沪教版九年级化学上册核心教材图片知识梳理Word格式文档下载.docx
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①红磷燃烧产生大量白烟;
②冷却至室温后,打开止水夹,水倒吸进入集气瓶,进入水的体积,约占集气瓶容积的
。
①氧气约占空气体积的
;
②氮气不能燃烧也不能支持燃烧,氮气难溶于水。
4P+5O2
2P2O5。
①红磷必须足量;
②装置气密性要良好;
③在酒精灯上点燃红磷后要迅速插入集气瓶内,并塞紧橡皮塞;
④等装置冷却到室温后再打开止水夹。
4.教材图1-21 加热葡萄糖、砂糖、面粉(P15)
它们都变成黑色。
它们中都含有碳元素。
第2章 身边的化学物质
5.教材图2-4 木炭在氧气中燃烧(P31)
木炭在空气中燃烧持续红热,无烟无焰;
在氧气中燃烧发出白光,放出热量。
C+O2
CO2。
燃烧匙插入集气瓶中时,由上而下缓慢地伸入集气瓶中,以充分利用集气瓶内的氧气。
6.教材图2-5 蜡烛在氧气中燃烧(P31)
蜡烛在氧气中比在空气中燃烧剧烈,发出白光,放出大量热,瓶壁上有水珠出现。
文字表达式:
石蜡+氧气
二氧化碳+水。
7.教材图2-6 铁丝在氧气中燃烧(P31)
铁丝在空气中不能燃烧;
在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体。
3Fe+2O2
Fe3O4。
①铁丝的底端系一根火柴来引燃铁丝;
②铁丝要绕成螺旋状,以增大铁丝的受热面积;
③集气瓶底加少量水或铺一层细沙,防止高温熔融物溅落,使瓶底炸裂;
④待火柴快要燃尽时再伸入集气瓶中,防止火柴燃烧消耗集气瓶内的氧气。
8.教材图2-8 加热高锰酸钾制氧气(P35)
原理:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
①药品平铺在试管底部使其均匀受热;
②试管口塞一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管;
③导管不宜伸入试管过长,否则不利于气体导出;
④试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流炸裂试管;
⑤铁夹要在距离试管口
处;
⑥用酒精灯外焰加热,先使试管均匀受热,再集中到药品部位加热;
⑦导管口有连续均匀的气泡产生时再收集,否则收集的气体中混有空气;
⑧当集气瓶口有较大气泡冒出时,证明集气瓶中已收集满氧气;
⑨实验结束后,应先移出导管,后熄灭酒精灯,防止水倒流炸裂试管。
9.教材图2-9 双氧水分解制氧气(P36)
2H2O2
2H2O+O2↑。
①导管稍露出橡皮塞即可,这样有利于氧气排出;
②双氧水滴加完毕,立即关闭分液漏斗活塞,防止生成的气体从分液漏斗中逸出。
优点:
①不需要加热,节约能源;
②操作简单;
③无污染;
④可控制反应速率;
⑤可随时添加液体。
10.教材图2-10 检验装置的气密性(P37)
若导管口有气泡产生,则说明装置气密性良好。
11.教材图2-13 将汽水中的二氧化碳通入含石蕊试液的水中(P42)
石蕊试液变红。
二氧化碳能与水反应生成酸性物质。
CO2+H2O===H2CO3。
12.教材图2-14 加热含石蕊的碳酸溶液(P42)
溶液由红色逐渐变为紫色。
碳酸不稳定,受热易分解。
H2CO3
H2O+CO2↑。
13.教材图2-16 气体的收集方法(P44)
提示:
密度比空气大且不与空气反应的气体可用向上排空气法收集(即图a);
密度比空气小且不与空气反应的气体可用向下排空气法收集(即图b);
不易溶于水且不与水反应的气体可用排水法收集(即图c)。
用排空气法收集气体时,导气管要伸入至接近集气瓶底部,这样有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。
14.教材图2-17① 制取一瓶二氧化碳,用燃着的火柴伸到瓶口处,观察现象(P44)
验满二氧化碳的方法:
将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,说明二氧化碳
已满。
长颈漏斗下端应伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗处逸出。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
15.教材图2-17② 把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中,观察现象(P44)
下面蜡烛先熄灭,上面蜡烛后熄灭。
①二氧化碳密度比空气大;
②一般情况下二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧。
玻璃片的作用是控制二氧化碳的流向。
16.教材图2-18 电解水实验(P48)
①两电极上均有气泡产生;
②负极与正极产生气体的体积比约为21。
检验:
