高考化学试题离子反应专题精品教育doc.docx

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高考化学试题离子反应专题精品教育doc

2019届高考化学试题离子反应专题

　　化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动。

小编准备了高考化学试题离子反应专题，希望你喜欢。

一、选择题（每题5分，共50分）

1.（2019?

安徽四校联考?

8）下列有关Na2S溶液的叙述正确的是（?

）

A.该溶液中，SO2、Cl-?

K+、HCO3-可以大量共存

B.和FeCl3溶液反应的离子方程式：

S2-?

+Fe3+==Fe2++S

C.和少量盐酸反应的离子方程式：

S2-?

+H+==HS-

D.1L0.1mol?

L-1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0克Cu2S

2.（2019?

清华附中理科综合能力测试四?

7）下列解释实验事实的方程式正确的是（?

）

A.氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：

NH3?

H2O?

NH4++OH—

B.90℃时，测得纯水中c（H+）?

c（OH—）=3.8×10—13：

H2O（l）?

H+（aq）+OH—（aq）?

B.?

当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol?

L﹣1

C.?

0.1mol?

L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）

+c（HCO3﹣）

D.?

在M点：

c（Na+）>c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）>c（OH﹣）>c（H+）

4.（2019?

苏锡常镇四市高三教学调研二?

3）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=14的溶液中：

K+、NH4+、NO3-、HCO3-

B.能使甲基橙变红的溶液中：

Na+、K+、SO42-、AlO2-

C.0.1mol?

L-1Fe（NO3）2溶液中：

H+、Ca2+、SCN-、Cl-

D.0.1mol?

L-1AlCl3溶液中：

Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-

5.（2019?

苏锡常镇四市高三教学调研二?

7）下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Fe2O3溶于HI溶液中：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.[Ag（NH3）2]OH的溶液中加入盐酸：

Ag++Cl-=AgCl↓

C.Na2S2O3溶液吸收Cl2：

4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-

D.（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液：

NH4++Fe2++3OH-=Fe（OH）2↓+NH3?

H2O

6.（2019届?

南京三模?

3）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol?

L-1Ca（NO3）2溶液中：

Na+、NH4+、CO32-、CH3COO-

B.能使甲基橙变红的溶液中：

K+、Na+、NO3-、Cl-

C.3%H2O2溶液中：

Fe2+、H+、SO42-、Cl-

D.0.1mol?

L-1KSCN溶液中：

Fe3+、NH4+、Br-、SO42-

7.（2019届?

南京三模?

7）下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：

Fe3++2I-=Fe2++I2

B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：

Al3++4NH3?

H2O=AlO-2+4NH+4+2H2O

C.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：

NH4++OH-=NH3?

H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

8.（2019?

徐州、宿迁、连云港三市三模?

7）下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.用白醋除铁锈：

Fe2O3?

xH2O+6H+=（3+x）H2O+2Fe3+

B.向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：

Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4=BaSO4↓+NH3?

H2O+H2O

C.纯碱溶液和苯酚反应：

CO2-3+2C6H5OH→2C6H5O-+CO2↑+H2O

D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2I-+H2O2=I2+2OH-

9.（2019?

重庆五区第二次调研抽测理科综合?

3）含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（?

）

A.H+、Cu2+、Fe3+、SO42-?

B.Na+、Ba2+、Al3+、Cl-

C.K+、Ag+、NH4+、NO3-?

D.Na+、K+、Br-、OH-

10.（2019?

合肥市高三第三次质量检测理科综合?

9）甲、乙、丙三种含不相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如下表所示：

若取等质量的甲、乙、丙配成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c（甲）>c（乙）>c（丙），则乙物质（?

）

A.可能是Na2S04?

B.可能是NH4NO3

C.可能是NaOH?

D.一定不是（NH4）2SO4

二、非选择题（共50分）

11.（2019?

北京西城区二模试卷?

27）（13分）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。

（1）向卤水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其离子方程式是?

。

（2）Mg（OH）2可制取MgO，进而制得金属镁。

①灼烧Mg（OH）2得到MgO的化学方程式是______。

②1200℃，真空条件下用硅铁（含硅单质95~99%）将MgO还原为镁蒸汽

（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为______。

（3）Mg（OH）2可用来制取MgCl2，进而制取金属镁。

①从MgCl2溶液得到MgCl2?

6H2O的操作是______、过滤。

②MgCl2?

6H2O与SOCl2混合后加热，可获得无水MgCl2（已知SOCl2与水接触时

迅速形成白雾，生成SO2）。

得到无水MgCl2的化学方程式是______。

（4）Mg（OH）2还可用来制取三硅酸镁（xMgO?

3SiO2）。

三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。

已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgO?

CaO?

4SiO2。

①三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：

xMgO?

3SiO2+□H+=□Mg2++□SiO2+□___

②为确定xMgO?

