宁夏中考试题化学卷解析版Word格式.docx

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A．一氧化碳可用用来冶炼金属

B．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒

C．碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳D．二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一

A、一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属，故A描述正确；

B、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，故B描述正确；

C、碳在氧气中燃烧，氧气充分时生成二氧化碳，不充分时生成了一氧化碳，故C描述不正确；

D、二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一，故D描述正确。

考查一氧化碳的化学性质；

二氧化碳的化学性质；

二氧化碳对环境的影响；

碳的化学性质。

4．氧气在一定条件下变成淡蓝色液体，此过程中发生变化的是（　　）A．氧分子的体积B．氧分子的间隔

C．氧气的化学性质D．构成氧分子的原子

【答案】B

考查分子的定义与分子的特性。

5．下列实验操作正确的是（　　）

A．

配制溶液时称量固体B．

测溶液的pH

C．

取液体后持拿滴管D．

塞紧橡胶塞

【答案】A

A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作正确；

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。

不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；

C、取液体后持拿滴管，应保持橡胶胶帽在上，以防止污染胶帽，图中所示操作错误；

D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。

考查溶液的酸碱度测定；

称量器-托盘天平；

液体药品的取用；

仪器的装配或连接。

6．氯化铵是一种常见的化肥，其水溶液显酸性，下列有关氯化铵的说法不正确的是（　　）

A．它是一种氮肥

B．可使农作物枝叶生长茂盛

C．能与碱性肥料混合使用

D．用于熟石灰混合研磨的方法进行检验

A、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确；

B、氮肥可使农作物枝叶生长茂盛，故选项正确；

C、如果将氯化铵等铵态氮肥与碱性物质混合施用会降低肥效，故选项错误；

D、氯化铵与熟石灰混合研磨会产生具有刺激性气味的气体，因此可用熟石灰混合研磨的方法进行检验，故选项正确。

考查常见化肥的种类和作用；

铵态氮肥的检验。

7．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（　　）

A．溶质的质量分数都变小

B．溶液的质量都增大

C．溶质的质量分数都变大

D．溶质的质量分数前者变大，后者变小

考查酸的物理性质及用途；

溶质的质量分数。

8．分类是化学学科的基本思想方法之一，在酒精充分燃烧的化学方程式中，没有涉及到的物质类别是（　　）

A．碱B．单质C．有机物D．氧化物

乙醇燃烧生成二氧化碳和水，C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O，其中乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳和水是由两种元素组成的其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不包含碱类物质，故选A

考查有机物与无机物的区别；

单质和化合物的判别；

常见的氧化物、酸、碱和盐的判别。

9．在化学符号①NO2②2CO③Ca2+④H2O2⑤2OH﹣⑥

SO4中，关于数字“2”的意义，下列说法错误的是（　　）

A．表示分子个数的是②

B．表示离子所带电荷数的是③⑤

C．表示化合价数值的是⑥

D．表示一个分子中所含某种原子个数的是①④

考查化学符号及其周围数字的意义。

10．以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是（　　）

B．

C．

D．

A．观察化学反应的微观示意图可知，在图中，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特点，属于分解反应；

错误；

B．观察化学反应的微观示意图、分子的构成可知，在图所示的反应中，反应物是一种单质和化合物，生成物是另一种单质和另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应；

正确；

C．观察化学反应的微观示意图可知，在图中，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特点，属于化合反应；

D．在图所示的化学反应中，由分子的微观构成可知，反应物是两种化合物，生成物是两种不同的化合物，根据化学反应的基本类型的定义分析，该反应属于复分解，错误。

考查置换反应及其应用。

11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

A．碱溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱溶液

B．分子或原子都是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定是分子或原子

C．二氧化碳不支持燃烧，所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳

D．物质发生化学变化使伴随着能量变化，所以在缓慢氧化过程中一定有能量变化

考查溶液的酸碱性与pH值的关系；

常见气体的检验与除杂方法；

原子的定义与构成；

物质发生化学变化时的能量变化。

12．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（　　）

选项

物质

杂质

除杂所用试剂和方法

A

CO2

水蒸气

通过浓硫酸

B

CuO

Cu

在空气中加热

C

KCl

MnO2

溶解、过滤、蒸发结晶

D

CaCl2溶液

盐酸

加入适量的Na2CO3溶液

A．AB．BC．CD．D

A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

B、Cu在空气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；

D、盐酸能与适量的Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

考查物质除杂或净化的探究；

气体的干燥（除水）；

金属的化学性质；

酸的化学性质

13．下列图象能正确表示其对应关系的是（　　）

水在通电的条件下反应

B．

一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾

等质量的CaCO3分别与足量的质量分数相同的稀盐酸反应

D．

常温下，相同质量的锌和铁分别与足量分数相同的稀硫酸反应

考查盐的化学性质；

电解水实验；

溶质的质量分数；

金属的化学性质。

二、填空题（共3小题，每小题3分，满分12分）

14．中国科学家屠呦呦因发现和研制了青蒿素（C15H22O5）而荣获诺贝尔生理学或医学奖，受到世界的高度关注，青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，据此信息回答：

