苏教版高中化学必修二期末测试练习卷.doc
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巨人中学
高一化学必修二期末模拟卷
可能用到的相对原子质量：
H－1，C－12，N－14，O－16，Cl－35.5，Br－80
第Ⅰ卷选择题
一、选择题
1、、、、H+、H2是
（A）氢的五种同位素（B）五种氢元素
（C）氢的五种同素异形体（D）氢元素的五种不同粒子
2、下列各微粒中,核外电子总数相等的是
（A）Na和Na+（B）N2和CO2（C）NH4+和H3O+（D）H2S和H2O
3、下列电子式正确的是
4.下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是
（A）（B）金刚石、
（C）HF、SiC、Ar（D）
5．下列叙述正确的是
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
6．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （）
A．单质熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强
7．下列叙述正确的是 （）
A．在共价化合物中一定存在共价键 B．在气态单质分子中一定存在共价键
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．离子化合物中只含有离子键
8．实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是 （）
A．纯锌和稀硫酸反应 B．含铜、铅等杂质的粗锌和稀硫酸反应
C．纯锌和浓硫酸反应D．纯锌和浓盐酸反应
9．下列说法正确的是 （）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应只有在加热条件下才能发生
10．下列各组分子中的各个原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是 （）
A．C6H6，C2H4，C2H2 B．CH4，HCl，H2C＝CHCH3
C．C6H6，HCl，CH4 D．C2H6、HCl、C2H4
11．下列说法正确的是 （）
A、O2和O3互为同位素B、淀粉与纤维素化学式相同，互为同分异构体
C、用酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯与乙醇
D、乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应
12．将铜丝灼烧后迅速伸入下列物质中，铜丝的质量一定改变的为 （）
A、COB、CH3CH2OHC、H2D、浓硝酸
13．下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是（）
A、加金属钠，看是否有氢气放出
B、与新制的Cu（OH）2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成
C、与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应
D、加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层
14．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 （）
A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
C．28g氮气含有的原子数目为NA
D．1mol碳正离子CH5+所含的电子总数为11NA
15．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。
下列有关推断正确的是 （）
A．A的金属性强于B
B．A电极上发生的电极反应是还原反应
C．电子不断由A电极经外电路流向B电极
D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
16.下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是
①CH2＝CHCOOH②CH2＝CHCOOCH3③CH2＝CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH⑤CH3CH2CHO
A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤
17、下列物质能使溴水反应褪色的是（ ）
A．乙烯 B．乙烷 C．四氯化碳 D．苯
18．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c（H+）=10-12mol·L-1的溶液：
K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：
K+、SO42-、Cl-、H+
19.下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是 （）
A、苯、四氯化碳B、苯、甲苯C、乙烷、乙炔D、苯、酒精
20.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
则下列说法不正确的是（）
A、气态氢化物的稳定性：
HX＞H2Y＞ZH3B、非金属活泼性：
Y＜X＜Z
C、单质的氧化性：
X2＞Y＞ZD、原子最外电子层上电子数相等
21．下列变化属于取代反应的是 （）
A、乙醛的银镜反应B、酯的水解反应
C、不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气发生反应D、重金属离子使蛋白质变性
22．鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种有机物的水溶液，可用的一种试剂为 （）
A、新制氢氧化铜浊液B、金属钠 C、裂化汽油D、溴水
Ⅱ卷非选择题
二、填空题
23.元素最高正化合价为+6，其负化合价为________。
某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为____________。
24．书写下列微粒的电子式：
（1）NH4+：
_________________________；
（2）CO2：
________________________。
（3）OH-：
_________________________;（4）H2O2：
________________________。
25．某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三
种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，
根据图中数据，试回答：
（1）计算反应开始2min内的=，
（2）容器内的反应物是。
（3）写出该反应的化学方程式。
26．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。
A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。
化合物
甲
乙
丙
丁
戊
己
化学式
A2C
A2C2
B2A2
D2C2
A2E
DF
回答下列问题
（1）化合物丙的电子式为。
化合物丁存在的化学键类型是。
（2）化合物甲的沸点比戊（填“高”或“低”），原因是
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2 ，使乙完全反应，发生转移的电子数目
为个。
（4）2.0g丙完全燃烧，生成液态甲和B的气态氧化物，放出99.6KJ的热量，请写出表示丙的燃烧热的热化学方程式
27．已知乙烯能发生以下转化：
浓硫酸
乙烯
H2O
①
B
O2和Cu
△②
C
乙酸乙酯
D
（1）（1分）乙烯的结构简式为：
（2）（2分）写出B、D化合物中官能团的名称：
B中含官能团；D中含官能团；
（3）（6分）写出反应的化学方程式并判断反应类型
①：
（3分）反应类型：
②：
（3分）反应类型：
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