山东省枣庄市第四中学学年高三上学期化学期中复习模拟题六 Word版含答案.docx
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山东省枣庄市第四中学学年高三上学期化学期中复习模拟题六Word版含答案
2017-2018学年度枣庄市第四中学第一学期高三期中复习模拟题（六）
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
1．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明氧化性：
H2O2比Fe3+强
将硫酸酸化的H2O溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
B
鉴别溴蒸气和NO2
分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽
C
证明盐类水解是吸热反应
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深
D
证明难溶物存在沉淀溶解平衡
往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加
入NaI固体产生黄色沉淀
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
B．标准状况下，2.24LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023
C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA
D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA
3．向含有c（FeCl3）＝0.3mol·L－1、c（FeCl2）＝0.15mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是
直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开
D．加入NaOH时发生的反应可能为：
Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O
4．下列各组离子在选项条件下一
定能大量共存的是
A．无色溶液：
Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．酸性溶液：
NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-
C．碱性溶液：
K+、Ba2+、SO42-、NO3-
D．遇酚酞变红的溶液：
Na+、K+、SO42-、Cl-
5．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是（）
A．滴加KI溶液时，转移2mole-时生成1mol白色沉淀
B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．上述实验条件下，物质的氧化性：
Cu2+>I2>SO2
6．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
Na2O
Na2O2
Na
N
aOH
②
Al2O3
Na[Al（OH）4]
Al
Al（OH）3
③
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
④
NO
NO2
N2
HNO3
A．①②B．②③．C．②④D．①③
7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素Y与W同主族，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是
A．四种元素在自然界中都有游离态
B．X分别与W、Y、Z都可组成具有漂白性的物质，且它们的漂白原理相同
C．元素W、Y的氯化物中，各原子（或离子）均满足8电子的稳定结构
D．元素W可与元素X形成一种既含极性键又含非极性键的共价化合物
8．某同学设计如图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是
A．石墨电极与直流电源负极相连
B．铜电极的反应式为：
2H+＋2e－＝H2↑
C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移
D．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色
9．在2L密闭容器中进行反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H>0，测得c（H2O）随反应时间（t）的变化如图。
下列判断正确的是
A．0~5min内，v（H2）=0.05mol/（L•min）
B．5min时该反应的K值一定小于12min时的K值
C．10min时，改变的外界条件可能是减小压强
D．5min时该反应的v（正）大于11min时的v（逆）
10．某天然拒食
素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示（未表示出原子或原子团的空间排列）。
该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）
A．Br2的CCl4溶液B．Ag（NH3）2OH溶液
C．HBrD．H2
11．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，
下列说法不正确的是
A．①中可采用蒸馏法
B．②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁
C．③中提溴涉及到氧化还原反应
D．④的产品可生产盐酸、漂白液等
12．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是（）
A．c点，两溶液中含有相同量的OH－B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－
C．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线D．a、d两点对应的溶液均显中性
13．（本题12分）
Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol·L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物
中N化合价均为-3价）：
（1）KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是______________。
（用元素符号表示）
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
（3）若将10L含KCN的浓度为0.01mol·L-1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气_______mol。
Ⅱ.某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。
（4）现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需。
（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为。
（6）现取（3）中溶液20.00mL，用amol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液bmL，计算废液中Cl2的浓度为mol·L-1（用含a、b的表达式表示）。
14．【化学―选修3：
物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
（1）基态硒原子的价层电子排布图为___________。
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_____________。
（用元素符号表示）
（3）SeO32-的中心原子杂化类型是___________；SeO32-的立体构型是_____________；与SeO32-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）_____________。
（4）H2Se属于___________（填：
极性或非极性）分子；比较H2O、H2Se的沸点高低：
H2O_________H2Se（填“>”“<”或“=”），其原因是_____________。
单质硒的熔点为217℃，它属于____________晶体。
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________；若该晶胞密度为pg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。
NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_______pm。
15．
（1）反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）ΔH1，平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g）ΔH2，平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如下表：
700℃
900℃
K1
1．47
2．15
K2
2．38
1．67
①反应CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH，平衡常数K，则ΔH=（用ΔH1和ΔH2表示），K=（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）是反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为；
②下列措施中能使平衡时
增大的是（填序号）
A．升高温度B．增大压强
C．充入一定量的CO2D．再加入一定量铁粉
③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。
a．容器中压强不变
b．气体的密度不再改变
c．v正（CO2）=v逆（CO）
d．c（CO2）=c（CO）
e．容器内气体总物质的量不变
16．利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究
获得
了2002年诺贝尔化学奖。
在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
例如二乙醚的结构简式为：
CH3—CH2—O—CH2—CH3
其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如下图
（一）所示：
（一）
（二）
（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是。
A．CH3CH3B．CH3COOH
C．CH3COOCH3D．CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱图如上图
（二）所示，则A的结构简式为：
，请预测B的核磁共振氢谱上有个峰（信号），其峰面积之比为。
（3）①某有机物含有碳、氢、氧三种元素,其中含碳40%,含氢6.67%,则该有机物的实验式为，若该有机物的蒸气密度是相同状况下氢气气体密度的
30倍,试确定该有机物分子式，若该有机物既能与金属钠反应又能与碳酸氢钠反应，试推测该有机物的结构简式。
②同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一，丁烯有多种同分异构体，其中存在顺反异构的结构命名为。
③有机物CH3OH是CH3CH2OH的一种同系物，CH3OH可用于设计碱性燃料电池（电解质为KOH溶液），写出该电池的正极电极反应式，若反应过程中有3mol电子转移，则反应掉CH3OH的质量为g
17．根据要求回答下列问题：
（1）．制取MgCl2的过程中涉及反应：
MgCl2.6H2O
MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是____________________。
（2）．在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，生成大量白烟。
写出化学方程式____________________。
直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
___________________，下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是___________（填序号）
A．加入适量醋酸b．加入适量亚硫酸
c．加入少量NaOH粉末D．加入适量的稀盐酸
（3）．生活中常用ClO2净化自来水，将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
有效氯含量可以来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为__________（结果保留小数点后1位）。
（4）．某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应，有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的反应，有同学认为二氧化硫全被氧化，现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫，请设计实验证明二氧化硫部分被氧化：
___________________。
18．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。
已知：
Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。
请按要求回答下列相关问题：
（1）锡在周期表中的位置为_____________.
