Y—―*甲-~>.n
C.相对分子质量：
M>N,沸点叩z
D.X、Y中都存在离子健，且X、Y阴阳离子个数之比分别为1：
2和L1
13.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（）
所加溶液的量
A.曲线A表示NaCl固体中逐滴加入蒸僧水
B.曲线B表示CHoCOOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液
C.曲线C表示NaOH溶液中滴加等浓度的稀盐酸
D.曲线D表示Ba（OH）?
溶液中滴加等浓度的稀硫酸14.将sa分别通入无氧、有氧的浓度均为o.i皿1・1.'的跖。
1二溶液和氏30，溶液
中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下:
实验记录
pH变化
6r
4\；__BaCL溶液（无氧）
至3・….巴熊国"心Ba（N。
立溶液（无氧）
217~・
|.Ba（NO3）2溶液（有氧）
010020030040050（）600
时间
溶液中是否产生沉淀
BaCl：
溶液（无氧）中无白色沉淀、BaCl;溶液（有氧）中有白色沉淀
Ba（N03）二溶液（无氧）中有白色沉淀、Ba（NOJ「溶液（有氧）中有白色沉淀
下列说法正确的是（）
A.曲线a所示溶液pH降低，可以用离子方程式表示：
SO二+H二02H.+SOL
B.曲线c所示溶液中发生化学反应方程式：
2BaCl:
+0二+2S0：
+2Hq=2BaS0,I+4HC1
C.与曲线a、b、c对比，曲线d所表示的过程中可能有两种微粒氧化SO：
D.依据该实验预测0.2曲1-「的Cu（N03溶液（无氧）不能氧化S0二
15.固体化合物X由3种元素组成。
某学习小组进行了如下实验：
「、、0产混合气体I（现象1：
cusa由白色变蓝色）
区］干燥嘉F里）八田固体单质।（现象2：
呈紫红色）
。
小）Q固体混合物Y黔
J臼||>I
3碱性溶液|（现象3:
焰色反应呈紫色）（恰好中和,消耗0.0200molHC1）
下列推断不正确的是（）
A.由现象1得出化合物X含有氧元素
B.固体混合物Y的成分是Cu和KOH
C.X的化学式&CuO,
D.若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16.（12分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
请根据你所学知识，按要求填空。
（1）上述第一级分类标准（分成A组、B组）的依据为°
（2）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO：
溶液褪色，该物质的化学式为
（3）F组中某一物质是制备化肥必需物质，用电离方程式表示该物质的水溶液呈碱性的原
因：
（4）C组中某一物质只能在高温时与水反应，其化学方程式为。
（5）D组中有两物质与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1:
1,分别写出与水反应的离子方程式.O
17.（10分）某溶液A中可能含有NO；、COMSOMNH；、Al。
F产中的几种离子，且溶液
中各离子的物质的量浓度均为0.1rnol/Lo现取100mL该溶液A进行如下实验：
实验1：
向该溶液中逐滴滴入过量（NH3cos溶液，产生白色沉淀B,并有无色气泡产生。
实验2：
静置后，再向溶液中加入过量Ba（0H）二溶液，加热，仍然存在白色沉淀C,并有无色气泡产生。
实验3：
静置后，继续向溶液中加入Cu片和过量的盐酸，仍然存在白色沉淀D,溶液变蓝色，并有气泡E产生。
（1）白色沉淀D的成分为（填化学式）：
（2）气体E的成分为（填化学式）：
（3）实验］中发生反应的离子方程式为；
（4）实验3中发生所有反应的离子方程式为:
（5）溶液A中（填“一定”“可能”或“一定不”）存在NH「，理由是0
18.（13分）某学习小组设计实验探究N0与铜粉的反应，实验装置如图所示（夹持装置略）。
实验开始前，向装置中通入一段时间的Ng
（1）盛放铜片仪器的名称为；
（2）实验开始前必须通一段时间N二，如果不通N,,对实验有何影响
（3）装置A中的现象是：
（4）装置B中NaOH溶液的作用是:
（5）若装置D中有黑色固体生成，则发生反应的化学方程式
是0（6）利用X0可制得NHNO,产品，流程如下：
①装置I中，酸性条件下NO被CJ氧化的产物主要是NO；和NO；,写出生成NOJ和NO1的物质的量之比为2:
1的离子方程式：
；
②已知进入装置川溶液中的NO：
浓度为amol-要使bL该溶液中的NOJ完全转化
NH.N03,至少需通入标准状况下的0;L（用含a,b的代数式表示）。
19.（12分）某油脂厂废弃的油脂加氢银催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有
少量其他不溶性物质。
采用如图工艺流程回收其中的银制备硫酸银晶体（NiSOi-7H:
0）：
NaOH溶液稀H2s04出。
?
