也是逐渐溶解，放出气体，所以猜测pH＜7的溶液为稀盐酸，其离子方程式为2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑。
（3）将右图试管插入Hg（NO3）2溶液中后，发生反应2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）3+3Hg，取出后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，则判断可能是金属与空气中的氧气发生了反应，由于铝的化学性质比较活泼，而汞的化学性质不活泼，所以“白毛”的成分中可能有Al2O3，而不可能有HgO。
三、选做题（本大题包括A、B两组题，共20分。
其中A组题目较简单。
请任选一组做答，如两组都做，按A组题计分）
26A.（13分）H2O2在实验、医疗、化工方面有广泛的应用。
（1）H2O2中O的化合价为。
（2）实验室中用双氧水（H2O2溶液）制取O2的化学方程式为。
（3）酸性高锰酸钾溶液可与双氧水中的H2O2反应，其化学方程式是：
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=X+2MnSO4+5O2↑+5H2O
已知：
稀MnSO4溶液几乎无色
①用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。
②X的化学式是，KMnO4的摩尔质量是。
③上述反应中的还原剂是，被还原的元素是。
④高锰酸钾的颜色是色，向酸性KMnO4溶液中滴入双氧水，观察到的现象是，反应后溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑤0.2molKMnO4参加上述反应，转移电子mol。
27A.（7分）将2.3g金属钠投入100mL水中。
（1）请计算生成气体的体积（标准状况下）。
（2）若反应前后的液体体积无明显变化，请计算反应后溶液中溶质的物质的量浓度。
B组
26.B（13分）中国古代“四大发明”之一的黑火药，在爆炸时发生反应的化学方程式是：
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
（1）写出一个有KNO3生成的化学方程式。
（2）检验CO2常用的试剂是，有关反应的离子方程式是。
（3）用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。
（4）上述反应中C是剂（填“氧化”或“还原”），被还原的元素是。
按反应中各物质的量的关系配制黑火药，27g黑火药中C的物质的量是。
27g黑火药完全发生上述反应时转移电子的物质的量是。
（5）黑火药在空气中爆炸时常有刺激性气味，原因是。
大量燃放含黑火药的烟花爆竹会导致的环境问题是。
（写一项即可）
答案：
（1）KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
（2）澄清石灰水，Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）
（4）还原剂，S和N，0.3mol，1.2mol
（5）黑火药中含有S会和O2反应生成SO2，酸雨/空气中可吸入颗粒物增加解析：
（1）复分解反应发生的条件为生成气体、沉淀或弱电解质。
因此，只要另外一种产物是沉淀的就符合条件。
（2）检验CO2的试剂为澄清石灰水，离子方程式注意写澄清石灰水要拆开，如果是石灰乳，则不能拆。
（3）用双线桥法表示电子的得失，首先需要标出化合价的升降，然后根据最小公倍数方法，使得失电子守
恒，这个方程中注意得电子的是S和N。
（4）C的化合价从0升到4，升失氧化还原剂，化合价升高为还原剂。
被还原的元素为化合价降低的，从
方程式可以看出为S和N。
火药中S：
KNO3：
C=1:
2:
3，设火药物质的量为x，则32x+101×2x+12×3x=27g，解得x=0.1mol，故C的物质的量为0.3mol，从化合价的变化可知，3molC反应转移的电子数为12mol，故0.3molC反应转移的电子数为1.2mol。
（5）黑火药中含有S,会和氧气反应生成有刺激性气味的SO2，SO2过多会造成酸雨。
27B.（7分）氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐精制等步骤。
（1）某石灰石中CaCO3的质量分数为90%，请计算100kg该石灰石完全分解，产生CO2的体积（标准状况下）
（2）粗盐水中MgCl2的浓度为6.8×10-3mol/L，请计算10m3盐水中Mg2+的质量。
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