浙江高考理综详细解析Word文档格式.docx
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【解析】综合推断结果：
X、Y、Z分别是H、O、F。
其原子半径为O>
F>
H，选项A错误；
HF分子间存在氢键，所以沸点高于HCl、HBr、HI，选项B正确；
CaO2和H2O反应时CaO2既是氧化剂又是还原剂，选项C错误；
CaO2中阴、阳离子个数比为1：
1，选项D错误。
10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是
A．在阴极式，发生的电极反应为：
2H2O＋2e－
2OH―＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，
是因为阳极区H＋浓度增大，
使平衡2
＋2H＋
＋H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：
4K2CrO4＋4H2O
2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，
则此时铬酸钾的转化率为α＝
【解析】该电解池发生的反应为电解水，阴极反应式4H2O＋4e－
4OH―＋2H2↑，阳极反应式2H2O＋4e－
4H+＋O2↑，故选项A、B、C正确。
选项D中铬酸钾的转化率α＝2-d
11．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物
的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷
B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
C．化合物
是苯的同系物
D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9
【解析】选项A的正确命名应为2,6－二甲基－3－乙基庚烷，选项B可以生成4种二肽，选项C中该有机物中含有3个苯环，其结构与苯不相似且组成与苯也不是相差若干个CH2原子团，根据三硝酸甘油酯的结构不难看出选项D是正确的。
12．下列说法正确的是
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH＞7，则H2A是弱酸；
若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：
①＞④＝②＞③
【解析】选项A中，由于稀释促进了醋酸的电离，故pH将在3~4之间；
选项B中，如果弱酸酸式盐的电离程度大于水解程度，其水溶液也会呈酸性，如NaHSO3；
选项D中的硝酸银是强电解质，会完全电离，其Ag＋浓度是最大的，其正确的排序应该是④＞①>
②＞③；
选项C中，如果溶液中的酸完全被中和将恰好生成氯化钠和醋酸钠，其溶液呈碱性，若此时溶液呈中性，则酸未完全被中和。
13．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、
、
、SO32-、
中的若干种离子。
某同学对该溶有进行了如下实验：
下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、
和
一定存在于溶液X中
D．
一定不存在于溶液X中
【解析】溶液X加过量稀盐酸有气体甲生成，该气体可能是CO2、SO2或混合物，故选项A错误；
溶液中应该含有
、SO32-中一种或两种，根据离子的共存关系可以确定溶液中不含有Mg2＋、Al3＋，根据电荷守恒关系可知阳离子K＋必定存在；
由于不存在Mg2＋，选项B错误；
沉淀甲的生成说明溶液X中含
，无色溶液甲加过量氨水有白色沉淀甲生成，则溶液X中含有
，所以选项C正确。
不能确定是否存在。
26．[14分]已知：
I2＋2
＋2I―。
相关物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu（OH）2
Fe（OH）3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×
10－20
2.6×
10－39
1.7×
10－7
1.3×
10－12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入________调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝________________；
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______________。
（用化学方程式表示）。
由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：
取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。
用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①可选用___________作滴定指示荆，滴定终点的现象是_________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。
【解析】
