人教版化学九下《常见的酸和碱》第一课时word教案.docx
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人教版化学九下《常见的酸和碱》第一课时word教案
第十单元《酸和碱》
课题1常见的酸和碱
第一课时
★学习目标
1．学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．知道几种常见酸的主要性质和用途。
3．认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项，并懂得有关事故的急救与处理常识。
★★基础梳理
一、酸碱指示剂：
1、概念：
指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
2、常用的指示剂：
石蕊溶液、酚酞溶液。
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：
石蕊溶液
酚酞溶液
本身
紫色
无色
遇酸溶液
红色
无色
遇碱溶液
蓝色
红色
◇想一想
使无色酚酞溶液不变色的一定是酸性溶液吗？
提示：
不一定。
中性溶液也不能使无色酚酞溶液变色，如食盐溶液等。
二、常见的酸：
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：
浓盐酸
浓硫酸
溶质的化学式
HCl
H2SO4
颜色、状态
无色液体
工业用盐酸：
黄色（因为含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
密度
（与水作比较）
比水的小
比水的大
特性
挥发性（挥发出氯化氢气体）
（敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成）
吸水性脱水性腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体胃中含有少量盐酸，助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂、脱水剂
生产化肥、精炼石油
注意（可作为讨论进行）：
（1）浓盐酸密封保存的原因：
浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
（2）浓硫酸密封保存的原因：
浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。
2．浓硫酸的特性
（1）吸水性
浓硫酸能吸收空气中的水分，常做干燥剂。
（2）腐蚀性（脱水性）
浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、皮肤等（均含有C、H、O等元素）物质中的水分，生成黑色的炭。
若不小心将少量浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3．浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿器壁注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸中。
（注：
用玻璃棒搅拌的作用：
①加速溶解②散热。
）
三、酸的化学性质
（具有相似性质的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：
（1）与酸碱指示剂的反应：
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
（2）金属+酸==盐+氢气置换反应（条件：
活动性：
金属＞H）
H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑
现象：
剧烈反应，有大量气泡产生。
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑
现象：
反应较快，有大量气泡产生。
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
现象：
溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生。
（3）金属氧化物+酸==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：
黄色）
现象：
铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO+2HCl==CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：
蓝色）
现象：
黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
（4）碱+酸==盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
◇议一议
除去铁制品表面的铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸溶液中？
提示：
不能。
铁锈除净后，露出里面的铁，铁会与酸反应而消耗。
★★★考点拓展及重点例析
●考点拓展
一、酸碱指示剂的应用
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
变色的是石蕊溶液或酚酞溶液，而不是酸或碱溶液。
酸溶液不能使酚酞溶液变色，食盐、水等中性液体也不能使无色酚酞或紫色石蕊溶液变色。
指示剂不只是石蕊溶液和酚酞溶液，在酸、碱溶液中呈现不同的颜色的物质都可作指示剂；不溶性的物质不能使指示剂变色。
【例1】（2009·温州中考）取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是（）
A.氢氧化钠溶液B.稀盐酸C.蒸馏水D.食盐水
【规范解答】选B。
命题立意：
本题考查的是酸碱指示剂的应用知识。
关键点：
石蕊溶液遇酸性溶液变成红色。
◇变式训练
（2008·海南中考）以下是某化学探究的过程。
请在下列横线上填写适当的内容。
向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色
（1）提出问题：
是什么粒子使紫色石蕊试液显蓝色呢？
（2）查找资料：
NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na＋、OH—和极少量的H＋。
（3）猜想：
是大量的OH—使紫色石蕊试液蓝色。
（4）实验探究步骤及其说明：
①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明_______________________；
②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明_______________________；③_______________________
