B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
6.（2013·昆明质检）已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W。
A是短周期中原子半径最大的元素。
常温下X、Z、W均可与Y反应,A、C、D的原子序数及0.1mol·L-1X、Z、W溶液的pH如图所示。
下列说法正确的是 （ ）
A.B的离子半径大于A的离子半径
B.C的氢化物稳定性大于D的氢化物稳定性
C.X、W两物质含有的化学键类型相同
D.B原子的电子层数与最外层电子数相等
二、非选择题（本题包括4小题,共64分）
7.（14分）A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大;A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y;B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;C、D在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体。
试回答下列问题:
（1）B在周期表中的位置为 __________________。
（2）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式 ,其中所含的化学键类型为 ______________________________。
（3）写出Y水解的离子方程式 ______________________________。
（4）在101kPa时,1gX气体在D单质中充分燃烧,生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质,放出18.6kJ的热量。
该反应的热化学方程式为
____________________________________________________________。
8.（16分）（2013·天津河西区调研）a-7X、a-1Y、aZ、bW、a+8T是五种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示,Z是地壳中含量最高的元素。
W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。
（1）W在周期表中的位置为 。
（2）Y、Z的10电子氢化物分子中均含有的化学键类型为 ；其稳定性较强的是 （填化学式）。
（3）用化学方程式表示YZ2形成酸雨的反应：
。
用精密pH试纸（精确到0.1）测定酸雨pH的操作是
。
（4）常温下用1mol·L-1100mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2气体,此反应的离子方程式为 ；此时溶液pH<7的原因是
。
（5）在25℃、101kPa下,已知W与X形成的气态化合物与足量Z2点燃完全反应（生成W的最高价化合物）,恢复至原状态,平均每转移1mole-放热190kJ,该反应的热化学方程式为 。
9.（17分）（2013·太原调研）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。
C与E同主族,D、E、F同周期。
A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等。
A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的两种化合物在常温下均为液态;A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
D的最高价氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应。
请回答下列问题:
（1）元素F在周期表中的位置是 __________。
（2）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
__________。
化合物甲由D、F两种元素组成,它的水溶液显 （选填“酸性”“碱性”或“中性”）,其原因是 __________ （用离子方程式表示）。
（3）B与F两种元素形成的一种化合物乙中,各原子均满足8电子的稳定结构,则乙的结构式为 ____________________。
（4）为了除去化合物丙（A2EC4）稀溶液中混有的A2EC3,常采用A2C2作氧化剂,该反应的离子方程式为 ______________________________。
10.（17分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。
已知:
A是原子半径最小的元素,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。
请回答:
（1）C的原子结构示意图为 __________。
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式为 __________。
（3）D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是 （写名称）。
以下说法中,可以证明上述结论的是 __________（填写编号）。
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素）,这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是 ____________________。
