湖北省八市届高三理综联考试题Word文档下载推荐.docx
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B.铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀
C.塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应
D.硅太阳能电池利用的是原电池原理
8.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L
HF所含分子数为0.1NA
B.某温度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-
的数目为0.02NA
C.丙烯和环丙烷组成的42
g
混合气体分子中共用电子对总数为9NA
D.化学反应中每生成1mol
O2，转移的电子数为4NA
9.下列关于有机物的说法正确的是
A.有机反应中常说的卤化、硝化、酯化、水化都属于取代反应
B.溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH
溶液鉴别
C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D.分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（-NH2）的同分异构体共14种
10.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
探究化学反应的限度
取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应
B
探究浓度对化学反应速率的影响
用两支试管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L.和10.2mol/L的H2C2O4（
草酸）溶液，记录溶液褪色所需的时间
C
证明海带中含有碘元素
将海带剪碎、加蒸饰水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝
D
验证CH3COONa
溶液中存在水解平衡
取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体（其水溶液呈中性），观察溶液颜色变化
11.全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为:
VO2++V3++H2O
VO2++V2+
+2H+。
以此电池电解Na2SO3溶液（电极材料为石墨）,可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。
A.电解Na2SO3溶液时,a极与电池负极相连,图1中H+从电池右边移向左边
B.电池充电时,正极电极反应为VO2++e-+2H+=VO2++H2O
C.电解时b的电极反应式为SO32-+H2O-2e-
=SO42-+2H+
D.若电解过程中图2
所有液体进出口密闭，则消耗12.6g
Na2SO3,阴极区变化的质量为4.4g
12.A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。
A.原子半径:
C>
A，简单离子半径：
B>
B.简单氢化物的热稳定性:
A>
C，氧化物对应水化物的酸性:
D>
C.B、C的氧化物均是高熔点物质，故B、C的氧化物中化学键类型相同
D.可用A的单质制备C的单质,可用电解法由B、D形成的化合物BD3制备B单质
13.电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.0200mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.0200mol/L
的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似）。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法不正确的是
A.曲线②代表滴定NaOH溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度A>
B.常温下，测得A点溶液的pH=6，则二甲胺常温下电离常数Kb约为10-4
C.向二甲胺溶液中滴加盐酸10~20mL过程中:
c（Cl-）>
c[（CH3）2NH2+]
>
c（H+）>
c（OH-）
D.B点溶液中:
c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH2+]
+2c[（CH3）2NH·
H2O]
二、选择题：
本题共8小题，每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求．第19—21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选或不选的得0分．