（5）结论：
原假设________。
（填“成立”或“不成立”）
【解析】①说明水不能使石蕊试液变色；②中氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，二者都不能使石蕊试液变色；对照猜想，再加入氢氧化钠溶液，溶液变色，只能是其中的氢氧根离子使得石蕊变色。
【答案】（4）①水不能使紫色石蕊试液显蓝色②Na＋不能使紫色石蕊试液显蓝色③在一支干净试管中加入2mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明OH—能使紫色石蕊试液显蓝色。
（5）成立
二、酸的化学性质
1．在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢元素生成氢气；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。
2．酸与含Fe元素的物质反应时，Fe元素显示化合价的一般规律：
（1）单质Fe发生置换反应时，在生成的化合物中Fe+2价。
如H2SO4（稀）+Fe==
SO4+H2↑
（2）含Fe元素的化合物发生化学时，在生成的化合中Fe元素显示的化学价就是反应前Fe元素的化学价。
如
2O3+6HCl（稀）==2
Cl3+3H2O
【例2】（2009·宁波中考）把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充发反应后过滤。
在滤液中加入少量铁粉，无现象。
下列判断正确的是（）
A.滤渣中一定不含铜B.滤渣可能是铜和铁的混合物
C.滤液中含有FeCl2和HClD.滤液中含有FeCl2和CuCl2
【解析】选B。
Fe粉和CuO分别与盐酸反应生成FeCl2和CuCl2，滤液中加入Fe粉无现象，说明滤液中一定无剩余盐酸和CuCl2，否则会有气泡和红色物质产生，说明生成的CuCl2又被Fe粉全部置换生成铜，故滤渣中一定有铜。
铁粉若过量，滤渣中还会有铁。
选项B符合题意。
●重点拓展
【例3】（2009·兰州中考）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。
下列有关做法中错误的是（）
A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭
B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3℅～5℅的小苏打溶液
C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
D．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
【解析】选D。
做题时要看清是选错误的。
水的密度比浓硫酸小，把水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，液滴向四周飞溅，非常危险，故D错。
【例4】（2009·烟台中考）要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）
①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
【解析】选A。
要使小气球鼓起来，需瓶内气体压强增大，瓶内应产生气体或原气体受热，石灰石和稀盐酸及镁和稀硫酸都能产生气体，固体氢氧化钠溶于水可产生热量，生石灰和水反应时也产生热量。
【例5】（2010黑龙江）在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左、右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。
有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转（如图Ⅰ）；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指向右端（如图Ⅱ）。
则天平右端加入的金属A可能是（）
A．ZnB．MgC．CuD．.Al
【解析】开始天平指针慢慢向左偏转说明金属A比铁活泼，到一定角度后，又慢慢向右偏转，反应结束，天平指针指向右端（如图Ⅱ）。
说明质量相同的铁和金属A，铁产生氢气的量多。
答案：
A
【例6】（2010湖北武汉）利用下图所示装置进行实验（该装置的气密性完好）。
（1）打开止水夹a，可观察到试管中发生的现象是_________；
引起该现象的原因是__________________。
（2）当试管中反应进行到一定时间时，夹紧止水夹，试管中有沉淀生成。
原因是___________________________。
【解析】当打开止水夹时，酸液流下与铁粉混合可产生气体。
答案：
（1）有气泡生成铁与稀硫酸反应生成了氢气
（2）试管Ⅰ中反应生成的硫酸亚铁溶液通过导管进入Ⅱ中，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀。
或用化学方程式表示也可。
※〓〓达标测评〓〓※
一．选择题
1．生活中常见的酸有很多，以下食品或调味品中可能含有酸的是（）
①水果②食盐③食醋④糕点
A.①②B.③④C.①③D.②④
【解析】选C。
很多水果中含有柠檬酸；食醋中含有醋酸；食盐和糕点中不含有酸。
2．（2010·南昌中考）若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）
A.溶质质量都减少B.溶剂质量都增大
C.溶液质量都增大D.溶质的质量分数都减小
【解析】选D。
浓盐酸有挥发性，放置后，溶质减小，溶剂不变，溶液减少，溶质质量分数减小，所以B、C错，浓硫酸有吸水性，放置后，溶质不变，溶剂增多，溶液增多，溶质质量分数减小，所以A错，故选D。
3．下列稀释浓硫酸的操作中，正确的是（）
【解析】选B。
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸慢慢地注入水里，并不断地搅拌，使产生的热迅速扩散。
千万不能把水倒入浓硫酸中，以防沸腾，使液体喷溅出来。
4．（2010·鞍山中考）白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）
A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗
【解析】选B。
蚁酸能与锌、铝、大理石反应，金属活动性顺序中铜在氢的后面，不能与酸反应。
故选项B符合题意。
5．小红学习了酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是
（）
A.紫色B.蓝色
C.红色D.无色
【解析】选A。
