气体摩尔体积习题及答案详解.docx
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气体摩尔体积习题及答案详解
气体摩尔体积习题及答案详解
气体摩尔体积
1•四种因素：
①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是（）
A.②③④B•②④
C.①③④D.①②④
2•下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）
A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大
小由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大
小由构成气体的质量大小决定
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D.一定的温度和压强下，各种气体的物质的量
决定它们的体积
3.当温度和压强一定时，决定气体体积大小的
主要因素是（）
A.分子直径的大小B.分子间距离的大小
C.分子间引力的大小D.分子数目的多少
4.在标准状况下，与12gH2的体积相等的
N2（）
A.质量为12g
B.物质的量为6mol
C.体积为22.4L
D.分子数为6.02x1023
5.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg
该气体在标准状况下的体积是（式中Na为阿伏加德罗常数的值）（）
22.4ab22.4bc
A.cNaLB.aNAL
_22.4ac_22.4b
C.亦LD訴L
6•在标准状况下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2
组成的混合气体，其体积约为（）
A.8.4LB.11.2L
C.14.0LD.16.8L
7•同温同压下，用等质量的CH4、C02、02、
S02四种气体分别吹出四个气球，其中气体为
CH4的是（）
ABCD
8.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（）
A.AB2B.A2B3
C.AB3D.AB2
9.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
（）
A•甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
10.下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A.质量相等的N2和CO
B.体积相等的CO和C2H4
C.等温、等体积的02和N2
D.等压、等体积的N2和CO2
11.标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体
8.96L,其质量为7.60g,则混合气体平均相对分子质量为;混合气体中甲烷的体积为
一氧化碳的质量为。
12•同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H2S）气体的质量比为;同质量的氨气和
硫化氢气体体积比为，其中含有的
氢原子数目比为;若二者氢原子数相
等，贝陀们的体积比为。
13.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合
气体为6.72L,质量为12g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是，CO的体积分数是
，CO的质量分数是，C和0原子个数比是，混合气体的平均相对分子质
量是密度是gL1o
14.对一定量气体体积的探究。
已知1mol不同气体在不同条件下的体积：
化学
式
条件
1mol气
体体积/L
H2
0°C,101
kPa
22.4
02
22.4
CO
22.4
H2
0C,202
kPa
11.2
C02
11.2
N2
273C,
202kPa
22.4
NH3
22.4
（1）从上表分析得出的结论:
①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为
②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积
（填一疋、一疋不或不一定”）相等。
（2）理论依据：
相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是（3）应用：
在标准状况下，4gO2的体积为多少升？
（写出计算过程）
答案精析
1.D［气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。
］
2.D［A中一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定；B中一定温度和压强下，气态物质质量的大小不能确定其分子数的多少，无法确定气体体积的大小；
C中不同的气体，状态不同时，体积不同，分子数可能相同；当温度和压强相同时，相同物质的量的气体所占的体积相同，D正确。
］
3.D
4.B［12gH2的物质的量为6mol,则2的物质的量也应为6mol;6molN2的质量为168g,体积为134.4L标准状况），分子数为3.612XI024。
故
应选B。
］
5.B［设该气体的摩尔质量为M,贝V
6.C
7.D［在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积就越大，对等质量的气体，其相对分子质量越小，气体的物质的量越大（n=骨）。
CH4的相对分子质量为16，最小，相等质量的4种气体中，其物质的量最大，故其体积最大。
］
8C［由阿伏加德罗定律可知，气体的体积比
等于物质的量之比，n（A2）:
n（B2）:
n（X）=1:
3:
2。
根据反应前后原子守恒可知X的化学式为
AB3。
］
9.B［两容器的温度和压强均相同，且气体质
量相等，而甲的密度大于乙的密度，由p=m可知V甲vV乙，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，故n甲vn乙，B项正确；气体的分子数与物质的量成正比，甲的分子数比乙的少，A
错误；因为气体摩尔体积在相同温度和压强下相等，C错误；根据M=m可知M甲〉M乙，D错
n
误。
］
10.A
11.196.72L2.8g
解析混合气体的物质的量为
gmol_1,平均相对分子质量为19,设CO的物质的量为x，则有:
7.60g=xX28gmo「+（0.4mol—x）x16gmol
S求得x=0.1mol。
n（CH4）=0.3mol,V（CH4）=6.72L,
m（CO）=0.1molX28gmol1=2.8g。
12.1:
22:
13:
12:
3
解析同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H2S）
气体的物质的量相等，故质量比为17:
34=
1:
2;同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比
11
为1~7:
34=2：
1,氢原子数目之比为
（2X3）:
（1X2）=3：
1;二者氢原子数相等时，
物质的量之比为1:
2=2:
3,故同温同压下体积
之比为2:
3。
13.1:
325%17.5%4:
7401.7914.
（1）①22.4L②不一定
（2）①气体分子数目相等②相同条件下，气体分
子间的平均距离几乎相等
（3）V（O2）=nx22.4Lmol_1=mx22.4Lmo「1
解析
（1）从表中的数据可以看出：
1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；1mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。
（2）因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等。
4g
⑶4gO2的物质的量n（O2）=32gmol-1=0.12
mol。
在标准状况下的体积为0.125molx
L-mol1=2.8L。
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