四川省成都市龙泉第二中学届高三模拟理科综Word下载.docx
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①
油脂
苏丹Ⅲ染液
橙黄色
脂肪酸
储存能量
②
糖原
斐林试剂
砖红色
葡萄糖
提供能量
③
蛋白质
双缩脲试剂
紫色
氨基酸
承担生命活动
④
淀粉
碘液
蓝色
结构物质
A.① B．② C．③ D．④
5.右图为某种细胞中几种物质的跨膜运输的示意图。
下列相关叙述错误的是
A.图中Na+进入细胞与产生动作电位时进入细胞的方式相同
B.维持细胞内的物质平衡需要消耗不同形式的能量
C.载体①和②的氨基酸种类、数量和排列顺序都不相同
D.载体②转运溶质分子的速率比自由扩散快
6．下图表示正常人分别快速饮用1L清水、1L生理盐水后排尿量和血浆渗透压的变化情况。
下列相关叙述正确的是
A．曲线c表示饮用1L生理盐水后排尿量的变化
B．饮用大量生理盐水后循环血量出现暂时性增加
C．曲线d表示饮用1L生理盐水后血浆渗透压的变化
D．饮用大量清水后垂体合成和分泌的抗利尿激素减少
7．下列的叙述不正确的是
A.明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化
B.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
C.硬币材质一般都是合金.所有的不锈钢中都含有非金属元素
D.使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱
8．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1molCu和2mol热浓硫酸反应，生成的SO2分子数目为NA
B．由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA
C．常温常压下，8gO2与O3的混合气体中含有4NA个电子
D．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA
9.FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。
下列说法正确的是
A.导管g的作用是增强装置的气密性
B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C.直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞
D.F中浓硫酸的作用是防止G中氢氧化钠进入E
10.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；
Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；
Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；
W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
C.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
11．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。
下列有关吲哚乙酸的说法正确的是
A．吲哚乙酸的分子式是C10H10NO2
B．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种（不考虑立体异构）
C．1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，最多可以消耗5molH2
D．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应
12．据公安部交管局统计数据显示，2012年以来醉驾和酒驾等严重交通违法行为较去年同期大幅下降。
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH一2e-→X+2H+，下列说法中正确的是
A．电池内部H+由正极向负极移动
B．电池总反应为2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．另一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
13．温度25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子（M2＋），所需S2－最低浓度的对数值lgc（S2－）与lgc（M2＋）关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．Na2S溶液中：
c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）＝2c（Na＋）
B．25℃时，Ksp（CuS）约为1×
10－35
C．向100mL浓度均为10－5mol/LZn2＋、Cu2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀
D．向Cu2＋浓度为10－5mol/L废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
14.如图所示，某极地轨道卫星的运行轨道平面通过地球的南北两极，已知该卫星从北纬
60°
的正上方，按图示方向第一次运行到南纬60°
的正上方时所用时间
为1h，则下列说法正确的是
A．该卫星与同步卫星的运行半径之比为1：
4
B．该卫星与同步卫星的运行速度之比为1：
2
C．该卫星的运行速度一定大于7．9km／s
D．该卫星的机械能一定大于同步卫星的机械能
15．质量均为m的a、b两木块叠放在水平面上，如图所示，a受到斜向上且与水平面成θ角的力F1的作用，b受到斜向下且与水平面成θ角的力F2的作用，两力大小相等，均为F，且在同一竖直平面内，此时两木块保持静止，则
A．b一定受到四个力的作用
B．水平面对b的支持力可能大于2mg
C．a、b之间一定存在静摩擦力
D．b与水平面之间一定存在静摩擦力
16.如图所示，平行金属板中带电质点P处于静止状态，不考虑电流表和电压表对电路的影响，当滑动变阻器R4的滑片向b端移动时，则
A．质点P将向上运动
B．电压表读数减小
C．电流表读数减小
D．R3上消耗的功率逐渐增大
17.处在匀强磁场中的矩形线圈abcd，以恒定的角速度绕ab边转动，磁场方向平行于纸面并与ab垂直在t＝0时刻，线圈平面与纸面重合（如图），线圈的cd边离开纸面向外运动若规定由a→b→c→d→a方向的感应电流为正，则能反映线圈中感应电流I随时间t变化的图线是
18.设宇宙中某一小行星自转较快，但仍可近似看作质量分布均匀的球体，半径为R；
宇航员用弹簧测力计称量一个相对自己静止的小物体的重力，第一次在极点处，弹簧测力计的读数为
；
第二次在赤道处，弹簧测力计的读数为
假设第三次在赤道平面内深度为
的隧道底部，示数为
第四次在距星球表面高度为R处绕行星做匀速圆周运动的人造卫星中，示数为
。
已知均匀球壳对壳内物体的引力为零，则以下判断正确的是
A.