酸溶液能使石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色；碱溶液使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色。
图中A应该为红色，故选项A符合题意。
6．（2010·河南中考）下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）
A.用水区分氯化钙和碳酸钙B.用闻气味的方法区分白酒和白醋
C.用盐酸区分黄金和黄铜（含锌）D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
【解析】选D。
CaCl2能溶于水，CaCO3难溶于水，A正确；白酒和白醋气味不同，B正确；黄金和盐酸不反应，黄铜中的锌能和盐酸反应产生H2，C正确；氯化钠溶液和盐酸都不能使酚酞溶液变色，无法区分，D错误。
7．生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（）
A.不锈钢茶杯内的茶垢B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C.保温瓶内的水垢D.盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体
【解析】选A。
铁锈的主要成分为Fe2O3，水垢的主要成分为CaCO3，盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体的主要成分也是CaCO3，Fe2O3和CaCO3都能和稀盐酸反应，因此，都能用稀盐酸除去。
而A项中茶垢不能除掉，茶杯却会与盐酸反应被损坏。
二．非选择题
8．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是____________________，发生反应的化学方程式为__________________，反应一段时间后，又观察到的现象是_________________，发生反应的化学方程式为________________。
【解析】铁钉表面有铁锈，主要成分为Fe2O3，Fe和Fe2O3都和稀盐酸反应，铁锈先和稀盐酸反应，生成FeCl3和水，FeCl3溶液为黄色，铁锈除净后，Fe和盐酸反应，产生氢气。
答案：
铁锈溶解，溶液逐渐变成黄色
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O产生气泡Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
9．某些植物的花汁可作酸碱指示剂。
取三种花汁用酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
花种
花汁在酒精中
花汁在稀酸中
花汁在稀碱中
玫瑰花
粉红花
粉红色
绿色
万寿菊花
黄色
黄色
黄色
大红花
粉红色
橙色
绿色
试回答下列问题：
（1）若让你检验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，你选择________花汁，不选用其他花汁的原因是_______________________。
（2）取所选花汁少许分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中：
食盐水
肥皂水
汽水
石灰水
所显颜色
【解析】遇酸碱能产生不同颜色的物质，可以作酸碱指示剂。
从表中可以看出，玫瑰花和大红花的花汁在酸碱溶液中能显示出不同的颜色，因此可以作酸碱指示剂，但因为玫瑰花的花汁在食盐水和酸溶液中显示的颜色相同，故无法区分食盐水和酸溶液。
答案：
（1）大红花无法将酸、碱、中性溶液完全区分开
（2）粉红色绿色橙色绿色
10．（2010·辽宁检测）实验室里有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水，请你用两种方法加以鉴别，完成下表。
操作步骤
现象
结论
方法一
方法二
【解析】稀硫酸呈酸性，澄清的石灰水呈碱性，两者可以用石蕊溶液或酚酞溶液来区分；澄清的石灰水中通入CO2可以变浑浊；稀硫酸可与活泼金属反应产生H2。
答案：
方法一
操作步骤：
取两种溶液少量于两支试管中，分别滴入2滴酚酞溶液
现象：
一试管中变红色，一试管中不变色
结论：
变红色的试管中为澄清石灰水，不变色的试管中为稀硫酸
方法二
操作步骤：
取两种溶液少量于两支试管中，分别通入CO2气体
现象：
一试管中变浑浊，一试管中不变浑浊
结论：
变浑浊的为澄清石灰水，不变浑浊的为稀硫酸
三．实验与探究
氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。
某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化铜溶解。
请你和该同学一起通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
Ⅰ.把少量的CuO装入试管内加入适量的水，振荡，CuO不溶解。
Ⅱ.把少量的CuO装入试管内，加入适量的某物质的溶液，振荡，CuO不溶解。
Ⅲ.把少量的CuO装入试管内，加入适量的稀盐酸，振荡，CuO溶解。
（1）你提出的假设是______________________。
（2）通过实验Ⅰ可证明______________________。
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中应该加入___________溶液。
（4）探究结果为______________________。
你认为除实验Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是_______________。
【解析】把CuO中加入水，振荡，CuO不溶解，说明水不能溶解CuO，则能溶解CuO的不是水分子的作用；加入Na2SO4溶液于CuO中，CuO也不溶解，因Na2SO4溶液中存在SO42-，故SO42-也不能溶解CuO；实验Ⅲ中，加入稀盐酸后，CuO能溶解，则通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验的对比，得出能溶解CuO的是H+的作用。
答案：
（1）溶液中的H+使CuO溶解
（2）H2O不能溶解CuO
（3）Na2SO4（4）溶液中的H+使CuO溶解稀硝酸或醋酸
※〓〓能力提升测评〓〓※
班级_____________姓名_________________成绩____________
可能用到的相对原子质量：
H—1Cl—35.5Zn—65
一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分）
1.（2010·桂林中考）下列对实验意外事故的处理错误的是（）
A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
【解析】选A。
