第四期中考化学计算学生版难度大课件.docx

第四期中考化学计算学生版难度大课件.docx

《第四期中考化学计算学生版难度大课件.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四期中考化学计算学生版难度大课件.docx（32页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

第四期中考化学计算学生版难度大课件

第xx讲中考化学计算

经典例题

例题1：

（2015杭州中考36.题）

四氯化硅（SiCl4）是一种 重要的化工原料，遇水会发生如下反应：

SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的事件，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰〔Ca（OH）2〕作了有效处理。

（1）已经H2SiO3不跟Ca（OH）2反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。

选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCl的质量_______ 

A．倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数 

B．池塘水的pH   

C．池塘水中HCl的质量分数 

（2）经测定池塘水中共有0.365吨盐酸，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。

（列式计算，相对原子质量：

H:

1  O:

16  Cl:

35.5  Ca:

40）

答案：

（1）A   

（2）0.37t

扩展：

今年来直接考察计算过程的少了，而是变换角度，考察思路，本题中的

（1）体现非常明显。

1.1

长期呼吸PM2.5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害．PM2.5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分．小明想用化学方法大致测定PM2.5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他将采集PM2.5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V1，V2两份．

（1）先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀M克．洗涤液V1中硫酸按的质量是多少克？

（列式计算，相对原子质量：

（H﹣l； N﹣14；  S﹣32； 0﹣16； Ba﹣137）

（2）再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气N克．（不考虑氨气溶解）

已知：

NH4 NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑；

（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑

若要知道洗涤液V2中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出            的质量．

答案：

（1）M克    

（2）硫酸铵和氢氧化钠溶液反应生成氨气  

1.2

某学生分别用一定质量的二价金属A与60mL盐酸反应，用下图装置收集氢气，所做6次实验结果如下（假如反应产生的氢气被全部收集）

实验编号

1

2

3

4

5

6

A（g）

0.5

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

盐酸（mL）

60

60

60

60

60

60

产生氢气的体积（L）

0.5

1.0

1.5

2.0

2.0

2.0

（1）用编号回答：

上述实验中，金属过量的是______，盐酸过量的是______，金属和盐酸恰好反应完全的是______．

（2）假设所收集的氢气的密度为0.083g/L，则A的相对原子质量约为______．（保留整数）

（3）所用盐酸中的HCl质量分数为10%，则其密度为______g/cm3．（保留两位小数）

答案：

（1）5、6；1、2、3；4．

（2）24

（3）1.01

1.3

向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的Ba（OH）2溶液至过量．（为便于计算设溶液的密度为1g/cm3）

（1）请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系填入下表：

Ba（OH）2溶液体积（V）/mL

沉淀的化学式

（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图线．

答案

（1）加入0～250mL质量分数为3.42%的Ba（OH）2溶液时，只产生硫酸钡沉淀，沉淀质量为0～11.65g；当加入250～500mL的Ba（OH）2溶液时产生的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，沉淀质量为11.65g～26.2g；当加入500～750mL的Ba（OH）2溶液时，只产生氢氧化镁沉淀，沉淀质量为26.2g～29.1g；当加入Ba（OH）2溶液大于750mL时，不产生沉淀，得出下表：

Ba（OH）2溶液体积（V）/mL

（0～250]

（250～500]

（500～750]

（750-

沉淀的化学式

BaSO4

BaSO4、Mg（OH）2

Mg（OH）2

-

（2）

拓展：

当溶液中含有盐酸时，加入氢氧化钡溶液，不产生氢氧化镁沉淀，只产生硫酸钡沉淀；当溶液中的盐酸完全反应了，这时加入氢氧化钡溶液产生的沉淀是氢氧化镁和硫酸钡的混合物．

1.4

工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。

某化学兴趣小组对某纯碱样品进行下列探究活动。

称取11g样品于烧杯中，加20.4g水将其溶解，然后逐滴加入一定质量分数的稀盐酸并不断振荡，发现刚开始时并无气泡，一段时间后才有气泡产生，这引起了他们的好奇。

查阅资料知道：

首先发生的反应是：

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：

NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。

实验过程中，测得加入稀盐酸的质量和溶液总质量的关系如图甲所示。

请你解决下列问题：

（1）根据上述信息，请在图乙坐标系中画出实验过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（不必计算具体数据）。