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y。
在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉,反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:
X Y（选填“>”“=”或“<”）。
（6）元素F的单质常温下是一种气体,工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体,假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略）,当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电,将溶液摇匀,此时溶液的pH为 。
答案解析
1.【解析】选D。
每个氮原子有7个电子,则
中的电子数为7×5-1=34,A错误;O2与O4是氧元素形成的两种不同单质,互为同素异形体,B错误;同位素的研究对象是原子,核素是具有一定质子数和中子数的一种原子,C60是一种单质,C错误。
2.【解析】选A。
离子化合物中,阴、阳离子间既存在静电吸引力又存在静电斥力,A正确;HF、HCl、HBr和HI的热稳定性从左到右依次减弱,还原性依次增强,B错误;应该是最高价含氧酸酸性从左到右依次增强,C错误;短周期元素形成的离子如H+和Li+都不是8电子稳定结构,D错误。
【解题技巧】分子中8电子稳定结构判别法
在判断某分子中某原子是否达到8电子的稳定结构时,主要是看其化合价的绝对值与其最外层电子数之和是否等于8,如二者之和等于8则达到8电子稳定结构,如CO2中碳和氧原子;否则不是8电子稳定结构,如HCl中的Cl是8电子稳定结构,而H则只是2个电子。
3.【解析】选B。
同周期中第ⅦA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的强,A项错；第3周期元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布,此时核电荷数大的半径小,B项正确；第ⅤA族非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从上到下依次减弱,C项错；第6周期第ⅦA族的元素At,位于金属与非金属的交界线上,所以第7周期第ⅦA族元素应是金属元素,D项错。
4.【解析】选C。
由题意知X、Y、Z位于短周期,则X和Z的相对位置为
由此知Z位于第2周期,X位于第3周期,又X、Y在同一周期,则X、Y、Z分别是钠（Na）元素、氯（Cl）元素和氟（F）元素,第ⅦA族中F非金属性最强,则HF最稳定,A正确;Na是第3周期中金属性最强的元素,B正确;同周期从左到右原子半径依次减小,则Na>Cl（X>Y）,具有相同核外电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,即F->Na+（Z->X+）,C错误;第3周期非金属元素中,HClO4酸性最强,D正确。
【解题技巧】判断元素金属性和非金属性强弱的方法
金属的金属性
非金属的非金属性
金属金属性越强,与水反应越容易
非金属的非金属性越强,与氢化合越容易
金属金属性越强,与酸反应越容易
非金属的非金属性越强,形成的氢化物越稳定
金属金属性越强,最高氧化物对应的水化物碱性越强
非金属的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强
金属性强的金属可以置换出盐溶液中金属性弱的金属
非金属性强的非金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属
5.【解析】选B。
根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素,可知M为Al,X为Si,Y为N,Z为O。
同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:
Z【变式备选】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是 （ ）
A.1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole-
B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C.含D的盐溶液既可能显酸性,也可能显碱性
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
【解析】选C。
元素D是地壳中含量最多的金属元素,D是Al;A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,E的单质在常温下呈气态,E是氯元素;元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,B只能是第2周期元素,所以是碳元素;A是氢元素;C是钠元素。
由元素C、H组成的化合物是烃,1mol烃不一定含有18mole-,A错误;氢氧化钠和氢氧化铝能发生反应,B错误;含Al的盐溶液既可能显酸性,如Al2（SO4）3溶液,也可能显碱性,如NaAlO2溶液,C正确;氯化氢中含有共价键,氯化钠中含有离子键,D错误。
6.【解析】选D。
根据“A是短周期中原子半径最大的元素”可知A为钠元素,X是NaOH。
0.1mol·L-1W溶液的pH为1,则W是一元强酸,根据pH可知Z的酸性更强,再由“常温下X、Z、W均可与Y反应”可知Y是两性化合物,只能是Al（OH）3,说明B是铝元素,结合原子序数大小可知,C和D分别是硫、氯元素。