硫酸洒在实验台上，应用大量的水冲洗；药液溅入眼睛，立即用水冲洗，并不断眨眼睛；酒精在桌上燃烧，用湿布或沙子隔绝空气灭火；浓H2SO4有腐蚀性，沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
2.（2009·重庆中考）化学实验室中的药品按物质类别分类放置。
下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。
小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）
【解析】选B。
分析药品的摆放情况，可以看出，药品是从左至右按照“酸碱指示剂”、“酸”、“碱”、“盐”的顺序排列的，硫酸属于酸，应放在B处。
3.下列实验方案中，设计合理的是（）
A.用过滤的方法软化硬水B.用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体
C.用浓硫酸除去氢气中的水蒸气D.用紫色石蕊溶液鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液
【解析】选C。
过滤不能除去钙、镁离子，不能将水软化；燃烧木炭收集CO2，不好操作，收集不到纯净的CO2；浓硫酸能吸收水分，能干燥H2；澄清的石灰水和NaOH溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝色。
故选项C符合题意。
4.（2009·常州中考）工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天该反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入（）
A.食盐B.生石灰C.浓硫酸D.固体氢氧化钠
【解析】选C。
加入浓硫酸后，酸液的温度升高，酸液的浓度也增大。
5.不能由金属跟盐酸反应制取的氯化物是（）
A.FeCl2B.FeCl3C.ZnCl2D.AlCl3
【解析】选B。
金属铁与盐酸反应生成的是FeCl2和H2，而不是FeCl3。
6.如图所示，分别向试管内加入下列物质之一，能使U形管右侧液面显著升高的是（）
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.食盐
D.石灰石
【解析】选B。
按图装置，只有当集气瓶内压强增大时，U形管内的右侧液面才会显著升高。
石灰石难溶于水，不会对集气瓶内的空气产生任何作用；浓盐酸和食盐可溶于水但放热效果不明显，对集气瓶内的空气压强不会产生很大的影响；浓硫酸易溶于水，且溶解时放出大量的热，热量使集气瓶内空气中的分子运动加快，压强增大，故U形管内左侧液面显著下降，右侧液面显著上升。
二、填空与简答题（本题包括3小题，共24分）
7.（6分）家庭中烧水的铝壶用久了，内壁上常有一层水垢（主要成分是碳酸钙），水垢多了烧水时间长，浪费燃料，除去水垢常用_______________，写出反应的化学方程式____________________________。
某同学在除水垢时，发现铝壶底部有液体漏出，原因是什么（用化学方程式表示）______________________。
【解析】CaCO3难溶于水，但能溶于稀盐酸，但稀盐酸不能与铝壶接触时间过长，否则铝壶会跟稀盐酸反应，使铝壶损坏。
答案：
稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
8.（12分）如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作：
回答下列问题：
（1）B图中加水仪器的名称是____________。
（2）B图锥形瓶内产生的现象是____________。
产生这一现象的原因是________________________。
（3）上边两幅图中，稀释浓硫酸操作，正确的是_____________（填序号）。
（4）A图中玻璃棒的作用是_________________，
B图中的玻璃导管的作用是_____________________。
【解析】
（1）注意长颈漏斗与分液漏斗的区别，分液漏斗有开关旋钮。
（2）水注入浓硫酸中会发生暴沸，液滴飞溅。
水的密度比浓硫酸小，浓硫酸溶于水会放出大量的热，使液体沸腾。
（3）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，千万不能把水注入浓硫酸中。
（4）A图搅拌的作用是使浓硫酸和水混合均匀，迅速放热，防止沸腾。
B图中玻璃管的作用是维持内外气压平衡，防止产生大量的热，把瓶塞冲开。
答案：
（1）分液漏斗
（2）液体沸腾，产生大量蒸气浓硫酸溶于水放出大量的热（3）A
（4）使浓硫酸和水混合均匀、迅速放热、防止沸腾维持内外气压平衡，防止冲开瓶塞
9.（6分）（2010·遵义中考）某科技活动小组为了制取SO2，查阅资料发现，产生SO2的途径很多。
在老师指导下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：
Zn+2H2SO4（浓）==ZnSO4+SO2↑+2H2O。
反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。
同学们都很好奇，这是什么气体呢？
请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是__________，其理由是__________________。
通过该实验，你对物质变化规律会有什么新的认识？
你的观点是_____________。
【解析】Zn和浓H2SO4反应由于生成了水，浓H2SO4逐渐变成稀H2SO4，Zn和稀H2SO4反应会生成H2。
在化学反应中生成的新物质，可以改变原有反应物的物质或状态，从而发生新的反应。
答案：
H2随着水的生成，硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气生成物可能改变原有反应物的性质或状态
三、计算题（本题包括1小题，共8分）
10.（2010·眉山中考）实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6克锌和稀盐酸反应。
则：
（1）可制取多少克氢气？
（2）理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸多少克？
【解析】设可制得H2的质量为x，需14.6%的盐酸质量为y
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65732
2.6gy×14.6%x
65∶2=2.6g∶x
65∶73=2.6g∶（y×14.6%）
解得：
x=0.08gy=20g
答案：
（1）0.08g
（2）20g
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