B.
C.
D.
19．将地面上静止的货物竖直向上吊起，货物由地面运动至最高档的过程中，v-t图线如图
所示，以下判断正确的是
A．前3s内货物处于超重状态
B．3s~5s时间内物体只受重力
C．前3s内与最后2s内货物的平均速度相同
D．前3s内货物的机械能增加，最后2s内货物的机械能减少
20.硅光电池是一种太阳能电池，具有低碳环保的优点．如图所示，图线a是该电池在某光照强度下路端电压U和电流I变化的关系图象（电池电动势不变，内阻不是定值），图线b是某电阻R的UI图象．在该光照强度下将它们组成闭合回路时，下列说法中正确的是
A.硅光电池的内阻为8Ω
B.硅光电池的总功率为0.4W
C.硅光电池的内阻消耗的热功率为0.32W
D.若将R换成阻值更大的电阻，硅光电池的输出功率增大
21．一质量m、电荷量－q的圆环，套在与水平面成θ角的足够长的粗糙细杆上，圆环的直径略大于杆的直径，细杆处于磁感应强度为B的匀强磁场中．现给圆环一沿杆左上方方向的初速度v0，（取为初速度v0正方向）以后的运动过程中圆环运动的速度图象可能是
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33~40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）如图所示，是某同学验证动能定理的实验装置．其步骤如下：
a．易拉罐内盛上适量细沙，用轻绳通过滑轮连接在小车上，小车连接纸带．合理调整木板倾角，让小车沿木板匀速下滑．
b．取下轻绳和易拉罐，测出易拉罐和细沙的质量m及小车质量M.
c．取下细绳和易拉罐后，换一条纸带，让小车由静止释放，打出的纸带如图（中间部分未画出），O为打下的第一点．已知打点计时器的打点频率为f，重力加速度为g.
①步骤c中小车所受的合外力为________________．
②为验证从O→C过程中小车合外力做功与小车动能变化的关系，测出BD间的距离为x0，OC间距离为x1，则C点的速度为__________．需要验证的关系式为_______________________（用所测物理量的符号表示）．
23.（9分）甲同学设计了如图甲所示的电路来测量电源电动势E及电阻R1和R2阻值．
实验器材有：
待测电源E（不计内阻），待测电阻R1，待测电阻R2，电压表V（量程为1.5V，内阻很大），电阻箱R（0－99.99Ω），单刀单掷开关S1，单刀双掷开关S2，导线若干。
（1）先测电阻R1的阻值．请将甲同学的操作补充完整：
A．闭合S1，将S2切换到a，调节电阻箱，读出其示数R0和对应的电压表示数Ul．
B．保持电阻箱示数不变，，读出电压表的示数U2．
C．则电阻R1的表达式为R1＝．
（2）甲同学已经测得电阻Rl＝4.80Ω，继续测电源电动势E和电阻R2的阻值．该同学的做法是：
闭合S1，将S2切换到a，多次调节电阻箱，读出多组电阻箱示数R和对应的电压表示数U，由测得的数据，绘出了如图乙所示的
图线，则电源电动势E＝V，电阻R2＝Ω（保留三位有效数字）。
24（14分）如图所示A、B质量分别为mA=1kg，mB=2kg，AB间用弹簧连接着，弹簧弹性系数k=100N/m，轻绳一端系在A上，另一端跨过定滑轮，B为套在轻绳上的光滑圆环，另一圆环C固定在桌边，B被C挡住而静止在C上，若开始时作用在绳子另一端的拉力F为零，此时A处于静止且刚没接触地面。
现用恒定拉力F=15N拉绳子，恰能使B离开C但不能继续上升，不计摩擦且弹簧没超过弹性限度，g=10m/s2求:
（1）B刚要离开C时A的加速度,
（2）若把拉力F改为F/=30N，则B刚要离开C时，A的速度大小。
25.（18分）
如图所示，倾角θ＝30°
、长L＝4.5m的斜面，底端与一个光滑的
圆弧轨道平滑连接，圆弧轨道底端切线水平，一质量为m＝1kg的物块（可视为质点）从斜面最高点A由静止开始沿斜面下滑，经过斜面底端B后恰好能到达圆弧轨道最高点C，又从圆弧轨道滑回，能上升到斜面上的D点，再由D点由斜面下滑沿圆弧轨道上升，再滑回，这样往复运动，最后停在B点。
已知物块与斜面间的动摩擦因数为μ＝
，g＝10m/s2，假设物块经过斜面与圆弧轨道平滑连接处速率不变。
求：
（1）物块经多长时间第一次到B点；
（2）物块第一次经过B点时对圆弧轨道的压力；
（3）物块在斜面上滑行的总路程。
26．（15分）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·
6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。
为探究该晶体的组成，设计了如下实验：
步骤一，氮的测定：
准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。
步骤二，氯的测定：
准确称取橙黄色晶体wg，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色沉淀）。
（1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________________________；