（1）因为要得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，所以不能加入含Cu2+以外阳离子的物质来调节溶液的pH，所以可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3等难溶于水的碱性物质；
pH=4时，c（OH-）=10-10，c（Fe3+）=Ksp[Fe（OH）3]/c（OH-）3=2.6*10-9mol/L
（2）
↑,在干燥氯化氢气流中加热脱水。
（3）2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，所以选择淀粉作指示剂，终点时待测液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色，根据反应方程式可以得到如下关系：
CuCl2•2H2O~Na2S2O3，
所以试样中CuCl2•2H2O的质量百分数=0.1000mol/L*0.02000L*171g/mol/0.36g=95%
27．[15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。
向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
反应过程
化学方程式
焓变△H
（kJ/mol）
活化能Ea
甲烷氧化
CH4（g）＋2O2（g）
CO2（g）＋2H2O（g）
－802.6
125.6
CH4（g）＋O2（g）
CO2（g）＋2H2（g）
－322.0
172.5
蒸汽重整
CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）
206.2
240.1
CH4（g）＋2H2O（g）
CO2（g）＋4H2（g）
165.0
243.9
回答下列问题：
（1）反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）的△H=kJ/mol。
（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。
（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）的KP＝；
随着温度的升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于。
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：
①若要达到H2物质的量分数>
65%、CO的物质的量分数<
10%，以下条件中最合适的是。
A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）
的变化趋势示意图：
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是。
（1）根据盖斯定律，由蒸汽重整的两个反应不难得出该反应的△H=-41.2kJ/mol
（2）由于甲烷氧化的活化能低于蒸汽重整的活化能，所以蒸汽重整速率小于甲烷氧化速率。
（3）Kp=
由于该反应△H>
0，所以升温则平衡常数变大。
（4）由于放热的甲烷氧化产生的热量可以供给吸热的蒸汽重整，提高了能源的利用率。
（5）简单读图，条件B同时符合“H2物质的量分数>
10%”；
作图的关键是找准零时刻起点位置，反应过程中的变化趋势以及平衡以后的终点位置，氢气不是原料气，即开始时刻氢气含量为0，由图中可以读出600℃，0.1Mpa条件下，平衡系统中H2物质的量分数为70%，因此不难作图如下：
（6）甲烷氧化程度过高，氢气会和氧气反应。
28．[14分]实验室制备苯乙酮的化学方程式为：
制备过程中还有
等副反应。
主要实验装置和步骤如下：
（I）合成：
在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。
为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。
滴加完毕后加热回流1小时。
（Ⅱ）分离与提纯：
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
②水层用苯萃取，分液
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮。
（1）仪器a的名称：
____________；
装置b的作用：
________________________________。
（2）合成过程中要求无水操作，理由是____________________________________________。
（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_________________。
A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多
（4）分离和提纯操作②的目的是__________________。
该操作中是否可改用乙醇萃取？
_____（填“是”或“否”），原因是___________________________________。
（5）分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。
萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________________后，将分液漏斗置于铁架台的铁卷上静置片刻，分层。
分离上下层液体时，应先________________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
（6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是________________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。
（1）仪器a为干燥管，装置b用于吸收HCl等易溶于水的气体。
（2）当水存在时，会有
，即乙酸酐会水解。
（3）由题给信息“为避免反应液升温过快”，故选A；
同时温度过高可能会导致更多的副反应，可以多选AD。
（4）水中会溶有少量的苯乙酮，所以目的是将水中溶有的少量苯乙酮转移到有机层以减少苯乙酮的损失。
不可以用乙醇萃取，因为乙醇与水混溶。
（5）分液漏斗使用前须检漏，在振荡过程中须放气，在放出下层液体之前须先取下上口的玻璃塞（或将玻璃塞的小孔对准凹槽）。
（6）蒸馏装置中温度计的正确位置是C，即温度计水银球处于支管口处；
若水银球低于该位置，即图AB，则蒸馏的温度会偏低。
29．[15分]化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：
化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。
1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。
F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。
根据以上信息回答下列问题。
（1）下列叙述正确的是_________。
A．化合物A分子中含有联苯结构单元
B．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体
C．X与NaOH溶液反应，理论上1molX最多消耗6molNaOH
D．化合物D能与Br2发生加成反应
（2）化合物C的结构简式是_________________，A→C的反应类型是________。
（3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构_________。
a．属于酯类b．能发生银镜反应
（4）写出B→G反应的化学方程式_______________________________________________。
（5）写出E→F反应的化学方程式_______________________________________________。
【解析】综合推断得到X的结构为
化合物A为
化合物B为
化合物D为
（1）CD
（2）化合物C的结构简式为
，A→C为取代反应
（3）D的同分异构体为HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、
，
若考虑环状结构还有
2012年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试物理部分（浙江卷）试题解析
整理者：
河南省卢氏县第一高级中学徐建强
来自人教网
整体感知：
整体来看这份试题保持了以往试题的特点，但在问题设计中有所创新可谓是稳中求变，体现了新课改的精神，同时有助于推动课改。
从考查的内容来看注重基础知识与实践能力的考查，利于组织平时的教学，起到见物思理效果。
选择题部分
第14题图
14、如图所示，与水平面夹角为30°
的固定斜面上有一质量m=1.0kg的物体。
细绳的一端摩擦不计的定滑轮与固定的弹簧秤相连。
物体静止在斜面上，弹簧秤的示数为4.9N。
关于物体受力的判断（取g=9.8m/s2），下列说法正确的是
A．斜面对物体的摩擦力大小为零
B．斜面对物体的摩擦力大小为4.9N，方向沿斜面向上
C．斜面对物体的摩擦力大小为4.9
N，方向沿斜面向上
D．斜面对物体的摩擦力大小为4.9N，方向垂直斜面向上
考点定位：
考查物体受力分析
答案：
A
解析：
物体受重力沿斜面向下的分力Gx=mgsin30°
=4.9N，而弹簧拉力为4.9N，物块静止在斜面上受力平衡，所以摩擦力应为0。
解题技巧：
首先明确受力平衡条件——合外力为零，然后正确进行受力分析，
15、如图所示，在火星与木星轨道之间有一小行星带。
假设该带中的小行星只受到太阳的引力，并绕太阳做匀速圆周运动。
第15题图
A.太阳对小行星的引力相同
B.各小行星绕太阳运动的周期小于一年
C.小行星带内侧小行星的向心加速度值大于小行星带外侧小行星的向心加速度值
D.小行星带内各小行星圆周运动的线速度值大于地球公转的线速度值
万有引力与天体运动
C
根据万有引力
提供向心力，则行星运行线速度
，周期
，向心加速度
，所以离太阳越远，行星线速度越小，周期越大，向心加速度越小，而各小行星所受万有引力大小与其自身质量有关，所以只有C项对。
熟记万有引力提供向心力一连串公式，
点评：
该题较2011年难度明显下降，仅考查了圆周运动特征量的相关问题，放在了单项选择题里。
