高一化学 443第四节硫酸硝酸和氨教案 新人教版必修1Word格式.docx
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NH3＋H2ONH4＋＋OH－
其中一水合氨很不稳定，受热会分解。
NH3·
H2ONH3↑＋H2O
[板书]NH3＋H2ONH3·
[思考]：
分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：
分子、离子。
[板书]
（2）NH3与酸的反应：
[演示实验]氨与氯化氢反应
[观察]现象：
大量白烟生成。
[思考]：
生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？
[板书]化学方程式：
NH3＋HCl＝NH4Cl
NH3也可与其它酸反应，例：
NH3＋HNO3＝NH4NO3、2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4
[讲解]NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。
[板书]（3）NH3与O2的反应：
4NH3＋5O24NO＋6H2O
[演示实验]实验室制取氨气：
[板书]3、NH3的实验室制法：
[讲解]原理：
在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。
仪器：
固+固加热（同制氧气）；
收集：
排空气法。
[板书]2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O仪器：
[提问]：
1能否浓硫酸干燥NH3？
2能否使用NH4HCO3、NH4NO3NH4Cl？
为什么？
3使用碱石灰代替消石灰有什么优点？
[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质
[板书]4、氨盐
[讲述]铵盐是铵根离子（NH4＋）和酸根离子组成的化合物。
铵盐都是晶体，能溶于水。
主要化学性质：
（1）铵盐受热易分解：
[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华？
NH4ClNH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝NH4Cl
NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：
（NH4）2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O
[板书]
（2）铵盐与碱的反应：
（NH4）2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O
[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。
[注意事项]：
实验条件：
浓溶液或固体，加热。
较稀溶液中铵根离子的检验方法：
先浓缩，后检验。
[板书]5．NH3的用途：
[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：
制纯碱），制冷剂。
[思考交流]自然界中氮的循环：
[讨论]：
向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么？
[小结]：
总结本节课的内容。
[作业]p891、2、8、10
附板书计划
二、氨
1、氨的物理性质：
在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。
2、氨的化学性质：
NH3＋H2ONH3·
H2ONH4＋＋OH－
（2）NH3与酸的反应：
NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋HNO3＝NH4NO3、
2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4
（3）NH3与O2的反应：
4NH3＋5O24NO＋6H2O
3、NH3的实验室制法：
2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O仪器：
4、氨盐
NH4ClNH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝NH4Cl
NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
（2）铵盐与碱的反应：
2019-2020年高一化学《氧化剂和还原剂》教案新人教版
一、教学目标
知识与技能：
1.对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；
能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。
2.能从原子结构、已知的化学反应、化合价等多角度判断物质的氧化还原性；
初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的化学性质；