（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备步骤如下：
I．SnCl2加入盐酸和Sn粉
II．分离滤渣和滤液
Ⅲ．滤液用NaHCO3调节pH至6～7得混合物（含SnO）
Ⅳ.从混合物中分离得SnO
V．SnO和稀硫酸最终得SnSO4晶体
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：
_________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、______________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：
_________________________。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是_____________________，证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为_____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。
（3）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为__________________。
实验室欲用下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是__________。
（4）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_________________。
（5）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
①取2.38g试样溶于较浓硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；
②加入过量的Fe2（SO4）3；
③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定，消耗20.00mL。
步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是：
__________；此锡粉样品中锡的质量分数：
____________。
19．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液
（1）实验中大约要使用245mLNaOH溶液,则至少需要称量NaOH固体g。
（2）从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填序号）。
Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。
（3）写出稀硫酸和稀NaOH溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）。
①温度差的平均值为__________。
②使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（填字母）。
A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
③近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），则中和热ΔH=________（结果保留小数点后一位）。
④上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是__________（填字母）。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量H2SO4溶液的温度
20．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。
B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键
（2）下表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色
③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式
写出②中反应的化学方程式
（3）．现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子），XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO4-需氧化剂的物质的量为mol
（4）．化合物D和E相互转化D
E，若有D和E·
H2O的混合物13．04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3．42g，剩余气体通过碱石灰增重2．20g，则混合物中D的质量为g，E·
H2O的化学式为
21．双安妥明结构简式为：
，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如下图所示：
已知：
I．
II．
III．C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1molI（C3H4O）能与2molH2发生加成反应；K的结构具有对称性。
试回答下列问题：
（1）写出双安妥明的分子
式___________________。
（2）C的结构
简式为___________________，H的结构简式为___________________。
（3）反应D→E的反应条件是__________，反应I→J的类型是___________________。
（4）反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为_______________________________。
（5）符合下列3个条件的H的同分异构体有_________________种。
①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多消耗3molNaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是___________________（写结构简式）。
参考答案
1．A
2．A
3．D
4．D
5．D
6．B
7．D
8．B
9．B
10．A
11．B
12．A
13．
（1）C
（2）2KOCN+3Cl2+8KO
H→2K2CO3+N2+6KCl+4H2O（3）0.25
（4）500mL容量瓶；（5）S2O32﹣+4Cl2+5H2O＝2SO4
2﹣+8Cl﹣+10H+
或S2O32﹣+4Cl2+10OH—＝2SO42﹣+8Cl—+5H2O；（6）0.2ab或ab/5
14．
（1）
；
（2）As>Se>Ge；
（3）sp3；三角锥形（1分）；CCl4（或SiF4）（1分）；
（4）极性（1分）；>（1分）；水分子之间有氢键（1分）；分子（1分）；
（5）4（1分）；
15．
（1）ΔH1－ΔH2K1/K2吸热
（2）①2.0②A③bc
16．
（1）AD
（2）（4分）BrCH2CH2Br；2；3：
1（或1：
3）
（3）①CH2O；C2H4O2；CH3COOH②2-丁烯；
③（4分）O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ；16
17．
（1）．抑制Mg2+的水解（2分）
（2）．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（2分）
NaCI+NaCI
NaClO+H2↑（2分）ad（2分）
（3）．2:
1（2分）1.57（2分）
（4）．取反应后的固体少许于试管中，加水溶解，先加足量盐酸，有刺激性气味气体放出，证明有SO32-存在，再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明有SO42-存在，故二氧化硫部分氧化。
（2分）
18．
（1）第五周期
A族；
（2）
防止Sn2+被氧化为Sn4+；
漏斗（或普通漏斗）、玻璃棒；
Sn2++2HCO3-=SnO+2CO2↑+H2O；
④取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀；
蒸发浓缩、冷却结晶；
（3）SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl；在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶；
（4）熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够使此反应持续进行；
（5）将Sn2+全部氧化为Sn4+；30%；
19．
（1）5.0；
（2）abe；
（3）
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol
（4）①4.0②d③-53.5kJ/mol④acd
20．
（1）AC
（2）S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
（3）２．５（4）8．4Na2CO3·7H2O
21．
（1）C23H28O6；
（2）；
；
（3）NaOH水溶液、加热；加成反应
（4）
；
（5）6；
。
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