14.在能源需求剧增的现代社会，核能作为一种新能源被各国竞相开发利用，核原料中的钚（Pu）是一种具有放射性的超铀元素，钚的一种同位素
的半衰期为24100年，其衰变方程为
下列有关说法中正确的是
A．X原子核中含有92个中子
B．
衰变放出的γ射线具有很强的电离能力
C．20克的
经过48200年后，还有5克未衰变
D．
核衰变前的质量等于衰变后X、
核的质量之和
15．如图所示，理想变压器的原、副线圈匝数比为5:
1，副线圈接有电动机M，电动机线圈电阻为4Ω．原线圈接交变电源u=220
sinl00πt（V），电动机正常工作，电流表的示数为0.2A，电表对电路的影响忽略不计．则
A．此交流电的频率为100Hz
B．电压表的示数为44
V
C．正常工作时电动机的输出功率为40W
D．若电动机由于卡住了而不转动，则电流表的示数为11A
16.在匀速上升的电梯里，一小球从电梯地板被竖直向上弹出后又落回地板，这一过程中小球没有触碰电梯天花板，不计空气阻力，下列对这一过程的分析正确的是
A．小球在空中运动的位移大小等于路程
B．小球在空中运动的平均速度大于电梯的速度
C．小球在空中运动的平均速度小于电梯的速度
D．小球在运动的中间时刻离天花板最近
17.如图所示，金属环M、N用不可伸长的细线连接，分别套在水平粗糙细杆和竖直光滑细杆上，当整个装置以竖直杆为轴以不同大小的角速度匀速转动时，两金属环一直相对杆不动，下列判断正确的是
A．转动的角速度越大，细线中的拉力越大
B．转动的角速度越大，环M与水平杆之间的弹力越大
C．转动的角速度越大，环N与竖直杆之问的弹力越大
D．转动的角速度不同，环M与水平杆之间的摩擦力大小可能相等
18.如图所示，质量为3m的物块A与质量为m的物块B用轻弹簧和不可伸长的细线连接，静止在光滑的水平面上，此时细线刚好伸直但无弹力．现使物块A瞬间获得向右的速度vo，在以后的运动过程中，细线没有绷断，以下判断正确的是
A．细线再次伸直前，物块A的速度先减小后增大
B．细线再次伸直前，物块B的加速度先减小后增大
C．弹簧最大的弹性势能等于
D．物块A、B与弹簧组成的系统，损失的机械能最多为
19.如图，直角三角形OAC的∠C=30°
，B点为AC边的中点，直角顶点O处有一点电荷，下列说法正确的是
A．AC边上所有的点中，B点的电场强度最大
B．A、B两点电场强度大小相等
C．A、B两点电势相等
D．A、B两点间的电势差与B、C两点间电势差相等
20.图中圆周是地球绕太阳运动的轨道，地球处在b位置，地球和太阳连线上的a与e位置、c与d位置均关于太阳对称．当一无动力的探测器处在a或c位置时，它仅在太阳和地球引力的共同作用下，与地球一起以相同的周期绕太阳作圆周运动，下列分析正确的是
A．该探测器在a位置的线速度大于c位置的线速度
B．该探测器在a位置受到的引力大于c位置受到的引力
C．若地球和该探测器分别在b、d位置，它们也能以相同的周期运动
D．若地球和该探测器分别在b、e位置，它们也能以相同的周期运动
21.如图所示，PQ为磁感应强度为B=1xl0-2T、方向垂直纸面向里的匀强磁场的边界，磁场中的O点有一粒子源，它均匀地向纸面内各个方向同时发射速率为v=l×
l04m/s、比荷为
=l×
107C/kg的带正电的粒子，已知O点与PQ的距离为l0cm，不计带电粒子的重力和粒子间的相互作用，下列判断正确的是
A．飞出磁场的粒子数占所有粒子数的一半
B．PQ上有粒子飞出的区域长度为20cm
C．飞出磁场的粒子在磁场中运动的最长时间是最短时间的2倍
D．飞出磁场的粒子在磁场中运动的最长时间是最短时间的4.5倍
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分．第22题一第32题为必考题-每个试题考生都必须作答，第33题一第38题为选考题，考生根据要求作答-
（一）必考题（11题，共129分）
22．（6分）某实验小组用如图所示的装置探究功和速度变化的关系：
将小钢球从固定轨道倾斜部分不同位置由静止释放，经轨道末端水平飞出．落到铺着白纸和复写纸的水平地面上，在白纸上留下点迹，为了使问题简化，小钢球在离倾
斜轨道底端的距离分别为L、2L、3L……处释放，这
样在轨道倾斜部分合外力对小钢球做的功就可以
分别记为W0、2W0、3W0……
（1）为了减小实验误差需要进行多次测量，在L、
2L、3L……处的每个释放点都要让小钢球重复
释放多次，在白纸上留下多个点迹．那么，确定
在同一位置释放的小钢球在白纸上的平均落
点位置的方法是
（2）为了探究功和速度变化的关系，实验中必须测量（填选项前的标号）
A．小钢球释放位置离斜面底端的距离L的具体数值
B．小钢球的质量m
C．小钢球离开轨道后的下落高度h
D．小钢球离开轨道后的水平位移x
（3）该实验小组利用实验数据得到了如图所示的图象，则图象的横坐标是（用实验中测量的物理量符号表示）．
23.（9分）实验室中，甲和乙两位同学先后用同一套实验仪器来测量某电子产品所用电池的电动势和内阻，其中R、R0分别是电阻箱和定值电阻．实验时甲、乙分别设计了如图（a）和（b）所示的两个电路，改变R的阻值以及对应电压表的示数U．实验做完后两同学发现当时没有记下Ro的阻值，只能根据实验记录的数据作出关系图线如图（c）和（d）.