正极气体用带火星的木条检验,木条复燃,证明是氧气;
负极气体用燃着的木条检验,气体燃烧,证明是氢气。
2H2O
2H2↑+O2↑。
①通直流电;
②实验过程中常加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液,增强水的导电性;
③负极与正极气体体积比大于21的原因有:
氧气的溶解性大于氢气;
氧气与电极反应而被消耗。
17.教材图2-22 过滤装置(P50)
过滤操作要点为“一贴”“二低”“三靠”。
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗内壁。
“二低”:
滤纸低于漏斗的边缘、液面低于滤纸的边缘。
“三靠”:
烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒的下端轻靠三层滤纸处、漏斗的下端紧靠烧杯内壁。
滤纸与漏斗壁之间不要留有气泡,否则会影响过滤速度。
第3章 物质构成的奥秘
18.教材图3-2实验2 探究微粒运动的实验(P63)
烧杯C中液体由无色变为红色。
解释:
烧杯B中挥发出来的氨气微粒不断运动,并进入到滴有酚酞的蒸馏水中使酚酞
变红。
微粒是不断运动的。
19.教材图3-3 水与酒精混合实验(P63)
酒精与水的混合液并不能充满整个玻璃管。
微粒间有空隙。
20.教材图3-4 水和空气的压缩实验(P64)
装有空气的注射器比装水的注射器更容易压缩。
在固体、液体中微粒之间的空隙比较小,在气体物质中微粒之间的空隙比较大。
21.教材图(P66)
水电解的反应中,发生改变的微粒是水分子,不发生改变的微粒是氢原子和氧
原子。
①化学变化的实质是分子分成原子,原子重新结合成新分子;
②在化学变化中分子可分,原子不可分;
③化学变化前后分子种类一定改变,原子种类和数目一定不变;
④原子是化学变化中的最小微粒。
第4章 认识化学变化
22.教材图4-2 烧不坏的手绢(P93)
手绢完好无损。
酒精燃烧放热,使水分蒸发,水分蒸发时吸热,使温度达不到手绢的着火点,故手绢无法燃烧。
23.教材图4-3 蜡烛不完全燃烧(P94)
玻璃片上有黑色物质生成。
蜡烛不完全燃烧有炭黑生成。
24.教材图4-5 粉尘爆炸实验(P95)
硬纸板被高高掀起。
面粉颗粒很小,与氧气充分接触,在有限的空间内剧烈燃烧,放出大量的热,使气体体积膨胀,引起爆炸。
25.教材图4-9 几种消防安全标志(P98)
注意这些图标的含义和使用场所。
26.教材图(P99)
①②对比说明燃烧需要可燃物与氧气(或空气)接触;
①③对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
①本实验利用了铜的导热性;
②热水的作用一是提高可燃物的温度,二是隔绝氧气(或空气)。
27.教材图 “煤球”与“蜂窝煤”(P99)
“煤球”变成“蜂窝煤”的目的是增大煤与氧气(或空气)的接触面积,使煤完全燃烧。
28.教材图4-11 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应(P102)
锥形瓶中产生蓝色沉淀;
天平保持平衡。
化学反应前后物质的质量总和没有发生改变。
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4。
29.教材图4-12 碳酸钙与盐酸反应(P102)
产生大量气泡;
验证质量守恒定律时,若利用有气体参加或生成的反应,应在密闭容器中进行。
第5章 金属的冶炼与利用
30.教材图5-9 一氧化碳与氧化铁的反应(P124)
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
红棕色粉末逐渐变成黑色,澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧产生蓝色火焰。
①先通CO再加热,以排尽空气防爆炸;
②熄灭酒精喷灯,继续通CO至冷却至室温,防止生成的铁被氧化,同时防止液体倒吸炸裂玻璃管;
③尾气处理:
用气球收集、用酒精灯点燃(CO有毒,污染空气)。
31.教材图5-11 炼铁高炉的结构(P125)
①由下而上依次发生的反应为:
CO2、CO2+C
2CO、
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
②生铁出口低于炉渣出口,说明生铁的密度大于炉渣的密度。
32.教材图5-12 铁钉锈蚀实验(P127)
③①对比说明铁生锈需要水;
③②对比说明铁生锈需要氧气;
③④对比说明酸可加快铁的生锈速率;
③⑤对比说明盐可加快铁的生锈速率。
铁生锈是铁与空气中的氧气、水(或水蒸气)等发生化学反应的过程。
酸或盐溶液会加快铁的生锈速率。
实验中的蒸馏水必须要煮沸,其目的是赶出溶解在水中的氧气,保证实验②中铁钉只与水接触。
33.教材图(P136)
该装置可用于实验室制取氢气或二氧化碳。
该装置的优点是可控制反应的发生与停止。