C.键长:
H—F>F—F
D.键能:
C—C>C—Si
4.三氯化磷分子的空间结构是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间结构理由的叙述,正确的是（ ）
A.PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等
B.PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等
C.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键
D.PCl3分子中P—Cl键的三个键角都是100.1°,键长相等
5.下列说法正确的是（ ）
A.氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl,是由共价键的方向性决定的
B.CH4分子的空间结构是正四面体形,是由共价键的饱和性决定的
C.电子云在两个原子核间重叠后,电子在两核间出现的概率增大
D.分子中共价键键长越长,键能越大,则分子越稳定
6.能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是（ ）
A.任意两个键的夹角为120°
B.B—F键是非极性共价键
C.三个B—F键的键能相同
D.三个B—F键的键长相等
7.由短周期前10号元素组成的物质T和X,有如图L2-1-3所示的转化。
X不稳定,易分解。
下列有关说法正确的是（ ）
图L2-1-3
A.为使该转化成功进行,Y可以是酸性KMnO4溶液
B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA
C.X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍
D.T分子中只含有极性键,X分子中既含有极性键又含有非极性键
8.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数,下列叙述正确的是（ ）
A.键角是描述分子空间结构的重要参数
B.因为H—O键的键能小于H—F键的键能,所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱
C.水分子可表示为H—O—H,分子中的键角为180°
D.H—O键的键能为463kJ·mol-1,即18gH2O分解成H2和O2时,消耗的能量为2×463kJ
9.氰气的化学式为（CN）2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似。
下列叙述正确的是（ ）
A.分子中既有极性键,又有非极性键
B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C.分子中含有2个σ键和4个π键
D.不和氢氧化钠溶液发生反应
10.下表是从实验中测得的不同物质中O、O之间的键长和键能数据:
物质
数据
O2
键长/10-12m
149
128
121
112
键能/（kJ·mol-1）
x
y
a=494
b=628
其中x、y的键能数据尚未测定,但可根据规律推导键能的大小顺序是b>a>y>x,该规律是（ ）
A.成键时,电子数越多,键能越大
B.键长越短,键能越大
C.成键所用电子数越少,键能越大
D.成键时电子对越偏移,
键能越大
11.NH3的空间结构是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,解释该事实的充分理由是（ ）
A.NH3内N—H键是极性键
B.分子内3个N—H键的键长相等,键角相等
C.NH3内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于107°
D.NH3内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于120°
12.已知某些共价键的键能,如下表,试回答下列问题:
共价键
键能/（kJ·mol-1）
共价键
键能/（kJ·mol-1）
H—H
436
O—H
462.8
Cl—Cl
242.7
N≡N
946
C—H
413.4
H—Cl
431.8
（1）H—H键的键能为什么比Cl—Cl键的键能大?
。
（2）已知H2O在2000℃时有5%的分子分解,而CH4在1000℃时可能完全分解为C和H2,试解释其中的原因:
。
（3）试解释氮气为什么能在空气中稳定存在:
。
13.
（1）按要求填空:
电负性最大的元素符号为 ;第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式为 ;第三周期原子半径最小的主族元素的价电子排布式为 。
（2）在下列物质中[①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）]只含有非极性键的是 ;只含有极性键的是 ;只含有离子键的是 ;既含有非极性键又含有极性键的是 ;含有非极性键的离子化合物是 。
（3）N≡N键的键能为946kJ·mol-1,N—N单键的键能为193kJ·mol-1,通过计算说明N2中的 键更稳定（填“σ”或“π”）。
14.下表是一些键能数据（kJ·mol-1）:
键能
键能
键能
键能
H—H
436
Cl—Cl
243
H—Cl
432
H—O
467
S
S
255
H—S
339
C—F
427
C—O
347
C—Cl
330
C—I
218
H—F
565
回答下列问题。
（1）由表中数据能否得出这样的结论:
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大） （填“是”或“否”）。
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固 （填“是”或“否”）。
能否从数据中找出一些规律,请写出一条:
;试预测C—Br键的键能范围:
（2）由热化学方程式H2（g）+Cl2（g）
2HCl（g） ΔH=-185kJ·mol-1并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物和生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是 , 由热化学方程式2H2（g）+S2（s）
2H2S（g）
ΔH=-224.5kJ·mol-1和表中数值可计算出1molS2（s）气化时将 （填“吸收”或“放出”） kJ的热量。
（3）卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时,RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是 。
15.臭氧能吸收有害的紫外线,保护人类赖以生存的空间。