（1）可以判断图线（c）是利用图____（填“a”或“b”）中的实验数据描出的；
（2）甲同学得到的图线横截距为-3.0，纵截距为0.30，乙同学得到的图线横截距为-0.33，纵截距为0.25，则该电池的电动势为E=_V，内阻r=Ω，定值电阻R0=Ω．（计算结果均保留两位有效数字）
24．（13分）如图所示，足够长的平行光滑金属导轨MN.PQ相距L倾斜置于匀强磁场中．磁场方向垂直导轨平面向上，断开开关s，将长也为L的金属棒ab在导轨上由静止释放．经时间t，金属棒的速度大小为v1，此时闭合开关，最终金属棒以大小为v2的速度沿导轨匀速运动．已知金属棒的质量为m，电阻为r，其它电阻均不计，重力加速度为g．
（1）求导轨与水平面夹角a的正弦值及磁场的磁感应强度B的大小；
（2）若金属棒的速度从v0增至v2历时△t，求该过程中流经金属棒的电量．
25.（19分）工厂利用与水平面夹角θ=37°
的传送带输送相同规格的小工件，图中A、B位置为轮子与传送带的切点，每个工件均从A位置无初速地轻置于传送带上，到达B位置随即被取走．已知传送带总长L=15m，A、B间距L0=7.2m，传送带匀速运行的速率vo=0.8m/s，工件从A运动到B的时间t=l0s.取sin37°
=0.6，cos37°
=0.8，重力加速度g=10m/s．
（1）求工件与传送带间的动摩擦因数μ；
（2）若某工件从传送带A位置出发后2s，另一工件被置于A位置，此时由于故障，传送带的速度突然增加到3m/s并运行4s后停止运动．忽略传送带速度变化所用时间，求因与工件摩擦，传送带上出现的擦痕长度．
26.（15
分）乳酸亚铁晶体{[CH3CH（OH）COO]2Fe·
3H2O}是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3
反应制得:
2CH3CH（OH）COOH
+
FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe·
3H2O+CO2
↑。
I.制备碳酸亚铁:
装置如图所示。
（1）C的名称是___________。
（2）清洗仪器,检查装置气密性,A
中加入盐酸,B
中加入铁粉,C
中加入NH4HCO3
溶液。
为顺利达成实验目的,上述装置中活塞的打开和关闭顺序为:
关闭活塞______，打开活塞______；
加入足量盐酸后,关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞____,打开活塞_____。
C中发生的反应的离子方程式为_______________。
Ⅱ.
制备乳酸亚铁晶体:
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应。
然后再加入适量乳酸。
（3）加入少量铁粉的作用是______________。
从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，________、干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
（4）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是_____________________。
（5）经查阅文献后,改用Ce（SO4）2
标准溶液滴定进行测定。
反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。
测定时,先称取5.760g样品,溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe（SO4）
2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表。
滴定次数
0.1000mol/L
Ce（SO4）2
标准溶液体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
1
0.10
19.85
2
0.12
21.32
3
1.05
20.70
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_________（以质量分数表示）。
27.（14
分）锰及其化合物在生产、生活中有许多用途。
在实验室中模拟工业利用软锰矿（
主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3
和Al2O3
等）制备金属锰等物质,设计流程如下:
己知:
Mn2+有较强的还原性,在空气中能被氧气氧化,碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；
部分氢氧化物的Ksp（近似值）如下表。
物质
Mn（
OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH
）3
Al（OH）3
Ksp
10-13
10-17
10-39
10-33
（1）“酸浸”前需将软锰矿粉碎的目的是_____________；
酸浸过程MnO2
发生反应的离子方程式为_________________。
（2）向滤液I中需先加A物质,再加B物质,若加入的物质均为非金属化合物的溶液,则A
为（填物质的名称）_________，B为（填物质的名称）________。
滤渣II的成分是_______（填物质的化学式）。
（3）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度等,其中浸取率随酸浸时间的变化如右图所示:
当浸取时间超过4
h时,锰浸取率反而减小,其原因是______________。
（4）测得滤液I
中c（Mn2+）=0.1mo/L,则加入B调节溶液pH范围为______。
（已知:
当某种离子浓度小于1×
10-5mo/L时,可认为其沉淀完全。
结果保留两位小数）
（5）“沉锰”过程中加入氨水的目的是（从化学平衡移动的角度解释）______________。
（6）写出由MnCO3为原料制备金属锰的过程中所涉及的化学方程式:
____________。
28.（14