（2）计算样品中NaCl和Na2CO3的质量比。

（3）计算实验中恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

答案：

（2）2：

53

（3）12.1%

例题2：

（2015宁波中考28.题）

一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。

为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。

重复实验，获得如表数据。

请回答：

实验次数

金属质量（g）

金属氧化物质量（g）

l

45.0

84.9

2

45.0

85.1

3

45.0

85.O

平均值

45.0

m

（1）表格中m=      。

（2）该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为     。

（3）已知R的化合价为+3价，则R的相对原予质量为     。

答案：

扩展：

测定金属的相对原子质量，是一个比较热门的命题方向，一般转换为金属氧化物，还原性气体还原金属氧化物，或者，转化为气体，通过测定体积来确定相对分子量。

2.1

小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”（铝丝浸泡在硫酸铜溶液中制成，如图）的成分进行分析，取出64.1g固体样品，用10%的盐酸充分溶解，溶液呈无色，产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如图：

结合图中数据分析：

（1）读图可知，Cu元素的质量____________g，64.1g“铜树”有_________________（填化学式）．

（2）请结合化学方程式计算该“铜树”中Al元素的质量分数．

（3）只知道“铜树”质量m1和消耗10%的盐酸总质量（m2），也能求出“铜树”中铝元素的质量分数，其表达式为

答案：

2.2

我市天山汉墓出土青铜器表面一些有绿色物质，该物质俗称“铜绿”，其化学组成为Cu2（OH）2CO3，小明同学研究该物质时做了下列实验．

（1）取2.22g“铜绿”固体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图．如图到t1℃时全部变为黑色固体，则此过程中生成的二氧化碳和水的总质量为多少克？

（2）根据如图，计算并推理出升温到t2℃后，BC段残留固体的合理化学式（要求有计算过程）．

答案：

（1）生成的二氧化碳和水的总质量=2.22g-1.60g=0.62g；

（2）解：

根据图中数据知：

从t1℃到t2℃固体的质量减少：

1.60g-1.44g=0.16g，

t1℃时1.60g氧化铜中铜元素质量=1.6g×

=1.28g，

t1℃时1.60g氧化铜中氧元素质量=1.6g×

=0.32g，

因为BC段固体中氧元素质量为：

0.32g-0.16g=0.16g，

所以BC段固体中铜、氧元素质量比=1.28g：

0.16g=8：

1，

设BC段固体的化学式为CuxOy，

则64x：

16y=8：

1，

∴x：

y=2：

1；

所以BC段时固体化学式为Cu2O．

（1）0.62g；

（2）Cu2O．

2.3

已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．现利用下图1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2．

注：

图1中的仪器甲是一种加热仪器，图2中A、B点的固体组成分别是铁的氧化物中的一种．

（1）查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400～500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800～1200℃．实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是______（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；图l装置明显存在的不足之处是______．

（2）利用图2显示的相关信息，回答如下问题．

①在0～400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是______．

②图中x=______g．

③试据图计算并推断A点固体的合理化学式（要求有计算过程）．

【请你参与】

（1）写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式．

（2）请根据以上数据，计算样品中Fe2O3的质量分数．

答案：

【交流讨论】

（1）样品中有单质铁存在；

（2）NaCl；2.72g；

（3）锥形瓶；除去H2中混有的水蒸气，减少对氢气质量的测定产生的误差；

（4）C；＞；

【请你参与】

（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

（2）由步骤2可知：

氯化钠的质量为：

10.00g-7.28g=2.72g； 

由步骤4可知：

滤渣为活性炭，质量为：

1.2g； 

设生成0.14g氢气需要铁的质量为x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

562

x0.14g

=

x=3.92g

样品中铁的质量为：

3.92g+0.56g=4.48g

则氧化铁的质量为：

10.00g-2.72g-1.2g-4.48g=1.6g 

所以，氧化铁的质量分数为：

×100%=16%．

例题3：

（2015温州中考33.题）

小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：

①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐 

酸，置于电子天平上测出装置总质量。

②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。

③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。

（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？

 ▲ 。

（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是CO2（密度为ρ2）。

则反应前后容 

器（容积为V）内的气体质量差m为 ▲ 。

（用字母表示，反应物的体积忽略不计） 

（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数 

据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。

答案：

3.1

Ⅰ：

牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂．这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A，经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末，其生产过程如下：