万有引力内容为每年的必考内容，复习备考中要注重基础知识的应用。
16、用手握住较长软绳的一端连续上下抖动，形成一列简谐横波。
某一时刻的波形图如图所示，绳上a、b两质点均处于波锋位置。
第16题图
A.a、b两点之间的距离为半个波长
B.a、b两点开始时刻相差半个周期
C.b点完成全振动的次数比a点多一次
D.b点完成全振动的次数比a点少一次
机械振动与机械波
D
ab两点是波上相邻的两个波峰，其间距为一个波长，A项错误；
根据
波从a传到b需要一个周期的时间，B项错误；
a质点比b质点提前一个周期起振，所以b比a完成的全振动少多一次，C项错误，D项正确。
以上三题体现出试题着眼基础知识、基本技能和基本方法的考核。
强调解题通用方法的运用，减少了复杂计算，注重思维过程，为学生分析物理过程留出时间，这对中学物理教学具有正确的导向作用，有利于减少教学中的低效、无效操练，减轻学生负担。
17、功率为10W的发光二极管（LED灯）的亮度与功率60W的白炽灯相当。
根据国家节能战略，2016年前普通白炽灯应被淘汰。
假设每户家庭有二只60W的白炽灯，均用10w的LED灯替代，估算出全国一年节省的电能最接近
A.8╳108kW·
hB.8╳1010kW·
hC.8╳1011kW·
hD.8╳1013kW·
h
电功、电功率及估算
B
换用LED灯后每户可节约功率为100W，如果每天用灯6小时，每年365天，全国估计为4亿户，根据
，得结果与B最接近。
注意事项：
这类生活数据估算问题，关键是正确估算数量级。
第18题图
该题以节能问题为背景，联系生活实际进行估算。
考核学生灵活运用物理规律和方法解决实际问题的能力。
解答估算问题，要求学生对生活中的一些常识要有所了解，估算问题是近几年的常考题，充分体现从生活走向物理的新课程理念。
18、由光滑细管组成的轨道如图所示，其中AB段是半径为R的四分之一圆弧，轨道固定在竖直平面内。
一质量为m的小球，从距离水平地面高为H的管口D处静止释放，最后能够从A端水平抛出落到地面上。
A.小球落到地面相对于A点的水平位移值为
B.小球落到地面相对于A点的水平位移值为
C.小球能从细管A端水平抛出的条件是H>
2R
D.小球能从细管A端水平抛出的最小高度
机械能守恒定律和平抛运动规律
BC
小球从D到A过程中，只有重力做功，机械能守恒，则
，从A抛出到落地过程中，
联立以上三式解得
所以B项对；
竖直平面内小球在管道中过顶的最小速度为0，根据机械能守恒知，小球要到达A点，则需要H>
2R即可，C项正确
明确小球能经过A点的临界条件：
速度为零（竖直平面内的圆周圆周——有支撑物模型）。
该题涉及的问题属于基本知识的考核，在复习备考中都有练习，难度较小。
第19题图
19、用金属箔做成一个不带电的圆环，放在干燥的绝缘桌面上。
小明同学用绝缘材料做的笔套与头发摩擦后，将笔套自上而下慢慢靠近圆环，当距离约为0.5cm时圆环被吸引到笔套上，如图所示。
对上述现象的判断与分析，下列说法正确是
A.摩擦使笔套带电
B.笔套靠近圆环时，圆环上、下部感应出异号电荷
C.圆环被吸引到笔套的过程中，圆环所受静电力的合力大于圆环的重力
D.笔套碰到圆环后，笔套所带的电荷立刻被全部中和
三种起电方式及力电综合应用
ABC
笔套与头发摩擦发生摩擦起电，A项对；
笔套靠近圆环时，发生静电感应从而使圆环上、下部感应出异号电荷B项对；
环刚被吸引向上运动，一定是静电力的合力大于圆环的重力，随后距离减小，静电力增大，所以整个过程中静电力的合力大于圆环的重力，C项对。
笔套碰到圆环后，由于笔套是绝缘体，电荷极少发生转移，所以圆环上仍然存在大量感应电荷，D项错。
重要知识：
三种起电方式：
摩擦起电、感应起电、接触起电，其实质是电荷的转移。
该题以生活中的静电现象为背景，考查电荷守恒定律相关内容，在解答这类以生活现象为背景的试题时，需要学生能够建立合适的物理模型进行求解，进一步考查学生对物理知识的应用能力。
第20题图
20、为了测量储罐中不导电液体的高度，将与储罐外面壳绝缘的两块平行金属板构成的电容C置于储罐中，电容器可通过开关S与线圈L或电源相连，如图所示。
当开关从a拨到b时，由L与C构成的回路中产生周期
的振荡电流。
当罐中的液面上升时
A.电容器的电容减小
B.电容器的电容增大
C.LC回路的振荡频率减小
D.LC回路的振荡频率增大
电容器
根据平行板电容器的电容公式
，知道液面上升，则板间的平均电介质
增大，得C增大，B项对；
LC振荡电路周期
，当C增大时，T增大，所以频率减小，C项对。
知识回顾：
平行板电容器的决定因素，即熟记
。
该题以课堂演示实验中的现象为问题背景，引导学生重视演示实验教学环节。
非选择题部分
21、（10分）在“测定玻璃的折射率”实验中，某同学经正确操作插好了4枚大头针，如图甲所示。
甲
乙
（1）在答题纸上相应的图中画出完整的光路图；
（2）对你画出的光路图进行测量和计算，求得该玻璃砖的折射率n=____________（保留3位有效数字）；
（3）为了观察光在玻璃砖不同表面的折射现象，某同学做了二次实验，经正确操作插好了8枚大头针，如图乙所示。
图中P1和P2是同一入射光线上的2枚大头针，其对应出射光线上的2枚大头针是P3和_____________（填“A”和“B”）
光的折射定律，测玻璃折射率实验
（1）根据光的折射定律光路图如下图所示
（2）以入射点为圆心以R为半径
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