分）减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
合理应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。
在催化剂存在下用H2还原CO2
是解决溫室效应的重要手段之一,相关反应如下:
已知H2
和CH4的燃烧热分别为285.5kJ/mol
和890.0kJ/mol。
H2O
（1）
=H2O（g）△H=
+44
kJ/mol
试写出H2
还原CO2
生成CH4和H2O（g）的热化学方程式_____________。
（2）CO2在Cu-ZnO催化下,可同时发生如下的反应I、II，其可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。
I.CO2（g）
+3H2（g）
CH3OH（g）
+H2O（g）△H1=-57.8
II.CO2（B）
+H2（g）
CO（g）
H2O（g）△H2
=
+41.2
①某温度时，若反应I的速度v1大于反应II的速度以v2,则下列反应过程的能量变化正确的是_______（填选项）。
②对于气体参加的反应,，表示平衡常数Kp时,用气体组分（B）的平衡分压p（B）代替该气体物质的量浓度c（B）。
已知:
气体各组分的分压p（B），等于总压乘以其体积分数。
在Cu-ZnO存在的条件下，保持温度T时，在容积不变的密闭容器中,充入一定量的CO2
及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表:
CO2
H2
CH3OH
CO
H2O（g）
总压/kPa
起始/mol
5.0
7.0
p0
平衡/mol
n1
n2
p
若反应I、II均达平衡时,P0=1.2p，则表中n1=____；
若此时n2=3.则反应I的平衡常数Kp=__（无需带单位,用含总压p的式子表示）。
（3）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。
研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝:
4NO（g）
+4NH3（g）
+O2（g）
4N2（g）
+6H2O（g）
△H
<
根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是________
;
氨氮
比一
定时,在400℃时,脱硝效率最大,其可能的原因是______________。
（4）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应:
C（s）
+2NO（g）
N2（g）
+CO2（g）
△H>
在T℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:
时间/min
浓度/（mol/L）
10
20
30
40
50
NO
1.0
0.58
0.40
0.48
N2
0.21
0.30
0.36
30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是_______。
A.通入一定量的CO2B.加入合适的催化剂C.适当缩小容器的体积
D.通入一定量的NOE.加入一定量的活性炭F.适当升高温度
29.（9分）沙棘耐干旱、耐盐碱，抗风沙能力强，被广泛用于水土保持。
图1表示在光照下沙棘叶肉细胞内发生的一系列反应。
科研人员利用“间隙光”（光照20秒、黑暗20秒交替进行）处理沙棘叶肉细胞12小时，并用灵敏传感器记录环境中02和C02的变化，部分结果如图2。
请回答下列问题：
（1）图1中进行②过程的场所为，产生[H]的过程有（填数字），消耗「H]的过程有（填数字）。
（2）给叶肉细胞提供18O2，则在CO2、H2O、（CH2O）三种化合物中，最先含有18O的是。
（3）据图2可知，黑暗开始后C02吸收速率保持短时间稳定再迅速下降，CO2吸收速率保持稳定的主要原因是。
（4）B点光反应速率（填“大于”“等于”或“小于”）暗反应速率；
D点光合作用速率（填“大于”“等于”或“小于”）细胞呼吸速率。
与连续光照6小时，再连续暗处理6小时相比，“间隙光”处理12小时的光合产物（填“较多”“相等”或“较少”）。
30.（9分）人体感染流感病毒后常常出现发热症状，体温可升高至39-40℃并保持一段时间，其中部分生理过程如图所示。
（1）人体初次接触一种新的流感病毒时，通常需要经的摄取和处理，若要消灭侵入宿主细胞的流感病毒，要依赖免疫系统产生的细胞与宿主细胞密切接触，使宿主细胞裂解死亡，这体现了免疫系统的功能。
（2）病毒感染时，免疫细胞等会产生内生致热源（EP），EP作用于（填器官名称）中的体温调节中枢，使体温升高。
在体温持续高热的这段时间内，人体产热量散热量（填“大于”、“小于”、“等于”）。
当体温过高并且发热持续38.5℃以上，通常需要服用退热药，通过增加来使体温恢复正常。
病毒侵入后，一定程度的发热对人体抗病有积极作用，原因是。
（3）已知青霉素的作用机理是抑制原核细胞细胞壁的形成，从而达到灭菌的作用。
当人体感染流感病毒后，
（填“能”或“不能”）用青霉素进行治疗。
少数人注射青霉素后会出现胸闷、气急和呼吸困难
等症状，严重者发生休克，这种现象是人体免疫功能失调中的。
31.（9分）选择性除草剂2，4一D是水稻田间的良好除草剂。
为探究2，4一D对稻田中鸭跖草防治的合适浓度，进行了如下实验。
请完善实验并回答有关问题。
（提示:
水稻为单子叶植物，鸭跖草为双子叶植物；
2，4一D作为除草剂的药害主要是平均株高下降）
（1）实验原理：
①低浓度2，4-D促进植物生长，高浓度2，4一D抑制植物生长，甚至杀死植物；
②；
③植株高度是植物生长情况的重要指标。
（2）实验材料:
水稻试验田（长有鸭跖草），已将2，4—D粉剂配制成下列5个浓度（μg/mL）:
20、40、60、80、100和清水等。
（3）预实验过程：
①将水稻试验田均分为六块，分别编号A、B、C、D、E、F。
②A试验田中喷洒一定量的，B、
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