教育学习文章无机非金属材料的主角硅练习题含答案文档格式.docx
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玻璃塞的外面和瓶口都是经打磨过的，能和NaoH溶液反应生成粘合剂NaSio3，时间长了玻璃塞粘住打不开试剂瓶，B、D两项错误。
【答案】 c
3．下列关于Sio2的说法，正确的是
A．Sio2是制造光导纤维的重要材料
B．Sio2溶于水生成硅酸
c．Sio2对应水化物酸性比碳酸强
D．Sio2是酸性氧化物，不跟任何酸反应
【解析】 Sio2不溶于水；
硅酸酸性比碳酸弱；
Sio2是酸性氧化物，但可与氢氟酸反应。
4．下列变化不能一步实现的是
A．Na2Sio3→H2Sio3
B．H2Sio3→Sio2
c．Sio2→H2Sio3
D．Sio2→Na2Sio3
【解析】 Na2Sio3＋2Hcl===H2Sio3↓＋2Nacl；
H2Sio3=====△Sio2＋H2o；
Sio2＋2NaoH===Na2Sio3＋H2o。
5．下列物质：
①氢氟酸；
②浓H2So4；
③烧碱溶液；
④Na2co3固体；
⑤氧化钙；
⑥浓HNo3，其中在一定条件下能与Sio2反应的有
A．①②⑥
B．②③⑥
c．①③④⑤
D．全部
【解析】 Sio2是酸性氧化物，除HF酸外，不与其他任何酸发生反应。
6．下列各实验操作中，能证明生石灰中可能既混有石英，又混有石灰石的是
A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出
B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解
c．加热至高温，观察是否有气泡冒出、有硅酸钙生成
D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；
若有不溶物则滤出，投入到NaoH溶液中看其是否溶解
【解析】 A项只能证明是否混有石灰石。
B项因生石灰要与水反应生成熟石灰，即使有少量的石英也观察不出。
c项不易操作，且是否生成硅酸钙无法观察得出。
D项比较合理，通过加酸后有气泡产生确认可能有石灰石，通过观察有不溶物且此不溶物可溶于NaoH溶液，进一步确认可能有二氧化硅。
其实要想检验确实有石英和石灰石，进一步确认可能有二氧化硅。
其实要想检验确实有石英和石灰石，还要继续做一些实验才行。
【答案】 D
7．下列关于硅酸的说法正确的是
A．硅酸可以通过Sio2和水的化合反应直接制得
B．用反应Na2Sio3＋2Hcl===2Nacl＋H2Sio3↓制取硅酸是利用了强酸制弱酸的性质
c．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaoH溶液反应
D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂
【解析】 Sio2和H2o不反应，A项错；
Sio2与NaoH溶液可以反应，c项错。
【答案】 BD
8．下列离子方程式正确的是
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
ca2＋＋2oH－＋co2===caco3↓＋H2o
B．水玻璃中加盐酸：
Na2Sio3＋2H＋===H2Sio3↓＋2Na＋
c．石英溶于烧碱溶液：
Si4＋＋2o2－＋2oH－===Sio2－3＋H2o
D．硅酸与烧碱溶液中和：
H2Sio3＋2oH－===Sio2－3＋2H2o
【解析】 A项错误，通入过量的co2应生成ca2。
B项错误，水玻璃是硅酸钠的水溶液，Na2Sio3为易溶强电解质，应改写成离子形式。
c项错误，氧化物在离子方程式中一般不拆写，Sio2应保留化学式。
D项正确，H2Sio3作为难溶的弱酸，在离子方程式中用分子式表示。
9．在Sio2＋3c=====高温Sic＋2co↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为
A．3630
B．6036
c．21
D．12
【解析】 分析此反应知Si元素的化合价在反应前后没有变化，是一部分c元素的化合价升高到＋2价，一部分降低到－4价，所以氧化剂和还原剂均为c，其质量比为12。
0．素有“水晶之乡”美称的江苏省东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。
水晶是较纯净的透明的石英晶体，主要成分是Sio2，下列有关石英的叙述正确的是
A．天然石英均是无色晶体，可作装饰品，也作光学仪器
B．石英可以用来生产玻璃
c．石英晶体可以用来制取金刚砂
D．石英可用来制取高纯硅，以制造光导纤维
【解析】 纯净的Sio2晶体中水晶是无色的，而其他的石英晶体具有不同的颜色，如玛瑙，A项错误。
生产玻璃的原料是石英、纯碱和石灰石，B项正确。
金刚石是Sic，可以用Sio2与过量的c反应制得，c项正确。
石英是制光导纤维的材料，可以通过石英与炭反应得到粗硅，然后再与cl2反应生成Sicl4，Sicl4与H2反应得到较纯净的Si。
【答案】 Bc
二、非选择题
1．如何用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质？