（1）青蒿素中各元素的质量比为　　。

（2）青蒿素中氧元素的质量分数是　　。

（3）青蒿素的研制成功，体现了化学在提高人类生活质量方面的重要作用是　　。

【答案】

（1）碳、氢、氧三种元素的质量比为：

90：

11：

40；

（2）28.4%；

（3）传统中医药在治疗疑难杂症方面的重要作用。

（1）青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×

15）：

（1×

22）：

（16×

5）=90：

（2）青蒿素中氧元素的质量分数是

100%≈28.4%；

（3）青蒿素的研制成功，体现了传统中医药在治疗疑难杂症方面的重要作用。

考查元素质量比的计算；

化学的用途；

元素的质量分数计算。

15．t2℃时，向盛有10mL水的A、B两试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，使其充分溶解后，观察到如图一所示的现象，请回答：

（1）t2℃时，　　试管中的溶液一定是饱和溶液．

（2）图二中表示乙物质溶解度曲线的是　　．

（3）分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体较多的物质是　　．

（1）A；

（2）b；

（3）乙

考查饱和溶液和不饱和溶液；

固体溶解度曲线及其作用；

晶体和结晶的概念与现象。

16．如图是初中化学常用的实验装置，请根据要求回答问题。

（1）从安全节能的角度考虑，实验室制取氧气最好选用的发生装置是　　（填序号，下同），反应的化学方程式为　　。

（2）实验室通常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，则制取甲烷的发生装置可选用　　，理由是　　。

收集装置可选用D，据此推断甲烷的密度比空气的密度　　。

（1）B；

2H2O2

2H2O+O2↑；

（2）A；

反应物是固体，反应条件是加热；

小。

考查氧气的制取装置；

实验室制取气体的思路；

书写化学方程式。

三、解答题（共4小题，满分35分）

17．节假日，化学兴趣小组的同学们去郊外野炊，请你和他们一起用所学化学知识解决下列问题：

（1）出发前，同学们自带牛奶、馒头、苹果等食品以及铁锅、铁铲、纯棉帽子、塑料凳子等生活用品，其中，富含蛋白质的食品是　　，主要由有机合成材料制成的生活用品是　　。

（2）野炊开始后，同学们从附近取来井水做饭，小明用　　的方法检验后确定井水是硬水，并用　　的方法进行软化，小兵烧火时发现木柴燃烧不旺，产生很多浓烟，于是他把木柴架高，这是为了　　，使燃烧更旺。

（3）野炊结束后，小鹏用水将灶火浇灭，其原理是　　，小红用洗洁精清洗餐具，这是利用了洗涤剂的　　作用，洗完锅后，为防止铁锅生锈，小丽采取的方法是　　。

（4）回家路上，小丽不幸被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），小红给她涂抹　　等物质以减轻疼痛。

（1）牛奶；

塑料凳子；

（2）加入肥皂水；

煮沸；

有充足的氧气；

（3）温度降至可燃物的着火点以下；

乳化；

擦干；

（4）肥皂水

考查食品、药品与健康食品中的有机营养素；

硬水与软水；

乳化现象与乳化作用；

金属锈蚀的条件及其防护；

中和反应及其应用；

燃烧与燃烧的条件；

灭火的原理和方法；

合成材料的使用及其对人和环境的影响。

18．生铁是铁的合金之一，小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据（假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应）：

计算：

（1）生成氢气的质量；

（2）生铁样品中铁的质量分数。

（1）生成氢气的质量为0.6g；

（2）生铁中铁的质量分数为96%。

（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=（17.5g+150g）﹣166.9g=0.6g；

（2）设生铁中铁的质量为x，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

562

x0.6g

解得：

x=16.8g，

生铁样品中铁的质量分数=

×

100%=96%

考查化学反应方程式的计算。

19．实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动．

（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整．

稀硫酸

氢氧化钙溶液

实验现象

溶液变蓝色

（2）在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是　　，得出的结论是　　。

（3）在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是　　，反应的化学方程式是　　．要使试管②中产生白色沉淀，应滴加　　溶液（写一种溶液）。

（4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是　　，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为　　。

（1）溶液变红色

（2）氢氧化钠溶液由红色变成无色，浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应；

（3）有蓝色沉淀生成，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，氯化钡；

（4）气球胀大，SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

考查常见的酸酸的通性；

常见的碱碱的通性。

20．M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动．

【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？

【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；

小强的猜想是Al＞M＞Cu；

你的猜想是　　。

【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验（试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸）；

实验操作

M丝插入试管①中

钢丝插入试管②中

铝丝插入试管③中

实验结论

刚开始的现象

有少量气泡产生

无气泡

M＞Cu：

几分钟后的现象

有少量气泡产生

无气泡

有大量气泡产生

【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是　　。

【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：

（1）试管乙中观察到的现象是　　。

（2）试管丙中反应的化学方程式为　　。

【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管　　（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。

【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。

【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：

（1）影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有　　（任写一种）

（2）探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据　　进行判断（任写一种）

【答案】M＞Al＞Cu；

M＞Al；

Al＞M＞Cu；

铝表面有一层氧化膜；

（1）M表面出现一层红色物质；

（2）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；

丙；

【评价与反思】

（1）反应物接触面积、温度等；

（2）与氧气反应的剧烈程度

考查金属活动性的探究；