溶液NaOH溶液
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
金属离子
Ni=*
Al3*
Fe3*
Fe-
开始沉淀时的pH
6.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：
（1）写出“碱浸”过程中涉及的所有离子方程式，:
⑵“转化”之后，“调节PH”之前溶液中含有的阳离子有:
⑶加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是；
（4）硫酸银在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作银锚电池正极材料的NiOOH。
写出该反应的离子方程式;
（5）为了提高原料的利用率，将分离出硫酸银晶体后的母液收集、循环使用，其操作的名称
20.（13分）NH,是一种重要的化工原料，可用于制氮肥、出◎、铁盐、纯碱，还可用于制合成纤维、塑料、染料等。
某实验小组在实验室中对NH，的性质进行了探究，设计了如下实验装置。
回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的,反应的化学方程式为_■
②欲收集一瓶干燥的皴气，选择上图中的装置，其连接顺序为：
发生装置一
（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）NHs性质探究
利用制取的干燥NH,,小组开始实验，其中A为湿的制取装置，并发现了如下实验现象,同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论。
①完型填空实验结论：
②实验仪器D的名称为：
所装药品无水CaCL的作用为③如果装置B中所得红色固体为C/0,则反应的化学方程式为
体现了双的性（填氧化或还原）。
2020-2021学年上学期高三期中考试化学试题
参考答案及评分细则
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
3
A
A
C
A
B
3
A
D
C
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
题号
11
12
13
14
15
答案
AD
D
CD
BC
C
三、非选择题：
本题共5小题，共60分.
16.（每空2分，共12分）
（1）是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移或是否有化合价变化）
（2）S0：
（3）NH3•H：
O^NHr+OH
（4）3Fe+4Hs0（g）=Fe30,+4H:
（写加热也给分,无条件扣1分）
（5）Cl：
+H：
0^H*+Cr+HC102Na：
0:
+2H：
0=4Na+40H>0ct
17.（10分）
（1）BaSO：
（1分）
（2）NO、CO二（2分）
（3）2A1^+3C03c-+3Hc0=2A1（0H）3I+3C0：
t（2分）
（4）BaCO^2H=Ba:
*+C0：
t+H：
0（1分）3Cu+2N0；+8H=3Cu^+2N0t+4H：
0（1分）
（5）一定不；（1分）由实验过程可确定溶液A中一定不存在COL、Fe5;一定存在Al二NO；、SOf,因A产、NO；、SO产三种离子已经满足电荷守恒,所以一定不存在NHJ（2分）18（13分）
（1）三颈烧瓶（1分）
（2）空气中的氧气会与NO反应，会对实验造成干扰（2分）
（3）铜逐渐溶解，有无色气泡产生，生成蓝色溶液（少一个现象扣1分，共2分）
（4）吸收挥发的硝酸，防止与铜反应，对实验造成干扰（2分）
（5）2Cu+2N0=^=2CuO+N;（2分，无条件扣1分）
（6）®3NO+7CJ+祖0=2N03+N0；+7Cb+lOH，（2分）
②ll.2ab（2分）
19.（12分）
（1）2A1+2OH-+2H：
O=2A10/+3H：
t（2分）A1：
O3+2OH'=2A10；+H：
0（2分）
（2）Ni3+、H\Fe"（少一个不得分）（2分）
（3）3.2（4）2Ni^+C10-+40H-=2Ni00HI+Cr+H：
O（2分）
（5）重结晶（2分）
20.（13分）
（1）@I（1分）：
Ca（OH）2+2NH4C1CaCl2+2NH3t+2H2O（2分）
或II（1分）；NH=.H二NHst+HN（2分）（任填一种都给分，但装置与反应方程式要对应）
②dfc—ffeT（2分）
（2）①Cu（1分）H：
0（1分）
②（球形）干燥管（1分）吸收没有充分反应的NH,,同时防止装置E中的水蒸气进
入装置C中（2分）
③2NH3+6Cu0=9=N,+3Cu2+3H9（2分）还原（1分）
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