高二上学期模块考试化学试题.docx
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高二上学期模块考试化学试题
2019-2020年高二上学期模块考试化学试题
本试题分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Cu64Zn65
第I卷（选择题，共46分）
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中
A．核能转化成热能
B．化学能转化成热能
C．生成物的总能量等于反应物的总能量
D．生成物的总能量大于反应物的总能量
2．今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+1／202（g）==H20（g）△H=akJ.mol-1
H2（g）+1／202（g）==H20
（1）△H=bkJ.mol-1
2H2（g）+02（g）==2H20
（1）△H=ckJ.mol-1
关于它们的下列表述正确的是
A．它们都是吸热反应B．a,b和c均为正值C．a=bD．2b=c
3．下列描述中，不符合生产实际的是
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀铜，用铜作阳极
4.下列不属于化学电源的是
A．碱性锌锰干电池B．铅蓄电池C．氢氧燃料电池D．太阳能电池
5.下列说法正确的是
A.凡是放热反应都是自发的B．铁在潮湿空气中生锈是自发反应
C．自发反应都是熵增大的反应D．电解反应都属于自发反应
6．冬天使用的各种暖身贴，其主要成分是铁屑、炭粒、食盐，发热原理是利用原电池反应放出的热量来加热。
由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作
A．正极，发生还原反应 B．负极，发生氧化反应
C．阴极，发生还原反应 D．阳极，发生氧化反应
7.反应：
A（气）+3B（气）
2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是
A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．
C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
8．一定条件下，在一恒容密闭容器中，发生反应X（g）＋2Y（g）
2Z（g）
下列能表示反应达到平衡状态的是：
1容器中气体的密度不再发生变化
2X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY
A．①②B．②③C．③④D．①④
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
9．已知：
（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ·mol-1，下列说法中正确的是
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
10．有A、B、C、D四种金属，已知：
D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．C>D>B>A B．B>D>C>A C．D>A>C>B D．D>C>A>B
11．对于反应A（g）+3B（g）＝2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A．v（A）＝0.01mol/（L•s）B．v（B）＝0.02mol/（L•s）
C．v（B）＝0.60mol/（L•min）D．v（C）＝1.0mol/（L•min）
12．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率
υ（正）和逆反应速率υ（逆）随时间的变化如
图1所示，下列判断不正确的是
A．t1时刻，υ（正）>υ（逆）
B．t2时刻，υ（正）>υ（逆）
C．t3时刻，υ（正）＜υ（逆）
D．t4时刻，υ（正）=υ（逆）
13．反应2A（g）
2B（g）+E（g）；△H>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A．加压B．减压C．减小E的浓度D．降温
14．一定温度下，反应H2（g）+X2（g）
2HX（g）的平衡常数为64，将2molH2和2molX2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为
A．20﹪B．40﹪C．60﹪D．80﹪
15．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）△H <0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂
16．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
17．在500mL1mol·L-1的CuSO4溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为
A.0.25mol·L-1B.0.8mol·L-1C.1.0mol·L-1D.1.2mol·L-1
18．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。
有关叙述正确的是
A．溶液中的OH-离子向正极移动
B．在银表面上的反应为:
Ag2S—2e-==2Ag+S2-
C．在铝表面的反应为:
Al—3e-==Al3+
D．在铝表面的反应为:
Al+4OH—-3e-==[Al（OH）4]—
班级姓名考号
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、（本题包括4小题，共28分）
19．（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________.
若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）的
△H=______________kJ·
。
20．（8分）工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。
（1）写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：
阳极：
__________________________； 阴极：
__________________________；
总离子反应方程式：
_________________________________________________。
（2）为了使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是_________________
a．增加阴极碳钢网面积
b．提高饱和氯化钠溶液的温度
c．加大阴极与阳极间的距离
d．降低电解时的电源电压
21.（10分）铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb,电解质是硫酸。
电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题：
（1）放电时：
负极的电极反应式是__________________________；电解液中H2SO4的浓度将变____________；当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加______________g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成____________、在B电极上生成____________。
22．（6分）如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察。
请回答下列问题：
（1）若试管内液面上升，则原溶液呈现性，
发生腐蚀，正极的电极反应式：
；
（2）若试管内液面下降，则原溶液呈现性，
发生腐蚀，：
负极的电极反应式：
。
四、（本题包括3小题，共26分）
23．（10分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4
（1）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（I）
（1）反应（I）中还原剂是。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：
N2O4（g）
2NO2（g）（Ⅱ）
当温度降低时，气体颜色变浅，则反应（Ⅱ）为（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）一定温度下，反应（II）的焓变为△H。
现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。
若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”“不变”或“减小”），反应2s后NO2的物质的量为0.8mol，则0～2s的平均反应速率v（N2O4）=
mol·L－1·s－1。
24．（8分）在一定条件下，xA+yB
zC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、z之间的大小关系是 。
（2）已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动。
（3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 。
（4）加热后C的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）
25．（8分）恒温下，将16molN2与bmolH2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（H2）=15mol，nt（NH3）=6mol，
则b的值为。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。
计算平衡时：
原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），
达到平衡时，N2和H2的转化率之比a（N2）：
a（H2）
平衡混合气体中，n（N2）：
n（H2）：
n（NH3）
班级姓名考号
2012——2013学年第一学期高二模块考试
化学答题卷
三、（本题包括4小题，共28分）
19.（每空2分，共4分）
；
20.（每空2分，共8分）
（1）；；
（2）；
21．（每空2分，共10分）
（1），，，
（2），
22.（每空1分，共6分）
（1），，
（2），，
四、（本题包括3小题，共26分）
23.（共10分）
⑴
（2）
（3），；
24．（每空2分，共8分）
（1）
（2）（3）
（4）
25.（共8分）
（1）
（2）
2012——2013学年第一学期高二模块考试
化学参考答案
选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
D
.A
D
B
B
C
B
A
C
A
C
D
D
B
C
C
D
三、（本题包括4小题，共28分）
19.（每空2分，共4分）H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）；ΔH＝–241.8kJ·mol－1；–285.8
20.（每空2分，共8分）
（1）2Cl——2e---==Cl2↑；；2H++2e--==H2↑
（2）a、b；
21．（每空2分，共10分）
（1）Pb+SO42－-2e－＝PbSO4，小，96
（2）Pb，PbO2
22.（每空1分，共6分）
（1）中性或弱碱，吸氧，O2+2H2O+4e－=4OH－
（2）较强的酸，析氢，Fe-2e－=Fe2+
四、（本题包括3小题，共26分）
23.（每空2分，共10分）
⑴（CH3）2NNH2⑵吸热（3）a，d；不变；0.2
24．（每空2分，共8分）
（1）x+y>z
（2）逆方向（3）固体或纯液体（4）放热
25.（每小题2分，共8分）
（1）24
（2）
5:
4
1:
2
3:
3:
2
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