离子半径Na+>Al3+,A错误;非金属性Cl>S,气态氢化物的稳定性是HCl>H2S,B错误;NaOH中含有离子键和共价键,HClO4中只有共价键,C错误。
7.【解析】A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大;A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y;C、D在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,所以C是氮元素,D是氧元素,A是氢元素,分子X是NH3,阳离子Y是N
。
（1）由题意知,B元素应有2个电子层,第一层为2个电子,则最外层应有4个电子,因此应是碳元素。
B位于第2周期第ⅣA族。
（2）由A、B、C、D四种元素组成的化合物可以为NH4HCO3或（NH4）2CO3;含有的化学键是离子键和共价键。
（3）铵根离子水解生成氨水和氢离子
N
+H2O
NH3·H2O+H+。
（4）1gNH3充分燃烧生成N2和H2O（l）时放出18.6kJ的热量,则4molNH3完全燃烧时释放能量为4×17×18.6=1264.8（kJ）,则其燃烧的热化学方程式为
4NH3（g）+3O2（g）====2N2（g）+6H2O（l）ΔH=-1264.8kJ·mol-1。
答案:
（1）第2周期,第ⅣA族
（2）NH4HCO3或（NH4）2CO3
离子键、共价键
（3）N
+H2O
NH3·H2O+H+
（4）4NH3（g）+3O2（g）====2N2（g）+6H2O（l）ΔH=-1264.8kJ·mol-1
8.【解析】Z是地壳中含量最高的元素,则Z是O,O的原子序数为8,则a=8,由此可知X为H,Y为N,T为S；W最外层电子数是K层电子数的2倍,则W可能为C或Si,但是W的原子半径大于O,也大于S,所以W为Si。
（1）W在周期表中位于第3周期第ⅣA族；
（2）Y和Z的10电子氢化物分别是NH3和H2O,它们均含有极性共价键；O的非金属性强于N,所以稳定性H2O>NH3；（3）YZ2是NO2,它可与水反应生成HNO3；（4）TZ2是SO2,0.1molSO2与0.1molNaOH反应生成的产物只有NaHSO3,由于HS
的电离程度大于其水解程度,故NaHSO3溶液的pH<7；（5）在25℃、101kPa下,SiH4与O2完全反应的化学方程式为SiH4+2O2====SiO2+2H2O,1molSiH4完全反应,转移8mole-,放出的热量为8×
190kJ=1520kJ。
答案：
（1）第3周期第ⅣA族
（2）极性键（或共价键） H2O
（3）3NO2+H2O====2HNO3+NO
取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测酸雨液点滴于试纸的中部,观察变化稳定后的颜色,与标准比色卡对比,记录pH
（4）SO2+OH-====HS
因为HS
存在：
HS
S
+H+和HS
+H2O
H2SO3+OH-,HS
的电离程度大于它的水解程度
（5）SiH4（g）+2O2（g）====SiO2（s）+2H2O（l）
ΔH=-1520kJ·mol-1
9.【解析】根据“D的最高价氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应”推出D是铝元素,然后依次推出A、B、C、E、F分别是H、N、O、S、Cl。
（1）Cl位于元素周期表第3周期ⅦA族。
（2）Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。
AlCl3是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性。
（3）N与Cl两种元素形成的一种化合物乙中,各原子均满足8电子的稳定结构,则N和三个Cl之间形成三个共用电子对,乙分子式为NCl3。
（4）H2SO4稀溶液中混有的H2SO3,常采用H2O2除去,根据氧化还原反应规律写出离子方程式。
答案:
（1）第3周期ⅦA族
（2）2Al+2H2O+2OH-====2Al
+3H2↑
酸性 Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
（3）
（4）H2O2+H2SO3====2H++S
+H2O
10.【解析】原子半径最小的元素是氢;最外层电子数是次外层电子数的2倍,B元素是碳;题意说明C元素的氢化物溶液为碱性,故是氮元素;E元素为第3周期元素,故其最外层电子数为6,所以D、E是氧、硫,则F是氯。
（3）氧、硫同主族,故氧的非金属性比硫强。
沸点是物质的物理性质,不能作为判断非金属性强弱的依据,a项错误;S、O形成的化合物中,共用电子对偏向非金属性强的元素,b正确;氢化物的稳定性可以作为判断非金属性强弱的依据,而其水溶液酸性强弱不能作为判断非金属性强弱的依据,c正确、d错误。
（4）NaHSO4为强酸酸式盐、NaHSO3为弱酸酸式盐,故书写离子方程式时,HS
不能拆分。
（5）X为醋酸、Y是HCl,pH相等时,加入锌随着反应的进行,醋酸电离平衡继续向右移动,产生氢气的反应速率较快。
（6）电解NaCl溶液:
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑,故产生OH-的物质的量:
n（OH-）=2n（H2）=
×2=10-3mol,c（OH-）=
=10-2mol·L-1,根据水的离子积常数,可知c（H+）=10-12mol·L-1,pH=12。
答案:
（1）
（2）2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑
（3）氧 b、c
（4）H++HS
====SO2↑+H2O
（5）> （6）12
关闭Word文档返回原板块
升级会员 