（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在______（填“A”或“B”）处。
（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为__________g。
（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；
（5）测定氯的过程中，出现浅红色沉淀时，若溶液中c（
）=0.0025mol/L，通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因____________（呈现计算过程）。
已知：
Ksp（Ag2CrO4）=1.0×
10−12，Ksp（AgCl）=1.8×
10−10
（6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。
制备M的化学方程式为__________________________________，制备M的过程中温度不能过高的原因是______________________。
27.（14分）铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。
请回答下列问题：
（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：
1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。
①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。
②写出阴极的电极反应式________________________________。
（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。
主要化学成分为CeFCO3。
工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：
①焙烧过程中发生的主要反应方程式为___________________________。
②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是______________。
③Ce（BF4）3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce（BF4）3（s）+3KCl（aq）
3KBF4（s）+CeCl3（aq）平衡常数为___________（用a、b的代数式表示）。
④加热CeCl3·
6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是___________。
28．（14分）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其性质有关的催化剂研究曾被列入国家863计划。
（1）催化剂常具有较强的选择性，即专一性。
反应Ⅰ：
4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－905.0kJ·
mol－1
反应Ⅱ：
4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1266.6kJ·
写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式______________________________________。
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应Ⅰ，测得不同时间NH3和O2的浓度如下表：
时间（min）
5
10
15
20
25
c（NH3）/（mol·
L－1）
1.00
0.36
0.12
0.08
0.072
c（O2）/（mol·
L－1）
2.00
1.20
0.90
0.85
0.84
则下列有关叙述中正确的是________。
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内4v正（NH3）＝6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡
C．当容器内
＝1时，说明反应已达平衡
D．前10分钟内的平均速率v（NO）＝0.088mol·
L－1·
min－1
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如下图：
①该催化剂在低温时选择反应____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②520℃时，4NH3＋3O2
2N2＋6H2O的平衡常数K＝__________（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。
