衡水中学高三化学二轮复习周测卷专题分类汇编物质的量Word含答案Word格式文档下载.docx

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B

C

D

n（CO2）（mol）

2

3

4

6

n（沉淀）（mol）

1

5.称取一定量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是（）

A、若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将偏大，生成CO2气体的量偏大．B、若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将偏大，生成CO2气体的量偏大．

C、若纯碱中混有KHCO3，盐酸用量将偏小，生成CO2气体的量偏大．

D、若纯碱中混有Na2SO4，盐酸用量将偏大，生成CO2气体的量偏小．

6.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是（　　）

A.p（Ne）＜p（H2）＜p（O2）B.p（O2）＜p（Ne）＜p（H2）

C.p（H2）＜p（O2）＜p（Ne）D.p（H2）＜p（Ne）＜p（O2）

7.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）

A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%

8.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，

其pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol•L﹣1，则c（K+）为（　　）

A．

0.15mol•L﹣1

B．

0.2mol•L﹣1

C．

0.3mol•L﹣1

D．

0.4mol•L﹣1

9.向100mL0.1mol·

L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·

L－1Ba（OH）2溶液。

随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。

则下列说法中正确的是（）

A．c点溶液呈碱性

B．b点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=l（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL

D．a点的溶液呈中性

10.设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.1mo1·

L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2NA

B．1L0.1mol．L-1AlC13溶液中，Al3+数为0.1NA

C．标准状况下，22．4L的CCl4中含CCl4分子数为NA

D．1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为3NA

11.下列说法正确的是（）

A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×

6．02×

1023

B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>

7

C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D．一定条件下反应N2＋3H2

2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）

12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.1LpH＝1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H＋

B．78g苯含有C＝C双键的数目为3NAA

C.5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等

D．84gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目一定为3NA

13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C．1mol甲基的电子数目为10NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

14.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是

①Na2O2 

②Na2O 

③Na2CO3 

④NaCl⑤Al（OH）3（溶液体积变化忽略不计）

A.①>

②>

③>

④>

⑤ 

B.①>

⑤

C.①=②>

D.①=②>

③=④>

⑤

15.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含nA个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

二、填空（共有3大题，请填出正确答案）

16.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①.②.③。

甲.乙.丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________g。

（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。

再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为。

样品②中氧化铜质量为g（以含a.b的代数式表示）　　（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为。

17.将3.2gCu溶于30mLamol／L过量的硝酸中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得

为0.2mol／L。

求：

（1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为。

（2）生成气体中NO的物质的量为，NO2的物质的量为（用含a的关系式表示）。

（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物可以防止污染。

原理为：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围是。

18.请完成下列填空：

（1）当SO2和SO3中分子个数比为1:

1时，原子总数之比为，质量之比为。

（2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是。

（3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为；

如改用KOH，则所需KOH的质量为。

2015万卷周测卷（物质的量）答案解析

一、选择题

1.【答案】D

2.【答案】B

3.【答案】D

详细分析：

将三种金属分别投入盐酸中，发生反应：

2Na+2HCl=NaCl+H2

2mol1mol

Mg+2HCl=MgCl2+H2

1mol1mol

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2mol3mol

A、x＜n时，说明盐酸过量，金属镁和铝反应放出的气体体积相同，但是金属钠还与水反应，故钠生成的氢气最多，正确；

B、x＝n时，盐酸相对于镁、铝完全反应生成的气体的物质的量为x/2mol，但是金属钠还要与水反应，生成的气体体积为n/2mol，故生成的氢气一样多；

C、n＜x≤2n时，镁和铝生成的气体的物质的量为x/2mol,金属钠还要与水反应，生成的气体体积为n/2mol，故生成的氢气钠＜镁＝铝，正确，则D错误。

【思路点拨】本题考查了金属与酸的反应，当金属物质的量相同时，化合价不同时与酸反应消耗的酸的量不同，根据方程式计算是本题解答的关键。

4.【答案】B

A．通入2mol二氧化碳，先发生反应：

Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余的1mol二氧化碳与氢氧化钠反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故A正确；

B．通入3mol二氧化碳，先发生反应：

Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余2mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：

CO2+NaOH=NaHCO3，故B错误；

C．通入4mol二氧化碳，先发生反应：

Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：

CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳与Na[Al（OH）4]发生反应2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，生成2mol氢氧化铝沉淀，故生成沉淀总物质的量为3mol，故C正确；

D．当通入6mol二氧化碳，分别发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀，2mol碳酸氢钠，1mol碳酸钠，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分别与生成的1mol碳酸钠和1mol碳酸钡沉淀发生反应：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 