试回答：

（1）写出 C、D两种物质的化学式 C_____D_____

（2）写出③反应的化学方程式_____

（3）反应③制轻质碳酸钙粉末后，还要通过_____（填操作）将其从反应后的混合物中分离出来．实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、_____．

Ⅱ、某兴趣小组为了测定本地所产矿石A的纯度，利用下图装置设计了以下实验方案：

【实验原理】：

测定一定质量的矿石A与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳在常温常压下的体积，根据密度求出二氧化碳的质量，然后根据发生的化学反应方程式算出矿石A中碳酸钙的质量，进而求出矿石A中碳酸钙的质量分数．

【实验步骤】

①连接装置并检查装置气密性；

②在试管B中加入10克矿石A，分液漏斗中加入足量的稀盐酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一层油，并将分液漏斗A和试管B用长导管E连接起来．

③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；

④由A向B中滴加稀盐酸至过量；

⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中B液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；

⑥计算气体的质量并由此求出矿石A中碳酸钙的质量分数

【实验分析】

（1）小明同学认为在实验前要将矿石A 全磨成粉末状，你认为他的目的是：

_____；

（2）小洁同学认为该实验的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为如果没有橡胶管E，则会对实验结果产生何种影响？

_____

（3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，_____，则气密性良好；

（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：

清判断并说明理由_____．

（5）实验结束时同学们才发现由于粗心，小伟将植物油加到了D管的水面上，大家一致认为由于该粗心将会导致测得的矿石A中碳酸钙的质量分数产生误差，你认为该误差是_____（填偏大或偏小）．

（6）化学老师看了他们的实验设计后，对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给予了很高的评价，并对他们进行启发：

二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律，测反应前后烧杯中剩余物质的质量之差来求得，于是他们又在烧杯中进行了如下的实验测定：

实验次数

项目

第一次

第二次

第三次

所取矿石A的质量/g

12

12

15

所加稀盐酸的质量/g

120

150

100

剩余物质的质量

127.6

157.6

110.6

请你和他们一起完成实验数记的分析和计算：

①当所取矿石A和稀盐酸的质量比_____时，矿石A和稀盐酸恰好完全反应．

②矿石A中碳酸钙的质量分数是多少？

③所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

答案

Ⅰ

（1）C、CO2 D、Ca（OH）2

（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20．

（3）过滤，漏斗．   

Ⅱ

（1）使矿石A中的碳酸钙能被稀盐酸充分反应完；

（2）滴加的稀盐酸会将试管B中空气排入C管中，使测得的二氧化碳的体积偏大．

（3）C、D管之间能产生稳定的液面差；

（4）重新实验，因为中途加酸，装置中的气体会逸出．

（5）偏小；

（6）①3：

25（或12：

100）；②83.3%；③7.3%．

3.2

现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。

为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案。

【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：

根据实验及有关数据进行分析与计算：

（1）100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为_______g。

（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?

（写出计算过程）

（3）100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，需要盐酸的质量为_______g。

【实验二】在上述第Ⅲ组反应后的溶液中加AgNO3溶液，测得实验数据见下图：

根据实验及有关数据进行分析：

（4）某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5％（保留到小数点后一位）后经检查无数字运算错误。

请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因_________________。

答案：

（1）5.5

（2）解：

设与盐酸反应的碳酸钠的质量为x。

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O

106　　　　　　　　44

x　　　　　　　　5.5g

；解得x=13.25g

碱性调味液中碳酸钠的质量分数：

（13.25g÷100g）×100％=13.25％

答：

碱性溶液中碳酸钠的质量分数为13.25%。

（3）50

（4）不正确。

把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量没有减去（或把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量也计算进去了） 