将所选答案的编号填入表中相应的空格内。
可供选择的试剂：
A.盐酸
B．NaoH溶液
c．o2
D．H2o E．co2
可供选择的操作：
①分液 ②加热 ③高温灼热
④过滤 ⑤结晶
序号
粉末状混合物
所加试剂
主要操作
Sio2
caco3
Nacl
【解析】 因为Sio2除了溶于氢氟酸不溶于其他酸，而caco3溶于盐酸，反应的化学方程式为：
caco3＋2Hcl===cacl2＋H2o＋co2↑，所以该小题的答案为：
A；
④。
根据Sio2能溶于NaoH溶液，即Sio2＋2NaoH===Na2Sio3＋H2o，而caco3不能，所以该小题的答案为：
B；
因为Nacl溶于水，而Sio2不溶于水，所以该小题的答案为：
D；
④⑤。
因为Sio2不溶于盐酸，而Fe2o3溶于盐酸，即Fe2o3＋6Hcl===2Fecl3＋3H2o，所以该小题的答案为：
因为H2Sio3受热分解生成Sio2，即H2Sio3=====△Sio2＋H2o，所以该小题的答案为：
不加试剂；
③。
因为Sio2不溶于水，而Na2So4溶于水，所以该小题的答案为：
【答案】 A ④ B ④ D ④⑤ A ④ ③ D ④
2．硅石和石英的主要成分都是Sio2，前者是结构疏松的Sio2，后者是结构致密的Sio2，二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质有差别，具有不同的用途。
由石英制取硅胶，有以下三个步骤，试写出每步反应的化学方程式。
用NaoH溶液溶解石英：
____________________。
过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：
微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：
______________________________。
写出硅胶的一种用途：
______________________。
【解析】 石英的主要成分是酸性氧化物Sio2，Sio2与碱反应生成盐和水：
2NaoH＋Sio2===Na2Sio3＋H2o
过滤，除去石英中的杂质，得滤液为Na2Sio3，硅酸钠是弱酸盐，与盐酸发生复分解反应：
Na2Sio3＋2Hcl===2Nacl＋H2Sio3↓
微热，H2Sio3浓缩，聚合为胶体，加热硅酸溶胶脱水，生成多孔硅胶H2Sio3=====ΔH2o↑＋Sio2。
【答案】 2oH－＋Sio2===Sio2－3＋H2o
Sio2－3＋2H＋===H2Sio3↓
H2Sio3=====△H2o↑＋Sio2 干燥剂
3．A、B、c、D四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系。
试回答下列问题：
若A是一种常见非金属，写出下列反应的方程式。
①B→D的化学方程式：
______________________
②A→c的离子方程式：
若A是一种常见金属，写出下列反应的方程式。
①A→D的离子方程式：
②B→c的化学方程式：
【答案】 ①Sio2＋4HF===SiF4↑＋2H2o
③Si＋2oH－＋H2o===Sio2－3＋2H2↑
①2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
②Al2o3＋2NaoH===2NaAlo2＋H2o
4．在Na＋浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
k＋、Ag＋、mg2＋、Ba2＋
阴离子
No－3、co2－3、Sio2－3、So2－4
取该溶液100mL进行如下实验：
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀Hcl
产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
在Ⅱ的滤液中滴加Bacl2溶液
无明显现象
试回答下列问题：
实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________________________________。
实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________________。
通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度
No－3
co2－3
Sio2－3
So2－4
c/mol&
#8226;
L－1
判断k＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由________________________________________________________________________。
【答案】 Ag＋、mg2＋、Ba2＋
？
0.25
0.4
0
存在，其最小浓度为0.8mol/L
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