苏教版高中化学必修二第二学期期末考试押题卷docx文档格式.docx
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B．原子核内有8个中子的氧原子：
O
C．二氧化碳分子的电子式：
D．甲烷分子的比例模型：
4.对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（▲）
A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应
C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（▲）
A．1mol甲基（－CH3）含有10NA个电子
B．常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2NA
C．1mol·
L-1NaCl溶液中含有的钠离子为NA
D．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
6.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（▲）
A．SO2和SiB．CO2和H2O
C．NaCl和HClD．CCl4和KCl
7.下列各组物质属于同分异构体的是（▲）
A、
和
B、
C、
D、
8.关于下列各装置图的叙述中，正确的是（▲）
①②③④
A．实验室用装置①探究NH4Cl的热稳定性B．装置②用于证明氨气极易溶于水
C．装置③用于石油的分馏D．装置④用于乙酸乙酯的制备
9.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（▲）
A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液
C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液
10.下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是（▲）
A．实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸
B．用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管
C．进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计
D．实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表
二、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
）
11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（▲）
A．Na＋、Ba2+、Cl－、SO42－B．K＋、NH4＋、OH－、CO32－
C．Mg2＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．Fe2＋、H＋、Cl－、NO3－
12.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热
发生以下反应：
Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（▲）
A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂B．该反应的氧化剂只有Cu2O
C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子
13.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述不正确的是（▲）
A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
B．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生
C．油脂在碱性条件下水解可制肥皂
D．蛋白质遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水
14.下列反应不属于取代反应的是（▲）
A、CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl
B、
C、CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O
D、CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2Br
15.哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是（▲）
A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
16.下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（▲）
A．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+
17.表示下列反应的离子方程式中，正确的是（▲）
A．烧碱加入醋酸溶液OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O
B．盐酸与小苏打溶液反应2H＋＋CO32－===CO2↑+H2O
C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
D．金属钠与水反应Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
18.下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是（▲）
选项
物质
所用试剂
方法
A
甲烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
乙醇（水）
生石灰
分液
C
乙醇（乙酸）
氢氧化钠溶液
D
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
19.如图为反应2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）的能（▲）
量变化示意图，下列说法不正确的是
A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键
成为H、O原子，共吸收1368kJ能量
B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量
C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量
D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量
20.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
如图一0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（▲）
A：
2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol
B：
CH4+2O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/mol
C：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
图一
D：
1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（l）△H=-890KJ/mol
21.氢氧燃料电池是一种新能源，如图二为氢氧燃料电池示意图。
下列说法不正确的是（▲）
A.
图二
该装置能将化学能转化为电能
B.
A极是正极，B极是负极
C.
电子由A极通过导线流向B极
D.
产物为无污染的水，属于环境友好电池
22.以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（▲）
A．C15H27COOHB．C15H31COOHC．C17H31COOHD．C17H33COOH
23.下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（▲）
元素代号
X
Y
Z
Q
R
T
原子半径/10－10m
0.77
0.66
0.70
1.17
0.99
1.10
主要化合价
+4、-4
－2
+5、－3
+7、－1
+5、-3
A．X与Y可以形成阴离子XY32-
B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同
24.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·
L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（▲）
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL
25.把mmol乙烯跟nmolH2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成pmolC2H6，若将所得混合气体燃烧，并全部生成CO2和H2O，需要氧气的物质的量为（▲）
A．3m+nB．3m+
C．3m+3p+
D．3m+
－3p
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
3．填空题（共55分）
26.（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是▲。
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程为▲。
（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素▲（填编号）
a．原子的得电子的能力b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性d．单质的熔沸点
（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式▲。
（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大。
该物质所形成的的晶体还可能具有的性质或特点有▲（填编号）
①熔点很高②可以导电③不存在单个分子④具有空间网状结构
（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。
在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。
写出该反应的热化学方程式_____________▲____________。
27.（12分）已知：
A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。
E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）A的结构式为____▲______，C的名称为____▲______。
（2分）
（2）B分子中的官能团名称是____▲_____，请设计一种验证B物质存在该官能团的方法_______________________________▲_______________________________。
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
（4分）
①____________________▲_____________；
反应类型是_____▲________；
④____________________▲______________；
反应类型是_____▲________。
28.
（14分）如图三，实验室利用所示装置制取乙酸乙酯．请回答：
图三
试管A中盛放的试剂为__▲____、乙酸和浓硫酸，它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为__▲____．
（2）加热一段时间后，可观察到B试管中液面___▲___（填“上”或“下”）有无色油状液体生成．若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是___▲___，这种方法叫做__▲____．
（3）B试管中的导管不伸入液面下的原因是__▲___（填序号）．
①防止溶液倒吸
②避免反应过快
（4）乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有___▲___性．写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式___▲___
29.（共12分）沼气是一种廉价的能源．农村富有大量的秸杆、杂草[主要成分纤维素化学式为（C6H10O5）n]等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭．
（1）已知：
（C6H10O5）n[纤维素]+nH2O=3nCO2+3nCH4+能量，请设想出这个总反应的实际价值与意义▲．
（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧的化学方程式▲，▲，并指出哪一种燃料对环境污染小▲；
（3）目前，我国农村大约有700万个沼气池，如果每个沼气池每天平均产生2m3沼气（主要成分是CH4）700万个沼气池每天燃烧所放出的热量，相当于1.66×
107Kg标准煤的燃烧值，请你再说明使用沼气发生池还有哪些优点？
▲
（4）若建立沼气池发电站，可以实现把▲能转化成电能．
30.（14分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。
图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置。
图四
（1）在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号A～F）_▲__
（2）B处发生的化学反应方程式为_____________________▲___________________
（3）C处应出现的现象是_______________________▲__________________________
D处使用碱石灰的作用是_____________________▲________________________
E处应出现的实验现象是_____________________▲_______________________
F处可以添加的固体药品是____________________▲______________________
（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出。
由此推断此时B处发生反应的化学方程式为____________________▲_______________________________
高一化学参考答案
第Ⅰ卷选择题
一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二、选择题Ⅱ（本大题共15小题，每小题2分，共30分）
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
三．填空题（共60分）
26.（共12分）
（1）第3周期ⅢA族
（2）Cl2+H2O
HClO+H++Cl-
（3）ac
（4）
或
（5）①③④
（6）N2H4（l）+O2（g）==N2（g）+2H2O（l）△H=—4QkJ·
mol-1
27.（共12分）
⑴
乙醛
⑵羟基，将无水乙醇（B）与钠单质反应，产生氢气，证明该物质中有羟基。
⑶加成反应
加聚反应
28.（共14分）
（1）乙醇
（2）上分液漏斗分液
（3）①
（4）酸
29.（共12分）
（1）利用秸杆、杂草、树叶等农作物的废弃物经微生物发酵之后便有沼气产生，它是农村能源的一种重要来源，也是扩大肥源、提高肥效和改善农村卫生条件的重要措施。
（2）C+O2
CO2CH4+2O2
CO2+2H2O甲烷
（3）使用沼气池，可使粪肥熟化，提高肥效，降低农业成本，可解决农村能源问题，改善卫生条件，替代煤，减少大气中的粉尘和酸雨的形成，减少环境污染。
（4）生物
30.（共14分）
（1）ABEF
（2）
（3）C处：
白色粉末变成蓝色晶体，D处：
吸收水份以防止对后续反应的干扰，
E处：
产生砖红色沉淀，F处：
高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰混合物）
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