3SiO2中x值。

取三硅酸镁样品0.52g，加入0.5000mol/LH2SO4标

准液15.00mL，充分反应后，用0.5000mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4，

消耗NaOH标准液14.00mL。

则x=______。

12.（14分）某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。

⑴漂白性

甲同学用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：

Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。

①甲同学作对照实验的目的是?

。

②足量碱石灰的作用是?

。

甲同学由此得出的实验结论是?

。

⑵还原性?

乙同学将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。

①SO2与FeCl3反应的离子方程式是?

，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是?

。

②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。

资料显示：

红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色。

则②中红棕色变为浅绿色的原因是?

。

乙同学得出的实验结论是：

二氧化硫可还原三氯化铁。

13.（12分）（2019届?

南京三模?

16）高氯酸钠可用于制备高氯酸。

以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4?

H2O）的流程如下：

（1）由粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO2-4、Br-等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。

Na2CO3的作用是?

;除去盐水中的Br-可以节省电解过程中的电能，其原因是?

。

（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有?

（填化学式）。

“电解Ⅱ”的化学方程式为?

。

（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为?

。

“气流干燥”时，温度控制在80～100℃的原因是?

。

答案和解析

1.【答案】C

【命题立意】本题考查Na2S的性质、离子方程式的书写。

【解析】A、Na2S有还原性，二氧化硫有氧化性，二者反应有S生成，而且二氧化硫在水溶液中与HCO3-反应生成二氧化碳，错误;B、电荷不守恒，错误;C正确;D项应该生成CuS，错误。

2.【答案】C

【命题立意】本题旨在考查反应方程式正误判断。

【解析】A.一水合氨为弱电解质，氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：

NH3?

H2O?

NH4++OH—，故A错误;B.90℃时，测得纯水中c（H+）?

c（OH—）=3.8×10—13，则H2O（l）?

H+（aq）+OH—（aq）?

H>0，故B错误;C.FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：

2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42—+4H+，故C正确;D.向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：

C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故D错误。

3.【答案】B

【命题立意】本题考查离子浓度大小的比较

【解析】HCl溶液滴加一半时，也就是10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以溶液的pH>7，A正确;分析图像知溶液的pH=8时，n（HCO3﹣）≈0.0001mol时，碳酸钠恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，则溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.05mol/L，B错误;

Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），C正确;在M点：

n（CO32﹣）=n（HCO3﹣），即得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠，两者水解溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：

c（Na+）>c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）>c（OH﹣）>c（H+），D正确。

4.D.【命题立意】本题考查离子共存。

难度较小。

【解析】A项，溶液中c（OH-）=1mol?

L-1，NH4+、HCO3-不能大量存在;B项，溶液呈酸性，AlO2-不能大量存在（AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓或AlO2-+4H+=Al3++2H2O）;C项，强酸性溶液中，NO3-氧化Fe2+：

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，不能大量共存。

5.C.【命题立意】本题考查离子方程式的正误判断。

难度较小。

【解析】A项，Fe3+与I-发生氧化反应，正确的为：

Fe2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O;B项，Ag（NH3）2+不能拆，正确的为：

Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+;D项，NaOH过量，（NH4）2Fe（SO4）2按化学式组成反应，正确的为：

2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3?

H2O。

6.B【命题立意】本题考查离子共存。

难度较小。

【解析】A项，Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀而不能大量共存;C项，H2O2能氧化Fe2+而不能大量共存;D项，Fe3+与SCN-形成配合物，而不能大量共存。

7.D【命题立意】本题考查离子方程式正误判断。

难度中等。

【解析】A项，电荷不守恒，正确的为：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2，错误;B项，Al（OH）3不被氨水溶解，正确的为：

Al3++3NH3?

H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，错误;C项，NaOH过量，NH4+、HCO3-均要参加反应，正确的为：

NH4++HCO3-?

+2OH-=NH3?

H2O+CO32-+H2O，错误;D项，苯酚钠溶液中通CO2，无论少量还是过量均只生成HCO3-，因为的酸性介于H2CO3与HCO3-之间，正确。

8.B【命题立意】本题考查离子方程式正误判断。

难度中等。

【解析】A项，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆，错误;C项，苯酚的酸性比碳酸弱，不能生成CO2，只能生成HCO3-，错误;D项，溶液呈酸性，不能生成OH-，错误。

9.【答案】D

【命题立意】本题考查离子共存。

【解析】A中离子能大量共存，通入足量NH3后发生反应：

NH3+H+=NH4+、Cu2++4NH3?

H2O=Cu（NH3）42++4H2O、Fe3++3NH3?

H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，A错误;B中离子能大量共存，通入足量NH3后发生反应：

Al3++3NH3?

H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，B错误;C中离子能大量共存，通入足量NH3后发生反应：

Ag++2NH3?

H2O=Ag（NH3）2++2H2O，C错误;D正确。

10.【答案】B

【命题立意】本题考查离子反应与物质的推断。

【解析】等质量的甲、乙、丙配成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c（甲）>c（乙）>c（丙），则相对分子质量：

甲

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