能运用分类法对常见的氧化剂和还原剂进行分类。
过程与方法：
1.学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性；
体会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。
2.在验证物质的氧化性和还原性实验中，能优化实验方案，选择可能出现鲜明实验现象的药品组合，并从中提升实验技巧和反思不足。
情感态度与价值观：
1.通过有关化学实验，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。
激发探究欲望，体验科学探究过程。
2..体验实验过程中挑战的刺激与成功的喜悦。
二、教学背景分析
1．教学内容分析
本节课是人教版高中《化学Ⅰ（必修）》中第二章化学物质及其变化第三节氧化还原的第2课时内容。
本章是连接义务教育阶段化学和高中化学的纽带和桥梁。
对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习并奠定基础，具有非常重要的承前启后作用。
本节内容要引导学生从新的角度更本质更特征地认识氧化还原反应。
那么本课时内容氧化剂和还原剂的判断则显得尤为重要，它将贯穿整个高中部分元素化合物知识的学习。
因此这节课的重心不是让学生知道哪些是常见的氧化剂，哪些是常见的还原剂，而是让学生自己通过已有经验和实验来判断，从而深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。
2．学情分析
（1）知识基础
学生通过课时1的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理解此类反应的本质是电子转移并能从该角度定义氧化剂和还原剂，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。
（2）实验技能基础
学生来自各个初中学校，实验的动手能力和探究能力参差不齐，但经过一个多月的前期学习，尤其是化学实验基本方法和离子反应两节实验课的教学后，学生的动手能力和实验设计思想有一定提高。
3.教学重点的分析与确定
由于在今后的元素化合物知识学习中，运用氧化还原观来分析物质的性质和变化会贯穿始终，因此本节课的重点确定为：
学生通过理论探究及实验探究，列举出常见的氧化剂和还原剂，并学会从多角度判断物质的氧化性和还原性，尤其是借助化合价的手段来判断的方法。
4.教学难点的分析与确定
学生过去接触实验探究的机会毕竟有限，也很少一次用多种药品来实验，而且有一些药品是第一次接触。
开放性和自主性如此大的课可能是第一次接触，所以难度较大。
本节课的难点确定为：
研究所给物质的氧化性和还原性的实验探究。
三、教学设计思路
先让学生回顾已有知识寻找规律→设计验证氧化剂、还原剂的实验方案→借助点滴板和滴管完成简单的验证实验→依据实验结论提升知识。
四、教学方法：
合作.PK、设疑、启发、实验探究法、讨论法、归纳
五、教学准备：
实验仪器：
试管、胶头滴管、钥匙、试管架
实验药品：
苹果、久置的果汁、Vc银翘片粉末、硫氰化钾溶液、酸性KMnO4溶液、KI溶液、硝酸溶液、FeCl3溶液、FeSO4溶液、淀粉、Na2SO3溶液、Na2S。
电教设备：
电脑、投影仪
6、教学流程图：
7、
七、教学过程设计：
教学
环节
教师活动
学生活动
设
计
意
图
课
堂
引
入
【课的引入】英语中有一句俗语“oneappleaday,keepthedoctoraway.”我一位同学来说说这句话的含义。
【讲解提问】可见苹果中含有很多对人体健康有益的成分，请同学们结合自己已学过的知识，从化学的角度谈一谈苹果中都含有哪些对人体有益的物质？
【提问】在生活中，我们还有一个常识，切开一个苹果，放置一段时间过后，苹果果肉表面“生锈”了，请大家思考苹果为什么会“生锈”呢？
思考、回答：
生1：
一天一苹果，医生远离我。
思考、多位学生回答：
维生素C、水、糖类、无机物矿物质、亚铁离子等
思考、回答，生2：
可能会发生氧化还原反应。
例如苹果中的二价铁离子具有还原性，它在空气中与氧气发生氧化还原反应，被氧化为三价铁离子。
生3：
还会失水、维生素C可能会减少。
从生活中的情景引入，学生对发生在身边的事情既不陌生又很好奇。
引导学生对生活中常见的现象提出问题，进行思考。
实
验
方
法
准
备
【演示实验】很好，那老师就用实验来验证一下同学2的想法。
分别在新鲜和久置的苹果汁中滴加硫氰化钾试剂，请同学们观察溶液颜色的变化。
（实验前给信息：
硫氰化钾溶液遇到Fe3+变为血红色，遇到Fe2+不变色。
）
【演示实验】我们经常听电视里说维生素C可以延缓衰老，是什么原理呢？
请看老师下面的实验。
在变红了的果汁溶液中加入维生素C粉末，请同学们观察溶液颜色的变化。
【引导提问】在刚才的实验过程中Fe2+在空气中转化为Fe3+之后又转化为Fe2+，哪些物质具有氧化性，充当氧化剂；
哪些物质具有还原性，充当还原剂？
观察：
发现久置的果汁滴加硫氰化钾试剂之后溶液变红。
分析：
证明其中的二价铁离子确实在氧气和水的作用下转化为了三价铁离子，同学的预测是正确的。
观察到刚才变红了的果汁加入维生素C之后，其溶液的颜色又变了回去。