O3分子的结构如图L2-1-4所示,呈V形,两个O—O键的夹角为116.5°。
三个原子以一个氧原子为中心,与另外两个氧原子分别构成非极性共价键;中间氧原子提供2个电子,旁边两个氧原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键（虚线内部）——三个氧原子均等地享有这4个电子。
请回答:
图L2-1-4
（1）题中非极性共价键是 键,特殊的化学键是 键。
（2）臭氧与氧气的关系是 。
（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤电子对,那么O3分子有 对孤电子对。
参考答案
1.A 【解析】键能越小越容易发生电离,H—Cl的键能大于H—I,所以HI分子比HCl更容易电离,氢碘酸是强酸,故A正确;由分子构成的物质,熔沸点与化学键强弱无关,故B错误;化学键的键能越大,化学键越稳定,越不易发生电离、不易发生分解反应,H—Cl的键能大于H—I,说明HCl的稳定性大于HI,故C错误;键能越大,拆开相同物质的量的化学键时消耗能量越多,拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小,故D错误。
2.D 【解析】A项,取决于分子间的作用力的大小,与分子内共价键的键能无关;B项,物质的挥发性与分子内键能的大小无关;C项,稀有气体是单原子分子,无化学键,难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构;D项,氮气比氧气稳定是由于N2分子中共价键的键能（946kJ·mol-1）比O2分子中共价键的键能（497.3kJ·mol-1）大,在化学反应中更难于断裂。
3.C 【解析】π键比σ键重叠程度小,形成的共价键不稳定,故强度:
σ键>π键,选项A正确;H2O为V形结构,CO2为直线形结构,则分子中的键角:
H2OCC—C>C—Si,选项D正确。
4.D 【解析】PCl3分子是由P—Cl极性键构成的分子,其结构类似于NH3。
5.C 【解析】氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl,与共价键的饱和性有关,故A错误;CH4分子的空间结构是正四面体形,与共价键的方向性有关,而与饱和性无关,故B错误;电子云在两个原子核间重叠后,电子出现概率增大,体系能量降低,形成稳定物质,所以C选项是正确的;分子中共价键键长越长,键能越小,分子越不稳定,故D错误。
6.A 【解析】本题考查共价键键参数的运用。
当键角为120°时,BF3的空间结构为平面三角形,故分子中四个原子共面。
7.A 【解析】由球棍模型可知,T为HCHO,X不稳定,易分解,则X为H2CO3,Y为氧化剂。
Y为氧化剂,可以是酸性高锰酸钾溶液,酸性KMnO4溶液能氧化HCHO生成碳酸,故A正确;等物质的量的HCHO、H2CO3分子中含有π键的数目相等,但物质的量未定,故不一定为NA,故B错误;X分子中含有的σ键个数为5,T分子中含有的σ键个数为3,故C错误;HCHO中只有极性键,H2CO3分子中也只有极性键,无非极性键,故D错误。
8.A 【解析】当物质分子内有多个化学键时,化学键之间的夹角叫键角,它反映了分子内原子的空间分布情况,因此键角是描述分子空间结构的重要参数,A正确;O2分子内两个O原子形成2对共用电子对,结合力强,断裂吸收的能量高,而F2内的2个F原子形成1对共用电子对,结合力相对O2来说弱,断裂吸收的能量低,因此与H2反应F2更容易发生反应,即F2比O2与H2反应的能力强,B错误;水分子的结构式可表示为H—O—H,分子中的键角为104.5°,水分子不是直线形的分子,故其分子中的键角不是180°,C错误;水分解生成氧气和氢气时,反应消耗的热量=断键吸收的能量-成键放出的能量,由于氧气和氢气分子中的键能未知,所以无法计算反应热,则18gH2O分解成H2和O2时,消耗能量无法计算,D错误。
9.A 【解析】分子中N≡C键是极性键,C—C键是非极性键,A项正确;成键原子半径越小,键长越短,N原子半径小于C原子半径,故N≡C键比C—C键的键长短,B项错误;（CN）2分子中含有3个σ键和4个π键,C项错误;由于（CN）2与卤素性质相似,故其可以和氢氧化钠溶液反应。
10.B 【解析】根据键长和键能之间的关系,结合题表中的数据可知键长越短,键能越大,所以B项正确。
11.C 【解析】N—H键为极性键不能说明NH3为三角锥形,A项错误;三个N—H键键能与键长分别相同,键角相等仍有可能为正三角形,B项错误;D项事实说明NH3的空间结构为平面三角形。
12.
（1）H原子的半径比Cl原子的半径小,故H—H键的键长比Cl—Cl键的键长短,H—H键的键能比Cl—Cl键的键能大
（2）H—O键的键能比H—C键的键能大,故H2O比CH4稳定
（3）N2分子中存在氮氮三键,键能大,结构稳定,故氮气能在空气中稳定存在
【解析】解答本题可根据键参数与分子性质的关系分析:
共价键的键长越短,键能越大,共价键越稳定。
13.
（1）F 1s2 3s23p5
（2）① ② ④ ⑤ ⑥ （3）π
【解析】
（1）根据非金属性越强电负性越强,周期表中非金属性最强的为F,所以F的电负性最大;元素的第一电离能是指气态电中性基态原子失去1个电子形成气态基态正离子所需要的最低能量,原子越稳定其第一电离能越大,He为稀有气体中原子半径最小的,最难失去1个电子,所以He的第一电离能最大,He的电子排布式为1s2;同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,所以第三周期原子半径最小的主族元素为Cl,其价电子排布式为3s23p5。
（2）只含有非极性键的是N2;只含有极性键的是H2O;只含有离子键的是MgCl2;既含有非极性键又含有极性键的是C2H4;含有非极性键的离子化合物是Na2O2。
（3）根据题给数据可知,N—N单键即σ键,其键能为193kJ·mol-1,N≡N键的键能为946kJ·mol-1,其中包含一个σ键和两个π键,则π键的键能是（946-193）kJ·mol-1÷2=376.5kJ·mol-1,键能越大,化学键越稳定,故N2中π键比σ键稳定。
14.
（1）①否 ②否 同主族元素与相同原子结合形成的共价键,原子半径越小,共价键越牢固 218kJ·mol-1 330kJ·mol-1
（2）化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差 吸收 4.5
（3）RI>RBr>RCl>RF
15.
（1）σ 大π
（2）同素异形体 （3）5
【解析】同种原子之间形成的共价键是非极性键,特殊共价键是由中间氧原子提供的2个电子,和旁边两个氧原子各提供的一个电子,形成的一个三原子四电子的大π键。
O2与O3是同素异形体。
O3分子两端的原子各有2对孤电子对,中间的原子有1对孤电子对,共有5对孤电子对。
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