，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，所以最后剩余沉淀的物质的量为2mol，故D正确。

【思路点拨】本题考查了化学方程式的相关计算，题目难度中等，把握反应的先后顺序是解题的关键，注意二氧化碳与碱反应量的关系对反应的影响。

5.【答案】C

详细分析:

本题中首先发生反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

106g2mol1mol

A、K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

138g2mol1mol

故若混有K2CO3，则耗HCl减少，产生的CO2也减少，错误；

B、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

84g1mol1mol

故若混有NaHCO3，则耗HCl减少，产生的CO2增多，错误；

C、KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2100g1mol

故若混有NaHO，则耗HCl减少，产生的CO2增多，正确；

D、若纯碱中混有Na2SO4，Na2SO4与盐酸不反应，故盐酸用量将偏小，生成CO2气体的量偏小，错误。

【思路点拨】本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意根据方程式进行计算比较

6.【答案】B

分析：

由PV=nRT=RT，可得PM=ρRT，故在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．

解答：

解：

由PV=nRT=RT，可得PM=ρRT，故在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，

Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，

所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（O2）＜p（Ne）＜p（H2），

故选：

点评：

考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论，注意稀有气体是单原子分子．

7.【答案】A

铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。

过滤出沉淀Fe（OH）3，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末是Fe2O3，质量仍为ag，说明原合金中铝元素的质量等于Fe2O3中氧元素的质量，所以原合金中铁的质量分数等于Fe2O3中铁元素的质量分数：

112/（112+48）=70%，

故答案选A

【思路点拨】本题考查了铝、铁及其化合物的性质，根据题意得到原合金中铁的质量分数等于Fe2O3中铁元素的质量分数是解答的关键。

8.【答案】C

溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据溶液电荷守恒计算．

根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液中c（OH﹣）很小，可以忽略不计，

则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），所以：

c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+）

=2×

0.8mol/L﹣3×

0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L．

故选C．

本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算．

9.【答案】A

100mL 

0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO.02mol．

关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；

再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；

当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；

继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．

A、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故A正确；

B、由分析可知，b点发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，故B错误；

C、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以0.025mol÷

0.1mol/L=0.25L=250ml，故C错误．D.由分析可知，从开始到a点，发生反应为

SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性，故D错误；

【思路点拨】本题考查了铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH-首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH-首先与NH4+反应．

10.【答案】D

11.【答案】C

命题透析本题考查电子转移、溶液pH计算、金属腐蚀与防护和化学平衡状态的判断，属于对知识的识记、计算和分析能力的考查。

思路点拨

中氧元素的化合价为一1价，

分解生成lmol

时转移电子数约为2×

6.02×

，A项错误；

室温下pH=3的CH3COOH与pH=1l的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，混合后溶液呈酸性，pH<

7，B项错误；

钢铁水闸防止生锈，可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法，C项正确；

对于一定条件下的合成氨反应达到平衡时，

，D项错误。

误区警示判断电子转移情况，要看具体反应与具体物质。

如

生成lmol

转移电子与

生成1mol

，转移电子不一样；

1molCl2，与足量Fe反应生成FeCl3，与足量Cl2，与1molFe反应生成FeCl3，所转移的电子不一样。

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】C

15.D

命题透视本题考查阿伏加德罗常数，考查物质的量与体积（标准状况）、质量、分子数、原子数和电子数之间的关系。

思路点拨

，不会生成

，B项错误；

都是双原子分子，故该混合气体中含有2mol原子，C项错误；

铁转化成四氧化三铁的反应有：

，将3mol铁看成整体，根据氧化还原反应中得失电子总数相等推知，3molFe全部转化成

时失去8mol电子，D项正确。

二、填空

16.答案：

（1）6.0

（2）C；

　（3）

①　　比较简单　　　3CuO～3Cu～8HNONO

3×

802×

22.4

　　利用关系法：

　x=6.0g1.12

②

∴设CuO为xg，C为a-x，则参加反应碳的质量为a-b-x，生成CO为重要信息不能忽视。

③　　丙中的反应：

　　两个反应，耗碳量相同，但耗CuO的量不同，则生成Cu的量不同。

但要认真审题，要求算氧化铜的物质的量；

反应后固体质量全为铜，说明反应物均恰好反应完全。

　　若按反应①发生

　　若按反应②进行

∴丙中氧化铜的取值范围为

　　本题首先需要想到CuO+C的反应情况有2种，否则无法进行讨论。

17.

（1）0.1mol/L

（2）（0..015a）mol（0.045a～0.35）mol

（3）25/3≤a＜10

18.（每空2分,共10分）

（1）３：

４４：

５

（2）１０ａ／ｂmol/L

（3）0.2mol11.2g