思考，进行小组讨论，回答，生4：
在氧气将二价铁转化为三价铁的过程中，O2是氧化剂，Fe2+是还原剂；
在维生素C与Fe3+的反应中，Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂。
老师的演示实验，一方面对前面学生对生活中现象的解释加以验证，另一方面为后面学生的自主探究的方法打下基础，并提供实验的知识支持。
物
质
【板书】在黑板上将亚铁离子和维生素C归为还原剂一类；
将三价铁离子和氧气归为氧化剂一类。
【提问】请同学们结合所学的知识和生活中的现象，从化学反应、化合价或原子结构中任一角度想一想还有哪些物质具有氧化性，哪些物质具有还原性？
尽可能多地列举出来，并说明你的理论依据。
【板书】板书总结，将学生提到的具有氧化性和还原性的物质分类写在黑板上。
思考和小组讨论、回答
学生5：
Cl2具有氧化性，可以作氧化剂。
其理论依据有：
第一、从化学反应的角度来说，Cl2能与还原剂金属钠反应生成氯化钠，说明Cl2具有氧化性。
第二、从化合价的角度来说，氯元素从能零价降低到一1价，所以具有氧化性。
第三、从原子结构的角度来说，氯原子的最外层电子数为7，很容易得到1个电子达到8电子的稳定结构，所以Cl2具有氧化性。
学生6：
金属具有还原性，可以作还原剂。
在置换反应中一些金属阳离子和酸中的H+作氧化剂，体现氧化性。
学生7：
一些分解反应，如KMnO4、KClO3、H2O2分解制O2，说明它们具有氧化性，可作氧化剂。
学生8：
还可以从化合价上判断，有些物质中含有高价态元素，例如高锰酸钾中的锰元素其化合价为+7价，氯酸钾中的氯元素其化合价为+5价，都有降低的趋势所以具有氧化性。
学生9：
硫具有多种价态，硫酸中的硫元素为+6价，应该具有氧化性。
初中老师提过浓硫酸和硝酸具有氧化性。
学生10：
一些非金属单质据有还原性，例如氢气、碳等。
初中学过氢气还原氧化铜，碳还原氧化铜。
学生11：
还有一些非金属化合物也具有还原性，例如初中学过的一氧化碳，它也能在高温下还原氧化铜，工业炼铁也是用它还原三氧化二铁的。
通过对已学常见的氧化剂和还原剂的分类和总结，让学生在实验探究之前初步了解和掌握所要研究物质的种类和性质。
为实验探究的进行打下基础和提供思路。
探
究
的
案
与
活
动
开
展
【布置任务】我们可以从化合价、原子结构、已知的化学性质和反应三个围度来考虑物质可能具有的氧化还原性。
下面进行今天的实验探究活动，验证水槽里的试剂哪些具有氧化性，哪些具有还原性？
在进行实验之前，请同学们四人一组，讨论实验设计思路和实验探究方案。
【引导提问】刚才同学说的思路非常好，请同学们在思考一下具体的实验方案，怎样才能在较短的时间完成更多的性质实验。
【实验要求】两人为一组，在点滴板中进行实验。
只有用到铜片的实验在带胶塞的小试管中进行。
注意：
实验之前，先对实验结果进行预测。
各小组讨论、汇报实验设计思路：
学生12：
先进行假设，预测出水槽中的物质哪些具有氧化性，哪些具有还原性，对物质进行分类。
再从中选出一种具有氧化性的物质和一种具有还原性的物质进行反应，看看他们的反应结果怎样，能不能进行反应。
从而验证这两种物质是否具有氧化性和还原性。
讨论，汇报具体实验方案：
学生13：
先对水槽中物质进行分类，我们预测其中的KMnO4、硝酸溶液、氯化铁是氧化剂；
而硫酸亚铁、碘化钾是还原剂；
硫氰化钾溶液（检验Fe3+）、淀粉为检验试剂。
在进行实验操作时先确定一种还原剂，让它与所有的氧化剂进行反应，观察现象，得出结论。
再选出另一种还原剂，让他再与所有的氧化剂进行反应，这样依次类推，既不会落下任何一个实验，又能提高实验速度。
学生实验，教师巡视，有的组实验非常有序，有的组没有优化试剂滴加的顺序，速度较慢。
通过前面知识与方法的准备，让学生自行思考设计出实验探究的思路与方案。
通过对实验方案和思路的汇报总结能更好地指导学生进行实验探究活动。
总
结
反
思
【组织汇报】下面我请几个小组来汇报一下实验情况。
【板书】老师对每一组同学汇报的结果进行板书，并进行分类。
通过学生间的相互补充，归类总结出以下实验方案。
碘化钾与高锰酸钾、浓硝酸、氯化铁的反应；
硫酸亚铁与高锰酸钾、浓硝酸的反应。
【引导提问】除了以上的实验方案，同学们还有没有设计出其它的方案？
各小组同学派代表汇报。
①KMnO4与KI反应，现象是溶液由紫红色变为黄色，滴加淀粉溶液后变蓝。
结论是有I2生成，说明KI是还原剂，KMnO4是氧化剂。
②FeSO4和硝酸，现象是滴加硫氰化钾后溶液变为血红色。
得出的结论是有Fe3+生成，说明FeSO4是还原剂，硝酸是氧化剂。
FeSO4和KMnO4反应，溶液由紫红色变为黄色，滴加硫氰化钾后溶液变为血红色。
结论是有Fe3+生成，说明反应中FeSO4是还原剂，KMnO4是氧化剂。
学生14：
FeCl3与KI反应，溶液的黄色无特别明显变化，但滴加淀粉溶液后变为蓝色，说明反应后的黄色是碘水的颜色。
结论是有I2生成，KI是还原剂，FeCl3是氧化剂。
实验探究的总结分为多个层次，一级总结让学生直接由实验过程、实验现象中得出结论，例如试剂颜色的变化等。
二级总结让学生从实验现象判断有什么物质生成，从而判断该反应是不是氧化还原反应，谁是氧化剂谁是还原剂。