（4）制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2＋。
25℃时，K1（H2S）＝1.3×
10－7，K2（H2S）＝7.1×
10－15，Ksp（CuS）＝8.5×
10－45。
在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。
则0.1mol·
L－1氢硫酸的pH≈______（取近似整数）。
29.（10分）ATP是直接为细胞生命活动提供能量的有机物。
回答下列问题：
（1）植物叶肉细胞内能产生ATP的场所有，而这些场所中产生的ATP用途较为单一的是___________。
（2）ATP中高能磷酸键全部断裂后得到的产物有，由此推测，催化高能磷酸键水解的酶的最适宜pH值应偏___________（填“酸性”或“碱性”）。
（3）与葡萄糖相比，每分子ATP中蕴含的能量较少，但两者中只有ATP能为细胞的生命活动直接提供能量，原因是。
（4）ATP在生物体内含量较少，但生物体对ATP的需求量很大，生物体是如何解决该矛盾的。
30.（10分）杨树是世界上分布最广、适应性最强的树种，具有耐寒，喜欢强光，生长快的特点。
图1为杨树叶肉细胞内某些生理过程示意图，图2为杨树植株净光合作用强度（净光合作用强度=实际光合作用强度-呼吸作用强度）与光照强度的关系，请分析回答相关问题。
（1）图1中过程①包括的两个阶段是和，过程④进行的场所是。
（2）图2中，b点时杨树植株叶肉细胞的光合作用速率（填“大于”、“等于”或“小于”）呼吸作用速率。
若将杨树植株从c点光照强度转移到b点光照强度，短时间内植株体内ATP和C3含量变化分别为、（填“升高”、“不变”或“降低”）。
若给杨树植株提供C18O2，过一段时间后，植株体内出现了18O2,其原因是。
（3）已知图2中h1代表长度刚好为h2代表长度的2倍，若长期保持在c点对应的光照强度，为了使杨树植株在24小时内能够正常生长，则一天的日照时间应大于小时。
31.（9分）黄河口湿地地处渤海与莱州湾的交汇处，因黄河改道而成，将该湿地由近水边到陆地可分为光滩区、近水缓冲区、核心区等区域，近水缓冲区与核心区独特的生物资源，成就了黄河口湿地的科学考察、鸟类研究等多种功能．请分析回答：
（1）黄河口湿地的形成过程属于
演替，区别核心区和近水缓冲区这两个群落的重要特征是，这些区域的不同主要体现了湿地群落具有
结构。
（2）黄河口湿地被喻为鸟类的“国际机场”，影响该湿地鸟类种群密度的直接因素包括、。
在调查中发现，斑鸠通过“婚飞”追求配偶，这属于信息传递中的
信息，该事实说明信息传递
。
（3）人们在改造光滩区时引入的某种水草，其数量并没有呈指数增长，原因是，描述其种群密度变化时应建立
模型。
32．（10分）果蝇的长翅（A）对残翅（a）为显性、刚毛（B）对截毛（b）为显性。
为探究两对相对性状的遗传规律,进行如下实验。
（1）若只根据实验一,可以推断出等位基因A、a位于____染色体上;
等位基因B、b可能位于____染色体上,也可能位于______染色体上。
（填“常”“X”“Y”或“X和Y”）
（2）实验二中亲本的基因型为________;
若只考虑果蝇的翅型性状,在F2的长翅果蝇中,纯合体（子）所占比例为________。
（3）用某基因型的雄果蝇与任何雌果蝇杂交,后代中雄果蝇的表现型都为刚毛。
在实验一和实验二的F2中,符合上述条件的雄果蝇在各自F2中所占比例分别为________和________。
（4）另用野生型灰体果蝇培育成两个果蝇突变品系。
两个品系都是由于常染色体上基因隐性突变所致,产生相似的体色表现型——黑体。
它们控制体色性状的基因组成可能是:
①两品系分别是由于D基因突变为d和d1基因所致,它们的基因组成如图甲所示;
②一个品系是由于D基因突变为d基因所致,另一品系是由于E基因突变成e基因所致,只要有一对隐性基因纯合即为黑体,它们的基因组成如图乙或图丙所示。
为探究这两个品系的基因组成,请完成实验设计及结果预测。
（注:
不考虑交叉互换）
I．用_______为亲本进行杂交，如果F1表现型为_______，则两品系的基因组成如图甲所示；
否则，再用F1个体相互交配，获得F2；
II．如果F2表现型及比例为______________，则两品系的基因组成如图乙所示；
III．如果F2表现型及比例为______________，则两品系的基因组成如图丙所示。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理—选修3-3】
（15分）
（1）（5分）一定量的理想气体的压强P与热力学温度T的变化图像如图所示。
下列说法正确的是（填正确答案标号，选对一个得1分，对两个得4分，选对三个得5分。
每选错—个扣3分，最低得分为0分）
A．A→B过程中，气体对外界做功，气体内能增加
B．A→B的过程中，气体从外界吸收的热量等于其内能的增加量
C．B→C的过程中，气体体
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