3.3

某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：

碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：

取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：

所加盐酸的次数

第一次

第二次

第三次

第四次

盐酸的质量/g

25

25

25

25

烧杯及所盛物质总质量/g

181.2

204.4

228.6

253.6

请你据此分析计算：

（1）加入100g稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．

（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？

（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

（3）实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数？

（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

答案

（1）4.4；

（2）该产品中碳酸钠的质量分数是88.3%，不合格；（3）实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数是11.9%．

3.4

现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

已知：

该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图．

（1）当加入______g盐酸时，才开始产生CO2；图中V=______mL．

（2）请计算：

①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？

②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？

（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）

答案

（1）5；444．

（2）①444mLCO2的质量=

×1.98g/L═0.88克，设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为X．

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

36.544

X0.88g

═

得：

x=0.73g

∴盐酸溶液中溶质的质量分数=

×100%=7.3%．

②设加入5g盐酸时，参加反应的碳酸钠的质量为Y，生成碳酸氢钠的质量为Z．

5克盐酸中溶质的质量=5克×7.3%=0.365克．

Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl

10636.584

Y0.365克Z

═

解得：

Y=1.06克

═

得：

Z=0.84克

556mLCO2的质量=556mL÷1000×1.98g/L=1.10克，设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为M．

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

8444

M1.10克

═

得：

M=2.10克

∴原样品中NaHCO3的质量=2.1克-0.84克=1.26克．

答：

①盐酸中HCl的质量分数为7.3%；②原样品中有Na2CO31.06g；NaHCO31.26g．

3.5

工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠．化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场．在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（请记住这个方程式），然后发生的反应是：

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图1所示．

（1）请你根据图1提供的信息，在图2的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值）．

（2）计算出22g该样品中各成分的质量．

答案

（1）

（2）设22g样品中Na2CO3质量为x，

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

10636.5

x73g×10%

x=21.2g

22g样品中NaCl的质量为：

22g-21.2g=0.8g

答：

22g该样品中含碳酸钠21.2g，含氯化钠0.8g．

3.6

工业上“侯氏”制碱法制的纯碱样品中常含有少量氯化钠，化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测．标出各种成分的含量后投放市场，在实验室用图Ⅰ所示装置组合进行测定（假设装置气密性良好，各装置均能吸收完全；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物），取22.3g该样品于A装置中，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴加稀盐酸的质量关系曲线如图Ⅱ所示，

请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图Ⅱ中N点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）_____；

（2）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为_____g．

（3）当滴加了73g稀盐酸时（即M点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数．

（4）小明认为用图Ⅰ装置组合来测定纯碱的质量分数不完善，这是因为_____，会导致结果_____（填“偏大”、“偏小”）．

答案

NaCl、HCl  4.4 25.7% 稀盐酸会挥发出氯化氢气体会被C装置吸收  偏大 

3.7

在一烧杯中盛有l00gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：

请根据题意问答问题：

（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是______．

（2）在实验过程中放出气体的总质量为______g．

（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？

（计算结果精确到0.1%）______．

答案

（1）碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳，有气体放出，与氯化钡反应产生碳酸钡，即有白色沉淀产生；

（2）设实验过程中放出的气体总质量为x，则

Na2CO3～CO2

10644

106g×10%x

x=4.4g

（3）设实验过程中产生氯化钠质量为y，产生碳酸钡质量为z，则

本关系是指整个过程的，不考虑是碳酸钠与盐酸还是和氯化钡反应，最终对应的钠都在氯化钠中．

Na2CO3～2NaCl 

106117 

212g×10%y 

y=23.4g 

后期的碳酸钠中碳酸根转化为碳酸钡沉淀，所以对应的碳酸钠是106g溶液之后的部分．

Na2CO3～BaCO3

106197

（212g-106g）×10%z

=106g×10%

z=19.7g

所得NaCl溶液的质量分数为：

×100%=8.1% 

例题4：

（2015台州中考31.题）

铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。

（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。

在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是    。

在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。

t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是    。

（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1．9克铝箔样品与50．0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2Al