三级总结让学生跳出固定的化学反应，从更上位的角度分析和总结判断物质具有氧化性和还原性的方法。
【反思与总结】请同学们对整个实验探究过程进行反思。
各小组进行讨论、汇报。
实验前一定要有计划，将实验的流程与步骤讨论清楚后再进行具体操作。
实验过程中一定要注重小组合作，分工明确能提高小组实验的效率。
实验过程中应该合理安排时间，在有限的时间中多进行不同的实验方案尝试。
实验时试剂的滴加顺序应该注意，例如在验证二价铁的还原性时，硫氰化钾试剂应在反应前滴加。
因为这样可以检验原来的试剂中二价铁有没有已经变成三价铁了，从而证明三价铁是反应后生成的。
如果后滴加就不能说明三价铁是不是反应得到的。
学生18：
实验前的小组讨论和预测很重要，能使自己的实验更有针对性，做实验时不盲目，目的性更强。
通过学生自我的反思，总结出实验探究的方法和过程中的不足。
论
提
升
【深入总结】结合实验的结论和物质分类的知识总结出哪些类物质常作氧化剂，哪些类物质常作还原剂？
【引导提问】进一步引发学生思考，亚铁离子只能作还原剂吗？
从而找出判断氧化剂和还原剂的规律。
小组同学进行讨论、汇报。
学生19：
一部分非金属单质可以做氧化剂，例如氧气、氯气；
一部分非金属单质可以做还原剂，例如碳单质、氢气；
金属单质作还原剂。
学生20：
物质中含有高价元素的盐常作氧化剂；
含有高价元素的酸常作氧化剂；
某些含低价元素的非金属氧化物常作还原剂，例如CO；
某些含低价元素的盐常作还原剂。
各小组学生进行讨论并逐步深入总结出结论。
学生21：
Fe2+不仅仅作还原剂，还可以做氧化剂。
例如在化学反应中，FeCl2可以与镁反应，生成铁和氯化镁。
在这个反应中铁元素从+2价降低到0价，发生还原反应，作氧化剂。
学生15：
如果元素的化合价处于中间价态，既可以升高又可以降低，则它既能表现出氧化性又能表现出还原性。
拓
【拓展延伸】是的，从化合价的角度思考更便捷。
从以上总结出的规律你来分析一下亚硫酸钠可能具有的性质。
【引导提问】结合这节课所做的实验和所学的知识，请同学们设计实验验证刚才的预测。
【演示实验】在Na2SO3溶液中滴加KMnO4溶液，请学生仔细观察实验现象与结果。
【演示实验】在亚硫酸钠溶液中，加入硫化钠，再滴加几滴酸。
请学生仔细观察实验现象与结果。
思考、回答，学生22：
既具有氧化性又具有还原性。
其中的S为+4价，是中间价态，既可升高，又可降低，所以它既具有氧化性又具有还原性。
如果Na2SO3表现出还原性，硫的化合价就应该升高到+6价，产物可能有SO42-生成；
如果Na2SO3表现出氧化性，硫的化合价就应该降低到0价或更低价态，产物可能有硫单质。
讨论、回答，学生23：
要验证Na2SO3具有氧化性，就应该找一种具有还原性的物质与其反应，观察实验现象，检验产物。
要验证Na2SO3具有还原性，就该找一种具有氧化性的物质与其反应，如KMnO4。
观察、回答，学生24：
溶液由紫红色变为了无色，通过信息提示：
Mn从+7价变为+2价。
则硫元素就应该失电子化合价升高，所以亚硫酸钠具有还原性。
观察到浅黄色沉淀生成，经确认是硫单质。
该反应中Na2SO3硫元素从+4价变为0价，硫化钠中的硫元素从-2价变为0价。
Na2SO3表现出氧化性，是氧化剂。
利用所学的知识进行迁移，让学生更快的掌握并利用所学知识解决实际问题。
归纳总结
请同学们归纳总结哪些是常见的氧化剂，哪些是常见的还原剂
常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质，其元素化合价降低。
（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等。
（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4KClO3H2SO4HNO3MnO2等。
（3）金属阳离子如：
Fe3+、Cu2+、
常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质，其元素化合价升高。
（1）典型的金属单质如：
K、Ca、Na、Mg等
（2）某些非金属单质及其化合物如：
H2、C、CO。
（3）有变价元素的最低价态化合物如：
H2S、HI、HBr、HC
（4）非金属阴离子如：
S2-、I-、Br-、Cl-
当
演
练
请同学们判断下列中哪个是氧化剂，哪个作还原剂？
①Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
②2F2+2H2O=4HF+O2
生22：
反应
①Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，Br2中溴元素的化合价降低，作氧化剂；
SO2中硫元素化合价升高，作还原剂。
A中水既非氧化剂又非还原剂；
②2F2+2H2O=4HF+O2中，F2中的氟元素化合价降低，作氧化剂H2O中的氧元素化合价升高，作还原剂。
进一步巩固学习内容，了解学生掌握情况。
收
获
【小结】请同学们用几句简短的话总结本次课你学到了哪些知识，课后完成学案。
1.如何判断氧化剂还原剂；
2.了解氧化还原反应中物质的氧化性和还原性。
学生认真填写学案。
让学生对自己有个清楚的认识。
11.板书设计：
O2
Vc粉末
九、引导学生活动的思路：
升级会员 